18年中考化學(xué)方程式：常見氧化反應(yīng)方程式

18年中考化學(xué)方程式：常見氧化反應(yīng)方程式氧化反應(yīng)特征1物.質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)的一種;氧氣可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合;還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高;還原時(shí)氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。一2.般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。電化學(xué)中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。根3.據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化?；瘜W(xué)試劑氧化具有選擇性好、過程簡(jiǎn)單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。化4學(xué).試劑氧化所用的氧化劑有無機(jī)氧化劑和有機(jī)氧化劑，無機(jī)氧化劑包括：高價(jià)金屬氧化物、高價(jià)金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等;有機(jī)氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機(jī)氧化物形成的復(fù)合氧化劑。5.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，如氫氣中的氫元素，化合價(jià)為0，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)變成+1價(jià)的氫離子。6.失去電子(化合價(jià)升高)的反應(yīng)。氧化反應(yīng)試題及答案一、選擇題1.(0福9建卷6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng).下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：HCl濃)+MnO2MnCl2+Cl2T+2H2O2KMnO+H濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是()O2A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.MnO2KMnOO2D.O2KMnO4MnO2.(2010#濰82坊26模;擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2===2Sl+2H20,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H，2ONa2S+I2===2NaI+Sl.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是()A.O2gt;I2gt;SB.H2Sgt;NaIgt;H2OC.Sgt;I2D.H2Ogt;NaIgt;H2S4.(2011#8廣2州26模;擬)根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①C12+2KI====2KC1+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Cl2gt;I2gt;Fe3+gt;SO2B.Cl2gt;Fe3+gt;I2gt;SO2C.Cl2gt;Fe3+gt;SO2gt;I2D.Fe3+gt;I2gt;Cl2gt;SO25.(20上1海118氧)化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與2+SO2+2H2O=H2SO4+2H相比較，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T..2上海高考在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO3反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的TOC\o"1-5"\h\z是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②已知在熱的堿性溶液中，C發(fā)生如下反應(yīng)：C2在相同條件下.C也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A.NaC、lNaClOB.N、aNCalClO3C.N、aNCalCOlO3D.NaCl、ON3aClO4.2潮州月考2在一定條件下可以把氧化成。若反應(yīng)后2轉(zhuǎn)變?yōu)橛种?反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,則值為()A.B.2C.D.亞氨基羥2是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為22i2下列有關(guān)說法正確的是A.2中的化合價(jià)是B.該反應(yīng)中溉是氧化劑又是還原劑C.和的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同三氟化氮是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：2。在潮濕的空氣中。能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、(和HO3下列說法正確的是()A在F；與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑B在制取F3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1若在制取F3的反應(yīng)中有.ol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3ol.在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4二二二MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O=====電解MnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是()A.①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B.①中析出6S時(shí)轉(zhuǎn)移電子C.②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用12.(2011聊#城8月22考6;)有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2二二二FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2T+3H2O。下列說法正確的是()A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Fe.以推理得到FeFe在反應(yīng)③中當(dāng)參加反應(yīng)時(shí)，被氧化用高鐵酸鈉F加河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)FeOOn下列說法4正確的是O既是氧化劑又是還原劑Fe在反應(yīng)中得到電子發(fā)生反應(yīng)，有發(fā)生轉(zhuǎn)移能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性4濰坊模擬已知FeO能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：TOC\o"1-5"\h\zFeO-OFeO4nO①已知有FeO參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則n_FeO4n中鐵元素的化合價(jià)為。②根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO4n能和下列填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)。nO4OO一定條件下，向含硝酸的廢水中加入，O將（還原成。若該反應(yīng)消耗H轉(zhuǎn)移電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是___。12上海24雄黃As4s4和雌黃As2s3是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：1As2s和S在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和S并放出H2s氣體。若As2s3和S正2好完全反應(yīng)，As2s3和S的2物質(zhì)的量之比為。(2和上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。3As2s和HNO3有如下反應(yīng)：As2s3+10H++1ONO3—=2H3AsO4+3S+10N02T+2H2O若生成2H3A,O則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。4和反應(yīng)產(chǎn)物NO2與112O標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的O2的量選填編號(hào)。小于0等于0大于0無法確定1分三氟化氮N是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HfNO和HNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1和反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為寫2出）該反應(yīng)的化學(xué)方程式若反應(yīng)中生成l轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)_.是一種無色、無臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是一旦泄漏，可以用溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除、、外，還肯定有填化學(xué)式）.上海向盛有溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：寫出并配平層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：2整出個(gè)過程中的還原劑是。把換成B則層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水，層的顏色沒有變化。、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。加碘鹽中含碘量為?。制取加碘鹽含的食鹽。若莊與反應(yīng)制。至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留位小數(shù)）。18.（2廣0東1理0綜卷）33.（分16）某科研小組用和濃鹽酸制備時(shí)，利用剛吸收過少量的溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（請(qǐng)完成與過量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=（反應(yīng)中的還原劑為.1選作（）11（11分）（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋琠離_子_方_程_式_為②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?，離子方程式是③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為（2今）有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式.①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng).②氯化鐵溶液中的+氧化性比硫酸銅溶液中的C2強(qiáng).③鐵的還原性比銅強(qiáng).例題答案：BC例7(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48L練習(xí)：113CBBCBBBB14.答案(1)①2+6②B、C(2)5：615.答案：(1)1：1(2)2氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液(3)10正極(4)a16答案：(1)1：2(2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9H0.4N或2.408X1023個(gè)(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(4)NaNO31答案1)I2+5Cl2+6H20f2HI03+10HCl；2)KI、I2；3)紅棕、HB03；C12；HI03；4)10.5818(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO31答案：(1)①NaClO將KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被2SO還原生成了ISO23+I2+2OH===SO24+2I+H2O③ClOI2SO2