高二化學上冊期末考試試題

精選好資料高二化學上冊期末考試一試題H?à???-×ó?êá?He1.0084.003LiBeBCNOFNe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3La-Lu178.5180.9183.9186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210][222]FrRa[223][226]Ac-Lr考試說明：1．考試時間：2009年1月13日15時15分至16時45分。2．本卷不得使用計算器。一、選擇題（僅一個正確選項）1．以下各組物質(zhì)不屬于同分異構體的是．．．A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．鄰氯甲苯和對氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯2．要增大鐵與鹽酸反響的速率，所采納的以下舉措中無效的是A．增大鹽酸的濃度B．提升反響的溫度C．增大壓強D．用鐵粉取代鐵片3．若要在銅片上鍍銀時，以下表達中錯誤的選項是①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反響是：Ag++e-=Ag④在銀片上發(fā)生的反響是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥4．20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混淆，2min后溶液中顯然出現(xiàn)污濁，已知溫度每高升10℃，化學反響速率增大到本來的2倍，那么50℃時，相同的反響要看到相同的污濁，需要的時間是：A．40sB．15sC．48sD．20s5．已知反響：①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1以下結論正確的選項是A．碳的焚燒熱大于110.5kJ·mol-1B．①的反響熱為221kJ·mol-1精選好資料C．稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為-57.3kJ·mol-1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量6．可逆反響：2X(g)＋Y(s)2Z(g)在t1時刻達到均衡狀態(tài)。當增大均衡系統(tǒng)壓強時，以下相關正、逆反響速率(v)變化圖象正確的選項是7．在必定溫度下，反響：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不可以說明該反應已經(jīng)達到均衡的是A．混淆氣的密度不再隨時間而變化B．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化C．A的質(zhì)量不再改變D．均衡混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再改變8．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中控制細胞增殖最常用的藥物。以下對于說法正確的選項是A．MMF能溶于水B．MMF能發(fā)生取代反響和消去反響C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反響D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完滿反響9．以以以下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別擱置在盛有以下物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其余任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，以下表達正確的選項是封閉封閉(1)加入無水CaCl2(2)室溫水(3)加入NH4Cl晶體A．CaCl2溶于水時放出熱量B．燒瓶(1)中氣體的壓強不變C．NH4Cl溶于水時放出熱量D．燒瓶(3)中氣體的壓強增大10．把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以構成各樣原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連時a極減少；b、d相連時，b為正極。則四種金屬的活動性次序為A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>b>dC．a(chǎn)>c>d>bD．b>d>c>a11．己二酸是合成尼龍6，6的原料。據(jù)統(tǒng)計我國每年的需求量均在幾十萬噸以上。現(xiàn)有兩種合成方法：精選好資料方法一（傳統(tǒng)工藝）：以苯為原料制備己二酸：方法二（最新開發(fā)）：以蔗糖為原料制備己二酸：與傳統(tǒng)工藝比較，對于方法二的長處，以下描繪你以為正確的選項是：⑴原料（植物質(zhì)源）根源寬泛；⑵原料無毒無害；⑶反響在平和條件進行而不使用高壓設施；⑷生產(chǎn)過程中對環(huán)境的危害小；⑸生產(chǎn)過程中只要要生物催化劑；⑹工藝簡單，產(chǎn)率高。A．⑴⑵⑷⑹B．⑴⑵⑶⑸C．⑴⑵⑶⑷⑹D．所有12．已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2(g)

△H=-1025kJ·mol-1

該反響是一個可逆反響。若反響物初步物質(zhì)的量相同，以下對于該反響的表示圖不正確的選項是13．以下表達正確的選項是A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反響B(tài)．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和

NaCl溶液，如有

1mol

電子轉移，則生成

1molNaOHD．鍍層損壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐化14．對于mA(g)+nB(g)pC(g)＋qD(g)

的均衡系統(tǒng)，當高升溫度時，系統(tǒng)的均勻相對摩爾質(zhì)量從

26變成

29，則以下說法正確的選項是A．

m+n＞p+q，正反響是放熱反響

B．

m+n＞p+q，正反響是吸熱反響C．

m+n＜p+q，逆反響是放熱反響

D．

m+n＜p+q，正反響是吸熱反響15．某有機物含有C、H、O三種元素，其球棍模型以以下圖。該有機物可能發(fā)生的反響有①水解；②加聚；③取代；④消去；⑤銀鏡。A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤精選好資料16．等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反響：X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)H<0，以下表達正確的選項是A．均衡常數(shù)K值越大，X的轉變率越大B．達到均衡時，反響速率v正（X）=2v逆Z）C．達到均衡后，降低溫度，正向反響速率減小的倍數(shù)大于逆向反響速率減小的倍數(shù)D．達到均衡后，高升溫度或增大壓強都有益于該反響均衡向逆反響方向挪動17．在某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生以下反響：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當反響達到均衡時，測得c(H2)=1.9mol·L-1，-1，則CO2的濃度為c(CO)=0.1mol·LA．0.1mol·L-1B．0.9mol·L-1C．1.8mol·L-1D．1.9mol·L-118．以下各裝置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，擱置一準時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐化速率由快到慢的正確次序是A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③19．為了判斷溴乙烷中溴元素的存在，試分析①～⑥的各步實驗，此中操作次序合理的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加熱④加入蒸餾水⑤用HNO3酸化溶液⑥加入NaOH醇溶液A．①②③⑤B．②③⑤①C．⑥③①⑤D．④②⑤③20．在必定條件下，固定容積的密閉容器中存在反響：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)H＞0，達到均衡。當改變此中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A．當X表示溫度時，Y表示NO的物質(zhì)的量B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉變率C．當X表示反響時間時，Y表示混淆氣體的密度D．當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量精選好資料二、填空題21．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物，依據(jù)以下框圖，回答以下問題：（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的構造簡式為；C在濃硫酸作用下加熱反響只好生成一種烯烴D，D的構造簡式為。（2）G能發(fā)生銀鏡反響，也能使溴的四氯化碳溶液退色，則G的構造簡式為。（3）寫出⑤的化學反響方程式。⑨的化學反響方程式。（4）①的反響種類，④的反響種類，⑦的反響種類。（5）與H擁有相同官能團的H的同分異構體的構造簡式為。22．⑴現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體(如圖甲)，當推進活塞時，氣體的顏色將(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變成圖甲的一半時(如圖乙)，NO2的濃度(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍。當察看到時，可確立針筒內(nèi)已經(jīng)達到了化學均衡狀態(tài)。當活塞后拉時，經(jīng)過針筒又吸進少許NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉變率將(填“增大”、“減小”、或“不變”)。⑵還有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲)，當推進活塞時，氣體的顏色將(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變成圖甲的一半時(如圖乙，此時I2仍為氣體)，HI的濃度(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。23．電解原理在化學工業(yè)中有寬泛應用。以以下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、A是兩塊電極板，經(jīng)過導線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反響是。XY在X極周邊察看到的現(xiàn)象是。a精選好資料②Y電極上的電極反響式是，查驗該電極反響產(chǎn)物的方法是。⑵如要用電解方法精華粗銅，電解液a采納CuSO溶液，則4①X電極的資料是，電極反響式是。②Y電極的資料是，電極反響式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不用寫出）24．在溶液中進行某化學反響2AB＋D在四種不一樣樣條件下進行，B、D初步濃度為零，反響物A的濃度（mol·L-1）隨反響時間（min）的變化狀況以下表：（1）在實驗1，反響在10min～20min時間內(nèi)均勻速率（VA）為mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝mol·L-1，反響經(jīng)20min就達到均衡，可推斷實驗2中還隱含的條件是。（3）設實驗3的反響速率為v3，實驗1的反響速率為v1，則v3v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C31.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）（4）比較實驗4和實驗1，可推斷該反響是反響（選填吸熱、放熱）。原因是。三、計算題25．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混淆氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反響進行到某時刻t時，n（N）=13mol，n（NH）=6mol，計算a=。t2t3（2）反響達到均衡時，混淆氣體的體積為716.8L（標準狀況下），此中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算均衡時NH3的物質(zhì)的量=。（3）原混淆氣體與均衡混淆氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=。（4）原混淆氣體中，a∶b=。（5）達到均衡時，N2和H2的轉變率之比，α（N2）∶α（H2）=。（6）均衡混淆氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=。命題：汪鶯校正：汪鶯精選好資料杭十四中二〇〇八學年第一學期期末考試高二年級化學科答案一、選擇題（僅一個正確選項，每題2分，共40分）題號12345678910選項DCBBACBDAC題號11121314151617181920選項CCCBBABDBB二、填空題（共48分）21、（共15分）（1），2）3）4）水解，取代，氧化5）CH3CH=CHCOOHCH2=CH