高中化學(xué) 第一章復(fù)習(xí) 新人教必修1

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作復(fù)習(xí)一、混合物的分離和提純整理ppt方法分離的物質(zhì)裝置舉例過(guò)濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項(xiàng)整理ppt方法分離物質(zhì)裝置舉例蒸餾分離沸點(diǎn)不同而又相溶的液態(tài)混合物分離乙醇和水的混合物；用自來(lái)水制取蒸餾水注意事項(xiàng)萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同（分離液體混合物）四氯化碳把溶于水里的碘萃取出來(lái)注意事項(xiàng)整理ppt離子檢驗(yàn)的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-

Cl-CO32-

稀鹽酸BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl

↓+NaNO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH稀硝酸AgNO3Ca(OH)2澄清石灰水二、離子的檢驗(yàn)整理ppt

物質(zhì)的量復(fù)習(xí)

n=N/NA

N=n·NA

NA=N/n

一、物質(zhì)的量n微粒數(shù)N

（mol）(個(gè))整理ppt練一練1、等物質(zhì)的量的CO、O2和O3三種氣體，分子數(shù)之比為

;氧原子數(shù)之比為.

2、含有相同數(shù)目氧原子的CO、O2和O3三種氣體物質(zhì)的量之比為

3、ag水中含有N個(gè)水分子，

NA=

個(gè)/mol。

1:1:11:2:36:3:218N/a整理ppt二、物質(zhì)的量n(mol)與質(zhì)量m(g)

1、下列等質(zhì)量的物質(zhì)分子數(shù)目由多到少的順序是

：

①NO②CO2③SO2④CH42、下列物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是

①0.1molH2SO4②0.2molZn③0.3molHCl④0.5molH2O④①②③②③①④n=m/Mm=n·MM=m/n整理ppt三、物質(zhì)的量nV

n=V/Vm

V=n×Vm標(biāo)況下Vm=22.4L/mol25℃時(shí)Vm=24.5L/mol

C1、在標(biāo)況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（）AO2BCl2CN2DCO2整理ppt2、下列說(shuō)法正確的是（）A、標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積是22.4LB、0.5molH2所占體積為11.2LC、標(biāo)況下，1mol水的體積為22.4LD、標(biāo)況下，28gCO和N2的混合氣體所占的體積為22.4LD整理ppt3、N2+3H2=2NH3反應(yīng)中，N2、H2、NH3三種物質(zhì)計(jì)量之比錯(cuò)誤的是（）A、分子數(shù)之比為1：3：2B、質(zhì)量之比為1：3：2C、物質(zhì)的量之比為1：3：2D、相同狀況下體積之比為1：3：2B整理ppt四、物質(zhì)的量n物質(zhì)的量濃度c（mol/L)

C質(zhì)=n質(zhì)/V液

n質(zhì)=C質(zhì)×V液

V液=n質(zhì)/C質(zhì)整理ppt1、下列溶液中Cl-濃度最大的是（）A、100ml0.1mol/LNaCl溶液B、75ml0.2mol/LMgCl2溶液C、50ml0.5mol/LAlCl3溶液D、10ml1mol/L鹽酸C整理ppt2、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A、0.20mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/LC整理ppt五、濃溶液配稀溶液C濃×V濃＝C稀×V稀