中考化學(xué)復(fù)習(xí)-檢驗(yàn)鑒別分離提純-課件

復(fù)習(xí)三

Ⅰ.檢驗(yàn)與鑒別復(fù)習(xí)三

Ⅰ.檢驗(yàn)與鑒別第1課時(shí)目標(biāo)：1.通過(guò)傾聽(tīng)思考練習(xí)，能根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)的物質(zhì)。2.通過(guò)傾聽(tīng)思考練習(xí)，能在教師指導(dǎo)下或通過(guò)小組討論，根據(jù)所要探究的具體問(wèn)題設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，具有控制實(shí)驗(yàn)條件的意識(shí)。第1課時(shí)目標(biāo)：1.通過(guò)傾聽(tīng)思考練習(xí)，能根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一、檢驗(yàn)1.氣體的檢驗(yàn)

(1)氧氣：用

木條放入集氣瓶

，若木條

，瓶中為氧氣。帶火星的

(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒入

，若

，則瓶中為CO2。內(nèi)復(fù)燃澄清石灰水石灰水變渾濁一、檢驗(yàn)1.氣體的檢驗(yàn)帶火星的(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒一、檢驗(yàn)2.碳酸鹽(即CO32-)的檢驗(yàn)取少量樣品，滴加

，將產(chǎn)生氣體通入

，若

，樣品為含CO32-或HCO3-的物質(zhì)。

所用試劑為：

。3.檢驗(yàn)酸的試劑澄清石灰水石灰水變渾濁用哪些試劑可以檢驗(yàn)樣品是否為酸？稀鹽酸①石蕊②pH試紙③氫前金屬④碳酸鹽澄清石灰水稀鹽酸一、檢驗(yàn)2.碳酸鹽(即CO32-)的檢驗(yàn)3.檢驗(yàn)酸的試劑澄清一、檢驗(yàn)1.氣體的檢驗(yàn)

(1)氧氣：用

木條放入集氣瓶

，若木條

，瓶中為氧氣。帶火星的

(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒入

，若

，則瓶中為CO2。內(nèi)復(fù)燃澄清石灰水石灰水變渾濁2.碳酸鹽(即CO32-)的檢驗(yàn)取少量樣品，滴加

，將產(chǎn)生氣體通入

，若

，樣品為含CO32-或HCO3-的物質(zhì)。澄清石灰水石灰水變渾濁稀鹽酸3.檢驗(yàn)酸的試劑：

。①石蕊②pH試紙③氫前金屬④碳酸鹽一、檢驗(yàn)1.氣體的檢驗(yàn)帶火星的(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒1.氣體的檢驗(yàn)

(1)氧氣：用

木條放入集氣瓶

，若木條

，瓶中為氧氣。帶火星的

(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒入

，若

，則瓶中為CO2。內(nèi)復(fù)燃澄清石灰水石灰水變渾濁2.碳酸鹽(即CO32-)的檢驗(yàn)取少量樣品，滴加

，將產(chǎn)生氣體通入

，若

，樣品為含CO32-或HCO3-的物質(zhì)。澄清石灰水石灰水變渾濁稀鹽酸3.檢驗(yàn)酸的試劑：

。①石蕊②pH試紙③氫前金屬④碳酸鹽填寫導(dǎo)學(xué)案，檢驗(yàn)鑒別1：一、檢驗(yàn)1.氣體的檢驗(yàn)帶火星的(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒入二、鑒別1.利用物質(zhì)性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別(1)物理性質(zhì)：

顏色、氣味、狀態(tài)、揮發(fā)性(

)

、

溶解性(白色沉淀

)CaCO3(2)化學(xué)性質(zhì)：

利用物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，如：產(chǎn)生氣體、沉淀或顏色變化等明顯現(xiàn)象。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，步驟：

、

、

、

。取樣加藥現(xiàn)象結(jié)論鹽酸二、鑒別1.利用物質(zhì)性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別(1)物理性質(zhì)：CaC二、鑒別（2）鑒別

：滴加

溶液，變

，為酸性溶液。滴加

溶液，變

，為堿性溶液；或滴加

溶液，變

，為堿性溶液。2.溶液酸堿性的鑒別：用

(或用

試紙)（1）酸性溶液有

；

堿性溶液有

；酸堿指示劑紫色石蕊pH紅紫色石蕊藍(lán)無(wú)色酚酞紅HClH2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Na2CO3二、鑒別（2）鑒別：2.溶液酸堿性的鑒別：酸堿指示劑紫色石請(qǐng)?zhí)顚憣?dǎo)學(xué)案二、鑒別：1，21.利用物質(zhì)性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別(1)物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、揮發(fā)性(

)

、

溶解性(白色沉淀

)CaCO3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，步驟：

、

、

、

。取樣加藥現(xiàn)象結(jié)論鹽酸2.溶液酸堿性的鑒別：用

(或用

試紙)（1）酸性溶液有

；

堿性溶液有

；酸堿指示劑pHHClH2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Na2CO3（2）鑒別

：滴加

溶液，變

，為酸性溶液。滴加

溶液，變

，為堿性溶液；或滴加

溶液，變

，為堿性溶液。紫色石蕊紅紫色石蕊藍(lán)無(wú)色酚酞紅請(qǐng)?zhí)顚憣?dǎo)學(xué)案二、鑒別：1，21.利用物質(zhì)性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別(操作現(xiàn)象結(jié)論

，在火焰上方罩一個(gè)

；①

;若出現(xiàn)現(xiàn)象①④，則該氣體為

；若出現(xiàn)現(xiàn)象②③，則該氣體為

；若出現(xiàn)現(xiàn)象①③，則該氣體為

；②無(wú)明顯現(xiàn)象2.

，在火焰上方罩一個(gè)

；③;④無(wú)明顯現(xiàn)象3.常見(jiàn)氣體鑒別（1）氮?dú)猓∟2）,氧氣（O2）,空氣,氫氣（H2）：

用

。（2）可燃性氣體（CO、CH4、H2）鑒別：

后檢驗(yàn)

，用

法：燃燒的小木條點(diǎn)燃產(chǎn)物罩燒杯點(diǎn)燃?xì)怏w干冷燒杯燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧點(diǎn)燃?xì)怏w內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯燒杯內(nèi)壁變渾濁H2COCH4操作現(xiàn)象結(jié)論，①例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液

()(2)分別向溶液中通入CO2()(3)加入無(wú)色酚酞溶液()(4)加鹽酸()二、鑒別Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+Na2CO3不反應(yīng)===CaCO3↓+2NaOH√例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaO例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液

()(2)分別向溶液中通入CO2()(3)加入無(wú)色酚酞溶液()(4)加鹽酸()二、鑒別Ca(OH)2+CO2NaOH

+CO2===

CaCO3↓+H2O===Na2CO3

+H2O√√例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaO例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液

()(2)分別向溶液中通入CO2()(3)加入無(wú)色酚酞溶液()(4)加鹽酸()二、鑒別Ca(OH)2+

酚酞NaOH

+

酚酞√溶液由無(wú)色變紅色溶液由無(wú)色變紅色×√例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaO√1.NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液

()(2)分別向溶液中通入CO2()(3)加入無(wú)色酚酞溶液()(4)加鹽酸()√××例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。二、鑒別Ca(OH)2+HClNaOH

+HCl無(wú)明顯現(xiàn)象===NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl

===CaCl2+2H2O無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)完成導(dǎo)學(xué)案二、鑒別：例一√1.NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：√××例1.要鑒別下例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。二、鑒別1.鹽酸與NaOH溶液：

，分別

。

若

，則

；

若

，則

。取少量樣品取樣加藥現(xiàn)象結(jié)論滴加紫色石蕊紫色石蕊變紅色紫色石蕊變藍(lán)色原樣品為鹽酸原樣品為NaOH無(wú)色酚酞測(cè)定其pH值Na2CO3鋅粒思考：還有哪些方案可以鑒別鹽酸與NaOH?完成導(dǎo)學(xué)案二、鑒別：例2例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。二、鑒別1.鹽酸與NaO例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。2.CaCO3固體與Na2CO3固體：

.

.

。

取少量樣品，則原樣品為Na2CO3加足量水充分溶解，若固體全部溶解，則原樣品為CaCO3反之，例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。2.CaCO3固體與Na例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。3.NaOH溶液與Na2CO3溶液：

.

.

。

取少量樣品，則原樣品為Na2CO3加適量若有氣泡產(chǎn)生，則原樣品為NaOH反之，Ca(OH)2溶液有哪些試劑可以鑒別NaOH溶液與Na2CO3溶液?Ca(OH)2溶液稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，CaCl2溶液CaCl2溶液稀鹽酸例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。3.NaOH溶液與Na2完成導(dǎo)學(xué)案檢驗(yàn)鑒別3：評(píng)價(jià)習(xí)題1-4完成導(dǎo)學(xué)案檢驗(yàn)鑒別3：評(píng)價(jià)習(xí)題1-4復(fù)習(xí)三

Ⅱ.分離與提純復(fù)習(xí)三

Ⅱ.分離與提純課時(shí)目標(biāo)1.通過(guò)復(fù)習(xí)思考練習(xí)，能用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離。2.通過(guò)傾聽(tīng)思考練習(xí)，能根據(jù)某些性質(zhì)進(jìn)行一些常見(jiàn)的物質(zhì)的提純除雜。課時(shí)目標(biāo)1.通過(guò)復(fù)習(xí)思考練習(xí)，能用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)一、混合物的分離將混合物中幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈物質(zhì)。分離方法：1.

：固液分離。2.

：分離固體溶質(zhì)與溶劑(得到

)，如

。

過(guò)濾蒸發(fā)溶質(zhì)海水曬鹽一、混合物的分離將混合物中幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈物質(zhì)。分二、提純(除雜)1.除雜原則：①只除

，不除

。②除雜不

。如：除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)主要成分添雜(引入新雜質(zhì))二、提純(除雜)1.除雜原則：如：除去NaOH溶液中的Na2一、混合物的分離分離方法：1.

：固液分離。2.

：分離固體溶質(zhì)與溶劑(得到

)，如

。

過(guò)濾蒸發(fā)溶質(zhì)海水曬鹽二、提純(除雜)1.除雜原則：①只除

，不除

。②除雜不

。雜質(zhì)主要成分添雜(引入新雜質(zhì))填寫導(dǎo)學(xué)案，分離提純1：一、混合物的分離分離方法：過(guò)濾蒸發(fā)溶質(zhì)海水曬鹽二、提純(除雜例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法是否正確。(1)NaOH(Na2CO3)溶液：①CO2()

。②稀鹽酸()

。③CaCl2溶液()

。

④Ca(OH)2溶液()

。

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，與主要成分反應(yīng)×NaOH+HCl===NaCl+H2O，與主要成分反應(yīng)×CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH√×引入新雜質(zhì)例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法是否正確。(2)

CaO(CaCO3)固體：①足量稀鹽酸()

。②加水溶解，過(guò)濾()

。

與主要成分反應(yīng)×與主要成分反應(yīng)×CaO+H2O===Ca(OH)2，CaO+H2O===Ca(OH)2CaO+2HCl===CaCl2+H2O，例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法是否正確。(3)CaCO3(Na2CO3)固體：加水溶解，過(guò)濾()

。(4)NaOH[Ca(OH)2]溶液：過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)濾()

。(5)CaCl2(稀HCl)溶液：過(guò)量CaCO3、過(guò)濾()

?！藽aCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH引入新雜質(zhì)×2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑√CaCO3難溶于水例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法是否正確。(6)FeSO4(CuSO4)溶液：①足量Zn粒、過(guò)濾()

;

。②過(guò)量Fe粉、過(guò)濾()

?！罿n+FeSO4===ZnSO4+Fe,與主要成分反應(yīng)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu，Zn>Fe>Cu引入新雜質(zhì)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu√例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法是否正確。(7)除去鐵制品上的鐵銹：①用水洗滌()

。②長(zhǎng)時(shí)間浸泡在足量稀硫酸中()

；

。③適量稀鹽酸()

。

×與主要成分反應(yīng)×√3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑，6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法3.氣體除雜氣體除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜裝置CO(H2O)CO2(H2O)濃NaOH溶液A濃硫酸B濃NaHCO3溶液CECaO或NaOHFD濃硫酸或CaO或NaOH固體B或E濃硫酸B3.氣體除雜氣體除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜裝置CO(H2O3.氣體除雜氣體除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜裝置CO(CO2)CO2(CO)CO2(HCl)濃NaOH溶液A濃硫酸B濃NaHCO3溶液CECaO或NaOHFD濃NaOH溶液A炙熱的氧化鐵D濃NaHCO3溶液C（不能用燃燒）（不用F）3.氣體除雜氣體除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜裝置CO(CO2填寫導(dǎo)學(xué)案，分離提純2：3.氣體除雜氣體除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜裝置CO(H2O)CO2(H2O)CO(CO2)CO2(CO)CO2(HCl)通入濃硫酸或CaO或NaOH固體B或E通入濃硫酸B通入濃NaOH溶液A通入炙熱的氧化鐵D通入濃NaHCO3溶液C（不能用燃燒）（不用F）完成導(dǎo)學(xué)案分離提純2：評(píng)價(jià)習(xí)題1-4填寫導(dǎo)學(xué)案，分離提純2：3.氣體除雜氣體除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜復(fù)習(xí)三

Ⅰ.檢驗(yàn)與鑒別復(fù)習(xí)三

Ⅰ.檢驗(yàn)與鑒別第1課時(shí)目標(biāo)：1.通過(guò)傾聽(tīng)思考練習(xí)，能根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)的物質(zhì)。2.通過(guò)傾聽(tīng)思考練習(xí)，能在教師指導(dǎo)下或通過(guò)小組討論，根據(jù)所要探究的具體問(wèn)題設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，具有控制實(shí)驗(yàn)條件的意識(shí)。第1課時(shí)目標(biāo)：1.通過(guò)傾聽(tīng)思考練習(xí)，能根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一、檢驗(yàn)1.氣體的檢驗(yàn)

(1)氧氣：用

木條放入集氣瓶

，若木條

，瓶中為氧氣。帶火星的

(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒入

，若

，則瓶中為CO2。內(nèi)復(fù)燃澄清石灰水石灰水變渾濁一、檢驗(yàn)1.氣體的檢驗(yàn)帶火星的(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒一、檢驗(yàn)2.碳酸鹽(即CO32-)的檢驗(yàn)取少量樣品，滴加

，將產(chǎn)生氣體通入

，若

，樣品為含CO32-或HCO3-的物質(zhì)。

所用試劑為：

。3.檢驗(yàn)酸的試劑澄清石灰水石灰水變渾濁用哪些試劑可以檢驗(yàn)樣品是否為酸？稀鹽酸①石蕊②pH試紙③氫前金屬④碳酸鹽澄清石灰水稀鹽酸一、檢驗(yàn)2.碳酸鹽(即CO32-)的檢驗(yàn)3.檢驗(yàn)酸的試劑澄清一、檢驗(yàn)1.氣體的檢驗(yàn)

(1)氧氣：用

木條放入集氣瓶

，若木條

，瓶中為氧氣。帶火星的

(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒入

，若

，則瓶中為CO2。內(nèi)復(fù)燃澄清石灰水石灰水變渾濁2.碳酸鹽(即CO32-)的檢驗(yàn)取少量樣品，滴加

，將產(chǎn)生氣體通入

，若

，樣品為含CO32-或HCO3-的物質(zhì)。澄清石灰水石灰水變渾濁稀鹽酸3.檢驗(yàn)酸的試劑：

。①石蕊②pH試紙③氫前金屬④碳酸鹽一、檢驗(yàn)1.氣體的檢驗(yàn)帶火星的(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒1.氣體的檢驗(yàn)

(1)氧氣：用

木條放入集氣瓶

，若木條

，瓶中為氧氣。帶火星的

(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒入

，若

，則瓶中為CO2。內(nèi)復(fù)燃澄清石灰水石灰水變渾濁2.碳酸鹽(即CO32-)的檢驗(yàn)取少量樣品，滴加

，將產(chǎn)生氣體通入

，若

，樣品為含CO32-或HCO3-的物質(zhì)。澄清石灰水石灰水變渾濁稀鹽酸3.檢驗(yàn)酸的試劑：

。①石蕊②pH試紙③氫前金屬④碳酸鹽填寫導(dǎo)學(xué)案，檢驗(yàn)鑒別1：一、檢驗(yàn)1.氣體的檢驗(yàn)帶火星的(2)二氧化碳：向集氣瓶中倒入二、鑒別1.利用物質(zhì)性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別(1)物理性質(zhì)：

顏色、氣味、狀態(tài)、揮發(fā)性(

)

、

溶解性(白色沉淀

)CaCO3(2)化學(xué)性質(zhì)：

利用物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，如：產(chǎn)生氣體、沉淀或顏色變化等明顯現(xiàn)象。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，步驟：

、

、

、

。取樣加藥現(xiàn)象結(jié)論鹽酸二、鑒別1.利用物質(zhì)性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別(1)物理性質(zhì)：CaC二、鑒別（2）鑒別

：滴加

溶液，變

，為酸性溶液。滴加

溶液，變

，為堿性溶液；或滴加

溶液，變

，為堿性溶液。2.溶液酸堿性的鑒別：用

(或用

試紙)（1）酸性溶液有

；

堿性溶液有

；酸堿指示劑紫色石蕊pH紅紫色石蕊藍(lán)無(wú)色酚酞紅HClH2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Na2CO3二、鑒別（2）鑒別：2.溶液酸堿性的鑒別：酸堿指示劑紫色石請(qǐng)?zhí)顚憣?dǎo)學(xué)案二、鑒別：1，21.利用物質(zhì)性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別(1)物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、揮發(fā)性(

)

、

溶解性(白色沉淀

)CaCO3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，步驟：

、

、

、

。取樣加藥現(xiàn)象結(jié)論鹽酸2.溶液酸堿性的鑒別：用

(或用

試紙)（1）酸性溶液有

；

堿性溶液有

；酸堿指示劑pHHClH2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Na2CO3（2）鑒別

：滴加

溶液，變

，為酸性溶液。滴加

溶液，變

，為堿性溶液；或滴加

溶液，變

，為堿性溶液。紫色石蕊紅紫色石蕊藍(lán)無(wú)色酚酞紅請(qǐng)?zhí)顚憣?dǎo)學(xué)案二、鑒別：1，21.利用物質(zhì)性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別(操作現(xiàn)象結(jié)論

，在火焰上方罩一個(gè)

；①

;若出現(xiàn)現(xiàn)象①④，則該氣體為

；若出現(xiàn)現(xiàn)象②③，則該氣體為

；若出現(xiàn)現(xiàn)象①③，則該氣體為

；②無(wú)明顯現(xiàn)象2.

，在火焰上方罩一個(gè)

；③;④無(wú)明顯現(xiàn)象3.常見(jiàn)氣體鑒別（1）氮?dú)猓∟2）,氧氣（O2）,空氣,氫氣（H2）：

用

。（2）可燃性氣體（CO、CH4、H2）鑒別：

后檢驗(yàn)

，用

法：燃燒的小木條點(diǎn)燃產(chǎn)物罩燒杯點(diǎn)燃?xì)怏w干冷燒杯燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧點(diǎn)燃?xì)怏w內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯燒杯內(nèi)壁變渾濁H2COCH4操作現(xiàn)象結(jié)論，①例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液

()(2)分別向溶液中通入CO2()(3)加入無(wú)色酚酞溶液()(4)加鹽酸()二、鑒別Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+Na2CO3不反應(yīng)===CaCO3↓+2NaOH√例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaO例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液

()(2)分別向溶液中通入CO2()(3)加入無(wú)色酚酞溶液()(4)加鹽酸()二、鑒別Ca(OH)2+CO2NaOH

+CO2===

CaCO3↓+H2O===Na2CO3

+H2O√√例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaO例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液

()(2)分別向溶液中通入CO2()(3)加入無(wú)色酚酞溶液()(4)加鹽酸()二、鑒別Ca(OH)2+

酚酞NaOH

+

酚酞√溶液由無(wú)色變紅色溶液由無(wú)色變紅色×√例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。1.NaO√1.NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：(1)加Na2CO3溶液

()(2)分別向溶液中通入CO2()(3)加入無(wú)色酚酞溶液()(4)加鹽酸()√××例1.要鑒別下列物質(zhì)，判斷所用試劑或方法是否正確。二、鑒別Ca(OH)2+HClNaOH

+HCl無(wú)明顯現(xiàn)象===NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl

===CaCl2+2H2O無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)完成導(dǎo)學(xué)案二、鑒別：例一√1.NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：√××例1.要鑒別下例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。二、鑒別1.鹽酸與NaOH溶液：

，分別

。

若

，則

；

若

，則

。取少量樣品取樣加藥現(xiàn)象結(jié)論滴加紫色石蕊紫色石蕊變紅色紫色石蕊變藍(lán)色原樣品為鹽酸原樣品為NaOH無(wú)色酚酞測(cè)定其pH值Na2CO3鋅粒思考：還有哪些方案可以鑒別鹽酸與NaOH?完成導(dǎo)學(xué)案二、鑒別：例2例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。二、鑒別1.鹽酸與NaO例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。2.CaCO3固體與Na2CO3固體：

.

.

。

取少量樣品，則原樣品為Na2CO3加足量水充分溶解，若固體全部溶解，則原樣品為CaCO3反之，例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。2.CaCO3固體與Na例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。3.NaOH溶液與Na2CO3溶液：

.

.

。

取少量樣品，則原樣品為Na2CO3加適量若有氣泡產(chǎn)生，則原樣品為NaOH反之，Ca(OH)2溶液有哪些試劑可以鑒別NaOH溶液與Na2CO3溶液?Ca(OH)2溶液稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，CaCl2溶液CaCl2溶液稀鹽酸例2.要鑒別下列物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案。3.NaOH溶液與Na2完成導(dǎo)學(xué)案檢驗(yàn)鑒別3：評(píng)價(jià)習(xí)題1-4完成導(dǎo)學(xué)案檢驗(yàn)鑒別3：評(píng)價(jià)習(xí)題1-4復(fù)習(xí)三

Ⅱ.分離與提純復(fù)習(xí)三

Ⅱ.分離與提純課時(shí)目標(biāo)1.通過(guò)復(fù)習(xí)思考練習(xí)，能用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離。2.通過(guò)傾聽(tīng)思考練習(xí)，能根據(jù)某些性質(zhì)進(jìn)行一些常見(jiàn)的物質(zhì)的提純除雜。課時(shí)目標(biāo)1.通過(guò)復(fù)習(xí)思考練習(xí)，能用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)一、混合物的分離將混合物中幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈物質(zhì)。分離方法：1.

：固液分離。2.

：分離固體溶質(zhì)與溶劑(得到

)，如

。

過(guò)濾蒸發(fā)溶質(zhì)海水曬鹽一、混合物的分離將混合物中幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈物質(zhì)。分二、提純(除雜)1.除雜原則：①只除

，不除

。②除雜不

。如：除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)主要成分添雜(引入新雜質(zhì))二、提純(除雜)1.除雜原則：如：除去NaOH溶液中的Na2一、混合物的分離分離方法：1.

：固液分離。2.

：分離固體溶質(zhì)與溶劑(得到

)，如

。

過(guò)濾蒸發(fā)溶質(zhì)海水曬鹽二、提純(除雜)1.除雜原則：①只除

，不除

。②除雜不

。雜質(zhì)主要成分添雜(引入新雜質(zhì))填寫導(dǎo)學(xué)案，分離提純1：一、混合物的分離分離方法：過(guò)濾蒸發(fā)溶質(zhì)海水曬鹽二、提純(除雜例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法是否正確。(1)NaOH(Na2CO3)溶液：①CO2()

。②稀鹽酸()

。③CaCl2溶液()

。

④Ca(OH)2溶液()

。

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，與主要成分反應(yīng)×NaOH+HCl===NaCl+H2O，與主要成分反應(yīng)×CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH√×引入新雜質(zhì)例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法是否正確。(2)

CaO(CaCO3)固體：①足量稀鹽酸()

。②加水溶解，過(guò)濾()

。

與主要成分反應(yīng)×與主要成分反應(yīng)×CaO+H2O===Ca(OH)2，CaO+H2O===Ca(OH)2CaO+2HCl===CaCl2+H2O，例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法例:要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，判斷所用方法是否正確。(3)CaCO3(Na2CO3)固體：加水溶解，過(guò)濾()

。(4)NaOH[Ca(OH)2]溶液：過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)濾()

。(5)CaCl2(稀HCl)溶液：過(guò)量CaCO3、過(guò)濾()

。