2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題3化學(xué)用語(測(cè))

---專題03化學(xué)用語總分100分時(shí)間45分鐘班級(jí)學(xué)號(hào)得分一、選擇題(本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共70分)1.【黑龍江鶴崗一中2019屆高三上學(xué)期第三次月考】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的???是()A.常溫時(shí)，0.1mol?L-1氨水的pH=11.1:Nhl-H2O——"NHI++OHB.由Na和C1形成離子鍵的過程：―?Na+fC］：］'C.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e=CuD.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO=Na++Hl++CQ2【答案】D【解析】A.常溫時(shí)，0.1mol?L1氨水的pH=11.1,這說明一水合氨是弱電解質(zhì)，因此其電離方程式為NH3mb=洞JZMMT,故A正確;B.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子,C1得到電子，則由Na和C1形成離子鍵的過程為N父區(qū)％故B正確；C.電解精煉銅時(shí)，陰極析出銅，電極方程式為CuX+2e-=Cu,故C正確寧D.碳齡氫鈉是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHCS=Na#+H8T,故D錯(cuò)誤；答案選D,2.【鄂東南省級(jí)示范高中2019屆高三上學(xué)期期中】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A.H2S的電離方程式：HbS=2HI++S2B.氯化俊的電子式：［H花LH」C.鉀長(zhǎng)石(KAlSi3Q8)寫成氧化物形式：KaO-Al2Q-6SQ2失LXEI1.D,反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：1+kCl+3HaOIt得6b【答案】C

【解析】A、HaS是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，且用可逆符號(hào)連接。故A錯(cuò)誤；日氯化俊為離子化合物，鑲根離子,嗑離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子/正確的電子為B錯(cuò)誤；G鉀長(zhǎng)石(KA15hO?因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：的OAhG4s心力故C正確jD、本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移情況是工KC1QS+6HQ-3CU++KC1+3HaOD錯(cuò)誤/故選C..【浙江嘉興2019屆高三上學(xué)期9月考試】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A.苯分子的球棍模型<CnB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖28B/////C.乙快的Z構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHD.HCl的電子式HT：酉：|【答案】B【解析】A、此模型為苯的比例模型，故A錯(cuò)誤；B、C「是Cl得到一個(gè)電子，即C「結(jié)構(gòu)示意圖為^7)28E,故B正確；C乙快中碳碳叁鍵，不能省略，故C錯(cuò)誤；D>HCl為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。.【江蘇徐州一中2019屆高三上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:HB.澳化俊的電子式：HC.HOCtCOOHi聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：隙【答案】C

【解析】A.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為逾)屋，故A錯(cuò)B.中含有鑲根離子和漠離子，電子式甲陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為1故B錯(cuò)誤*CHOCHVOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?，故C正確夕D.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為7s的碘原子的質(zhì)量數(shù)為53+731,該原子正確的表示方法為年扎故D錯(cuò)誤，答案選5.【黑龍江綏化二中2019屆高三第一次月考】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.黃鐵礦主要成分的化學(xué)式：FeSB.一氧化碳分子的比例模型：c.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：碰)d.氫氧化鋼的電子式：[h：0Jb『T：C：h「【答案】D【解析】A.黃鐵礦主要成分的化學(xué)式：FeS2故A錯(cuò)；B.一氧化碳分子是雙原子分子，其比例模型：是錯(cuò)的；C.氯原子分三個(gè)電子層，2,8,7,核內(nèi)共有17個(gè)質(zhì)子，所以氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：碰》是錯(cuò)的，故C錯(cuò)；D.氫氧化鋼的既又離子鍵又有共價(jià)鍵，所以電子式：[H：@：Tb/T：0：H「是對(duì)的。故D正確。本題正確答案：D.o.【江蘇阜寧中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.結(jié)構(gòu)示意圖為G磅｝的陰離子都不能破壞水的電離平衡pq■+……B.電子式分別為N&+匚。：O：FX1+和H：0：0：H的兩種化合物均為常見的氧化劑C.鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:2二O，能發(fā)生取代反應(yīng)D.的名稱：2-甲基-4-丁醇CH1-CH-CHD.的名稱：2-甲基-4-丁醇【答案】B【解析】A、S2-能發(fā)生水解，破壞水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；B、過氧化物中氧為-1價(jià)，具有氧化性，故B正確；氧化性，故B正確；C鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故C錯(cuò)誤;位置要最小，加一個(gè)一加-佻-0口的名稱：3-甲基-1-丁醇，故D錯(cuò)誤；故選BovHj7.【江蘇東臺(tái)創(chuàng)新學(xué)校2019屆高三9月月考】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2HsOB.氨基的電子式：B.氨基的電子式：C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3HO^Fe(OH)3J+3H【答案】B【解析】A、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：GHOH選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨基中氮:原子最外層為7個(gè)電子，氨基的電子式為二.三:口，選項(xiàng)B正確：C、鏤離子的核電荷數(shù)為12,電■核外電子總數(shù)為10,鎂離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：＞選項(xiàng)c錯(cuò)誤fD,制備F?OHh膠體利用的是FeCh溶液的熱水解，為了避免與沉淀混淆，生成的膠體應(yīng)注明土膠體曬字，離子方程式=Fe^+3兩。0F/O叫(膠體)+,選項(xiàng)D車援。答案選B.8.【浙江臺(tái)州中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列化學(xué)用語表示不正確的是()A.氫離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為20的Ar原子：C.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH=CH【答案】C【解析】A項(xiàng)，氫原子失去核外的一個(gè)電子變?yōu)闅潆x子，氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A正確；B項(xiàng)，Ar的質(zhì)子數(shù)為18,則中子數(shù)為20的Ar原子質(zhì)量數(shù)為38,可表示為：，

故B正確；C項(xiàng)，二氧化硅為原子晶體，1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，1個(gè)氧原子形成2個(gè)硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯分子式為C2H,分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH=CH,故D正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C9.19.1西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)2019屆高三第一次月考】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.氮?dú)獾碾娮邮?"B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC.CO的結(jié)構(gòu)式O=O=CD.苯分子的比例模型D.苯分子的比例模型【答案】D【解析】A、氮?dú)獾碾娮邮剑骸窘馕觥緼、氮?dú)獾碾娮邮剑篘^N:，故A錯(cuò)誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH,故A錯(cuò)誤；CCO的結(jié)構(gòu)式O=C=Q故C錯(cuò)誤；D苯分子的比例模型,故D正確；故選Do10.【廣西賀州平桂區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)10.【廣西賀州平桂區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)2019屆高三摸底考試】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-OC.乙酸的分子式：CH3COOHD.氯化鎂的電子式：照，懂,【答案】D【解析】A.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：4H28S，故A錯(cuò)誤：B,次氯酸分子中含有I個(gè)氧氮鍵和1個(gè)氧氮鍵1次氯酸IEI確的結(jié)構(gòu)式為：故B錯(cuò)誤?C.乙酸的分子式CH6,故C錯(cuò)誤孑D.氯化鎂為離子化合物,鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氧化鎂正確的電子式為二故D正確$故選.1西藏日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)2019屆高三第一次月考】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：SBC.CaO的電子式：匚木工;正：丁A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.2-澳丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：GHBr【答案】A【解析】A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子的質(zhì)量數(shù)為32,該原子可以表示為：器S,故A正確;B.鋁是13號(hào)元素，最外層有3個(gè)電子，Al3+是將原子的外層3個(gè)電子失去，次外層做最外層，鋁離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；。過氧化鈣為離子化合物，過氧化鈣構(gòu)成離子是鈣離子和過氧根離子，鈣離子直接寫成離子形式，過氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，過氧化鈣的電子式為3+。：受廣，故C錯(cuò)誤；D.2-澳丙烷分子中,官能團(tuán)Br原子在2號(hào)C,正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHCHBrCH,故D錯(cuò)誤；故選A。.【山西大同一中2019屆高三8月開學(xué)檢測(cè)】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.丙烷分子的比例模型:C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：魯。aD.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,【解析】A.硫原子原子核外有16個(gè)電子最外層6個(gè)電子球棍模型，丙烷的比例模型為,故B錯(cuò)誤；C喟泌原子核內(nèi)有*個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的球棍模型，丙烷的比例模型為氧原子，故C正確FD.對(duì)氯甲茉是甲苯中甲基對(duì)位上有氯原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：口，故D錯(cuò)誤j故選Co.【北京朝陽區(qū)2018屆高三二?！肯铝嘘P(guān)于NH4C1的化學(xué)用語正確的是()A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：NH4C1NH4C1+H2O?NH3?H2O+HC1NH+HCl=NH4ClC.工業(yè)上“氮的固定”：D.比較微粒半徑：N>Cl->H【答案】B【解析】A.Cl-的核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖為須2^^，故A錯(cuò)誤；B、NH4C1溶液呈酸性的原因：NH++H2O?NH?H2O+H,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性，故B正確；C.NH+HCl=NH4C1氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物，不屬于“氮的固定”，故C錯(cuò)誤；D.氯離子有3個(gè)電子層，半徑大于N原子的半徑，故D錯(cuò)誤；故選Bo.【天津?yàn)I海新區(qū)2018屆畢業(yè)班聯(lián)考】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子：溝B.CaCl2的電子式:?**C.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子◎D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：：【答案】D【解析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,則符號(hào)為，氯化鈣是離子化合物j由鈣離子和2個(gè)氯離子構(gòu)成，故其電子式為國二股亞卡酎：B錯(cuò)誤丁甲烷分子中的H原子半徑d吁C原子半徑，而氯原子半徑大于C原子半徑，故?只能表示甲烷，不能表示四氯化碳，C錯(cuò)誤f氟離子的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子,核外有W個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為0））>D正確才正確選項(xiàng)口。二、填空題（共30分）（17分）【云南澄江縣一中2019屆高三9月考試】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>DE,A,C同周期，B,C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：寫出五種元素的元素符號(hào)：A:、B:、C:、D:、E:。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：。（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)：。②E與B形成的化合物：。③A,B,E形成的化合物：。④D與E形成的化合物：。⑤C,D,E形成的離子化合物：?！敬鸢浮浚?）NaOSNH（每空1分）Nil寸電不N*-（2分）用!（3）①詞於N：（2分）②h/tH或（2分）③Na+[:6:H「（2分）④"（2分）TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"HHH*5di??I-⑤11：\.：S、：II「（或H：\：H『[:與：）（2分）4-i4■HHH【解析】A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30,所以每個(gè)離子都

有1。個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素,B是0元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族,所以C為8元素孑D和E可形成4核10電子的分子,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氯原子,分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NEfe,結(jié)合原子序數(shù)D>￡,可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。(1)由上述分析可知，A為Na,B為0,C為.D為N,E為H,故答案為；NajOjS；N?Hj(2)<2)A出是N必0,由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Naj。的形成過程為.而)忘［應(yīng)彳'￡?故答案為j?務(wù)工\電—>城［防鼠商"f(3)①D元素形成的單質(zhì)為N2j其電子式為：：Ni!N：,故答案為：：NifN：;TOC\o"1-5"\h\z②E與B形成的化合物為Hi。或坨5,電子式為：H：0*H或二H,故答案為：H：1：H或????h；o；6：h；■,IV③A、E、E形成的化合物為NaOH,其電子式為：Na"Q；H「，故答案為：Na?Iq：H一M,即④D與E形成的化合物為NH等1NM電子式為：甲”，故答案為:H^NiH；HH⑤C、D、E形成的離子化含物為(NH1)心或NH41S,電子式為［H\o"CurrentDocument"HH+HH［h：i^h「［：M：h］一,故答案為：［h：Bh/［：§『-［h：H：h］W［h：Ki：h］+［：S：H］om.?*rry”■'?.\o"CurrentDocument"HHhH16.(13分)【吉林市2019屆高三第一次調(diào)研】氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮分子的電子式為所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮分子的電子式為（2）圖中屬于“氮的固定”的是（填字母）。（3）已知NHCl溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因（4）用離子方程式舉一例表示循環(huán)