北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試題及參考答案匯總

北京市2020——2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)試題及參考答案匯總TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試題 3\o"CurrentDocument"北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)參考答案 13\o"CurrentDocument"北京市2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試題 15\o"CurrentDocument"北京市2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)參考答案 29絕密★啟用前北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試題本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Hl C12 N14016第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。.近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料一鈦合金B(yǎng).“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——碑化錢C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫DJC919”飛機身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?B.用明磯［匕\1（50）」2也0］處理污水C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fez。？-xH2。）D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是A.Na B,C1,C.NO,D.Na2O.已知：33As（碑）與P為同族元素。下列說法不.硬的是

HA.As原子核外最外層有5個電子 B.AsH’的電子式是"H：As:HC.熱穩(wěn)定性：AsH3<PH, D.非金屬性：As<Cl.下列說法正確的是A.同溫同壓下，O?和CO?的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數(shù)相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同.下列說法正確的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO；-=CaCO3（s）+SOjB.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3c1?+r+3H2O=6C1+IO；+6H+C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3-A12O,+2FeD.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色:2NaD.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色:2Na2O2+2CO2=2Na2co,+O2,2Na2O2+2H2O=4Na0H+O2T.用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖桥渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生配制一定物質(zhì)的量濃度檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉溶液的二氧化硫檢驗澳乙烷消去產(chǎn)物中的 分離酒精和水乙烯.淀粉在人體內(nèi)的變化過程如下:下列說法不氐破的是A.n<下列說法不氐破的是A.n<mB.麥芽糖屬于二糖C.③的反應(yīng)是水解反應(yīng)D.④的反應(yīng)為人體提供能量.硫酸鹽(含SO：、HSO；)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不巧顧的是A.該過程有A.該過程有H?O參與B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵.一定溫度下，反應(yīng)l2(g)+H?(g)02Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(l2)=0.Ummol-l/,c(HI)=0.78mmol-r'?相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是ABCDc(I2)/mmolL-11.000.220.440.11c(H2)/mmolL-'1.000.220.440.44c(HI)/mmol-U11.001.564.001.56(注：Immol-L_1=10-3mol?L-1).室溫下，對于lL0.1mol【T醋酸溶液。下列判斷正確的是

A.該溶液中CH3coer的粒子數(shù)為6.02X1022B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，〃(CH3coeT)與〃(CH3coOH)之和始終為O.lmolD.與Na2cO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO：+2H+=也0+(：02T-393.5kJmol'1.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不氐頤的是-393.5kJmol'1A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)olC(石墨)和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為co2,前者放熱多C.C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ah=ah,-ah2D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān).高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如下:高分FM高分FM下列說法不.頤的是A.試劑a是甲醇 B.化合物B不存在順反異構(gòu)體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰 D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng).某同學(xué)進行如下實驗：將NH4cl將NH4cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加試紙顏色變化：黃色-藍色(pH—O)-黃色一紅色(pH=2)；試管中部有白色固體附著熱II將飽和NH4C1溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色一橙黃色(pH=5)下列說法不F項的是A.根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)【中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4CI的方法制備NH,第二部分本部分共5題，共58分。15.(10分)H?。？是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。(1)早期制備方法加熱 o? 鹽酸除雜 減壓蒸taBa(NO)fBaOfBaO,ff濾液fHQ,JI II IIIIV V //①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o②H為可逆反應(yīng)，促進該反應(yīng)正向進行的措施是。③HI中生成H?。？，反應(yīng)的化學(xué)方程式是o④減壓能夠降低蒸儲溫度，從H2。？的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸儲的原因：。(2)電化學(xué)制備方法已知反應(yīng)2H2O2=2H2O+OzT能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H?O和。2為原料制備Hz。？，下圖為制備裝置示意圖。On高選擇性催化劑質(zhì)子交換膜電源①a極的電極反應(yīng)式是<②下列說法正確的是.A.該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極b連接電源負極C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點。16.（12分）奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下:已知:OH OH ??R'-C-RMgR-CI——RMgCl

乙醛R2R3coOR，+R5COOR6ii.醇鈉F=iR3COOR6+R5COOR4△(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是。(2)B—C的反應(yīng)類型是。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)J—K的化學(xué)方程式是。(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200°C,G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出(填物質(zhì)名稱)來促進反應(yīng).(6)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是。.(12分)用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。@HAuC14=H*+AuCl；(1)酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)HNC)3-NaCl與王水［V(濃硝酸)：V(濃鹽酸尸1：3］溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：Au+ONaCl+QhNO^HAuC14+口+口+0NaNO3②關(guān)于溶金的下列說法正確的是。A.用到了HNO3的氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C.用濃鹽酸與NaNO,也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的lmolHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是moL(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑］是，試劑2是。.(12分)MnO2是重要化工原料，由軟缽礦制備MnO2的一種工藝流程如下：軟鎰礦-W過量較量鐵屑,Mf溶出液應(yīng)M產(chǎn)純化液“MnO2資料：①軟錦礦的主要成分為MnO?,主要雜質(zhì)有ALO3和 SiO2②金屬離子沉淀的pHFe3+A產(chǎn)Mn"Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO?與H2sO』不反應(yīng)。⑴溶出①溶出前，軟鍋礦需研磨。目的是。②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。H是從軟缽礦中溶出Mr?+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是ii.若Fe?+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2T,完全溶出Mn"所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值(0.9)小于2,原因是o(2)純化已知：MnO?的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入Mi!。？，后加入調(diào)溶液pH：=5,說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：o(3)電解Mn?+純化液經(jīng)電解得Mil。？.生成MnO)的電極反應(yīng)式是。(4)產(chǎn)品純度測定向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2c2O4和足量稀H2so4,加熱至充分反應(yīng)，再用cmol?LTfCMnC^溶液滴定剩余Na2c2O4至終點，消耗KMnO」溶液的體積為乙。(已知：MnO?及MnO；均被還原為Mn^。相對分子質(zhì)量：MnO286.94；Na2c2。4134.0)產(chǎn)品純度為(用質(zhì)量分數(shù)表示)。19.(12分)探究Na2so3固體的熱分解產(chǎn)物：資料：@4Na2SO3Na2S+3Na2SO4.②Na2s能與S反應(yīng)生成Na2St,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H?S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2sO、固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2s取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S?-。反應(yīng)的離子方程式是(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4取少量溶液B,滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含S）,同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（HzS）,由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有SO：。⑶探究⑵中S的來源來源1：固體A中有未分解的Na2so&,在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成S,來源2：溶液B中有Na2ST,加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進行如下實驗：①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式；。⑷實驗證明Na2sO3,固體熱分解有Na2s、Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：。（考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效）北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)參考答案第一部分1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.D8.A9.D10.C11.C12.C13.D14.C加熱①.2Ba(NCh)2 2BaO+O2f+4NO2t②.增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度③.BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2④,H2O2受熱易分解⑤,C)2+2H++2e=H2O2?.AC第二部分O①.酚羥基(2).取代反應(yīng)③.0Mx^0④.HCmCCH2OH+CH3coOH『濃:酸、1MOHCH3COOCH2c三CH+H2O⑤.乙酸甲酯⑤.乙酸甲酯(6).OCH2C=CCH2N(C2H5)217.①.過濾②.3CU+8HNO式稀)=3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2。③,4④,5⑤.NO⑥,2H2。⑦.4⑧.AC⑨.2⑩.NaCl溶液?Fe、CuA.①.增大反應(yīng)速率，提高浸出率②.MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O③.二氧化鎰能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe?+④.MnO)的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱(5),Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+.①.S2+Cu2+=CuSI ②.滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀， ③.向溶液2中加入KMnCU溶液，溶液沒有褪色④.鹽酸中C1元素為-1價，是C1元素的最低價，具有還原性，會與KMnCU溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnCh溶液應(yīng)該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論； ?,Sx2+2H+=H2St+(x-l)SIA⑥.根據(jù)反應(yīng)4Na2sChNa2s+3Na2sO4可知，Na2so3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)北京市2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。OHO黃舉素?我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關(guān)于黃苓素的說法不正確的是OHO黃舉素HOHOA.分子中有3種官能團 B.能與Na2CO3溶液反應(yīng)C.空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng) D.能和Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng).下列有關(guān)放射性核素氤（：H）的表述不正確的是A.；H原子核外電子數(shù)為1 B.：H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.:此與此化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.:HQ具有放射性.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NA.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：?2?C.溪乙烷的分子模型：（ggy D.82的電子式：：d：c：d：.下列性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是A.酸性:A.酸性:HCI04>H2s。3>ASKhB.堿性:KOH>NaOH>LiOHC.熱穩(wěn)定性：C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3D.非金屬性：F>O>N.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是b cd eb cd e氣體試劑制備裝置收集方法A02KMnO4adBH2Zn+稀H2s。4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCCh+稀H2s。4bc6.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的S02。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A.試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B.試管中剩余少量氣體，是因為S02的溶解已達飽和C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2OUH2SO3,H2SO3#H++HSO3,hsc）3=h++so；D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于S02揮發(fā).下列方程式不能準確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A.酚酥滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH-.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2AI+2OH+2H20=2AlO；+3H2TD.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S+SO2=3Sl+2H2O8.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可熊出現(xiàn)''亮一暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的是試劑a試劑bABcD試劑aCUSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2IWH2O9.用電石（主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等）制取乙塊時，常用CuS。,溶液除去乙煥中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：①H2s+CuSO4=CuSl+H2SO4（2）24CuSO4+llPH3+12H2O=8Cu3Pl+3H3PO4+24H2SO4下列分析不無碉的是A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2。=H2St+Ca（OH）2.Ca3P2+6也。=2PH3t+3Ca（OH）2B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C.反應(yīng)②中每24molCuS反氧化11molPH3D.用酸性KMnd溶液驗證乙煥還原性時，H2s和PW有干擾.NO2和叱。4存在平衡：2NO2（g）=N2O4（g）△“<0。下列分析正確的是A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子B.斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol叱。4中的共價鍵所需能量C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺.可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的結(jié)構(gòu)片段如下圖。聚笨丙生（L）~、~X.—Y?—X,—（f表示錐延長）OO1“I1Y為w-c（ch:）,c4脫水oo已知：RtOOH+R2coOH r-6_o_&_r2+H2O水解下列有關(guān)L的說法不正碉的是A.制備L的單體分子中都有兩個竣基B.制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)C.L中的官能團是酯基和醛鍵D.6、n、夕和g的大小對L的降解速率有影響.下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。,AySO)溶液、 彳CaJ溶液、Un32cO3溶液QNaHCC^溶液 口Na2cO3溶液0^出。)3溶液下列分析不無碉的是A.Na2c。3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCb能促進Na2co3、NaHCCh水解C.Ab(SO4)3能促進Na2c。3、NaHCCh水解D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低.有科學(xué)研究提出:鋰電池負極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2。)與含LiH的Li負極材料反應(yīng)，通過測定“D2)/4HD)可以獲知ELi)/n(LiH)。已知:①LiH+H2O=LiOH+H2T②2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△〃<0下列說法不無碉的是A.可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB.Li與D20的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2TC.若CLi）/"LiH）越大,則CD2）/?HD）越小D.80℃反應(yīng)所得/t（D2）//XHD）比25℃反應(yīng)所得/XD2）//7（HD）大.丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H8UC3H6+七。600℃,將一定濃度的C02與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6、C。和H2濃度隨初始C02濃度的變化關(guān)系如圖。CO：CO：濃度已知：①C3H8（g）+5C>2（g）=3CO2（g）+4H2。。）A//-2220kJ-mol-1②C3H6（g）+9/2O2（g）=3CO2（g）+3H2。。）A，=-1926.1kJ-moh1③H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）△〃=-286kJ-moP1下列說法不無碉的是A.C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）A"=+124kJ-mor1B.??）和《C3H6）變化差異的原因：CO2+H2UCO+H2。

C.其他條件不變，投料比《C3H8）/《CO2）越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2。生成，則初始物質(zhì)濃度。與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3o（C3H8）+Q（CO2）=4CO）+c（CO2）+3c（C3H8）+34C3H6）第二部分本部分共5題，共58分。.（9分）環(huán)氧乙烷（“〈一〉出，簡稱eo）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解電源ch2=ch2含HOCH2cH2cl的溶液KC1溶液一電源ch2=ch2含HOCH2cH2cl的溶液KC1溶液一電源溶液a出溶液bEO含EO溶液bEO（1）①陽極室產(chǎn)生CI2后發(fā)生的反應(yīng)有：CH2=CH2+HQO-HOCH2cH20。②結(jié)合電極反應(yīng)式說明生成溶液a的原理（2）一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。電解效率〃和選擇性S的定義:〃（生成B所用的電子）〃（生成B所用的電子）.尸〃（通過電極的電子）xlOO%〃（生成B所用的乙烯）'BA〃（轉(zhuǎn)化的乙烯）xlOO%①若/XEO)=100%,則溶液b的溶質(zhì)為②當(dāng)乙烯完全消耗時，測得/XEO)~70%,5(E0)~97%o推測/XEO)u70%的原因：I.陽極有出。放電n.陽極有乙烯放電III.陽極室流出液中含有Cb和HCIOi.檢驗電解產(chǎn)物，推測I不成立。需要檢驗的物質(zhì)是.ii.假設(shè)沒有生成E0乙烯全部在陽極放電生成C02,則/XCO2)?%.經(jīng)檢驗陽極放電產(chǎn)物沒有C02.iii.實驗證實推測HI成立，所用試劑及現(xiàn)象是 可選試劑：AgN03溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液16.(10分)某小組實驗驗證''Ag++Fe2+UFe3++Agl"為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。(1)實驗驗證實驗I.將0.0100mol-L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol-L-1FeS04溶液(pH=l)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗H.向少量Ag粉中加入0.0100mol，L-iFe2(SO4)3溶液(pH=l),固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag。現(xiàn)象是 。②H中溶液選用Fe2(SO4)3,不選用Fe(NO3)3的原因是 .綜合上述實驗，證實'Ag++Fe2+UFe3++Agl”為可逆反應(yīng)。③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學(xué)裝置示意圖，寫出操作及現(xiàn)象（2）測定平衡常數(shù)實驗HI.一定溫度下，待實驗I中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用cimol-L-1KSCN標準溶液滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定淺紅色時消耗KSCN標準溶液vimL。資料:Ag++SCNUAgSCNl（白色）/^1012Fe3++SCN^FeSCN2+（紅色）/^=1023①滴定過程中Fe3+作用是 。②測得平衡常數(shù)K=（3）思考問題①取實驗I的濁液測定《Ag+）,會使所測K值 （填'偏高小偏低"或''不受影響，②不用實驗II中清液測定長的原因是 17.（14分）治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。

A

C,旦FO4CH：(COOH)：JHQHOCH2coONa①NaCN,二c2h5ohCJ,FNO、A

C,旦FO4CH：(COOH)：JHQHOCH2coONa①NaCN,二c2h5ohCJ,FNO、HAKCJQ已知：i.RiCHO+CH2(COOH)2ii.R20Hc%so2cl三乙胺MSAWL'RSQQNaH三乙胺①ft咤，A@H"RQHNaH>RiCH=CHCOOH>R2OR3A分子含有的官能團是(2)已知：B為反式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)B的說法正確的是(填序號)a.核磁共振氫譜有5組峰b.能使酸性KMnO4溶液褪色c.存在2個六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體d.存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的竣酸類同分異構(gòu)體(3)E-G的化學(xué)方程式是 .(4)J分子中有3個官能團，包括1個酯基。J的結(jié)構(gòu)簡式是.(5)L的分子式為C7H6。3。L的結(jié)構(gòu)簡式是 o(6)從黃樟素經(jīng)過其同分異構(gòu)體N可制備L。已知：(Do3i.R1CH=CHR2fRtHO+R2cH0@Zn,H,OOHcO；；ii,45il,11-HCR'HCOR3乙酸寫出制備L時中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡式：黃種素18.(12分)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。鈦白粉廢渣蒸錨7K鐵粉精^口］FeSQ溶液一定量氨水，空氣?鐵黃晶體FeOOH鐵黃產(chǎn)品FeOOH純化制備品種制備鐵黃'資料:i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4-H2O,含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(^+l)H2O^TiO2-AH2Ol+H2s。4iii.0.1 Fe2+生成Fe(OH)2,開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時pH=8.30.1mol,LFe3+生成FeOOH,開始沉淀時pH=l.5,完全沉淀時pH=2.8(1)純化①加入過量鐵粉的目的是 .②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是 .(2)制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSC)4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記錄pH變化(如下圖)。

①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 O②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe2+）0.1mol^T（填、'>J或''<③0七時段，pH幾乎不變；七七時段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：@pH~4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，b后pH幾乎不變，此時溶液中?Fe2+）仍降低,但《Fe3+）增加，且《Fe2+）降低量大于《Fe3+）增加量。結(jié)合總方程式說明原因：。（3）產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。Wg鐵黃H2sO4標準溶液加熱溶解Wg鐵黃H2sO4標準溶液加熱溶解溶液bNa2c溶液NaOH標準溶液〉溶液C->滴定資料：Fe3++3C2Ot=Fe（C2O4）3',FegO“；不與稀堿液反應(yīng)Na2c2d過量，會使測定結(jié)果（填''偏大"'偏小"或''不受影響"）。19.（13分）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時,固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2.①反應(yīng)的離子方程式是 ②電極反應(yīng)式:i.還原反應(yīng):MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化.③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨《H+)降低或?Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨降彳氐④補充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑產(chǎn)物I*試劑較濃H2s04有氯氣II固液混合物Aa有氯氣IIIa+b無氯氣a是 ,b是(2)利用?H+)對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCkKBr和KI溶液,能與MnO2反應(yīng)所需的最低《H+)由大到小的順序是 從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由(3)根據(jù)⑴中結(jié)論推測：酸性