(精選)初中化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

初中化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總一、基本概念物質(zhì)的變化及性質(zhì)（1物）理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2化）學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。（3物）理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。（4化）學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。物質(zhì)的分類（1混）合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2單）質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。（3氧）化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽?；瘜W(xué)用語(yǔ)（1相）對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律（2元）素符號(hào)的意義某一種元素。這種元素的一個(gè)原子。若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、等、。（3化）合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。（4化）學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。（5化）學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。（6化）學(xué)反應(yīng)類型（7質(zhì)）量守恒定律溶液（1定）義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2溶）液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（3特）征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4飽）和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越?、趬簭?qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變）10溶.液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）11固.體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在10克0溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：鹽：電離時(shí)生成金屬離子鏤根離子和酸根離子的化合物如：酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錦:凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。14結(jié).晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：?、15潮.解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。116燃.燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃物②氧氣或空氣③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識(shí)、理論.空氣的成分氮?dú)庹?8%氧,氣占21%稀,有氣體占0.94二%氧,化碳占0.03其%他,氣體與雜質(zhì)占0.03。%.主要的空氣污染物、O、2等物質(zhì)。.其他常見氣體的化學(xué)式氨氣、一氧化碳）二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、硫化氫、氯化氫。.常見的酸根或離子硫酸根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高錳酸根、錳酸根、磷酸根、氯離子、碳酸氫根、硫酸氫根、磷酸一氫根、磷酸二氫根、氫氧根、硫氫根、硫離子、銨根或銨離子、鉀離子、鈣離子）鈉離子）鎂離子、鋁離子、鋅離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、銀離子）鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為-，1氟-1，溴為-1（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0在;化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）.化學(xué)式和化合價(jià)（1）化學(xué)式的意義①宏觀意義表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成②微觀意義表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成③量的意義表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號(hào)表示的：金屬單質(zhì)。如：鉀銅銀等固態(tài)非金屬。如：碳硫磷等稀有氣體。如：氦氣氖氣氬氣等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：氧氣、氮?dú)狻錃夥鷼猓┞葰?、液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：氧化鎂、氯化鈉②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：高錳酸鉀、錳酸鉀硫酸鎂、碳酸鈣（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。.核外電子排布：1-2號(hào)0元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律①每層最多排個(gè)電子表示層數(shù)②最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜，4易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子有個(gè)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。.書寫化學(xué)方程式的原則①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。酸堿度的表示方法——說(shuō)明：，溶液呈中性7溶液呈酸性，溶液呈堿性。越接近，酸性越強(qiáng)越接近4堿性越強(qiáng)越接近7溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9.金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1越）左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);（2排）在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名⑴金剛石、石墨：⑵水銀、汞：生石灰、氧化鈣：干冰固體二氧化碳：鹽酸、氫氯酸：亞硫酸：氫硫酸：熟石灰、消石灰：苛性鈉、火堿、燒堿：

0純）堿：0純）堿：碳酸鈉晶體、純堿晶體：?（11碳）酸氫鈉、酸式碳酸鈉：也叫小蘇打（12膽）礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：?銅綠、孔雀石：分解生成三種氧化物的物質(zhì)）甲醇：有毒、失明、死亡酒精、乙醇：（16醋）酸、乙酸（16.℃6冰醋酸醋酸根離子具有酸的通性氨氣：堿性氣體氨水、一水合氨：?為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）亞硝酸鈉：工業(yè)用鹽、有毒）四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)白色固體：、、、、、、、CC無(wú)水鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、、、為紫黑色。TOC\o"1-5"\h\z紅色固體：、紅棕色、、紅磷▲硫：淡黃色▲為綠色藍(lán)礬又叫膽礬：藍(lán)色2紅棕色氣體溶液的顏色：凡含的溶液呈藍(lán)色凡含的溶液呈淺綠色凡含的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I(xiàn)：、溶于酸、不溶于稀等②堿：藍(lán)色I(xiàn):紅褐色I(xiàn):白色I(xiàn):。具有刺激性氣體的氣體：、、皆為無(wú)色無(wú)色無(wú)味的氣體：222、、劇毒▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的，氣體：液體：固體：、可作殺菌劑與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）五、物質(zhì)的溶解性.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水;含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水。的-物質(zhì)只有溶于水，其他都不溶于水.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中是紅褐色沉淀，是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。包括注意2沉淀物中和不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：等.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水^酸大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物水一堿六、化學(xué)之最.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10相.對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11熔.點(diǎn)最小的金屬是汞。12人.體中含量最多的元素是氧。13組.成化合物種類最多的元素是碳。14日.常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15最.早利用天然氣的是中國(guó)。16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。最早得出空氣是由和組成的是法國(guó)的拉瓦錫。七、解題技巧和說(shuō)明推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。.一些特殊物質(zhì)的顏色：見四.常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：、就這兩種物質(zhì)②藍(lán)色沉淀：、③紅褐色沉淀：為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成紅褐色沉淀;④沉淀能溶于酸并且有氣體放出的：不溶的碳酸鹽;⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。.酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:各元素的化合價(jià)不變說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)試紙變紅色堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、固體、堿石灰、無(wú)水并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色f藍(lán)色、生石灰等;除可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)、溶液、溶液、堿石灰等;③除氣體可用：溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)、石灰水、溶液、溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。、.實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如、、或用、還原、之前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體如：、、的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行并要注意尾氣的處理：點(diǎn)燃燒掉用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用沖洗堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：I酸先用水沖洗，再用沖洗;II堿用水沖洗，再涂上硼酸III濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：制要除的雜質(zhì)：水蒸氣用鹽酸和鋅粒制要除的雜質(zhì)：水蒸氣、氯化氫氣體，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）制要除的雜質(zhì)：水蒸氣、氯化氫氣體除水蒸氣的試劑：濃流酸、固體、堿石灰主要成份是和、生石灰、無(wú)水并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色f藍(lán)色等除氣體的試劑：溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)、澄清石灰水、溶液或固體）溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟氣體反應(yīng)5.常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體有的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有，有則先除掉將混合氣體通入灼熱的，再將經(jīng)過(guò)灼熱的的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。有的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的，再將經(jīng)過(guò)灼熱的的混合氣體通入盛有無(wú)水中。現(xiàn)象：黑色變成紅色，且無(wú)水變藍(lán)色。有的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1試）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。.解題：計(jì)算題的類型有有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素和溶質(zhì)的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算（1溶）液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X（2化）合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量X100%（3混）合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量X（4混）合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量X100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5解）題技巧審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化學(xué)中的“三”.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1金）屬元素、（2非）金屬元素、（3?。┯袣怏w元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為fe。8.溶液的特征有三個(gè)（1均）一性;（2穩(wěn)）定性;（3混）合物。9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1表）示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);（2表）示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;（3表）示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10生.鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11碳.素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12常.用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1赤）鐵礦主要成分為磁鐵礦菱鐵礦。煉.鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14常.與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15飽.和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1升）溫、（2加）溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16收.集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17水.污染的三個(gè)主要原因：（1工）業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;（2生）活污水的任意排放;（3農(nóng)）業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18應(yīng).記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19氫.氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20教.材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1液）態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;（2硫）在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;（3氫）氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21與.銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1硫）酸銅晶體;（2氫）氧化銅沉淀;（3硫）酸銅溶液。22過(guò).濾操作中有“三靠”：（1漏）斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;（2玻）璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;（3盛）待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。三大氣體污染物：、、24酒.精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25取.用藥品有“三不”原則：（1不）用手接觸藥品;（2不）把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;（3不）嘗藥品的味道。古.代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器可.以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙29質(zhì).量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30與.空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：、、實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。31濃.硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化3、使.用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33溶.液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解34生.物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：、、C、H35原.子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36構(gòu).成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37工.業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38水.污染的三個(gè)主要原因：（1工）業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;（、生）活污水的任意排放;（3農(nóng)）業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39通.常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。40固.體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1大）部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;（2少）數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;（3極）少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。金屬常溫下不一定都是固體如是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體如是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根如、酸根也不一定是原子團(tuán)如叫氫氯酸根）4.緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）原子核中不一定都會(huì)有中子如原子就無(wú)中子）。.原子不一定比分子小（不能說(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10具.有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11溶.液中不一定：（1濃）溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2同）一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3析）出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4一）定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即一定大于。13有.單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14分.解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15單.質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16同.種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如前面的為價(jià)，后面的為價(jià)17鹽.的組成中不一定有金屬元素，如是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如+419在.化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，如、?酸組成可能含金屬元素如：叫高錳酸）但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。鹽溶液不一定呈中性。如溶液顯堿性。酸式鹽的溶液不一定顯酸性即不一定小于）如溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：、溶液都顯酸性，而屬鹽。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含的溶液）23堿.溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：OC溶液都顯堿性，而C為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含的溶液24堿.性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即記?。簤A性氧化物中只、、、能溶于水與水反應(yīng)生成堿。、5酸.性氧化物不一定是非金屬氧化物如，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如★常見的酸性氧化物：O等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅不溶于水。26生.成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27所.有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①與金屬氧化物的反應(yīng)②酸性氧化物與堿的反應(yīng)③有機(jī)物的燃燒。28凡.是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29凡.金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30凡.是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬如、a，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如加入到溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O+I。31凡.是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32制.備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33書.寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如、某物質(zhì)放入水中，充分溶解后，所得溶液的