吉林延邊州2020屆高三下學(xué)期復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試題版含答案

延邊州2017年高考復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Zn65第I卷一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正硯的是A.Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池B.交警檢查司機(jī)是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性C.在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽被腐蝕D,施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、NaCO）的堿性.下列敘述不正確的是A.常溫下，在C（H-=1012的溶液中，F(xiàn)e"、廠、N。、C「一定不能大量共存c（^^H）B.H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5,說明HA電離程度大于水解程度C.使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（AH）D.N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H和QH混合氣體含有的原子數(shù)為6M.短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,WM子的最外層比次外層少1個(gè)電子，Z原子最外層只有1個(gè)電子。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小關(guān)系：X>Y,Z<WC.化合物Z2Y和ZWY^B只存在離子鍵D.Y、W勺某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為Ci9H2c3B.該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)D.能與Na、NaOHm^反應(yīng)，（!不能與NaHCM液反應(yīng)

.采用電化學(xué)法還原CO是一種使CO資源化的方法，右圖是利用此法制備ZnG。的小意圖(電解液不參與反應(yīng)).下列說法正確的是A.Pb與電源的正極相連B.ZnG。在離子交換膜右側(cè)生成C.正極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)11.2LCO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移］電源電解液「丁電解液陽(yáng)離子交換膜0.5mol］電源電解液「丁電解液陽(yáng)離子交換膜0.5mol電子粗鹽①餐精鹽通過電解熔融狀態(tài)H2ONH3>NaHCO3MgCl2制好屬鎂,用澄清石灰州鑒別―NaHCOrtN&'CoBr2加熱NNa2CO3SO2水溶減吸收b粗鹽①餐精鹽通過電解熔融狀態(tài)H2ONH3>NaHCO3MgCl2制好屬鎂,用澄清石灰州鑒別―NaHCOrtN&'CoBr2加熱NNa2CO3SO2水溶減吸收bBr2.在第②、④步驟中，澳元素均被氧化.制取NaHCOW反應(yīng)中，利用了其溶解度在相同條件下小于NaCl的性質(zhì)13.常溫下，向20mL的某稀H2SO溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨滴入氨水體積增加的變化曲線如圖。下列分析正確的是A,稀硫酸的濃度為0.1mol/LB.C點(diǎn)溶液pH=14—aC.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(NH4+)>c(SO42-)>C(H+)>C(OH)D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等26.(15分)(1)已知25c和101kPa時(shí)①CO(g)+1/2O2(g)=CO(g)AHi=-akJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH2=-bkJ/mol③C2H50H(l)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-ckJ/mol試計(jì)算2C0(g)+4H(g)=H2O(l)+C2H50H(l)的AH=(2)對(duì)反應(yīng)NaQ(g)=2N0(g)AH>0,在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AvCB.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B>CC.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用降溫的方法⑶在100c時(shí)，將0.50mol的NO氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù):時(shí)間（s）020406080n(NQ)/mol0.50n10.34n3n4n(N2Q)/mol0.000.05n20.100.10①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為,平衡時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為。（保留一位小數(shù)）（4）甲醇-空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）得到廣泛應(yīng)用，請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式,若通入空氣之前電解質(zhì)KOH容液的濃度為0.6mol/L,體積為100ml,當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為。（體積保持不變，室溫條件）（5）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。若室溫下，cmol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb,則該氨水的電離度a=（請(qǐng)用c和Kb表示，可進(jìn)行近似計(jì)算）（14分）銘鐵礦的主要成分可以表示為FeO-CrzQ,還含有SiO2、AhO雜質(zhì)，以銘鐵礦K2CrO4--d濾渣3為原料制備重銘酸鉀（K2CrO4--d濾渣3,K2CrO4水浸

過濾已知：CrO42—和Crz,K2CrO4水浸

過濾濾渣1試劑12"+上W*KCl+心窕謾驛i配濾渣1試劑12"+上W*KCl+6FeO+6Cr2Q+KOH+KClO3=|—；NH3~——（2）濾渣1的成分是（填化學(xué)式），武也曲標(biāo)艇3SCb、KClQ、KOH外，還含有（填化學(xué)式），過濾后洗滌沉淀的操作是（3）試劑1是（填化學(xué)式）,利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為。(4)對(duì)濾液2用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是,酸化處理時(shí)往往增大稀硫酸濃度的原因是。(5)檢驗(yàn)氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是。(14分)某課外活動(dòng)小組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，類比Mg與CO反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)并探究Mg與NO的反應(yīng)及產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：(1)利用上述裝置完成實(shí)驗(yàn)，連接的順序?yàn)?c)-()-()-(e)-(f)-()-()-()-()-()。(2)裝置A中盛裝的干燥劑可以是(填序號(hào))。①濃硫酸②無(wú)水CaCb③堿石灰④五氧化二磷(3)裝置E的作用是(用化學(xué)方程式表示)，裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是,裝置F的作用(4)為防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)，排凈裝置中空氣的具體實(shí)驗(yàn)操作為。⑸已知裝置D中初始加入的鎂粉的質(zhì)量為13.2g,在足量的NO中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生的氣體體積為1120mL(標(biāo)準(zhǔn)X大況),寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)在設(shè)計(jì)上若沒有干燥管是否可行？請(qǐng)解釋原因。35.【化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鋰一磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是CuO(PO)2,可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PQ+4CuSO+2NH?H2O=CumO(PO)2J+3NaSQ+(NH4)2SQ+H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：。C、MO三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(2)PO43￥q空間構(gòu)型是。(3)比較CuSO晶體與干冰熔點(diǎn)相對(duì)高低，并解釋原因。(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中碳原子的雜化方式為。

(5)在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請(qǐng)寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式。(6)鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。六氟合亞鐵離子4一中不存在。A、共價(jià)鍵B、非極性鍵C、配位鍵D、b鍵E、兀鍵⑺NaCl晶胞中若r(Na+)=apm,r(Cl-)=bpm,則NaCl晶胞的空間利用率為(晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a,b的列式表示)36.【化學(xué)—一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)化合物J是在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知:①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1。②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。aR1—CH—^H—CHO

OHR2③Ri-CHO+R2—CH2—CHO-aR1—CH—^H—CHO

OHR2請(qǐng)回答下列問題:(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,G中含氧官能團(tuán)的名稱(2)寫出有機(jī)反應(yīng)類型HRI,F-G。(3)寫出I生成J的化學(xué)方程式。(4)A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有種，寫出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③含有苯環(huán)CH3O(5)寫出用B合成丫II的路線圖H-[O-CH-CH2-C『nOHBr2BrBrNaOH0H0HRCH=CH2?RCH—CH2■-水/加執(zhí)卜RCH—CH2(提示：路線圖的書寫方法)化學(xué)參考答案選擇題：7.D8,C9.D10.B11.D12.B13.C(15分)-(2a+4b-c)kJ/mol(2分)BC（2分）（3）①0.0025mol/（L-s）（1分）40%（2分）②K=2.2L/mol（2分）CHOH-6e-+8OH=CO2-+6HO（2分）13（2分）（3）2（2分）C（14分）6FeO+6Cr2O+24KOH+7KClO=12K2CrO4+3Fe2Q+7KCl+12H2O（2分）Fe2Q（1分）KAlO2、&SiO3（2分）沿玻璃棒注入蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，等蒸儲(chǔ)水自然流下，重復(fù)以上操作2-3次。（1分）HCl（其他合理答案也可給分）（1分）Al3++3e—=Al（2分）2CrO42-+2H+[]=Cr2O72-+H2O（2分）TOC\o"1-5"\h\z增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。（2分）用潔凈的鉗絲蘸取待測(cè)液，放到酒精燈外焰灼燒，透過藍(lán)色的鉆玻璃，觀察到紫色火焰證明鉀元素存在。（1分）（14分）c-a-b（或b-a）-e-f（或f-e）-i-j（或j-i）-h-g-d（2分）②④（2分）2NO+2NaOH=NaN?NaNO+HO（2分）分液漏斗（1分）防止倒吸（1分）打開N,關(guān)閉M，滴加濃硝酸，當(dāng)干燥管中充滿紅棕色氣體時(shí)，關(guān)閉N（2分）11Mg+4NO=MgN+8MgOFN（2分）不行（1分）因?yàn)楦稍锕艿淖饔檬窃诔錆M二氧化氮?dú)怏w過程中避免污染氣體排放到空氣中污染空氣。（1分）（15分）3d9（1分）C<O<N（2分）正四面體（2分）硫酸銅晶體熔點(diǎn)高于干冰（1分），因?yàn)榱蛩徙~晶體是離子晶體干冰是分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體。（1分）

sp2sp3（2分）NH,

4fNHnNH,

4fNHn（NH不展開也名^分）（2分）（2分）（2分）B（7）（15分）.-：-?-r■OH,_（2分）羥基、酯基（2分）（2）取代反應(yīng)（或水