高二電解周測(cè)

高二電解周測(cè)(附答案)高二電解周測(cè)(附答案)高二電解周測(cè)(附答案)高二理科化學(xué)周測(cè)（5.13）班別：姓名：成績(jī)：一、選擇題（每題只有一個(gè)答案）題號(hào)12345678910答案1．用惰性電極分別電解以下各物質(zhì)的水溶液：KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4、KOH、Na2SO4，在兩極均產(chǎn)生氣體，且體積比為2∶1的是()A．KCl、AgNO3B．AgNO3、Na2SO4、H2SO4C．CuCl2、Na2SO4、KOHD．Na2SO4、KOH、H2SO42．(2009年上海高考)右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水a(chǎn)、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，擱置一段時(shí)間。以下相關(guān)描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變成左低右高－2＋C．兩試管中同樣的電極反響式是：Fe-2e―→FeD．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐化，b試管中發(fā)生了析氫腐化3．以下裝置的線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH顯然降落的是()4．用惰性電極電解以下溶液一段時(shí)間后再加入必然量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到本來(lái)的成分和濃度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu]5.以以下圖，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．乙池中d的電極反響為：2Cl－―→Cl2＋2e－B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變電解D．乙池中發(fā)生的反響為：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑6．(2009年浙江高考)市場(chǎng)上常常有到的標(biāo)志為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極資料是金屬鋰和碳的復(fù)合資料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子資料。這類(lèi)鋰離子電池的電池反響式為：Li＋2Li0.35NiO2放電2Li0.85NiO2以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()充電A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反響式：Li-e－―→Li＋B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響C．該電池不可以用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過(guò)程中Li＋向負(fù)極挪動(dòng)7．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，用石墨做電極電解該混淆溶液時(shí)，依據(jù)電極產(chǎn)物，可顯然分為三個(gè)階段。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．陰極從頭至尾只析出H2B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C．電解最后階段為電解水D．溶液pH不停增大，最后為78．某氯堿廠不慎有大批氯氣逸出四周空間，此時(shí)，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適合采納的物質(zhì)是A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

(

)9．在電解食鹽水以前，需要提純食鹽水。為了除掉粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，此后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)分的NaOH溶液；③加適合的鹽酸；④加過(guò)分的碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)分的氯化鋇溶液正確的操作次序是：()A．①④②⑤③B.④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①1LO.1mol／LAgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2．16g時(shí)，以下判斷正確的選項(xiàng)是(設(shè)溶液不蒸發(fā))()A.溶液的濃度變成0．08mol/LB.陽(yáng)極上產(chǎn)生112MLO2(標(biāo)準(zhǔn)情況)C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

1.204

10

22

個(gè)

D.反響中有

0.0lmol

的Ag被氧化二、填空題1．（每空3分）以以下圖中每一方框中的字母代表一種反響物或生成物：項(xiàng)目CDI初步構(gòu)成/mol640某時(shí)辰構(gòu)成/mol332物質(zhì)A跟B反響生成E、F和G；物質(zhì)C跟D反響生成I，某溫度下該反響初步和某時(shí)辰的反響混淆物構(gòu)成如上表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：物質(zhì)H的分子式是(2)反響①的化學(xué)方程式是。反響②的化學(xué)方程式(必然注明反響條件)是。2．（每空2分）以以以下圖所示，p、q為直流電源兩極，A為＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X積聚于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為_(kāi)___極，A極發(fā)生了________反響。(2)C為_(kāi)_____極，試管里采集到________；D為_(kāi)_____極，試管里采集到________。(3)C極的電極方程式是。在電解過(guò)程中，測(cè)得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：時(shí)間(min)12345陰極生成氣體體積612202939(cm3)陽(yáng)極生成氣體體積2471116(cm3)時(shí)間(min)678910陰極生成氣體體積4959697989(cm3)陽(yáng)極生成氣體體積2126313641(cm3)認(rèn)真分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出可能的原由是____________。當(dāng)反響進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極周邊溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)電路中經(jīng)過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上積聚金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。三、計(jì)算題1．(1)當(dāng)電源經(jīng)過(guò)2L6％的KOH溶液(＝1．05g／mL)時(shí)，溶液的濃度改變了2％，此時(shí)陽(yáng)極析出的物質(zhì)是什么?質(zhì)量為多少克?（5分）V(2)若電解后溶液不當(dāng)心混入KCl雜質(zhì)，為了除掉雜質(zhì)又進(jìn)行電解，當(dāng)有5．6L(標(biāo)況)Cl2析出，可以為電解作用是完滿的，求最后所得溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（6分）21.(1)HCl(2)Cl22NaOHNaClNaClOH2O(3)N23H2

高溫高壓?2NH3催化劑【答案】(1)正氧化(2)陽(yáng)氧氣陰氫氣(3)4OH－―→O2↑＋2HO＋4e－(4)氧溶解(5)不變(6)64g/mol答案：24．(1)陽(yáng)極析出的物質(zhì)是O2|解:m(KOH)21.0510000.06126gm［［KO(aq)］126g1575g0.08電解水的質(zhì)量為:21.0510001575525gm(O2)8525466.7g9(2)混入KCl雜質(zhì)后,第一電子工業(yè)部解KCl溶