【人教版】化學反應(yīng)速率教學全解1課件

第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應(yīng)的快慢。不同的化學反應(yīng)快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的一個物理量?；貞涒c和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。比較等物質(zhì)的量濃度的鹽化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位：mol/L時間常用單位：s、min、h化學反應(yīng)速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式：v=△c/△t一、化學反應(yīng)速率的表示v=△n/(V·△t)PS：1、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應(yīng)速率是正值。2、中學階段的化學反應(yīng)速率是平均速率。3、僅應(yīng)用于溶液或氣體的體系，固體、純液體無濃度變化。化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？問題1變化濃度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，

同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結(jié)論1同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002(mol/L·s)v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進行比較。2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，習題：已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)下圖判斷1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)習題：已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根化學反應(yīng)速率的測量

2、化學反應(yīng)進行的時候，反應(yīng)物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物濃度的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。因此，化學反應(yīng)速率可以用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度變化來表示，一般以最容易測定的物質(zhì)表示。3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中,特別是在溶液中,當反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率.1、化學反應(yīng)速率是通過實驗測定的?；瘜W反應(yīng)速率的測量2、化學反應(yīng)進行的時候，反應(yīng)物和生成物的化學反應(yīng)速率測定的基本思路：可用于化學反應(yīng)速率測定的基本性質(zhì)①可直接觀察的性質(zhì),如釋放出的氣體的體積和體系的壓強②依靠科學儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力③在溶液中,當反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率.化學反應(yīng)速率測定的基本思路：可用于化學反應(yīng)速率測定的基本性質(zhì)

1、下列反應(yīng)中2SO2+O22SO3

起始濃度（mol/L）0.40.202s后濃度（mol/L）0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）2、在500mL的密閉容器中裝入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率V(H2)=0.3mol/(L·min)時，求3分鐘末時NH3的濃度？1、下列反應(yīng)中2SO2+O23、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應(yīng)在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反應(yīng)物的消耗量轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量×100%3、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中4、在4個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．V（H2）=0.1mol/(L·min)B．V（N2）=0.2mol/(L·min)C．V（NH3）=0.15mol/(L·min)D．V（H2）=0.3mol/(L·min)注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標準比較B4、在4個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在5、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測此容器內(nèi)壓強是起始時壓強的0.9倍。在此時間內(nèi)用H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是（

）

A、0.2mol/(L·min)

B、0.6mol/(L·min)

C、0.1mol/(L·min)

D、0.1mol/(L·min)C5、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容6、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知H2的濃度為0.5mol/L，HBr的濃度為4mol/L，若上述反應(yīng)速率用V(NH3)表示，求V(NH3)6、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)7、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為？反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率？V（Z）==0.05mol/（L?min）由圖知，2min內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為3∶1∶2，可知3X+Y2Z，【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載7、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的化學反應(yīng)速率的微觀原理如何來研究一個反應(yīng)，研究化學反應(yīng)原理的基本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來認識一個反應(yīng)!先認識幾個概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑——概念模型法【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載化學反應(yīng)速率的微觀原理如何來研究一個反應(yīng)，研究化學反應(yīng)原理的有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的充分條件推論：某一化學反應(yīng)的速率大小與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子間為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系？問題：【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，問題：【人教版】《化學反應(yīng)速率》活化分子2、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)?！救私贪妗俊痘瘜W反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載活化分子2、什么是活化分子？具有較高能活化分子的多少又與什么有關(guān)？問題:【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載活化分子的多少又與什么有關(guān)？問題:【人教版】《化學反應(yīng)速率》活化能3、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載活化能3、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，內(nèi)因推論:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快?！救私贪妗俊痘瘜W反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小對于“活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響”這一句話如何理解？問題1：活化能為“0”的例子是怎么回事？問題2、【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載對于“活化能的大小雖然意味著一般問題1：活化能為“0”的例子歸納總結(jié)一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載歸納總結(jié)一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通解釋問題1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載解釋問題1、為什么可燃物有氧氣參與，還必2能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應(yīng)的快慢。不同的化學反應(yīng)快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的一個物理量。回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。比較等物質(zhì)的量濃度的鹽化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位：mol/L時間常用單位：s、min、h化學反應(yīng)速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式：v=△c/△t一、化學反應(yīng)速率的表示v=△n/(V·△t)PS：1、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應(yīng)速率是正值。2、中學階段的化學反應(yīng)速率是平均速率。3、僅應(yīng)用于溶液或氣體的體系，固體、純液體無濃度變化。化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？問題1變化濃度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，

同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結(jié)論1同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002(mol/L·s)v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進行比較。2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，習題：已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)下圖判斷1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)習題：已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根化學反應(yīng)速率的測量

2、化學反應(yīng)進行的時候，反應(yīng)物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物濃度的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。因此，化學反應(yīng)速率可以用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度變化來表示，一般以最容易測定的物質(zhì)表示。3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中,特別是在溶液中,當反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率.1、化學反應(yīng)速率是通過實驗測定的?；瘜W反應(yīng)速率的測量2、化學反應(yīng)進行的時候，反應(yīng)物和生成物的化學反應(yīng)速率測定的基本思路：可用于化學反應(yīng)速率測定的基本性質(zhì)①可直接觀察的性質(zhì),如釋放出的氣體的體積和體系的壓強②依靠科學儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力③在溶液中,當反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率.化學反應(yīng)速率測定的基本思路：可用于化學反應(yīng)速率測定的基本性質(zhì)

1、下列反應(yīng)中2SO2+O22SO3

起始濃度（mol/L）0.40.202s后濃度（mol/L）0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）2、在500mL的密閉容器中裝入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率V(H2)=0.3mol/(L·min)時，求3分鐘末時NH3的濃度？1、下列反應(yīng)中2SO2+O23、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應(yīng)在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反應(yīng)物的消耗量轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量×100%3、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中4、在4個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．V（H2）=0.1mol/(L·min)B．V（N2）=0.2mol/(L·min)C．V（NH3）=0.15mol/(L·min)D．V（H2）=0.3mol/(L·min)注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標準比較B4、在4個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在5、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測此容器內(nèi)壓強是起始時壓強的0.9倍。在此時間內(nèi)用H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是（

）

A、0.2mol/(L·min)

B、0.6mol/(L·min)

C、0.1mol/(L·min)

D、0.1mol/(L·min)C5、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容6、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知H2的濃度為0.5mol/L，HBr的濃度為4mol/L，若上述反應(yīng)速率用V(NH3)表示，求V(NH3)6、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)7、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為？反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率？V（Z）==0.05mol/（L?min）由圖知，2min內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為3∶1∶2，可知3X+Y2Z，【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載7、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的化學反應(yīng)速率的微觀原理如何來研究一個反應(yīng)，研究化學反應(yīng)原理的基本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來認識一個反應(yīng)!先認識幾個概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑——概念模型法【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載化學反應(yīng)速率的微觀原理如何來研究一個反應(yīng)，研究化學反應(yīng)原理的有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的充分條件推論：某一化學反應(yīng)的速率大小與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子間為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系？問題：【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，問題：【人教版】《化學反應(yīng)速率》活化分子2、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)?！救私贪妗俊痘瘜W反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載活化分子2、什么是活化分子？具有較高能活化分子的多少又與什么有關(guān)？問題:【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載活化分子的多少又與什么有關(guān)？問題:【人教版】《化學反應(yīng)速率》活化能3、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】《化學反應(yīng)速率》優(yōu)秀課件2PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載