山東棗莊市薛城區(qū)2023年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小D．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液2、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③3、下列過程的離子方程式書寫正確的是A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC．碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與足量稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O4、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為Fe2O3C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液5、下列說法正確的是A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物有5種B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氫氣讓乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)來除去乙烯C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通過燃燒現(xiàn)象的不同來區(qū)別它們D．氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)6、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是A．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B．N、O、F最高正價依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸降低D．氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸減弱7、在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水8、乙烯酮(＝C＝O)在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的通式可表示為。下列反應(yīng)不合理的是A．B．C．D．9、下列說法正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B．乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂是高分子化合物D．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化10、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:下列說法錯誤的是A．濾渣A主要成分為SiO2B．濾液乙含有的陰離子主要為[

Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D．④的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)11、鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬C．實(shí)驗(yàn)中鎂條的主要作用是還原氧化鐵 D．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出12、在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2t2(mol·L?1·minB．t1～t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小C．該反應(yīng)的方程式為N?2MD．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等13、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④14、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種15、香煙中含有微量的210Po，吸煙者會將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．相對原子質(zhì)量D．質(zhì)量數(shù)16、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氨水17、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯誤的是A．鈉浮于水面 B．鈉塊熔化成一個小球，在水面游動C．溶液變紅色 D．溶液上面有大量白煙18、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶119、關(guān)于1molCO2（相對分子質(zhì)量：44）的敘述正確的是A．質(zhì)量為44g/mol B．摩爾質(zhì)量為44gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L D．分子數(shù)為120、根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．離子半徑：R2－<L2＋21、若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構(gòu)成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A．A B．B C．C D．D22、為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種核素為，該原子中子數(shù)為（）A．56 B．101 C．157 D．258二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。25、（12分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。26、（10分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。27、（12分）在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________28、（14分）Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦?12kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________。II．如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應(yīng)式為：________________。(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應(yīng)式為_______________；可以用__________________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為___________________________。29、（10分）下圖是丁烷(C4H10)裂解的實(shí)驗(yàn)流程。連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請回答下列問題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；(3)若對反應(yīng)后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發(fā)b．過濾c．分液d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為___________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A項(xiàng)，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因?yàn)榛顫娦訡uAg，所以甲池中Cu電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動，左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項(xiàng)，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負(fù)極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，錯誤；D項(xiàng)，甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，電路中通過的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應(yīng)為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】.易錯點(diǎn)：C項(xiàng)中銅制U形物代替“鹽橋”時，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項(xiàng)中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時，其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。2、B【答案解析】測試卷分析：①這些都是對環(huán)境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯誤；②化工對人類的發(fā)展有重要作用，不符合宗旨，故正確；③煤的氣化、液化、干餾，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯誤；④變廢為寶，符合宗旨，故錯誤；⑤符合宗旨，故錯誤；⑥應(yīng)用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查“綠色生活”等知識。3、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O；C項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項(xiàng)錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（如題中C項(xiàng)）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。4、C【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)②的生成物碳酸氫鈉和氫氧化鋁可知，Y是CO2，則乙中含有偏鋁酸鈉，所以X是強(qiáng)堿。鋁土礦先與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，沉淀為Fe2O3；然后偏鋁酸鹽中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；所以選項(xiàng)ABD是正確的。電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁是氧化還原反應(yīng)，所以選項(xiàng)C是錯誤的，答案選C。5、C【答案解析】A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，有4種，故A錯誤；B、氫氣是無色氣體，與乙烯反應(yīng)沒有現(xiàn)象，會造成氫氣過量，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故B錯誤；C、乙烯燃燒伴有少量的黑煙，乙炔燃燒產(chǎn)生濃黑煙，因此可以通過燃燒鑒別，故C正確；D、氨基酸不能水解，蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故D錯誤。6、A【答案解析】

A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，Al3+、Na+、O2-都是兩個電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．O、F一般無正價，故B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，故C錯誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸增強(qiáng)，故D錯誤；故選A。7、A【答案解析】

A．KCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A正確；B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，故B錯誤；C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水的電離，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。8、C【答案解析】

由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連。A．乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，故A正確；B．乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；C．乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯誤；D．乙烯酮與CH3COOH加成生成，故D正確；答案選C。9、D【答案解析】測試卷分析：A．蠶絲屬于蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分為烴類物質(zhì)，故A錯誤；B．乙醇屬于非電解質(zhì)、乙酸屬于弱電解質(zhì)，鈉是金屬，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故D正確；答案為D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)10、C【答案解析】分析：本題考查的是金屬及其化合物的分離和提純，掌握鋁的化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A.濾渣A為二氧化硅，故正確；B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，故正確；C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應(yīng)，故正確。故選C。點(diǎn)睛：注意流程中物質(zhì)的使用量的多少，通常量的不同產(chǎn)物不同。與物質(zhì)的量有關(guān)的反應(yīng)有：1.硝酸銀和少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，和過量氨水反應(yīng)生成銀氨溶液。2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，和過量的偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。4.碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水。5.鐵和少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵。11、C【答案解析】

A．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B．鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；C、金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)提供反應(yīng)條件；D、反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出?！绢}目詳解】A、鋁熱反應(yīng)中放入大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，選項(xiàng)B正確；C、在鋁熱反應(yīng)中，金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)提供能量，選項(xiàng)C不正確；D、反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，測試卷側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。12、B【答案解析】

圖像看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計算相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量濃度關(guān)系。【題目詳解】N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，平衡時物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，平衡時物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。則A．0～t2內(nèi)M的物質(zhì)的量增加了4mol－2mol＝2mol，則用M表示的平均反應(yīng)速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2mol/（L?min），A錯誤；B．t1～t2內(nèi)容器發(fā)生反應(yīng)2NM，N轉(zhuǎn)化為M，物質(zhì)的量減少，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小，B正確；C．根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，C錯誤；D．t2與t3時刻的混合氣體的總物質(zhì)的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對分子質(zhì)量不等，D錯誤；答案選B。13、D【答案解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷。【題目詳解】①任何化學(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：①濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。③溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。14、D【答案解析】測試卷分析：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能夠與Na反應(yīng)放出氫氣，表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選D。考點(diǎn)：考查了同分異構(gòu)體的相關(guān)知識。15、D【答案解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)。詳解：210Po中的210代表質(zhì)量數(shù)，故選D。16、D【答案解析】分析：Al3+可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強(qiáng)堿用弱堿。詳解：A、硝酸銀與氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，A不符合；B、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，B不符合；C、石灰水是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，C不符合；D、氨水是弱堿溶液，可以沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱堿溶液，D符合。答案選D。17、D【答案解析】

鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項(xiàng)A正確；B、由于Na的熔點(diǎn)低，Na與水的反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個方向的力大小不等，所以在水面上四處游動，選項(xiàng)B正確；C、Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。18、A【答案解析】

在容積為2L的密閉容器中，A減少了amol?L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)=a/15mol?L－1?min－1，c增加了2a/3mol?L－1；所以參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2amol，參與反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為a/15mol?L－1?min－1×5min×2L=mol，生成的C的物質(zhì)的量為2a/3mol?L－1×2L=mol，所以m:n:p=3:1:2；又因?yàn)樵黾酉到y(tǒng)壓強(qiáng)時，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，所以該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，為氣體體積不變的反應(yīng)，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。19、C【答案解析】

A、質(zhì)量的單位是g，不是g/mol，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故B錯誤；C、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，CO2是氣體，故C正確；D、分子數(shù)為NA，故D錯誤；故合理選項(xiàng)為C。20、C【答案解析】分析：由表格中原子半徑及化合價可以知道，T只有-2價，則T為O元素，R有-2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be。詳解：A、非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，即H2T>H2R，錯誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L>Q，錯誤；C、.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確；D、鎂離子核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑:R2－>L2＋，錯誤；故選C。.21、C【答案解析】

分析題目中的反應(yīng)，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu；則要求：鋅片做負(fù)極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液提供Cu2+，故選C。22、C【答案解析】

依據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，進(jìn)行判斷即可；【題目詳解】根據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，中子數(shù)=258－101=157，故C正確。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【答案解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過測試卷中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。24、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【答案解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。25、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【答案解析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！绢}目詳解】(1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物。【答案點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價的關(guān)系的知識。掌握反應(yīng)類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。26、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【答案解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答。【題目詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。28、N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol空氣O2+4e-+2H2O=4OH-陽2Cl--2e-=Cl2↑濕潤的碘化鉀淀粉試紙堿粗銅的精煉0.82CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【答案解析】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量的反應(yīng)熱寫出熱化學(xué)方程式；(2)正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(3)乙裝置中石墨電極與電源正極連接，為陽極，陽極上是氯離子放電生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察是否變藍(lán)，根據(jù)電解總反應(yīng)方程式，判斷溶液的酸堿性；(4)根據(jù)同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子相等，列出關(guān)系式：N2H4～2Cu進(jìn)行分析求解；(5)Pt電極為惰性電極，用惰性電極電解CuSO4溶液，根據(jù)離子放電的先后順序確定溶液的總反應(yīng)方程式。【題目詳解】(1)16.0g氣態(tài)肼(N2H4)物質(zhì)的量為n(N2H4)=16g÷32g/mol=0.5mol，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退懦鰺崃?12kJ，1mol氣態(tài)肼(N2H4)燃燒放熱624kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol；(2)甲裝置中通入空氣的電極