山東省濱州市十二校2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．天然蛋白質(zhì)的組成元素只有碳、氫、氧、氮B．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此食生雞蛋的營養(yǎng)價(jià)值更高C．向雞蛋中加食鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性D．用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象2、下列儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．3、檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀鹽酸4、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量減少5、當(dāng)不慎有大量的氯氣擴(kuò)散到周圍空間時(shí)，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質(zhì)是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水6、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量7、下列元素中屬于主族元素的是（）A．氖 B．銅 C．碘 D．鐵8、石油裂化的目的是（）A．使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴B．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C．除去石油中的雜質(zhì)D．提高重油的產(chǎn)量和質(zhì)量9、下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．不銹鋼B．光導(dǎo)纖維C．金剛石D．鐵紅10、已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)11、2018年4月22日是第49個(gè)世界地球日。今年地球日活動(dòng)周主題為“珍惜自然資源呵護(hù)美麗國土”。下列有關(guān)說法或做法正確的是A．推廣使用煤、石油、天然氣,有利于緩解溫室效應(yīng)B．普通鋅錳于電池不含環(huán)境污染物,可以隨意丟棄C．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”D．將高耗能、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高貧窮地區(qū)居民收入12、從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是()A．它屬于有機(jī)高分子 B．它能產(chǎn)生“白色污染”C．它形成的單體是乙烯 D．對聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋或傾倒入海13、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：(1)測溶液導(dǎo)電性：(2)將溶液與溴水混合,振蕩：(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱：(4)用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是()A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)14、下列有關(guān)說法正確的是A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水C．用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中15、下列化學(xué)用語，表達(dá)正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式： D．H2O的電子式：16、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號）A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面18、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。19、研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號)(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)_________。(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。(3)進(jìn)行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。21、氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO4a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閍、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：A.根據(jù)蛋白質(zhì)的組成元素分析判斷；B.根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；C.食鹽使蛋白質(zhì)鹽析；D.蛋白質(zhì)溶液形成的分散系是膠體。詳解：A、天然蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，A錯(cuò)誤；B、加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，這樣就有利于蛋白水解酶對其催化水解，營養(yǎng)價(jià)值更高，B錯(cuò)誤；C、向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質(zhì)析出的過程為鹽析，而不是變性，C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)溶液是膠體，用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)，題目難度不大。注意蛋白質(zhì)變性、鹽析的條件以及二者的區(qū)別，鹽析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等輕金屬鹽的濃溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度，鹽析是可逆的，可用于提純蛋白質(zhì)。變性是指受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時(shí)蛋白質(zhì)可發(fā)生變性，失去生理活性，變性是不可逆的。2、A【答案解析】

A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯(cuò)誤；C是容量瓶，故錯(cuò)誤；D是漏斗，故錯(cuò)誤。3、D【答案解析】

A.加入硫酸,會(huì)引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。4、C【答案解析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。5、C【答案解析】

氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強(qiáng)時(shí)，其腐蝕性強(qiáng)，以此來解答?！绢}目詳解】A．NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強(qiáng)，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaCl不與氯氣反應(yīng)，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項(xiàng)C正確；D．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及防止氯氣中毒，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意把握氯氣與堿反應(yīng)及物質(zhì)的腐蝕性，題目難度不大。6、B【答案解析】

A.圖中各物質(zhì)的計(jì)量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯(cuò)誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達(dá)到活化能所需要的能量，即反應(yīng)物和生成物的鍵能，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。7、C【答案解析】

A.Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故A不選；B.Cu位于第四周期第IB族，故B不選；C.I位于第四周期第VⅡA族元素，故C選；D.Fe位于第四周期ⅤⅢ族，故D不選；故選C。【答案點(diǎn)睛】把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。8、B【答案解析】

裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程?！绢}目詳解】為了提高輕質(zhì)液體燃料油的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質(zhì)油，即石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意裂化與裂解的區(qū)別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。9、A【答案解析】A.不銹鋼屬于鐵合金，A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是合金，B錯(cuò)誤；C.金剛石是碳單質(zhì)，不是合金，C錯(cuò)誤；D.鐵紅是氧化鐵，不是合金，D錯(cuò)誤，答案選A。10、A【答案解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體構(gòu)型，以此來解答?！绢}目詳解】A.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，甲基上H可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以丙烯分子中三個(gè)碳原子不可能在同一條直線上，B錯(cuò)誤；C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生溴代烷烴，該物質(zhì)是有機(jī)物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構(gòu)型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、原子的共線和共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。11、C【答案解析】分析：A、根據(jù)溫室效應(yīng)的形成原因考慮：主要是由于釋放出來的二氧化碳太多造成的，還與臭氧、甲烷等氣體有關(guān)；B、普通鋅錳干電池，其中的酸電解質(zhì)溶液會(huì)影響土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而錳等重金屬被生物吸收后，形成重金屬污染；C．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”，可減少環(huán)境污染；D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，會(huì)破壞環(huán)境，得不償失。詳解：A、燃燒化石燃料能產(chǎn)生大量的二氧化碳，所以減少煤、石油、天然氣的燃燒能防止溫室效應(yīng)；B、普通鋅錳干電池，其中的酸電解質(zhì)溶液會(huì)影響土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而錳等重金屬被生物吸收后，形成重金屬污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”，是實(shí)現(xiàn)中國可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的重要組成部分，推廣“減量化、再利用、資源化”，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的充分利用，選項(xiàng)C正確；D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會(huì)破壞環(huán)境，得不償失，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查節(jié)能減排等知識(shí)，注意燃料的燃燒效率影響因素和防污染提效率的措施，題目難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累。12、D【答案解析】

A、聚乙烯塑料是以乙烯為單體，通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物，A正確；B、由于聚乙烯在段時(shí)間內(nèi)難變?yōu)樾》肿樱詴?huì)產(chǎn)生“白色污染”，B正確；C、聚乙烯塑料是以乙烯為單體，C正確；D、若將聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋，不會(huì)降解，會(huì)造成污染；若傾倒入海，不僅可能會(huì)導(dǎo)致海洋生物窒息死亡，還可能會(huì)纏繞輪船的螺旋槳，釀成海難等事故，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。13、B【答案解析】分析：食鹽水為中性溶液，可導(dǎo)電，而蔗糖為二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖為非電解質(zhì)，鑒別試劑不能品嘗，以此來解答。詳解：（1）測溶液導(dǎo)電性，導(dǎo)電的為食鹽水，不導(dǎo)電的為蔗糖溶液，可鑒別；（2）將溶液與溴水混合，振蕩，均無現(xiàn)象，不能鑒別；（3）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱，產(chǎn)生銀鏡的為蔗糖，無現(xiàn)象的為食鹽水，可鑒別；（4）鑒別試劑不能用舌頭嘗味道，方法不合理。答案選B。14、D【答案解析】測試卷分析：A、油脂不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤；B、用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^即不溶于水也不溶于酸，錯(cuò)誤；C、可用蒸餾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘，錯(cuò)誤；D、容量瓶不能加熱，不能盛裝熱溶液，濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)常識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。15、D【答案解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯(cuò)誤；B．硫離子的核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．CO2為共價(jià)化合物，其分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯(cuò)誤；D．水是共價(jià)化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。16、C【答案解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)為加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【答案解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！绢}目詳解】（1）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面，當(dāng)甲基的角度合適時(shí)，甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi)，所以最多有7個(gè)原子共平面。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【答案解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。19、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶【答案解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實(shí)驗(yàn)中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗(yàn)是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會(huì)污染空氣，圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會(huì)生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進(jìn)的措施是在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，注意與課本實(shí)驗(yàn)區(qū)分開。20、坩堝否引入后面操作中無法除去的新雜質(zhì)硝酸根離子靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全除去過量的鋇離子減少一次過濾操作，減少損耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【答案解析】

由流程可知，加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后通過加熱煮沸得到純凈的氯化鈉，以此來解答。【題目詳解】（1）操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝；（2）改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇；（3）操作②中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀