浙江省紹興市重點(diǎn)2022年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOKD.KNO32、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來(lái)合成氨的方法,其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物C.整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O23、工業(yè)上電解NaHSCh溶液制備Na2s電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極（伯電極）電極反應(yīng)式為2HSO4--2e=S2O82-+2H+。下列說(shuō)法正確的是（）A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSOJ-2e-=PbS（h+H+B.陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高C.S2O8?一中既存在非極性鍵又存在極性鍵D.可以用銅電極作陽(yáng)極4、Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NaImoHhO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為2：1C.合0.2nwlH2sCh的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NaD.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk（g）,增加2Na個(gè)PC鍵5、螺環(huán)化合物(環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物)M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()X。A.分子式為C6H8。 B.所有碳原子處于同一平面C.是環(huán)氧乙烷(分)的同系物 D.一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))6、下列濃度關(guān)系正確的是( )0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4+)>c(OH)>c(SO42-)>c(H+)ILO.lmol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH-)>c(H+)D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CHjCOONa溶液、Na2c。3溶液、NaHCOj溶液的濃度：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCOj)<c(Na2CO3)7,反應(yīng)A(g)+B(g)=3X,在其他條件不變時(shí)，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表：平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不氐硼的是()A.①f②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B.①一③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C.①一③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D.與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大8,金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n0已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是

負(fù)我A.多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B.電池放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-負(fù)我A.多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B.電池放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜9、下列說(shuō)法正確的是“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和燒的衍生物B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)C.通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性10、下列屬于原子晶體的化合物是（）A.干冰 B.晶體硅 C.金剛石 D.碳化硅一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C.能使濱水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiCh12、由于氯化核的市場(chǎng)價(jià)格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖:飽和食鹽水—侯氏制堿法純堿副產(chǎn)品NHQ有關(guān)該制堿工藝的描述錯(cuò)誤的是（）A.X可以是石灰乳

B.氨氣循環(huán)使用C.原料是食鹽、NH3、CO2和水D.產(chǎn)品是純堿和氯化鈣13、117號(hào)元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ts是主族元素 B.Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子Ts原子核外共有6個(gè)電子層 D.同族元素中Ts非金屬性最弱14、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OH——需^一＞H2C4H2T+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是控溫電加熱控溫電加熱A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B.電控溫值可設(shè)置在165-175CC.a出來(lái)的氣體可用瓶口向下排空氣法收集燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與Na2（h反應(yīng)可產(chǎn)生02C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CChSO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSCh16、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是CO2的比例模型:OoOHC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OHS-的水解方程式：HS+H2O?iS2+H3O+D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5二、非選擇題（本題包括5小題）17、以烯燒為原料，合成某些高聚物的路線如圖:

警心呈巨g0CHjCH-CHCH3-%[T]CS10B . r\-caiOH亭可等叵If由竽bIFI4生1.4-二甲武CH1(a??r),E八尸7, B已知：I.1+『一n"?(或?qū)懗蒀fR代表取代基或氫)II.甲為髭皿.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生C6請(qǐng)完成以下問題：CH3cH=CHCH3的名稱是Bn的CCL溶液呈 色.X-Y的反應(yīng)類型為：;D-E的反應(yīng)類型為：.H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.(4)寫出下列化學(xué)方程式：A—B Z-W.(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是18、有機(jī)化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：A是有支鏈的塊燒，其名稱是一。F所屬的類別是一。(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：一。C119、苯甲酰氯(：><,)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：COOH+COCLTCOC1COOH+COCLTCOC1+CO1+HC1已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑碳酰氯(COC12)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NHz)2］和氯化核等無(wú)毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCb)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450C以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應(yīng)原理：2CHCI3+O2光>2HCl+COCh(1)儀器M的名稱是(2)按氣流由左至右的順序?yàn)椤猚tcIt————.⑶試劑X是(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是.⑸裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是oII.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)薇石灰⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150C,再通入COC12,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為.20、某化學(xué)興趣小組為探究Na2s03固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：r-＞氣體YNa：SO,許嗨■1a|固體X崎餐添1"產(chǎn)°"我》|白電沉淀(5.040g) (5.040g) T，浜黃包沉淀己知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問題：(1)氣體Y為⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2sCh的分解率為(4)Na2s。3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2sCh是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是,21、氨氮(NH3、NH4+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。(1)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O可去除廢水中含有的Nth。已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(1)\H=akJ-moF'2NH2CI(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(l)+3H+(aq)+3Cr(aq)AH=bkJ-moF1則反應(yīng)2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2。⑴+3H+(aq)+3C「(aq)的\H=kJ-moF1.(2)在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的HC1O可氧化氨氮。電解過程中，廢水中初始C「濃度對(duì)氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。

300 500 700CT濃度300 500 700CT濃度/nig.!/08642L80.8a20161284(■.□?詈)/%胤世桐國(guó)順HI①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。②當(dāng)cr?濃度減小時(shí)，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是.③保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時(shí)，氨氮去除速率也會(huì)降低的原因是=(3)高鐵酸鉀(KzFeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。KzFeCh在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。①堿性條件下K2FeO4可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為N2除去,該反應(yīng)的離子方程式為。②用KzFeCh氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對(duì)氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因是。參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1,B【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性。A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCO3?以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NaHSOa在溶液中完全電離生成Na+、H\SO?,使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C.CH3coOK在溶液中完全電離，生成的CH3cOCT水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KNCh溶液中，K\NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。2、C【解析】A.反應(yīng)I是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水，故A正確；B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯(cuò)誤；通電 一D.三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T?4LiOH 4Li+(hT+2H2O,整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3(h,故D正確；故選：Co3、C【解析】A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H++2eX坨，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)。均為-1價(jià)，其他的0均為-2價(jià)，電解時(shí)陽(yáng)極的HSO「中。失去電子，S未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；qxzpC選項(xiàng)，Na2s2。8的結(jié)構(gòu)為Na**'s''oQ、sQNa：由此結(jié)構(gòu)可以判斷-中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故6'bC正確；D選項(xiàng)，陽(yáng)極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽(yáng)極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】HSO「中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。4、C【解析】30g30g丙醇物質(zhì)的量為：~,—^O.Smob存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5molxllxNA=5.5NA,故A錯(cuò)誤；60g/molImoHhO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為10:8=5：4,故B錯(cuò)誤；0.2molH2sO,的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2Na,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4Na,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2Na小于0.4Na,故c正確；D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中ImolPCh與ImoCL反應(yīng)制備PCk(g),增加小于2以個(gè)P-C1鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性.5、D【解析】A.分子式為C5H8O,A錯(cuò)誤；B.兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C.環(huán)氧乙烷(叢)只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；故選D。6、C【解析】A.向0.1mol/L的NHjHSCh溶液中滴加0.1moI/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+NHyH2O+H2O,,NH3H2O'——:NH4++OHH2O'——:H++OH.c(OH)>c(NH4+)>c(SO?)>c(H+).錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)錯(cuò)誤；().1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCN="NaCN+"H2O.反應(yīng)后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個(gè)微粒的大小關(guān)系為：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),正確；NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CH3COONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO30酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：c(NaOH)Vc(Na2cCh)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),錯(cuò)誤；答案選C。,C【解析】A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)閘amoL說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amoL說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明X在壓縮的某個(gè)過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確：C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；答案選C。8、C【解析】A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是02得電子生成OH，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-,正確，B不選；C.根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質(zhì)量為24g,失去2moiImolAl,質(zhì)量為2327g,失去3moi則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為一:一=3：4；錯(cuò)誤，C選；2427D.負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極生成OH-不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。9、C【解析】A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于是類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點(diǎn)，在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點(diǎn)的方法分離氨基酸的混合物，C項(xiàng)正確；D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO,其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的-CO。部分易溶于水，稱為親水基，非極性的煌基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí)，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來(lái)，使附著在織物表面的油污易被潤(rùn)濕，進(jìn)而與織物分開。同時(shí)伴隨著揉搓,油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中，形成乳濁液；此時(shí)，肥皂液中的憎水燒基就插入到油滴顆粒中，親水的-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等?！驹斀狻緼.干冰為分子晶體，故A錯(cuò)誤；B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；故答案選D.11、B1-氧雜-2,【解析】）的分子式為C4H40,有21-氧雜-2,【詳解】OH答案選B【詳解】OH答案選B。屬于酚，而《9不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯(cuò)誤;、o/2種等效氫（不考慮立體異構(gòu)），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確;,既能能使溟水退色，又能使酸性高缽酸鉀溶液退色，C錯(cuò)誤;41的分子式為C4H4O,lmolC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為lmolx（4+---）=4.5mol,D錯(cuò)誤。4212、C【解析】A.飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化錢和碳酸氫錢，用氯化核和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X可以是石灰乳，故A正確；B.根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；C.原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。13、C【解析】Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氤元素同族，是VHA元素，A正確；Ts位于第七周期VDA族，電子排布式為［RnJ6fH6di。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；Ts位于第七周期WA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6,C錯(cuò)誤；D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14、C【解析】A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強(qiáng)一致，這樣，液體混合物在重力作用下就可以順利流下，A正確；B.乙醇與濃硫酸混合加熱170C會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170C左右，可設(shè)置在165-175C,B正確；C.從a導(dǎo)管口出來(lái)的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收集時(shí)可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；故合理選項(xiàng)是C.15、B【解析】A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生和Na2c故B正確；C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯(cuò)誤；D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO”故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【解析】A.碳原子半徑大于氧，故A錯(cuò)誤：B.氧為中心原子，HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1,故B錯(cuò)誤；C.HS-的水解方程式：HS+H2O5iH2S+OH,故C錯(cuò)誤；D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5,故D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-17、2-丁烯橙紅取代反應(yīng) 消去反應(yīng)O2十OHC1CHjCH2C1CHjCH2C?H2CH：CI?2\aOHCHj=CH-CH-CHj+2N?CI+31.0CHOCHO鯉CHOCHO鯉^合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜,結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:g,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:g,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CHO,1,4-二甲苯被酸性高錦CHO(1)CH3cH=CHCH3的名稱是：2-丁烯，Br2的CCL溶液呈橙紅色;發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)【解析】2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2,則A為CICH2cH2cH2cH2CI,X為C1CH2cH=CHCH2。，環(huán)己烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成D為/D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為。)，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到+GX；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2cH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為炫，Z和甲反應(yīng)生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng):在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng):(2)XtY是C1CH2CH=CHCH2C1發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應(yīng)；D—E是H-f-OH2C(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CHj=CH-(H=?CH2CHj=CH-(H=?CH2+2N?(Ii2H}O,Z-?W的反應(yīng)(4)A—B的反應(yīng)方程式為：CICH2cHicHKH2cl+2NaOHA方程式為：《+「皿*rrCH"(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。18、3-甲基T-丁煥(或異戊烘) 鹵代克CHaCH(CH3)CHOHCH2OH【解析】A是有支鏈的塊燒，由分子式可知為CH3cH(CH3)OCH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溟反應(yīng)，則E應(yīng)為烯是，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH(CH3)CH=CHz,F為CH3cH(CH3)CHBrCHzBr,G為CH3cH(CHjRHOHCHzOH,一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題?！驹斀狻緼是有支鏈的煥煌，為CH3cH(CH3)OCH,名稱為3-甲基-1-丁塊(或異戊煥)；故答案為：3-甲基T-丁煥(或異戊塊)；F為CH3cH(CFWCHBrCHzBr,屬于鹵代愚故答案為：鹵代燃；(3)由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHo19、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率COC12+4NH3H2O=CO(NH2)2+2NH4C1+4H2O 79.3%【解析】⑴看圖得出儀器M的名稱。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個(gè)環(huán)境要干燥，故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。⑸根據(jù)碳酰氯(COCL)沸點(diǎn)低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。U(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化錢，再寫出反應(yīng)方程式，先根據(jù)方程式計(jì)算實(shí)際消耗了苯甲酸的質(zhì)量，再計(jì)算轉(zhuǎn)化率。【詳解】⑴儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左至右的順序?yàn)閑—c-d->g—>h—>bTa—>f,故答案為：e；g；h；b；a；f.⑶根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。⑷根據(jù)⑵中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中。⑸碳酰氯(COCL)沸點(diǎn)低，三氯甲烷易揮發(fā)，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。n(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化錢，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：COCl2+4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4C1+4H2O,cooh coa6+CO2+HC1121g 140.5gxg 562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484ga=x100%=79.3%,故答案為：COC12+4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4CH-4H2O,79.3%。610g20、H2s 2S2+SO32+6H+=3S1+3H2O 90% 取少量Na2sth樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則NazSCh已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2sCh未被氧化變質(zhì)【解析】氣體丫是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L,則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4x1.518=34.0,丫應(yīng)為H2s氣體，生成的淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，說(shuō)明生成Na2sO”則隔絕空氣加熱，Na2s(h分解生成Na2s和NazSO,，發(fā)生4Na2sth△Na2s+3Na2sO」,以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知丫為HzS；⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2+SO32-+6H+=3S|+3H2Os(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,該白色沉淀為硫酸領(lǐng)，可知n(BaSO4)=-^=~J,g7=0.027mol,M233g/mol說(shuō)明生成Na2sCh的物質(zhì)的量為0.027moL反應(yīng)的方程式為4NazS(h△Na、S+3Na2s(h,可知分解的NazSCh物質(zhì)的量4 0.036molx126g/mol為0.027molx—=0.036moL貝1INa2sO3的分解率為①= -…° xl00%=90%；3 5.040g(4)Na2sO3在空氣中被氧化，可生成Na2sCh,檢驗(yàn)Na2sO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2s(h樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2sCh已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s未被氧化變質(zhì)?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2s03具有氧化性、還原性，