湖北省應(yīng)城一中合教中心2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、國際能源網(wǎng)報道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來結(jié)束煤、石油能源時代的希望，是一種理想的儲能方式，下列說法錯誤的是A．金屬燃燒后經(jīng)加工處理后還可生成金屬，因此可以重復(fù)使用B．金屬燃燒產(chǎn)生的光能，可以通過相關(guān)設(shè)備轉(zhuǎn)化為電能以充分利用C．鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素，且均可以從海水中提取D．可以利用鎂在二氧化碳中燃燒，放出熱量的同時收集碳單質(zhì)2、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H23、今年10月1日，我國成功地用“長征三號”火箭將“嫦娥二號”衛(wèi)星送入太空。已知，“長征三號”火箭升空推進的一級、二級動力均依賴反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來提供。在該化學(xué)反應(yīng)中，作還原劑的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O4、如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)取下K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強最大的是編號①②③④A中氣體H2SH2NH3NOB中氣體SO2Cl2HClO2A．① B．② C．③ D．④5、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大?。篸＜e＜c6、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是()A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說明水解的產(chǎn)物為非還原性糖D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂7、歌曲《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然於碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是（）A．可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2 B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．x等于6 D．易溶解于強酸和強堿8、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)

和

b

用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動9、在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OC．鐵投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑D．乙醛與新制的Cu(OH)2共熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O11、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A．NOB．NO2C．O2D．CH412、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液13、下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（）A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑14、中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是A．分子式為C14H18O6B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2D．分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)15、有機物支鏈上的二氯代物的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))為（）A．4B．5C．6D．716、下列化學(xué)用語或描述中，正確的是A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D．當(dāng)溫度升高時，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。18、如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程(3)A中官能團為__________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。19、某實驗小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO420、小明同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。21、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H_______________；乙______________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)①_________________________________________________________________反應(yīng)②_________________________________________________________________（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學(xué)式）溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】試題分析：鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素，可以從海水中提取金屬鎂，但無法從海水中提取金屬鋁，鋁的工業(yè)制取方法是電解熔融的氧化鋁，選C?？键c：考查金屬的用途。2、B【答案解析】試題分析：有機物分子的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替生成其它物質(zhì)的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此可知B正確，A是丙烷的燃燒，C是乙烯的加聚反應(yīng)，D是苯的加成反應(yīng)，答案選B。考點：考查有機反應(yīng)類型的判斷點評：該題是常識性知識的考查，也是高考中的常見考點。該題的關(guān)鍵是明確常見有機反應(yīng)類型的含義以及判斷依據(jù)，然后具體問題、具體分析即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。3、A【答案解析】分析：氧化還原反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。詳解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)中，N2H4中氮元素化合價為-2價，升高到0價發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NO2中氮元素化合價為+4價，降低到0價發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；水為生成物，氮氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；因此上述反應(yīng)中N2H4做還原劑，A正確；正確選項A。4、B【答案解析】

①中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2過量，反應(yīng)后氣體體積減小，壓強減?。虎贖2和Cl2室溫下不反應(yīng)，壓強不變；③NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，反應(yīng)后氣體壓強為0；④NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，然后2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體體積減小，壓強減小；故最終容器內(nèi)壓強最大的是②；答案選B。5、D【答案解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價態(tài)，故錯誤；B.五種元素中氦元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故錯誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯誤；D.原子半徑關(guān)系為d＜e＜c，故正確。故選D。6、C【答案解析】

A.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味，A正確；B.蔗糖和麥芽糖都為二糖，分子式均為C12H22O11，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入適量的堿，使溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說明水解的產(chǎn)物為非還原性糖，C錯誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解，生成的高級脂肪酸鈉，制肥皂，D正確；答案為C7、D【答案解析】

A．硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物·不活潑金屬氧化物·二氧化硅·水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2，故A正確；B．BaCuSi2Ox中銅為+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，故B正確；C．在硅酸銅鋇中銅元素化合價為+2，硅元素化合價為+4，氧元素的化合價為-2價，鋇元素的化合價為+2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正確；D．BaCuSi2Ox難溶于水，能和強酸反應(yīng)，和強堿不反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。8、D【答案解析】

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動，故D錯誤；答案為D。9、C【答案解析】

A.由于該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，容器的容積不變，若體系的壓強不發(fā)生變化，則反應(yīng)為平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系可知：生成nmolCO的同時生成nmolH2，不能說明正、逆反應(yīng)的速率相等，不能判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，C符合題意；D.1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵，同時斷裂2molH-O鍵，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是C。10、D【答案解析】

A選項，鈉投入水中離子方程式是2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B選項，SO2通入氨水中離子方程式是：SO2＋2NH3?H2O＝SO32－＋2NH4＋＋H2O，故B錯誤；C選項，鐵投入稀硫酸中離子方程式是：2H＋＋Fe＝Fe2+＋H2↑，故C錯誤；D選項，乙醛與新制的Cu(OH)2共熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，故D正確；綜上所述，答案為D。11、C【答案解析】分析：根據(jù)和空氣不反應(yīng)且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應(yīng)且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。12、B【答案解析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯誤。答案選B。13、D【答案解析】分析：A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；B.一水合氨是弱電解質(zhì)；C.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；D.碳酸鈣難溶于水。詳解：A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正確；B.常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，這說明一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B正確；C.氯化鈉中含有離子鍵，由Na和Cl形成離子鍵的過程：，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤。答案選D。14、C【答案解析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C14H18O6，A正確；B．結(jié)構(gòu)對稱，環(huán)上有5種H，環(huán)上氫原子的一氯取代物5種，B正確；C．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2，C錯誤；D．含-OH、-COOH，分子間可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；答案選C。15、C【答案解析】兩個氯原子取代同一個碳原子上的氫原子有2種同分異構(gòu)體、；取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構(gòu)體、、、，故選C。16、A【答案解析】分析：A.氟離子的質(zhì)子數(shù)是9，核外電子數(shù)是10；B.次氯酸分子中氫氧之間形成共用電子對；C.乙烯含有碳碳雙鍵；D.升高溫度反應(yīng)速率一定增大。詳解：A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B.次氯酸的電子式為，B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，C錯誤；D.當(dāng)溫度升高時，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。18、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【答案解析】

由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當(dāng)n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應(yīng)為2-甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol，90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol，則乙酸完全反應(yīng)，可得1.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為132g，而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。19、反應(yīng)進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大小（或者鐵的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D【答案解析】分析：（1）比較反應(yīng)速率需要測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）對該反應(yīng)速率的影響。（3）曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多，但d所需要的時間最多，說明反應(yīng)速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應(yīng)速率，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因為隨著反應(yīng)的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以t2～t3速率逐漸減小。（5）根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鐵置換出銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于消耗了鐵，因此生成的氫氣體積減少，A錯誤；B.加入NaNO3固體，酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)得不到氫