九年級下冊常見的酸和堿化學(xué)選修三第節(jié)離子晶體

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。2、了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。

3、了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。重點、難點：離子晶體配位數(shù)及其影響因素回顧：三種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念作用力構(gòu)成微粒物理性質(zhì)熔沸點硬度導(dǎo)電性

實例

相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體共價鍵范德華力金屬鍵原子分子金屬陽離子和自由電子很高很低差別較大差別較大很大很小無(硅為半導(dǎo)體)無導(dǎo)體金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅I2、干冰、冰等Au、Fe、Cu、鋼鐵等物質(zhì)銅干冰金剛石氯化鈉晶體類型判斷下列晶體的類型?金屬晶體分子晶體原子晶體?思考并討論：

氯化鈉晶體的構(gòu)成微粒是什么?構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力是什么？它是哪種晶體類型?知識回顧：離子鍵1、

稱為離子鍵。2、成鍵的微粒：陰、陽離子3、成鍵的本質(zhì)：陰陽離子間的靜電作用4、成鍵的條件：活潑金屬元素的原子和活潑的非金屬元素的原子使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用思考

哪些物質(zhì)中含有離子鍵？

1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物4、從物質(zhì)類別的角度來說，離子化合物通常包括________、___________和________________。5.常見的離子化合物6、影響離子鍵強弱的因素：離子半徑和離子電荷

同種類型的離子晶體，通常離子半徑越

、離子帶電荷越

，離子鍵就越

。離子鍵越強，破壞它所需能量就越

。熔點就越

。小多強大高7、離子鍵的特征沒有方向性：陰陽離子是球形對稱的，電荷的分布也是球形對稱的，它們在空間各個方向上的靜電作用相同，都可以和帶不同電荷的離子發(fā)生作用沒有飽和性：在靜電作用能達到的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個離子可以多個離子發(fā)生作用環(huán)節(jié)一:感知離子晶體的魅力

瑩石CaF2

膽礬CuSO4·5H2O

明礬KAl(SO4)2·12H2O氯化鈉環(huán)節(jié)一:感知離子晶體的魅力強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：一、離子晶體環(huán)節(jié)二:

認識離子晶體有無單個分子存在?無單個分子存在;NaCl不表示分子式。(2)硬度

。5.離子晶體物理性質(zhì)的特點：(1)熔沸點

,難揮發(fā)難壓縮。較高較大(3)水溶性(4)導(dǎo)電性離子電荷越多,陰、陽離子半徑越小,熔沸點越高。一般易溶于極性溶劑水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。隨堂練習(xí):1、下列敘述錯誤的是（）

A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B、金屬元素與非金屬元素化合時不一定形成離子鍵

C、某元素的原子最外層只有1個電子,它跟鹵素相互結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D、非金屬原子間不可能形成離子鍵AD2、下列有關(guān)離子化合物的說法正確的是()A、離子化合物中一定含有金屬元素，含屬元素的化合物一定是離子化合物

B、離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵

C、離子化合物中不可能含有共價鍵

D、離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變化3、離子晶體不可能具有的性質(zhì)是（）

A、較高的熔、沸點B、良好的導(dǎo)電性C、溶于極性溶劑D、堅硬而易粉碎BDB4、下列性質(zhì)適合于離子晶體的（）A、熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B、熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C、能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D、熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3

5、離子晶體不導(dǎo)電，為什么熔化后或溶于水后能導(dǎo)電？A提示:是否有自由移動的帶電微粒.主要考查:概念、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)(物理性質(zhì))NaCl型CsCl型CaF2型環(huán)節(jié)三:

探究離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)二、晶胞類型ZnS型1.粒子位置：2.晶胞粒子數(shù)：3.正負離子配位數(shù)比：4.Na+周圍最近的Na+數(shù)：Cl-周圍最近的Cl-數(shù)：5.負離子堆積方式：6.正離子所占空隙：觀察1：氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)配位數(shù)（C．N．）離子晶體中離子的配位數(shù)指離子周圍最鄰近

的異電性離子的數(shù)目Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。主頁(1)鈉離子和氯離子的位置:①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列②氯離子:體心和棱中點；鈉離子：面心和頂點，或者反之，氯離子與鈉離子交換位置也可以Cl-154236(2)每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)

計算方法:均攤法(3)與Na+等距離且最近的Na+、Cl-

各有幾個？與Na+等距離且最近的Na+

有:12個與Na+等距離且最近的Cl-有:6個Na+與Na+距離最近且相等的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型是

____。正八面體123456789101112與一個Na+相鄰最近且距離相等的Na+有

個，距離。(圖示晶胞參數(shù)為a）122a1.粒子位置：2.晶胞粒子數(shù)：3.正負離子配位數(shù)比：4.Na+周圍最近的Na+數(shù)：Cl-周圍最近的Cl-數(shù)：5.負離子堆積方式：6.正離子所占空隙：6:6面心立方最密堆積NaCl型4個Cl-,4個Na+Cl-位于頂點和面心Na+位于棱心和體心1212正八面體觀察1：氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)CsCl晶體的結(jié)構(gòu)模型展示小組探究1.粒子位置：2.晶胞粒子數(shù)：3.正負離子配位數(shù)比：4.Cs+周圍最近的Cs+數(shù)：Cl-周圍最近的Cl-數(shù)：5.負離子堆積方式：6.正離子所占空隙：8:8簡單立方CsCl型1個Cl-,1個Cs+Cl-位于頂點Cs+位于體心66正方體觀察2：氯化銫晶胞結(jié)構(gòu)ZnS型晶胞2、陽離子的配位數(shù)：陰離子的配位數(shù)：1、一個ZnS晶胞中含：4個陽離子和4個陰離子44觀察3：觀察4：CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1°一個CaF2晶胞中含：4個Ca2+和8個Fˉ84Ca2+F-3°負離子堆積方式：

簡單立方Ca2+F-Ca2+配位數(shù)：8配位多面體：立方體Ca2+F-F-配位數(shù)：4配位多面體：正四面體科學(xué)探究1：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學(xué)探究2：你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl陰、陽粒子的半徑比探究1半徑比與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系？結(jié)論：AB型離子晶體：正負離子的半徑比越大，離子的配位數(shù)越高陰、陽粒子的半徑比探究1半徑比與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系？探究2決定晶體結(jié)構(gòu)的其他因素？Ca2+F-Ca2+配位數(shù)：8配位多面體：立方體Ca2+F-F-配位數(shù)：4配位多面體：正四面體2、電荷因素CaF2的晶胞CaF2的晶體中，Ca2＋和F－的個數(shù)之比____，電荷數(shù)之比_____，Ca2＋配位數(shù)是_____，F(xiàn)－的配位數(shù)是_______，配位數(shù)之比是_______由正負離子的電荷比影響離子晶體的配位數(shù)的因素，稱為電荷因素。1:22:1842:1決定晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素、電荷因素、鍵性因素陰、陽粒子的半徑比陰、陽粒子的電荷比離子鍵的純粹因素三.決定離子晶體配位數(shù)的因素（1）幾何因素：（3）鍵性因素（2）電荷因素：晶體中正負離子的半徑比晶體中正負離子的電荷比離子鍵的純粹因素AB型離子晶體：正負離子的半徑比越大，離子的配位數(shù)越高正負離子電荷比=配位數(shù)之比

=正負離子數(shù)目的反比科學(xué)視野含復(fù)雜離子的離子晶體碳酸鹽在一定溫度下發(fā)生分解的規(guī)律？陽離子半徑越小，與氧離子結(jié)合形成的離子鍵越強，對應(yīng)碳酸鹽的分解溫度越低1、下列各指定微粒的數(shù)目之比不是1:1的是

A、Na2O2晶體中的陰離子和陽離子

B、NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子

C、離子中的質(zhì)子和中子

D、NH4Cl溶液中銨根離子和氯離子2、CaF2

晶體中正離子的配位數(shù)8,負離子的配位數(shù)為

。TiO2晶體中正離子的配位數(shù)為6，負離子的配位數(shù)為多少？ZnS晶