一輪復(fù)習(xí)課件化學(xué)反應(yīng)方向和限度

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)1考點一、化學(xué)反應(yīng)的方向1、過程的自發(fā)性2、焓變（△H）與自發(fā)性的關(guān)系△H

<0有利于過程的自發(fā)進(jìn)行3、熵變（△S）與自發(fā)性的關(guān)系△S>0有利于過程的自發(fā)進(jìn)行有哪些過程是熵增大（△S>0）的？由有序到無序由固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)分子數(shù)增加物質(zhì)的分解思考考點一、化學(xué)反應(yīng)的方向1、過程的自發(fā)性有哪些過程是熵增大（△思考下列反應(yīng)在指定條件下能自發(fā)進(jìn)行，試解釋原因（1）4Fe(OH)2（s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1常溫常壓一可自發(fā)進(jìn)行△H<0（2）NH4HCO3（s）+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH(298K)=+37.30kJ·mol-1常溫時可自發(fā)進(jìn)行△S>0思考下列反應(yīng)在指定條件下能自發(fā)進(jìn)行，試解釋原因△H<0（2思考下列反應(yīng)在指定條件下能自發(fā)進(jìn)行，試解釋原因（3）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+176.5kJ·mol-1高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行△S>0如何判斷一個反應(yīng)的自發(fā)性？1、焓變（△H）是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一△H<0，有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行2、熵變（△S）是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個因素△S>0，有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行思考下列反應(yīng)在指定條件下能自發(fā)進(jìn)行，試解釋原因△S>0如何化學(xué)反應(yīng)方向的判斷?H

0?S

0?H

0?S

0?H

0?S

0?H

0?S

0?H?SCaCO3CaO+CO2↑

CO分解4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行低溫時能自發(fā)進(jìn)行高溫時能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行若ΔH-TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行若ΔH-TΔS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)若ΔH-TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方向的判斷?H0?S0?H0?有A、B、C、D4個反應(yīng)：反應(yīng)ABCD10.51.80-126-11.730.0-113.084.0-105.0ΔH/kJ·mol-1

ΔS/J·mol-1·K-1

則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

；另兩個反應(yīng)中，高溫時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

，低溫時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

。練習(xí)CBAD有A、B、C、D4個反應(yīng)：反應(yīng)ABCD10.51.80-1如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是

可逆反應(yīng)？(可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物)同位素示蹤原子法～18O2反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，再向容器中通入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子位于_________________中。SO2、O2和SO3如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是

可逆反應(yīng)？(可逆反應(yīng)總

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義：強(qiáng)調(diào)四點條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量)、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變對象：可逆反應(yīng)考點二、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征化學(xué)平衡狀態(tài)，就是2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）3、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論

1、“等”速標(biāo)志：v正(X)＝v逆(X)≠0(同種物質(zhì))

1)、比較同一種物質(zhì)的消耗和生成速率。∵反應(yīng)過程中始終滿足：物質(zhì)的量之比＝系數(shù)對應(yīng)比∴不一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)*注意：若v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2呢？2)、比較化學(xué)鍵的斷裂與生成的量的關(guān)系3、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論1、“等”速標(biāo)志：v正(X)＝v逆練習(xí)1：可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）C練習(xí)2：下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

AC練習(xí)1：可逆反應(yīng)N2＋3H2112、百分含量一“定”標(biāo)志：物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量濃度(C)質(zhì)量(m)體積(V)百分含量(w或V%)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(α)體系中各組分的一定

(注：此時轉(zhuǎn)化率(α)最大。)

2、百分含量一“定”標(biāo)志：物質(zhì)的量(n)體系中各組分的一定練習(xí)3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(固)＋2B(氣)C(氣)＋D(氣)已達(dá)平衡的是A、混合氣體的壓強(qiáng)

()B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量BC返回若A為氣體？ACD練習(xí)3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時［小結(jié)］：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①正、逆反應(yīng)速率相等②各組分濃度保持不變。③相關(guān)物理量恒定不變(壓強(qiáng)、密度、體系顏色、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等)

？？？!［小結(jié)］：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：？？？!練習(xí)4、對于反應(yīng)：H2+I22HI，在一固定容積的容器中進(jìn)行，下列可以是此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的有哪些？A顏色不變B密度不變C平均相對分子質(zhì)量不變D壓強(qiáng)不變E密度不變Fc(HI)不變?nèi)舴磻?yīng)是在恒壓容器中進(jìn)行的，則結(jié)果又如何？√同上√練習(xí)4、對于反應(yīng)：H2+I22HI，在一化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度復(fù)習(xí)16考點一、化學(xué)反應(yīng)的方向1、過程的自發(fā)性2、焓變（△H）與自發(fā)性的關(guān)系△H

<0有利于過程的自發(fā)進(jìn)行3、熵變（△S）與自發(fā)性的關(guān)系△S>0有利于過程的自發(fā)進(jìn)行有哪些過程是熵增大（△S>0）的？由有序到無序由固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)分子數(shù)增加物質(zhì)的分解思考考點一、化學(xué)反應(yīng)的方向1、過程的自發(fā)性有哪些過程是熵增大（△思考下列反應(yīng)在指定條件下能自發(fā)進(jìn)行，試解釋原因（1）4Fe(OH)2（s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1常溫常壓一可自發(fā)進(jìn)行△H<0（2）NH4HCO3（s）+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH(298K)=+37.30kJ·mol-1常溫時可自發(fā)進(jìn)行△S>0思考下列反應(yīng)在指定條件下能自發(fā)進(jìn)行，試解釋原因△H<0（2思考下列反應(yīng)在指定條件下能自發(fā)進(jìn)行，試解釋原因（3）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+176.5kJ·mol-1高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行△S>0如何判斷一個反應(yīng)的自發(fā)性？1、焓變（△H）是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一△H<0，有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行2、熵變（△S）是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個因素△S>0，有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行思考下列反應(yīng)在指定條件下能自發(fā)進(jìn)行，試解釋原因△S>0如何化學(xué)反應(yīng)方向的判斷?H

0?S

0?H

0?S

0?H

0?S

0?H

0?S

0?H?SCaCO3CaO+CO2↑

CO分解4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行低溫時能自發(fā)進(jìn)行高溫時能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行若ΔH-TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行若ΔH-TΔS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)若ΔH-TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方向的判斷?H0?S0?H0?有A、B、C、D4個反應(yīng)：反應(yīng)ABCD10.51.80-126-11.730.0-113.084.0-105.0ΔH/kJ·mol-1

ΔS/J·mol-1·K-1

則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

；另兩個反應(yīng)中，高溫時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

，低溫時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

。練習(xí)CBAD有A、B、C、D4個反應(yīng)：反應(yīng)ABCD10.51.80-1如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是

可逆反應(yīng)？(可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物)同位素示蹤原子法～18O2反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，再向容器中通入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子位于_________________中。SO2、O2和SO3如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是

可逆反應(yīng)？(可逆反應(yīng)總

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義：強(qiáng)調(diào)四點條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量)、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變對象：可逆反應(yīng)考點二、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征化學(xué)平衡狀態(tài)，就是2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）3、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論

1、“等”速標(biāo)志：v正(X)＝v逆(X)≠0(同種物質(zhì))

1)、比較同一種物質(zhì)的消耗和生成速率?！叻磻?yīng)過程中始終滿足：物質(zhì)的量之比＝系數(shù)對應(yīng)比∴不一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)*注意：若v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2呢？2)、比較化學(xué)鍵的斷裂與生成的量的關(guān)系3、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論1、“等”速標(biāo)志：v正(X)＝v逆練習(xí)1：可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）C練習(xí)2：下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

AC練習(xí)1：可逆反應(yīng)N2＋3H2262、百分含量一“定”標(biāo)志：物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量濃度(C)質(zhì)量(m)體積(V)百分含量(w或V%)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率