【級聯(lián)考】河北石家莊2019屆高三3月質(zhì)量檢測理綜試題化學試題原卷版

石家莊市2019屆高中畢業(yè)班教學質(zhì)量檢測理科綜合能力測試（化學部分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：1.中華文明源遠流長，史書記載中蘊含著豐富的化學知識。下列說法不正確的是A.《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”指的是K2COB.《易經(jīng)》記載“澤中有火……上火下澤”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象C.《本草經(jīng)集注》記載“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反應鑒別“硝石”D.《抱樸子》記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程為氧化還原反應2.設沖為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是4.6gC2H5OH-W6.0gCH3COO應應，生成的CH3COO2Ct分子數(shù)目為0.1Na5.6gFe與足量水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2Na32gO2和Q的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2M25C時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.02Na2-環(huán)氧丁烷結(jié)構(gòu)簡式如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1,2-環(huán)氧丁烷的說法不正確的是A.化學式為以H8OB.氧原子與所有碳原子可能處于同一平面C.能發(fā)生氧化反應和取代反應D.二澳代物的結(jié)構(gòu)有9種（不考慮立體異構(gòu)）.實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是

飽和食It飽和食It水.短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、丫原子核外L層的電子數(shù)之比為3：4;X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法不正確的是A.WX、Z三種元素形成的化合物一定為強電解質(zhì)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YC.X與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D.原子半徑：Y>Z>X>W6.新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是Li^FePOi.'LiFePO4含和口的溶/水溶液Li^FePOi.'LiFePO4含和口的溶/水溶液U,透過媵A.放電時，Li+由左向右移動B.放電時，正極的電極反應式為Li1-xFePO+xLi++x「=LiFePO4C.充電時，外加電源的正極與Y相連D.充電時，導線上每通過1mole「，左室溶液質(zhì)量減輕12g7.常溫下，分別向NaA溶液和MCI溶液中加入鹽酸和NaOH容液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線Li表示榜竺Cl與pH的變化關(guān)系c(MOH)-5.5Ka(HA)=1X10a點時兩溶液中水的電離程度相同0.01mol?L1MA§液中存在：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)三、非選擇題8.草酸亞鐵晶體(FeC2Q?2H2。，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置O石服水(可重復選用)進行實驗:①裝置D的名稱為(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置O石服水(可重復選用)進行實驗:①裝置D的名稱為②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為［尾氣處理裝置②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為［尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編③實驗前先通入一段時間Na,其目的為④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CQ依據(jù)的實驗現(xiàn)象為Fe或(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后，AFe或Fed小組成員設計實驗證明了其成分只有FeQ其操作及現(xiàn)象為(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為

n.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL,用cmol-L-KMn麗準液滴定至終點，消耗標準液VimL;步驟3:向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀HSO,再用cmol?LTKMnO標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL(4)步驟3中加入鋅粉的目的為。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。9.硫酸鎰是一種重要的化工中間體，是鎰行業(yè)研究的熱點。一種以高硫鎰礦(主要成分為含鎰化合物及FeS)為原料制備硫酸鎰的工藝流程如下：氧化鐳礦H2SO4MnChCM0MnF,

$XX,i_i而硫延礦T混合焙燒一＞雙出f她f中和除佚T管化除東］|MnSO44H一系列操作］一展溶一|堿化結(jié)晶

VH資0*NH4HCO3已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSQFezQ及少量FeOAl26MgO②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25C)：|lgc(Mfl+)③此實驗條件下Mn+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度0105mol?1一時，離子沉淀完全。請回答:HbSO浸出，其缺點為(1)HbSO浸出，其缺點為“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為。若省略“氧化”步驟,造成的后果是?！爸泻统s”時，生成沉淀的主要成分為(填化學式)。“氟化除雜”時，若使溶液中的M『和Ca2+沉淀完全，需維持c(F)不低于。(已知：Ksp(MgF2)=6.4X101°;Ksp(CaF2)=3.6X1012)“碳化結(jié)晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為?！跋盗胁僮鳌敝?、過濾、洗滌、干燥(7)用惰性電極電解MnSO溶液可制備MnQ電解過程中陽極白電極反應式為。.甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。請回答：(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應：_____.-1CO(g)+2H2O(g)CH(g)+2O2(g)△H=+802kJ?mol。將一定量的CO(g)和HO(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑MN的作用下發(fā)生上述反應，CH(g)的產(chǎn)量(n)與光照時間⑴和溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。①若甲烷的燃燒熱(AH)為—890kJ?mol1,則水的汽化熱△H=(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時吸收的熱量)②「℃、催化劑M作用下，0?20h內(nèi)該反應速率v(H2O)=?！觥鯳E■■WE一三十》W圖1圖2③根據(jù)圖1判斷，T1T2(填“v”或“=”)，理由為催化劑的催化效果：MN鎮(zhèn)“強于”或“弱于”)。(2)甲烷可用于制備合成氣：CH(g)+H2O(g)—^CO(g)+3Hz(g)AHIo將CH(g)和HO(g)以物質(zhì)的量之比為1:CO的體積分數(shù)伴CO的體積分數(shù)伴)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。①T0c時，CO的體積分數(shù)最大的原因為

②若T0c時，容器內(nèi)起始壓強為p0,CO的平衡體積分數(shù)為10%則反應的平衡常數(shù)&=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))?！净瘜W一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】.氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。(1)氧元素位于元素周期表中區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有種。(2)03可用于消毒。03的中心原子的雜化形式為;其分子的VSEPR模型為，與其互為等電子體的離子為(寫出一種即可)。(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋GH50H的沸點高于CHOCH的原因為;GHOH^能用無水CaCl2干燥是因為Cf和GHOH可形成[Ca(C2H0H%]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表不為OFe和Cu形成低價態(tài)氧化物Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和C&O。(4)氧元素可分別與;與4一緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若爐與Cu+之間最近距離為apm,則該晶體的密度為g?cm一3。(用含a、M的代數(shù)式表示，Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值)【化學—選修5:有機化學基礎】12.化合物M12.化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實驗室由芳香燃A制備M的一種合成路線如下:請回答:(1)B的化學名稱為;D中官能團的名稱為(