2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第4講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制

第4講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制【考綱要求】1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！鲋R(shí)梳理考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算■知識(shí)梳理分實(shí)篁礎(chǔ)強(qiáng)化要點(diǎn)Q1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：CB=n^°、，，、一1,、⑶單位：molL(或mol/L)。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值上一表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式w(B)=TB-表達(dá)式w(B)=TB-^X100%

maq「辨析易錯(cuò)易混,正謾判斷」(1)1molL?1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()TOC\o"1-5"\h\z._.._.一?—”一，一~、一.一…1_..一、一,.—一1(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶放的物質(zhì)的量濃度恰好是1molL()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1molL：1()(4)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()⑸將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%()(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3：2：1,則SO4—濃度之比為3：2：3()(7)0.5molL1的稀H2SO4溶液中c(H+)為1.0molL”)答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)，(6)X(7)，r提升思維能力?深度思考」1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為Pgcm3,則此氨水的物質(zhì)

的量濃度為1的量濃度為1molL。較安1000Vp口水17V+2240V——X17+100224o溶液體積：V=-X103l_..1molL_..1molLc=y——X17+10022.43義1031000Vp1molL。17V+22402.將32.2gNa2SO410H2O溶于水配成1L溶液。⑴該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為,溶液中Na卡的物質(zhì)的量濃度為(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na卡的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為,C「的物質(zhì)的量濃度為。答案(1)0.1molL10.2molL1(2)11.7g0.2molL1解析(1)n(Na2SO4)=n(Na2SO410H2O)=-322g~~7=0.1mol,322gmolc(Na2SO4)=0.1molL=1,c(Na+)=0.2molL=1。(2)n(Na+)=0.4molL-1><1L=0.4mol,則加入n(NaCl)=0.4mol—0.2mol=0.2mol,m(NaCl)=0.2molx58.5gmol1=11.7g,TOC\o"1-5"\h\z0.2mol1c(Cl)=1L=0.2molLo/—■易錯(cuò)警示■].正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量水水水(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2。、Na2O2>NaOH;SO3>H2SO4；NO2>HNO3。(2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2。，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。⑶含結(jié)晶水白物質(zhì)：CuSO45H2O—>CuSO4；Na2CO310H2O—>Na2CO3。.準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：m(氣體或固體性m(溶劑13V-pL°.注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1molL1Al2(SO4)3溶液中c(SO2)=3molL-1,c(Al3+)=2molL「1(考慮Al3+水解時(shí)，則其濃度小于2molL1)0■解題探究總結(jié)規(guī)律提煉方法飛題組一有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算1.[2016全國卷n,36(5)節(jié)選]一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10gcm3),其濃度為mol?L1。答案8.9解析假設(shè)溶液的體積為1L,則1L溶液中含H2O2的質(zhì)量：m=1000mLX1.10gcm3X27.5%=1.10X275g1.10X275g

c..1n34gmol1c(H2O2)=V=1-L=8.9molL。2.某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶?^中Cl的物質(zhì)的量濃度為。答案5molL1c300mLx1.18gcm3X5.1%解析300mL溶液中n(Mg+)=1=0.75mol,24gmol依據(jù)MgCl2的化學(xué)式可知n(Cl)=0.75molx2=1.5mol,c(Cl)=1f5S01=5molL1。0.3L3.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pgcm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmolL1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：

(2)用w、p表示溶液的物質(zhì)的量濃度:O(3)用c、p表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度:答案…1000m,,1答案…1000m,,1,c、1000抑(1)58.5VmolL()58.5解析m(1)c=mol100011000mL=^Vmo11000mLpgmL⑵,58.5gmol1x解析m(1)c=mol100011000mL=^Vmo11000mLpgmL⑵,58.5gmol1x1L1w1000w58.5..1molL。彳x100%=：585cx100%o11000P58.5gmol彳x100%=：585cx100%o11000PSw100w

⑷而1S=-g0I從定義式出發(fā)進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算(1)由定義式出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等(1)由定義式出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c=V、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量x100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡單化。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,溶液的密度為pgcm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol1,求物質(zhì)的量濃度Co我們可以假設(shè)溶液為1L,所以溶液質(zhì)量為1X1000Xpg,溶質(zhì)的質(zhì)量為1X1000Xpxwg,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為10M0wmol,這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c=10M0wmolL\題組二溶液的稀釋與混合.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al"mg,取：mL該溶液用水稀釋至4VmL,則SO1物質(zhì)的量

濃度為()A跑36Vmol125mBBmol125m濃度為()A跑36Vmol125mBBmol125mC.54Vmol125mD.麗mol答案解析VmL4溶液中Al3+的物質(zhì)的量為27gmol1108mol,稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃m度為c(Al3+)108mol250m1~233^度為c(Al3+)4Vxi03L=108VmolL'c(SO4)=_2c(Al)=2*108VmolL=36V..JmolL。.現(xiàn)有VL0.5molL_1?的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是()A.加熱濃縮到原來體積的一半B.加入5molL-1的鹽酸0.125VLC.加入10molL11的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VLD.標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體答案C解析加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤；溶液的體積不具有加和性，故B錯(cuò)誤；混合后溶液中的HCl的物質(zhì)的量為0.5molL-1x誤；混合后溶液中的HCl的物質(zhì)的量為0.5molL-1xVL+10molL1X0.1VL=1.5Vmol,所以混合后HCl的濃度為1.5Vmol…一1

15VL=1molL,故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯(cuò)誤。6.(1)在100g物質(zhì)的量濃度為cmolL1,密度為pgcm-3的硫酸中加入一定量的水稀釋成CmolL-1的硫酸，則加入水的體積(填或下同)100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積100mL。(3)若把⑴(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積100mL。答案(1)<(2)>(3)=解析(1)17c=

p解析(1)17c=

p100+V水P,2000水=—100由于PvP,所以V水<100mL。(2)由于p>p,所以V水>100mL。溶質(zhì)質(zhì)量『……八(3)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶放質(zhì)量加倍，所以均溶液質(zhì)量應(yīng)加入100mL水。一方法指導(dǎo)-.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1=m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1V1=C2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，C1V1+C2V2=C混x(V1+V2)。m混(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，C1V1+C2V2=C混V混，其中V混=——。a昆.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計(jì)算(1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律(教師用書獨(dú)具)同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論p>1gCm-3還是p<1gCm-3),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1，C，…、—21a%+b%)0以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。(2)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1gCm-3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、1NaOH等多數(shù)溶椒)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>2(a%+b%)。②當(dāng)溶液密度小于1gcm-3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體1積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<2(a%+b%)?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制18知識(shí)梳理充實(shí)基礎(chǔ)強(qiáng)化要點(diǎn)%.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和亥I度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞-倒立-正立-玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°一倒立。.配制過程以配制500mL1.0molL1NaCl溶液為例:計(jì)算需網(wǎng)固體的研討為弊且刖托盤天平林試上述N41計(jì)算需網(wǎng)固體的研討為弊且刖托盤天平林試上述N41固體將稱好的N;心固體放入煩坯中.用適觸蒸潮水落解.可以用玻璃棒攪拌，加速K溶解待燒杯中的溶液冷卻至室溫后.用玻璃棒引流，將溶液注入幽mL容量瓶用少量蒸墻水洗捺燒杯內(nèi)壁和殷瑞棒27次.洗注液全部注入容量瓶輕輕掘動(dòng)容睛瓶.使溶液混合均勻?qū)⒄袅袼⑷肴葜闷?當(dāng)液師距瓶頸刻度線Iz^ce輕輕掘動(dòng)容睛瓶.使溶液混合均勻?qū)⒄袅袼⑷肴葜闷?當(dāng)液師距瓶頸刻度線Iz^ce時(shí).用股頭滴管滴加蒸稻水至凹液面片刻度線和切維好瓶塞.反且上F顛倒J.搖勻特別提醒：(回顧對(duì)比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1:4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢?。［辨析易錯(cuò)易混?正誤判斷」(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()（2）用固體NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量TOC\o"1-5"\h\z瓶（）（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁（）（2016海南，8D）（4）用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL,配制成0.1000molL71H2SO4溶液（）（5）如圖A配制0.1molL：1NaOH溶液（）（6）如圖B配制一定濃度的NaCl溶液（）（7）用如圖C裝置配制溶液（）（8）NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（）答案（1），（2）X（3），（4）X（5）X（6）X（7）X（8）X解析（2）必須用托盤天平。（5）不能在容量瓶中直接溶解固體。（6）應(yīng)平視刻度線。（7）接近刻度線時(shí)應(yīng)用膠頭滴管定容。（8）應(yīng)恢復(fù)至室溫后再定容。r提升思維能力?深度思考」（1）配制100mL1.0molL「1的H2SO4溶液，需要18molL”的濃硫酸的體積是,該實(shí)驗(yàn)過程中所需要的玻璃儀器有。（2）配制0.2molL「1的Na2CO3溶液50mL,計(jì)算出需要稱取固體Na2CO3的質(zhì)量是,用托盤天平稱取固體Na2CO3的質(zhì)量是。答案（1）5.6mL10mL量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）1.06g1.1g解析注意量筒與托盤天平的精確度?！鼋忸}探究總結(jié)規(guī)律提煉方法-、題組一一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫1.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50molL：1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（帶祛碼、最小祛碼為5g）、藥匙、燒杯、、、以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體go(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：11II111111111111111111II111II111II11111111II111II?]23IS②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2?3次是為了(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線處，改用加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6⑶①irif[1111jini[iniprn[rnrjnn[irrr|rnr?1111J234S②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)1?2cm膠頭滴管解析配制480mL0.50mol-L-1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50molL1X0.5LX58.5gmol1^14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品應(yīng)放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算一稱量(或量取)一溶解、冷卻一轉(zhuǎn)移、洗滌一定容、搖勻一裝瓶貼簽。-規(guī)范答題-j.找出某一考生答卷中的錯(cuò)誤(前2個(gè)小題)⑴懿卷網(wǎng)確擇假頭踴⑵I案例11也逐5［案例2］繪0失分原因分析：(1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。(2)中［案例1］沒有注意托盤天平的精確度；［案例2］忽略了沒有480mL的容量瓶，必須配制500mL的溶液，按500mL溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。.解決方案與規(guī)范指導(dǎo)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：⑴做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”一一即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫某種儀器；(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL;(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二學(xué)會(huì)從2個(gè)角度分析誤差的原因2.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽磯8.0g：。(3)配制NaOH溶液時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：O(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物碼放置顛倒：。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：。(7)經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：。答案⑴偏小(2)偏?、瞧?4)偏?、善?6)偏小(7)偏小解析(2)膽磯的摩爾質(zhì)量為250gmol1,所需質(zhì)量為0.5LX0.1molL1X250gmol1=12.5g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)實(shí)際稱量質(zhì)量為4g—0.4g=3.6g。3.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)

(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：。(3)定容時(shí)仰視刻度線：。(4)定容搖勻后少量溶液外流：。(5)容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水：。答案(1)偏大(2)偏小⑶偏小(4)無影響(5)無影響解析(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)室溫后再移液、定容。(2)溶液的總體積超出了刻度線。■■■—?方法技巧■誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程牢記；3令三能，分析牢記；3令三能，分析E和四變化(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線[圖(a)],導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線[圖(b)],導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。液而超過剜度故仰視刻度發(fā)刻度線斜視刻度技

灌面未到液而超過剜度故仰視刻度發(fā)刻度線斜視刻度技

灌面未到

刻度撥(b)探究高考明確考向.正誤判斷，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”(1)稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，就能配得濃度為0.010molL1的KMnO4溶?夜()

（2017全國卷m,9D）TOC\o"1-5"\h\z（2）容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏（）（2017海南，12B）（3）為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線（）（2016浙江理綜，8D）（4）因?yàn)镃a（OH）2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0molL-1的Ca（OH）2溶液（）（2014廣東理綜，9D）（5）用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小（）（2013天津理綜，4B）答案（1）X（2）V（3），（4）X（5）X.（2013江蘇，5）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱雄出藩解D定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱雄出藩解D定容答案B解析A項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)解析A項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，移液時(shí)不D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤;垂直正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。3.[2016天津理綜，7（6）]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2molL-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為答案NO:0.9mol,NO2：1.3mol2mol解析銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成NO和NO2,相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,符合題意，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x,NO的物質(zhì)的量為y,則x+y=2.2mol,x+3y=4mol,解得x=1.3mol,y=0.9mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移4電子寸恒知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的重為2mol=2mol,因此生成硫酸銅的物質(zhì)的重為2mol。4.[2018全國卷出，26（2）①]硫代硫酸鈉晶體（Na2s2035H2O,M=248gmo「1）可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲(chǔ)水至。答案燒杯容量瓶液面與刻度線相切解析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相平。課時(shí)作業(yè)1.（2018長春質(zhì)檢）下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（）A.是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶貯存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯(cuò)誤。2.（2019撫順高三模擬）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3molL-1K2SO4溶液的敘述正確的是（）A.1L溶液中含有0.3Na個(gè)K+L溶液中含有￡和SO〉的總數(shù)為0.9NaC.2L溶液中K》的濃度為1.2molL11D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶椒的濃度為0.3molL?答案B

解析0.3molL1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6molL-1,c(SO4)=0.3moll_-1,則1L溶液中含K+的數(shù)目為0.6Na,K+和SO2-的總數(shù)為0.9Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3molL-K2SO4溶液中K+的濃度為0.6molL1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(p=1.84gcm-3)配制240mL1.84molL1稀硫酸，下列操作正確的是()A.將蒸儲(chǔ)水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V=250X103LX1.84molL-1><98gmol1-3*98.=25.0mL,C項(xiàng)正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.美國UNC化學(xué)教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL某Na某Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N,該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為(A.NX10A.NX102molL1B.1.204X1022molLD602X10-125molLC.cccND602X10-125molL6.02X10答案B解析10mL該Na2R溶液中含Na+的數(shù)目為N,NazR的物質(zhì)的量=01~~23mol,Na2R2X6.02X10的物質(zhì)的量濃度=26nl2x1n23mol40.01L=12n4N1n22molL1。2人6.02A|01.204人10.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10molL1硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)里實(shí)驗(yàn)操作

A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽磯：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅:8.0g加入500mL水D500mL膽磯：12.5g配成500mL溶液答案D解析實(shí)驗(yàn)室里沒有480mL規(guī)格的容量瓶。根據(jù)“大而近”的原則，故需選擇500mL容量瓶；溶質(zhì)若為CuSO4,則需要8.0g;若是膽磯，則需要12.5g,應(yīng)配成500mL溶液而不是力口入500mL水。.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是A,用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B.稀釋攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.定容搖勻后液面下降，再加水至刻度線答案A解析用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A項(xiàng)正確；稀釋攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容搖勻后液面下降為正常現(xiàn)象，如果再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。則該瓶溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是()一1A.0.21molL-一1B.0.42molL-..則該瓶溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是()一1A.0.21molL-一1B.0.42molL-..1C.0.56molL-一1D.0.26molL-答案B解析c(H)=0.3molL71X2X0.1L+0.25molL1x2X0.3L0.5L0一，―??一1=0.42molL。8.將物質(zhì)的量均為amol8.將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為-3pgcm，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(1000api1000apiA.46armmo1L4PTB.~~:-molL46a+m八1八1000ap..i%0a+mm01LD.10^molL145a+m答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2T、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為amol,結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2amolH2,所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為amol。46a+m所得溶液的質(zhì)量為m(Na)+m(Al)+m(H2。)一m(H2)=(46a+m)g,所得溶液的體積為彳"000；L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a°molL\46a+m9.(2019福州高三質(zhì)量調(diào)研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。一1B.(2b-a)molL5a1D.(5b-y)molL一1B.(2b-a)molL5a1D.(5b-y)molL-1A.(10b-5a)molLba1C.(元—20)molL答案A解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol,取另份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5amol,則由Na?CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bmol—0.5amol,Na2CO3的物質(zhì)的量為(bmol—0.5amol)x0.5,貝Uc(Na+)1=(bmol—0.5amol)0.1L=(10b—5a)molL-。10.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4NaB.5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4NaC.常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的,數(shù)目為0.02NaD.常溫下，1L0.5molL—1?的FeCb溶液中，所含F(xiàn)e=數(shù)為0.5Na答案B解析Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)；乙烯和環(huán)丁烷的實(shí)驗(yàn)式都是CH2；缺少鹽酸溶液的體積，無法計(jì)算；Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)。11.（2018江西十校聯(lián)考）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC12通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaB.常溫下1LpH=3的FeC13溶液中由水電離出的H卡的數(shù)目為0.001NaC.273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃燒后，所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為3NaD.1L0.1molL1?氫氧化鈉溶液中含有的H—O鍵的數(shù)目為0.1Na答案B解析氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液的pH=3,溶液中c（H+）=103molL1,溶液中的H+完全是由水電離產(chǎn)生的，因此水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為1X10-3mol=0.001點(diǎn)燃mol,B項(xiàng)正確；甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2——>CO2+2H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，故完全燃燒后所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為Na,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶劑水中也含有H-O鍵，因此1L0.1molL1NaOH溶液中含有H—O鍵的物質(zhì)的量大于0.1mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.取50mL14.0molL1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NaLpH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為108NaC.常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H卡總數(shù)為0.01NaD.1L0.1molL1?硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4Na答案C解析A項(xiàng)，濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔礉庀跛崤c銅反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，按稀硝酸與銅反應(yīng)，生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的物質(zhì)白^量在0.175mol與0.35mol之間，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=6的純水中OH-的濃度是106molL1,1LpH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6Na,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，忽視了水中含有的氧原子，錯(cuò)誤。.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為Rt）H2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為Mo25C時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是（）A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=100翌：18nl%a+bB.該溶液的物質(zhì)白^量濃度為c=1MV@molLC.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為18na,mC.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為18na,m(水)：m(溶質(zhì))=(三一1b)：(a—18naM)、、、_,,一、、，1000fa+b\iD.該溶放的密度為尸VggL答案AM-18n解析A項(xiàng)，R的質(zhì)量為一m一xag,溶液總質(zhì)量為(a+b)g,可知該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M—18nXM—18nXaMa100a(M-18nXx100%=——1媼錯(cuò)誤;a+bM(a+b)一aB項(xiàng)，n(R)=n(RnH2O)=Mmol,該溶放的物a質(zhì)的量濃度a質(zhì)的量濃度-3=1000amolL1,正確;VX103MVC項(xiàng)，RnH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為1Mag，故R的質(zhì)量為(a-^Mna)g,R的質(zhì)量為(a-^Mna)g,溶液中溶劑的質(zhì)量為(1M@+b)g，則溶液中m(水)：m(溶質(zhì))=(叫地m—一、》一—一、，a+bD項(xiàng)，溶椒總質(zhì)量為(a+b)g,根據(jù)尸j可知,溶放號(hào)度為~VgmL

c（HCl）_1000pwi=11.8molL-。136.5gmol1000mLL「1i=11.8molL-。136.5gmol（2）由c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。┛芍琧（?。?11.8molL，1X].IL=1molL1。1.18L（3）n（Na2CO3）=0.040Lx0.065molL-1=0.0026mol,設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL,則n（HCl）=1molL1x0.001xL=0.001xmol,根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl得0.0026=0.001x,x=2.6。(4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)=n(HCl)=0.050Lx2molL1=0.1mol,m(NaCl)=0.1molx58.5gmol1=5.85g。15.(2019長沙高三階段性考試)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25C、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：中乙丙中乙丙該