2020年高考化學(xué)試卷（江蘇卷）(含解析)

第頁碼96頁/總NUMPAGES總頁數(shù)96頁2020年高考化學(xué)試卷（江蘇卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO2.反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子：B.N2分子的電子式：C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO5.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制備CO2B.收集CO2C.濾去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B.室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO47.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中制氯水：B.NO2通入水中制硝酸：C.NaAlO2溶液中通入過量CO2：D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水：8.反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)、B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D.用E表示鍵能，該反應(yīng)閱讀下列資料，完成9~10題海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。9.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:D.原子的最外層電子數(shù)n:10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.(aq)(g)漂白粉(s)B.(aq)(s)(s)C.(aq)(aq)(aq)D.(s)(aq)(s)不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A.A B.B C.C D.D14.室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.混合溶液(pH=10.30)：B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C.混合溶液(pH=4.76):D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值16.吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為___________；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；隨著氧化的進行，溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、__________和____________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(3)C→D的反應(yīng)類型為___________。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。18.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為__________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是__________________。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。(寫出計算過程，)②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值____________(填“偏高”或“偏低”)。19.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。A．適當(dāng)升高酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時間(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會生成___________(填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是______________。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。②設(shè)計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：__。【FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5】。20.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是_____________。(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。①電池負極電極反應(yīng)式為_____________；放電過程中需補充的物質(zhì)A為_________(填化學(xué)式)。②圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機理如圖-3所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成__________(填化學(xué)式)②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫效果更佳，其具體優(yōu)點是_______________。21.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為___________；中與Fe2+配位的原子是________(填元素符號)。(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是____________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______________。(3)與NH互為等電子體一種分子為_______________(填化學(xué)式)。(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_________mol。22.羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為實驗步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中，如圖所示裝置中儀器A的名稱是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率__________(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_______________。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。2020年高考化學(xué)試卷（江蘇卷）化學(xué)試題答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO【答案】B【解析】【詳解】A．PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米顆粒物，PM2.5粒徑小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，PM2.5屬于空氣污染物，A不選；B．O2是空氣的主要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質(zhì)，不屬于空氣污染物，B選；C．SO2引起的典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨，SO2屬于空氣污染物，C不選；D．NO引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞O3層等，NO屬于空氣污染物，D不選；答案選B。2.反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子：B.N2分子的電子式：C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．N原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為，A錯誤；B．N2分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為，B錯誤；C．Cl2分子中兩個Cl原子間形成1對共用電子對，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，C正確；D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；答案選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】【詳解】A．鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B．氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D．明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。5.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制備CO2B.收集CO2C.濾去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；B．二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故B正確；C．加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離，故C正確；D．CaCl2?6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)敘述正確的是A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B.室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4【答案】B【解析】【詳解】A．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯誤；B．室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C．室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D．室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中制氯水：B.NO2通入水中制硝酸：C.NaAlO2溶液中通入過量CO2：D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水：【答案】C【解析】【詳解】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；B.NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B錯誤；C.碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正確；D.AgOH能與過量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯誤；答案為C?！军c睛】本題應(yīng)注意“量”，像選項C中若不注意CO2是過量的，往往產(chǎn)物寫成，還有選項D，AgOH能溶于氨水中，生成銀氨溶液。8.反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)、B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D用E表示鍵能，該反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為熵增，即△S>0，故A錯誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故B正確；C.題中說的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計算，故C錯誤；D．△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D錯誤；答案為B。閱讀下列資料，完成9~10題海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。9.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:D.原子的最外層電子數(shù)n:【答案】A【解析】【詳解】A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。綜上所述，答案為A。10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.(aq)(g)漂白粉(s)B.(aq)(s)(s)C.(aq)(aq)(aq)D.(s)(aq)(s)【答案】C【解析】【詳解】A．石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；D．電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】C【解析】【分析】該裝置為原電池原理的金屬防護措施，為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M作負極，鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，故A錯誤；B.陽極金屬M實際為原電池裝置的負極，電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，故B錯誤；C.金屬M失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，故C正確；D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；故選：C。12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇【答案】CD【解析】【詳解】A.X中紅色碳原子為手性碳原子，故A說法錯誤；B.中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B說法錯誤；C.中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故C說法正確；D.中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成，然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，故D說法正確；綜上所述，說法正確的是：CD?！军c睛】醇類和鹵代烴若發(fā)生消去反應(yīng)，則醇分子中羥基(-OH)或鹵代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.加入碘水后，溶液呈藍色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯誤；B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；C.BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯誤；D.向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性條件)，該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯誤；綜上所述，故答案為：B。【點睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗較為典型，一般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；③向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實驗中需要注意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試驗中，均需要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。14.室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.混合溶液(pH=10.30)：B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C.混合溶液(pH=4.76):D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):【答案】AD【解析】【詳解】A.NaHCO3水溶液呈堿性，說明的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系為：，溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：，和水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：，故A正確；B.該混合溶液中電荷守恒為：，物料守恒為：，兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得：，故B錯誤；C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C錯誤；D.該混合溶液中物料守恒為：，電荷守恒為：，兩式相加可得：，故D正確；綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：AD。15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值【答案】BD【解析】【詳解】A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確；C．使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值，故D正確。綜上所述，答案為BD。16.吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為___________；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；隨著氧化的進行，溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1).或(2).HSO(3).ZnSO3(4).或(5).隨著pH降低，HSO濃度增大(6).減小【解析】【分析】向氨水中通入少量的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨，結(jié)合圖像分析pH=6時溶液中濃度最大的陰離子；通過分析ZnO吸收SO2后產(chǎn)物的溶解性判斷吸收率變化的原因；通過分析與氧氣反應(yīng)的生成物，分析溶液pH的變化情況。【詳解】(1)向氨水中通入少量SO2時，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=2+（或2NH3·H2O+SO2=2++H2O）；根據(jù)圖-1所示，pH=6時，溶液中不含有亞硫酸，僅含有和，根據(jù)微粒物質(zhì)的量分數(shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是；(2)反應(yīng)開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2）(3)可以經(jīng)氧氣氧化生成，這一過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH在4.5~6.5的范圍內(nèi)，pH越低，溶液中的的濃度越大，使得催化氧化過程中反應(yīng)速率越快；隨著反應(yīng)的不斷進行，大量的反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2+O2=2+2H+，隨著反應(yīng)的不斷進行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液pH減小。17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、__________和____________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(3)C→D的反應(yīng)類型為___________。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________?！敬鸢浮?1).醛基(2).(酚)羥基(3).(4).取代反應(yīng)(5).(6).【解析】【分析】本題從官能團的性質(zhì)進行分析，利用對比反應(yīng)前后有機物不同判斷反應(yīng)類型；【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含氧官能團有硝基、酚羥基、醛基；(2)對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，可推出A→B：CH3I中的－CH3取代酚羥基上的H，即B的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)對比C和D的結(jié)構(gòu)簡式，Br原子取代－CH2OH中的羥基位置，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基或肽鍵，水解產(chǎn)物之一是α－氨基酸，該有機物中含有“”，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為1：1，且含有苯環(huán)，說明是對稱結(jié)構(gòu)，綜上所述，符合條件的是；(5)生成,根據(jù)E生成F，應(yīng)是與H2O2發(fā)生反應(yīng)得到，按照D→E，應(yīng)由CH3CH2CH2Br與反應(yīng)得到，CH3CH2CHO與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH在PBr3作用下生成CH3CH2CH2Br，合成路線是CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br?！军c睛】有機物的推斷和合成中，利用官能團的性質(zhì)以及反應(yīng)條件下進行分析和推斷，同時應(yīng)注意利用對比的方法找出斷鍵和生成鍵的部位，從而確定發(fā)生的反應(yīng)類型。18.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為__________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是__________________。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。(寫出計算過程，)②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值____________(填“偏高”或“偏低”)?！敬鸢浮?1).(2).NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解(3).根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得氯元素的質(zhì)量:該樣品的有效氯為：該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品(4).偏低【解析】【詳解】(1)由題意可知，氯氣通入氫氧化鈉中產(chǎn)生次氯酸鈉，同時產(chǎn)生氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：；次氯酸鈉溶液長期暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳氣體，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸鈉可以與二氧化碳在水中反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有不穩(wěn)定性，在受熱或見光條件下會發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl和O2，從而是次氯酸鈉失效，故答案為：；NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解；(2)①由題中反應(yīng)可知，在酸性條件產(chǎn)生HClO，HClO氧化碘離子產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)再用硫代硫酸鈉滴定，結(jié)合反應(yīng)轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)之間的關(guān)系為：，，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n(Cl)=0.5=，氯元素的質(zhì)量：m(Cl)==0.03550g，該樣品中的有效氯為：=63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品故答案為：n(S2O)=，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：，得n(Cl)=0.5=，氯元素的質(zhì)量：m(Cl)==0.03550g，該樣品中的有效氯為：=63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品②如果硫酸的用量過少，則導(dǎo)致反應(yīng)不能充分進行，產(chǎn)生的HClO的量偏低，最終導(dǎo)致實驗測得的有效氯含量會偏低，故答案為：偏低；19.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。A．適當(dāng)升高酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時間(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會生成___________(填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是______________。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。②設(shè)計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3實驗方案：__?！綟eCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5】?！敬鸢浮?1).AB(2).H2(3).取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色(4).pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全(5).或(6).在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀【解析】【分析】鐵泥的主要成份為鐵的氧化物，鐵泥用H2SO4溶液“酸浸”得到相應(yīng)硫酸鹽溶液，向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+；向“還原”后的濾液中加入NH4F使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去；然后進行“沉鐵”生成FeCO3，將FeCO3沉淀經(jīng)過系列操作制得α—Fe2O3；據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A．適當(dāng)升高酸浸溫度，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，A選；B．適當(dāng)加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，B選；C．適當(dāng)縮短酸浸時間，鐵元素的浸出率會降低，C不選；答案選AB。(2)為了提高鐵元素的浸出率，“酸浸”過程中硫酸溶液要適當(dāng)過量，故向“酸浸”后的濾液中加入過量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，“還原”過程中除生成Fe2+外，還有H2生成；通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是：取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則Fe3+還原完全，若溶液呈血紅色，則Fe3+沒有還原完全，故答案為：H2，取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。(3)向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)，當(dāng)Ca2+完全沉淀（某離子濃度小于1×10-5mol/L表明該離子沉淀完全）時，溶液中c(F-)至少為mol/L=×10-2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與F-形成弱酸HF，導(dǎo)致溶液中c(F-)減小，CaF2沉淀不完全，故答案為：pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全。(4)①將提純后的FeSO4溶液與氨水—NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化學(xué)方程式為FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O[或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4]，離子方程式為Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+），答案為：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+）。②根據(jù)題意Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5，為防止產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，所以將FeSO4溶液與氨水—NH4HCO3混合溶液反應(yīng)制備FeCO3沉淀的過程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗滌完全”，所以設(shè)計的實驗方案中要用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗最后的洗滌液中不含；則設(shè)計的實驗方案為：在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀。【點睛】本題的易錯點是實驗方案設(shè)計中的細節(jié)，需注意兩點：(1)控制pH不形成Fe(OH)2沉淀；(2)沉淀洗滌完全的標(biāo)志。20.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是_____________。(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。①電池負極電極反應(yīng)式為_____________；放電過程中需補充的物質(zhì)A為_________(填化學(xué)式)。②圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機理如圖-3所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成__________(填化學(xué)式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是_______________。【答案】(1).(2).溫度升高反應(yīng)速率增大，溫度升高催化劑的活性增強(3).(4).H2SO4(5).或(6).HD(7).提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度【解析】【分析】(1)根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；從溫度對反應(yīng)速率的影響以及溫度對催化劑的影響的角度分析。(2)該裝置為原電池裝置，放電時HCOOˉ轉(zhuǎn)化為被氧化，所以左側(cè)為負極，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+被還原，所以右側(cè)為正極。(3)HCOOH生成HCOOˉ和H+分別與催化劑結(jié)合，在催化劑表面HCOOˉ分解生成CO2和Hˉ，之后在催化劑表面Hˉ和第一步產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成H2?！驹斀狻?1)含有催化劑的KHCO3溶液中通入H2生成HCOOˉ，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為：+H2HCOOˉ+H2O；反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)時，隨溫度升高，活化分子增多，反應(yīng)速率加快，同時溫度升高催化劑的活性增強，所以的催化加氫速率迅速上升；(2)①左側(cè)為負極，堿性環(huán)境中HCOOˉ失電子被氧化為，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)式為HCOOˉ+2OHˉ－2eˉ===+H2O；電池放電過程中，鉀離子移向正極，即右側(cè)，根據(jù)圖示可知右側(cè)的陰離子為硫酸根，而隨著硫酸鉀不斷被排除，硫酸根逐漸減少，鐵離子和亞鐵離子進行循環(huán)，所以需要補充硫酸根，為增強氧氣的氧化性，溶液最好顯酸性，則物質(zhì)A為H2SO4；②根據(jù)裝置圖可知電池放電的本質(zhì)是HCOOH在堿性環(huán)境中被氧氣氧化為，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為2HCOOH+O2+2OHˉ=2+2H2O或2HCOOˉ+O2=2；(3)①根據(jù)分析可知HCOOD可以產(chǎn)生HCOOˉ和D+，所以最終產(chǎn)物為CO2和HD(Hˉ與D+結(jié)合生成)；②HCOOK是強電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOOˉ和K+，更快的產(chǎn)生KH，KH可以與水反應(yīng)生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的CO2，從而使氫氣更純凈，所以具體優(yōu)點是：提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度。【點睛】第3小題為本題難點，要注意理解圖示的HCOOH催化分解的反應(yīng)機理，首先HCOOH分解生成H+和HCOOˉ，然后HCOOˉ再分解成CO2和Hˉ，Hˉ和H+反應(yīng)生成氫氣。21.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為___________；中與Fe2+配位的原子是________(填元素符號)。(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是____________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______________。(3)與NH互為等電子體的一種分子為_______________(填化學(xué)式)。(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_________mol?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2).O(3).sp3(4).N＞O＞C(5).CH4或SiH4(6).7【解析】【分析】(1)Fe核外有26個電子，H2O中O原子有孤對電子，提供孤對電子。(2)先計算NH3分子中氮原子價層電子對數(shù)，同周期，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。(3)根據(jù)價電子數(shù)Si＝C＝N+的關(guān)系得出互為等電子體的分子。(4)羧基的結(jié)構(gòu)是，一個羧基中有碳原子與氧原子分別形成兩個σ鍵，一個羥基與碳原子相連形成一個σ鍵。【詳解】(1)Fe核外有26個電子，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；由于H2O中O原子有孤對電子，因此[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是O；故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；O。(2)NH3分子中氮原子價層電子對數(shù)為，因此氮雜化類型為sp3，同周期，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；故答案為：sp3；N＞O＞C。(3)根據(jù)價電子數(shù)Si＝C＝N+，得出互為等電子體的分子是CH4或SiH4；故答案為：CH4或SiH4。(4)羧基的結(jié)構(gòu)是，一個羧基中有碳原子與氧原子分別形成兩個σ鍵，三個羧基有6個，還有一個羥基與碳原子相連形成一個σ鍵，因此1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為7mol；故答案為：7?！军c睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)是?？碱}型，主要考查電子排布式，電離能、電負性、共價鍵分類、雜化類型、空間構(gòu)型等。22.羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為實驗步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率__________(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_______________。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________?！敬鸢浮?1).(回流)冷凝管(2).防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH(3).防止暴沸(4).減小(5).趁熱過濾(6).提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)【解析】【分析】制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為，根據(jù)羥基乙酸鈉易溶于熱水，粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭，趁熱過濾，根據(jù)羥基乙酸鈉不溶于醇，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)圖中儀器得出儀器A的名稱為冷凝管，根據(jù)題中信息可知制備羥基乙酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逐步加入NaOH溶液的目的是防止升溫太快，同時控制反應(yīng)體系的pH；故答案為：(回流)冷凝管；防止升溫太快，控制反應(yīng)體系的pH。(2步驟2中燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案為：防止暴沸。(3)粗產(chǎn)品溶于過量水，導(dǎo)致在水中溶解過多，得到的產(chǎn)物減少，因此導(dǎo)致產(chǎn)率減小；由于產(chǎn)品易溶于熱水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名稱是趁熱過濾；故答案為：減少；趁熱過濾。(4)根據(jù)信息，產(chǎn)品不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑中，因此步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量)；故答案為：提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量)。【點睛】化學(xué)實驗是?？碱}型，主要考查實驗儀器、實驗操作、對新的信息知識的理解。篇一：高考學(xué)霸們的學(xué)習(xí)方法超管用高考成績下來了看看咱青島的學(xué)霸都長啥樣一：每天讀英文報背4本單詞書58中高三14班的李騰，以文科成績670分成為市區(qū)內(nèi)的文科最高分，全省排第55名，這在兩年前，老師和家長都是不敢想象的，因為當(dāng)時他的英語和語文，都很難考到如今的140分和132分?！拔腋咭灰灿悬c迷茫，后來就什么弱主攻什么，慢慢就趕上來了?！崩铗v告訴記者，他的數(shù)學(xué)和文綜成績分別為139分和259分，整體來看沒有太高或太低的，但數(shù)學(xué)的成績讓他很不滿意，平時能拿到145分以上，可高考的最后一道大題失誤丟了分。李騰的學(xué)習(xí)方法就是跟著老師的節(jié)奏走，“我們把課程節(jié)奏安排得很好，跟上就行了，一旦掉隊了必須課后多下功夫?！崩铗v高一上學(xué)期也跟不上節(jié)奏，只好下課后使勁拼，多看書多做題是重要的方法。而英語的落后讓李騰一度很焦急，到了高二時他發(fā)現(xiàn)自己做閱讀理解時常遇到不認識的單詞，于是他前后買了4本單詞書，全都背過了，“有點像《中國合伙人》里面演的，但這個辦法真的好用?！敝笏刻扉喿x英文報，遇到不認識的單詞就去查，直到全記住，最終他的英語從120分的水平提到了高考的140分?！罢Z文老師楊富華是我的班主任，邏輯分析就是靠他幫忙才提上去的。”李騰說，語文的詞匯和邏輯也曾讓他頭疼，但時常和楊老師交流讓他找到了進步的訣竅，無非是多思考、多積累，“多積累漢語的詞匯，在作文寫作中十分重要，而且所有的方法都必須堅持到底?！睂τ谔顖笾驹福铗v希望沖一沖北大，另外還定了復(fù)旦和人大，而專業(yè)則鎖定在了經(jīng)濟專業(yè)。二：專注某一件事時就要百分百去做昨日下午查到自己獲得703分的好成績后，青島二中高三9班的理科生王融鑫并沒有表現(xiàn)得特別激動與興奮，因為這一切都在他的預(yù)料中，在級部常排名第一的他早已勝券在握。王融鑫是個性格沉穩(wěn)的男生，記者在采訪過程中能清晰地感受到這一點，說起自己的學(xué)習(xí)等各方面，他總是條理非常清晰、目標(biāo)非常明確?！皬男∥覍W(xué)習(xí)成績就很好，但上二中后很快就感覺到了壓力，周圍全是尖子生，我要怎么突圍呢？在這種緊迫感之下，我跟著老師的節(jié)奏一步一個腳印，踏踏實實學(xué)習(xí)，那段時間真的是非常專一，只專注于學(xué)習(xí)和與學(xué)習(xí)相關(guān)的競賽?！蓖跞邛握f，為此他參加了全國信息學(xué)競賽等學(xué)科競賽，也取得全國大獎，這讓他信心倍增，而此時他的成績已基本上穩(wěn)定在級部前三名。成績優(yōu)異的王融鑫繼續(xù)鉆研，除了課業(yè)外，他還參加了機器人大賽，從學(xué)校的興趣小組一路比賽，直到在省里拿到一等獎?！皺C器人大賽近年來在全球都很熱，我覺得它特別啟發(fā)我的思維，對于理科生來說又能很好地將自己所學(xué)融匯到機器人設(shè)計中，更加增強了我的學(xué)習(xí)興趣?！蓖跞邛握f，在所有學(xué)科里，物理是他最擅長的，理綜他考出了285分的高分，在他看來這與機器人大賽的鍛煉有很大關(guān)系。說起自己的學(xué)習(xí)秘訣，王融鑫\t"/content/16/0815/08/_blank"總結(jié)道：“在我看來，就是要專一，當(dāng)你專注于某一件事時你就要付出百分百的努力，然后你就有巨大的收獲。”三：方法誠可貴心態(tài)“價”更高“712分，算是正常發(fā)揮吧，沒有什么太多意外。”昨天下午，得知自己的成績后郝韻珊說。在她看來，取得好成績，努力加上好的學(xué)習(xí)方法固然重要，但對待學(xué)習(xí)的態(tài)度對最終的結(jié)果尤為重要。18歲的郝韻珊家住城陽夏莊郝家營社區(qū)，是城陽二中高三12班學(xué)生?！捌綍r各科的成績就比較平均，英語會突出一點?！焙马嵣赫f。除了省優(yōu)秀學(xué)生的額外加分，裸分692分，其中語文133分，數(shù)學(xué)136分，英語146分，綜合277分。“學(xué)習(xí)中要尋找方法，不能一味苦學(xué)?！焙马嵣赫f，她的父母都是老師，時常告誡她這樣一句話。雖然身為老師，實踐中父母很少知道自己的功課，只是教給她一些學(xué)習(xí)方式。學(xué)習(xí)過程中，她也從來不選擇“題海戰(zhàn)術(shù)”，而是尋找竅門。例如學(xué)習(xí)英語，閱讀一篇文章時，遇到生詞和好句子就自覺記下來?！拔覐牟痪窒抻跒榇痤}而答題?！焙马嵣赫f，做閱讀題時，別人總是限于回答試題中列舉的問題，而她每每都是讀懂全文，遇到不熟悉的句子，即使與題目無關(guān)，也非得找老師問個明白。在她看來，通過這種方式學(xué)習(xí)，做完老師布置的題目完全足夠了?！按蟛糠滞瑢W(xué)努力學(xué)習(xí)是為了取得好成績，考上一所好大學(xué)，然后找份好工作?！焙马嵣赫f，這些目標(biāo)也給他們帶來巨大壓力，如果不及時排解，反而不進則退。高考前，每天早上起來，她總是默默鼓勵自己，也不再去考慮能不能考上好大學(xué)，實踐中，每天都給自己制定一個小目標(biāo)，只要完成這個目標(biāo)就會有所收獲?！安蝗タ紤]未來怎樣，而是享受每天努力的過程，這樣，好成績自然會找上你?！焙马嵣赫f。四：平度·許占瑋·理科703分“運動健將”學(xué)習(xí)運動兩不誤早報訊平度一中高三·一班學(xué)生許占瑋，今年以703的裸分，獲得平度市理科最高分。昨天，記者了解到，許占瑋不僅學(xué)習(xí)成績好且興趣愛好廣泛，不僅會各種球類運動、下棋以及游泳幾乎都非常精通。然而，就是這名在學(xué)習(xí)上也從來不“安分守己”學(xué)生，在學(xué)習(xí)上卻絲毫沒有耽誤，始終成績在班內(nèi)名列前茅?！拔蚁矚g數(shù)理化平時牢記數(shù)學(xué)公式定理，多做一些典型題，精力不必用于追求正確答案，主要還是在解題思路上。我認為解題要勤于思考，盡管我愛好廣泛，通過這種學(xué)習(xí)方法才得以讓我取得好成績?！痹S占瑋說，在日常學(xué)習(xí)當(dāng)中，他覺得聽課時要領(lǐng)會各個知識點的內(nèi)涵，課后他還會通過做一些有代表性的題加深理解。“在學(xué)習(xí)中，不要為做題而做題，但同時要擴大典型題的操作量。”許占瑋說，他認為，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的關(guān)鍵在于對于考試過后錯題他都要認真記錄下來，然后加以標(biāo)注改正。（記者牟成梓）五：萊西·史宜林·理科695分強化記憶必不可少早報訊“強化記憶必不可少，我的高考秘訣是隔三差五看下錯題本，這樣可以馬上想出思路。”萊西一中北校的理科生史宜林考出了695分，她向記者透露了自己的學(xué)習(xí)秘籍?！皩W(xué)習(xí)貴在反思總結(jié)。對于理科來說，錯題本尤為重要。學(xué)習(xí)中應(yīng)注意點滴積累，任何看似簡單的錯題都不要放過，并且還要在每道錯題后寫明分析思路，易錯提醒，將同類型的題目放在一起強化記憶。錯題本不要擱置，要隔三差五地翻看，不要等到考試之前才集中處理，那樣很難消化吸收?！彪m然是理科生，但史宜林總結(jié)起自己的秘訣時，對錯題本情有獨鐘。史宜林提醒自己的學(xué)弟學(xué)妹們，對于錯題要嚴格要求，不僅要會做，還講求一個熟練程度，要求看到錯題馬上想出思路，并在短時間內(nèi)解答出。語文和英語重在積累，一定要在高一開始就重視語文和英語的學(xué)習(xí)，隨記本一定要帶在身上，積累點滴方可有質(zhì)的飛躍！“我印象較深的是高考前兩個月的強化訓(xùn)練，每天都要刷很多試卷，這的確能有效地提高成績，甚至就在高考前兩三天，我依然做適量的新題，但難度不要太大，一是保溫，二是增強信心，當(dāng)然前提是對知識點的透徹掌握。”史宜林告訴記者，她經(jīng)常晚自習(xí)課間出去跑步，回來后就感覺神清氣爽。大休回家，晚飯后與父母散散步，及時與父母溝通、談心，能很好地調(diào)整心態(tài)?？荚囆膽B(tài)要放平，平時考試看淡分數(shù)，最重要的是超越自我。（記者原野攝影報道）篇二：學(xué)霸的學(xué)習(xí)方法學(xué)霸的優(yōu)秀學(xué)習(xí)方法一、典型不良學(xué)習(xí)習(xí)慣1、概念的重要性被忽視，而一些難題，怪題倍受青睞。2、把大量的時間花在自己喜歡的科目上，冷落了其它科目。3、平時依賴計算器，一考試就犯計算上的錯誤，搞的自己手忙腳亂。4、聽老師講例題覺得會了，自己用參考書時一看題明白了就以為自己會了，不再動手去做。5、匆忙應(yīng)付老師作業(yè)，搞題海戰(zhàn)術(shù)，卻不認真對待做題時發(fā)現(xiàn)的問題。6、聽課時將內(nèi)容一股腦塞進去，不動腦筋去思考所以然。7、成績好一點的同學(xué)認為老師上課講的太簡單，開小差。其實忽略了老師對某一些關(guān)鍵問題的分析。8、將老師講的例題一字不漏的抄下來，而同時忽略了老師精辟的分析。9、晚上開夜車，白天沒精打采，形成惡性循環(huán)。10、一邊學(xué)習(xí)一邊做其他事情，如與同學(xué)聊天、聽MP3等。二、一般學(xué)習(xí)策略1、課前預(yù)習(xí)，找出問題，聽課時才能有重點的聽。2、認真聽講：將老師講的精華抓住?！罢n上一分鐘，課下半天功”。3、記筆記：基本概念不用記，而老師對概念的解釋特別要記。老師講例題時，將題抄好之后，就聽老師分析、解題，最后把答案抄下來，課后在自己獨立做出來。4、課后把當(dāng)天所學(xué)的內(nèi)容看幾遍，想一遍，直到全部理解后再去做題，否則只是應(yīng)付作業(yè)。這樣事半功倍的掌握了知識，以后少了許多障礙。5、每次考試前都將平時作業(yè)和以前試卷中做錯的題重新做一遍。這是查漏補缺最好的方法。三、學(xué)科學(xué)習(xí)策略語文：雖然考的幾乎都是課外知識，但是能力的培養(yǎng)需要課內(nèi)來提高?！镎Z文學(xué)習(xí)：1、記基本的字詞、文言虛詞意義及用法。2、閱讀現(xiàn)代文，分析寫作技巧，作文列提綱。3、重視課外閱讀，但由于時間關(guān)系，只能讀一些精短的文學(xué)、科學(xué)作品，提高語文水平。4、做閱讀理解時做到泛讀、精讀、掃讀。瀏覽一遍知道大意，精讀掌握段落大意及答題點，第三遍搜尋問題答案?！镉⒄Z學(xué)習(xí)：1、牢記單詞，當(dāng)然包括它的用法，爭取每一個單詞背下一兩個例句，用起來就不容易錯了。2、系統(tǒng)的學(xué)語法，平時零零碎碎記下來的要及時總結(jié)，更要看系統(tǒng)總結(jié)的書。3、加大閱讀量、背誦文章。建議每天晚上將白天學(xué)的單詞背一遍，語法記一遍，早自修再回憶一遍。冰凍三尺，非一日之寒，外語的學(xué)習(xí)就需要長期積累才能見成果?！飻?shù)學(xué)學(xué)習(xí)：1、數(shù)形結(jié)合思想，每一個初等函數(shù)在頭腦里有清晰的圖，由表達式得圖象，從圖象推定義域、值域等。2、函數(shù)與方程的思想，例如二次函數(shù)定義域、值域在解一元二次不等式中的應(yīng)用。3、分類討論，例如在求解含參數(shù)的不等式時，分別討論參數(shù)取值范圍，復(fù)雜的問題分割成幾個簡單問題了。4、數(shù)學(xué)要多做題，才能見識，掌握多種題型，才能得心應(yīng)手。★學(xué)習(xí)時間安排1、早晨背一些英語課文或課文的名家名段，或一些古代文言文。2、晚自習(xí)一般是先復(fù)習(xí)當(dāng)天所學(xué)的內(nèi)容，然后寫作業(yè)，做一些練習(xí)題，復(fù)習(xí)完了，理解了再做題，比做一道，翻一下書效率要高得多。3、有時間再分專題的讀一些英語語法，如：虛擬語氣，連詞之類。四、學(xué)習(xí)建議1、找一個競爭對手，大家成績不相上下，由此共同進步。2、帶著問題去聽課，時刻準(zhǔn)備著回答老師的問題，會讓自己精力非常集中，并且要邊聽邊動腦筋。3、建立一個錯題記錄。把平時作業(yè)、考試、練習(xí)中做錯的問題記錄在錯題集上，不時拿出來看看。4、把每一張試卷當(dāng)做自己能力和水平的檢測。做的好，給自己一點信心，做的不好，說明這一階段努力不夠，需要再接再厲。5、專項，綜合，強化。先將每一章節(jié)的知識各個擊破，然后再將知識連成一個網(wǎng)，做一做最近幾年的高考題，想想高考都考些什么，每一題與什么知識點有關(guān)。最后強化練習(xí)模擬題。五、幾個典型問題的處理1、目前，存在我身上最大的缺點是懶，意志力不強，四周如果有人說話，我就參與其中，該用什么方法改正？答：對癥才好下藥，你已找到了自己的缺點，這也是進步的表現(xiàn)。要改變“懶”和“愛說話”的習(xí)性，關(guān)鍵在于意志，你已明確它們的不利之處，這是改正的前提；以后，要時時提醒自己，如果不改正情況只會越來越糟；同時，確立一個自己學(xué)習(xí)的榜樣；另外需要把學(xué)習(xí)\t"/content/16/0815/08/_blank"計劃安排的緊湊一點，讓自己時刻有正事可做，減少犯錯誤的機會，努力提高自己的自制力，只要這樣，經(jīng)過一段時間的努力，必然會有較大的改觀。2、數(shù)理化方面的學(xué)習(xí)方法不夠好，該如何改進？答：（1）培養(yǎng)對學(xué)科的興趣；（2）注重公式、定理的推導(dǎo)過程，領(lǐng)會其實質(zhì)；（3）必要量的練習(xí)，練習(xí)不是目的，而是掌握定理、公式的手段；（4）記住幾道典型的習(xí)題，舉一反三，關(guān)鍵是多思考。3、在晚自修，有時題目做不出，總喜歡馬上去問別人，憋在心里難受，我也知道這種習(xí)慣不好，既影響別人學(xué)習(xí)，又破壞了班級的秩序，那么，我該怎能么辦呢？答：一般情況下，安靜有序地晚自修是學(xué)校加強紀律性的內(nèi)在要求，同時，也為鼓勵學(xué)生獨立思考，獨立完成作業(yè)創(chuàng)造良好的客觀環(huán)境。因此，首先得維護學(xué)校的紀律。但是，學(xué)習(xí)要進步，好問是必要的，那么又如何達到此目的呢？我想應(yīng)安排好問問題的時間，掌握好問問題的技巧，你可以在課外時間進行，同時問問題也不能每道題不懂就馬上詢問，這會失去更多獨立思考的機會，在晚自修時也不是說就完全不可以問，可以用筆頭提問法，這樣也可以讓被問的同學(xué)留有充分思考的時空，另外切記直截了當(dāng)?shù)貑柎鸢溉f萬不可取，最好問一些解題思路、技巧效果會更佳。4、一天中的有效學(xué)習(xí)時間是多少？答：一天的時間是有限的，作為學(xué)生除了休息等日常生活時間的支配外，其他時間都可用于學(xué)習(xí)。一般來說，可以保證10小時左右，但有效學(xué)習(xí)時間應(yīng)是一個變量，以及效果的高低也會因人、因地、因時各有不同。如今，學(xué)生之間存在的競爭，是效率的競爭，方法的競爭，一個人的學(xué)習(xí)動機、學(xué)習(xí)態(tài)度、學(xué)習(xí)方法、以及一個人的興趣、愛好、情感、意志、性格、品行都會影響學(xué)習(xí)的有效性，因此，提高學(xué)習(xí)的有效性，增加時間不是唯一的手段，最佳的方法是努力提高自己各方面的素質(zhì)，特別是一個人的意志品質(zhì)。5、如何保持注意力的高度集中？答：（一）認識到保證注意力集中的重要意義注意力是人智力的有機組成部分，\t"/content/16/0815/08/_blank"心理學(xué)研究表明，有意記憶的效果比無意記憶的效果好，保持注意力的高度集中是有效聽課、有效分析問題、解決問題的必要條件（二）保持注意力的高度集中的方法：1、培養(yǎng)對學(xué)科的興趣，因為對越感興趣的東西，很自然會覺得有吸引力，就自然會保持注意力的高度集中2、興趣產(chǎn)生于需要，因此要端正學(xué)習(xí)的態(tài)度，明確學(xué)習(xí)的目的，使自己保持較旺盛的求知欲。3、對不感興趣的東西，除了去培養(yǎng)興趣的努力外，關(guān)鍵是發(fā)揮意志力的作用。4另外，有一個良好的心情也是非常重要，應(yīng)及時調(diào)整自己的情緒，培養(yǎng)良好的情感，平時不要小看文體活動，盡量做到勞逸結(jié)合。6、該怎么樣制訂第二天的學(xué)習(xí)計劃？答：學(xué)習(xí)計劃可分這長期、中期、短期，一天的學(xué)習(xí)計劃應(yīng)屬短期計劃，它應(yīng)該與長期、中期計劃相一致，如在某一時段學(xué)什么應(yīng)保持相對的穩(wěn)定性，因此，一天的計劃應(yīng)是根據(jù)當(dāng)天的實際情況，是對中期計劃的局部調(diào)整，是對具體學(xué)習(xí)內(nèi)容在有限時空中的科學(xué)安排，針對此計劃內(nèi)容少，一般不必寫成書面形式，也不必留出整快時間，可以在睡覺前想一下，或在當(dāng)天早上考慮一下即可。7、如何做好預(yù)復(fù)習(xí)工作？答：預(yù)習(xí)的直接目的是為了能在聽課中提高效果，因此，預(yù)習(xí)必須做到找出重點與難點，為此，必須明確內(nèi)容的思維過程，對其中內(nèi)容進行理解，有的同學(xué)認為預(yù)習(xí)只是把內(nèi)容看一遍即可，這是一種膚淺的認識，沒有思考的瀏覽是一種無效的勞動。為了理解知識點，必須堅持理論聯(lián)系實際，展開豐富的聯(lián)想，回顧一下已學(xué)的知識，把新舊知識聯(lián)系起來，同時，想一想新知識與現(xiàn)實內(nèi)容的聯(lián)系。在預(yù)習(xí)過程中，必定會有較難理解或不懂的地方，這時，要動筆記上記號，以便聽課時，集中精力搞懂它。復(fù)習(xí)是鞏固知識的過程，同時還要做到溫故知新，特別對以前做錯的地方進行再思考，總結(jié)出錯的原因，從而對相關(guān)知識點進行整理，做到查漏補缺。比較復(fù)習(xí)法是最常見的復(fù)習(xí)方法，把相同或相近的知識點進行歸類復(fù)習(xí)，也可把相對的知識點進行對比歸類學(xué)習(xí)。以上是預(yù)復(fù)習(xí)工作的基本的普遍使用的方法，當(dāng)然也適合理化的學(xué)習(xí)，而在具體展開時結(jié)合具體內(nèi)容靈活運用。六、重要觀點1、非淡泊無以明智，非寧靜無以致遠。心態(tài)一定要平靜，每一次考試認真對待，好不驕傲，