精品解析：山東省2020屆高三模擬考試化學(xué)試題(原卷版)

1.我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A雙氫青蒿素 B全氤陰離子鹽 1.我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A雙氫青蒿素 B全氤陰離子鹽 C聚合氮 D砒化銀納米帶高三化學(xué)模擬試題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意A.A B.B C.C D.D.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確..的是A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH=CH3COO-+H+C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-===H2f+2OH-D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為： Fe—3e-===Fe3+B.2molH3O中含有的電子數(shù)為20NaB.2molH3O中含有的電子數(shù)為20NaC.密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣，形成D.32gN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6Na4.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。卜列分析合理的是g -化劑H 傕化劑h ?.3N工 bN%A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%6Na個(gè)N-H鍵HO)NNOA.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1NaC.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚顯紫色的溶液： 「、K+、SCN>Mg2+pH=12的溶液：K+、Na\ClO、SO32C.水電離的c(OH)=1M013molL1的溶液中：K>Cl、CH3COO、Cu2+D.0.1molL1的K2SO4溶液:Na>Al3+、Cl、NO3.短周期元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 為X+Z=Y。電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說(shuō)法正確的是W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為 W>Z>X>Y.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇： C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí)， n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器體積為1L)。下列分析不正確的是(???1020010200A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的？H<0.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為： p1>p2>p35C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=一16D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b8.線型PAA(CHj-CH)具有高吸水性，網(wǎng)狀8.線型PAA(CHj-CH)具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

cih-CH—CHcih-CH—CH2—CH—CH2—CH—CH—CHZ一,COONa COONaA.線型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是04=CH,A.AD.PAA的高吸水性與-COONa有關(guān)A.A選項(xiàng)?②③賣蛤結(jié)論A稀鹽酸NaiCO?Na2SiO：溶液非金屬性：C1X>S1TJd3①「A?工B飽和食鹽水電石高鑄酸御溶液生成了快C濃雌MnO；N祖溶淹氧化性Ch》E門古DNaiSOj漠水56具有還原性B.BC.CD.D9.只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是10.常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。卜列分析正確的是( )A.各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系： 卜列分析正確的是( )A.各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系： d>c>b>aB.常溫下，R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為 10-9a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水 電離程度相等d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系： c(R-)+2c(HR尸c(NH3?H2O)、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得

4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分11.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:鐵屑a2電氣N4(鐵屑a2電氣N4(1。N?OHNatl飽和KOH溶液八目共 ?粗KFeOj晶體下列敘述錯(cuò)誤的是A.用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3:2D.該條件下，物質(zhì)的溶解性： Na2FeO4VK2FeO412.國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保 壁氫電池”，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是理PH理PH房* 晦尸交換般 吸附向hA.全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H22e+20H=2H2ONaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是25c時(shí)pH=2的HF溶液中，由水電離產(chǎn)生的 0H一濃度為10-12molL10.1molL-1-Na2CO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32)C.向1L1molL-1?的NaOH熱溶液中通入一定量 B「2,恰好完全反應(yīng)生成澳化鈉、 次澳酸鈉和澳酸鈉(澳酸為強(qiáng)酸、次澳酸為弱酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c(BrO3)+2c(BrO)+c(HBrO)+c(OH)25c時(shí)pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的 pH<7.某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.灼燒海帶B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)C.制備C12,并將「氧化為IA.灼燒海帶B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)C.制備C12,并將「氧化為I24A學(xué)琶甑D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三、非選擇題：本題共5小題，共60分.FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用 Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵俊晶體 [俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵俊晶體。本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲(chǔ)水都經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后再使用。向 FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)操作、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(1)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，F(xiàn)eSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。【資料1】

沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因。②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下 3種假設(shè)：假設(shè)1:其他條件相同時(shí)，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2：其他條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設(shè)3:。(2)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì))，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液 A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè) 2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。序號(hào)A0.2mol/LNaClB0.1mol/LFeSO4電流計(jì)讀數(shù)實(shí)驗(yàn)1pH=1pH=58.4實(shí)驗(yàn)2pH=1pH=16.5實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5【資料2】原電池裝置中，其他條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大?！举Y料3】常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：①U型管中左池的電極反應(yīng)式。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)和還可得出在一定pH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化是對(duì)。2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。④對(duì)【資料3】實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為。16.五氧化二鋰廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含鋰催化劑，研制了一種利用廢催化劑(含有 V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下：已知：a.部分含鈕物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示:物質(zhì)VOSO4V2O5NH4V03(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶b.VO++2OH VO3+H2O回答下列問(wèn)題:(1)用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢鈕 浸出率，可以采取的措施為(寫一條)。(2)濾液1和濾液2中鈕的存在形式相同，其存在形式為(填離子符號(hào))(3)在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為(5)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為(6)最后鈕以NH4VO3的形式沉淀出來(lái)。以沉鈕率(NH4VO表示該步反應(yīng)鈕的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過(guò) 80c以后，沉;(寫兩條)100(7)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為。(8)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入bimLcimolL；1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用C2molL-1KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量：182gmol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(列出計(jì)算式)17.十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：反應(yīng)HI(1)已知：CO(g)+H2O(g)iCO2(g)+H2(g) AHi=-41kJ/molCH3CH20H(g)+3H2O(g)—^2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1kJ/mol請(qǐng)寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式 (2)反應(yīng)II,在進(jìn)氣比［n(CO):n(H2O)］不同時(shí)，測(cè)彳#相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)9 73).Vrt.5,66-力祇 ? 料砌5U- ? * ?①經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同， 其原因是Ka=Ke=Kg=(填數(shù)值)。在該溫度下:要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是②對(duì)比分析B、E、F三點(diǎn)，可得出對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)之間的關(guān)系是③比較A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小： VaVb(填“<"或='>'。反應(yīng)速率v=v正-v逆=K正X(CO)gX(H2O)-K逆X(CO2)gX(H2),K正、K逆分別為反應(yīng)速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)V正——= (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。V逆(3)反應(yīng)III,利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來(lái)制備乙醇。cHCOo①已知碳酸的電離常數(shù)Kai=10-a,Ka2=10-b,吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中l(wèi)g CH2co3(列出計(jì)算式)②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來(lái)制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是CO;，納米，納米Cu催化劑18.饃及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)饃原子的價(jià)電子排布式為排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有 一個(gè)伸展方向。(2)饃能形成多種配合物如正四面體形的 Ni(CO)4和正方形的［Ni(CN)4］2-、正八面體形的［Ni(NH3悶2+等。下列說(shuō)法正確的有—CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)b鍵和兀鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-NH3的空間構(gòu)型為平面三角形Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4Ni(CO)4和［Ni(CN)4］2-中，饃元素均是sp3雜化(3)丁二酮的常用于檢驗(yàn) Ni2+: 稀氨水中，丁二酮的與 Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用 “一'和"？?野別表示出配位鍵和氫鍵。(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表:

Na*lU2pmCTISIpmN產(chǎn)69pmCt-|40pniNiO晶胞中N產(chǎn)配位數(shù)為?NiO熔點(diǎn)比NaCl