有關物質的量及其計算高考化學

有關物質的量及其計算

一、選擇題：

1.（06年四川卷3）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3的質量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等（D）整理ppt2.（06年北京卷12）下列說法正確的是

A.20mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023

B.標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023

C.0.1mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023

D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023（D）整理ppt3.（06年江蘇卷16）標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的

A．質量

B．原子總數(shù)

C．密度

D．分子數(shù)（D）整理ppt

4.(05年廣東3）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA

B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA

C、標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NA

D、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2NA（D）整理ppt５.（全國卷Ⅱ9）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是

A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同

B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA（D）整理ppt６.（05廣東24）下列于化學有關的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中，銅為負極

B.0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應達到平衡時，生成0.2molNH3。

C.1mol/LAlCl3溶液中，鋁離子物質的量濃度為1mol/L。

D.18gH2O中含1mol氧原子（D）整理ppt７.（05江蘇10）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C．標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023

D．標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023（D）整理ppt8.（05北京9）下列說法正確的是

A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質量相等

B．等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH-)相等

C．乙酸分子與甲酸甲酯中的共價鍵數(shù)相等

D．等溫等壓下，3molC2H2(g)與1molC6H6(g)的密度相等（c）整理ppt9.(05上海6)設阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是

A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

B、標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA

C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

D、常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA（C）整理ppt10.（04年10）下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等（B）整理ppt11.（03年7）在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A原子數(shù)B密度C質量D質子數(shù)（A）整理ppt12.（03年12）某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是

A沉淀物的質量為5.6g

B沉淀物的質量為7.4g

C飽和石灰水的質量大于98.2g

D飽和石灰水的質量小于98.2g（D）整理ppt13.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為

A．1∶7B．1∶9

C．1∶5D．2∶9（A）整理ppt14.（05江蘇8）在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1∶9B．1∶1

C．1∶2D．1∶4

（D）整理ppt第二卷非選擇題

1.（06年江蘇卷）把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol／L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．求：

（1）反應中消耗HCl的物質的量．

（2）該混合物中鋁、鐵的物質的量．整理ppt2、（2003春季25）取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計算：

（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）

（2）原混和氣體中CH4跟O2的體積比

參考答案：（1）剩余氣體的體積336mL

（2）V（CH4）：V（O2）＝1：4整理ppt3、將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L－1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L－1，假定溶液體積不變，試計算：

(1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)。

(2)溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度。解：根據(jù)化學方程式Fe＋2H+＝Fe2+＋H2S可判斷鹽酸過量，計算應以FeS的物質的量為基準。nFeS＝01mol(1)共生成H2S0.10mol。在溶液中溶解的H2S的物質的量為：0.10mol·L－1×0.20L＝0.020mol所以收集到H2S氣體的物質的量為：0.10mol－0.020mol＝0.08mol收集到H2S氣體的體積(標準狀況)為：22.4L·mol－1×0.08mol＝1.8L

(2)生成Fe2+0.10mol，其濃度為：

消耗掉H+0.20mol，反應前H+的物質的量為：2.0mol·L－1×0.20L＝0.40mol

故H+的物質的量濃度為：整理ppt4.取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470g。冷卻后加入足量水，將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質量為0.486g。

(1)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。

(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數(shù)。整理ppt5.（03上海）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為

；

②該樣品中的A1N的質量分數(shù)為

。

（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭

g。參考答案：（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑（2）61.5％（3）1.92整理ppt

6.（03年全國）（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質量分別為mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、

nC（HCl）。

已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋nCHCl）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：

（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關系式

（3）A的正確選擇有

種，其化學式為

（4）若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次是

，

mB︰mC＝1︰

。（保留2位小數(shù)）整理ppt6題、答案：

（1）碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂

（2）

（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB以及其它合理答案

（3）2種；Li2CO3、MgCO3

（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3；1.05整理ppt7.(05上海31)酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②

（1）根據(jù)反應①，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加

g。

（2）配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。

①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。

②1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）整理ppt7題、答案：

（1）48

（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g

（3）

①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ △m=48g

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ △m=32g

設由NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為amol

由NO和NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為bmol

或n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3

②設生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol

據(jù)Na+守恒：5x+3x=4 x=0.5

m(NaNO2)=172.5g，m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g

析出：m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g整理ppt8.（2004北京理29）有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為________g。

（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為________。樣品②中氧化銅質量為_________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為______________。

（1）6.0（2）C（3）整理ppt9.（04廣東）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：

xCuCO3?yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)

（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4∶1；石青則為3∶1。請推算它們的化學組成。

孔雀石：

石青：

（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。整理ppt9題、參考答案：解：（1）設孔雀石的化學式為xCuCO3?yCu(OH)2則依題意孔雀石的化學式為CuCO3?Cu(OH)2又設石青的化學式為xCuCO3?yCu(OH)2則依題意石青的化學式為2CuCO3?Cu(OH)2（2）設該樣品中孔雀石物質的量分數(shù)為x，則石青為1-x

孔雀石與石青物質的量之比為1∶1整理ppt10.某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積標準狀況如下表：

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用249g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2

mL標準狀況。

（2）另取32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水045g，計算并確定該天然堿的化學式。

（3）已知Na2CO3和HClaq的反應分下列兩步進行：

Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3

NaHCO3＋HClNaC1＋CO2＋H2O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HClaq的濃度為

mol/L

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗CO2（標準狀況）體積VmL與樣品質量Wg之間的關系式。

ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積mL30303030樣品g

3.324.155.817.47二氧化碳的體積mL

672840896672整理ppt10.參考答案：

（1）504（2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3

nNaHCO3＝2nCO2＝2×＝001mol

nNa2CO3＝－001mol＝002mol

nH2O＝＝002mol

故天然堿組成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

（3）25

（4）0＜W＜498；VCO2＝2024WmL注：VCO2＝×3×22400mL也給分

498≤W≤1245；VCO2＝1680mL－1349WmL

注：VCO2＝[0075－×2]×22400mL也給分

1245≤W

VCO2＝0

注：30mLHCIaq中所含HC1物質的量：nHCl＝×2＋＝0075mol

cHCl＝＝25mol/L

和30mLHCIaq完全反應的樣品的質量： ×332g/mol＝498g

樣品中Na2CO3和鹽酸反應完全生成NaHCO3時（沒有CO2放出時），樣品的質量：

×332g/mol＝1245g整理ppt11.（02上海）硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：

4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3

設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：

（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為

L

（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?/p>

L

（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2含量為0.0800，計算SO2的含量。

（4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。

①寫出a和b的關系式

②在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示整理ppt11題答案：

（1）308

（2）52

（3）設SO2為x（體積分數(shù)），則有

4×(11×x/8＋0.0800)＝1－0.0800－x

x＝00923

（4）

①13b＝200－10a

②a和b的關系曲線如下整理ppt12.（01上海）已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2

反應形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用mFe︰mO表示。

（1）上述固體混合物中，mFe︰mO不可能是

（選填a、b、c多選扣分）

（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6

（2）若mFe︰mO＝21︰8，計算Fe2O3被CO還原的百分率

（3）設Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混合物中mFe︰mO的關系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。A％＝

請在下圖中畫出A%和關系的圖形。

（4）如果Fe2O3和CO的反應分兩步進行：

3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2

Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2

試分析反應形成的固體混合物可能的組成及相應的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結果填入下表。

混合物組成（用化學式表示）a的取植范圍整理ppt12題：（1）ac

（2）解法一：取Fe2O3

mFe︰mO＝21︰9FeOmFe︰mO＝21︰6

解法二：設Fe2O3原有n0mol，還原百分率為A%，則有

＝＝A%＝333%

（3）3－

（4）Fe2O3、Fe3O48＜a＜9

Fe3O4、FeO6＜a＜8

Fe2O3、Fe3O4、FeO6＜a＜9整理ppt13.常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體，A與B分子中最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。

1將1L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體。試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結果填入下表：

2120℃時取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25%。試通過計算確定A和B的分子式。組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比(VA∶VB)整理ppt13題：[解題思路](1)1L碳原子數(shù)為n的烷烴或烯烴充分燃燒后均得到nLCO2。由題意1L混合氣體充分燃燒后生成2.5LCO2，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多，可推斷，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴(CH4和C2H6)和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴(C3H6和C4H8)組成。它們有四種可能的組合。根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO2體積，可確定A和B的體積比。組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比(VA∶VB)①②③④CH4CH4C2H6C2H6C3H6C4H8C3H6C4H81∶31∶11∶13∶1C2.5Hx＋(2.5＋)O2→2.5CO2＋H2O(g)V

12.5＋2.5-1

＝6.25%，n＝6.5，平均式為C2.5H6.5，可利用平均值規(guī)律找出結果。

組合④符合題意，即A：C2H6B：C4H8

整理ppt

14.（03上海）合成氨原料可以由天然氣制取。

其主要反應為：CH4g＋H2Og→COg＋3H2g

（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產(chǎn)生H2

mol。

（2）CH4和O2的反應為：2CH4g＋O2g→2COg＋4H2g

設CH4同時和H2Og及O2g反應。1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產(chǎn)物氣體的體積V（標準狀況）為

。

（3）CH4和H2Og及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計算該富氧空氣中O2和N2的體積比

（4）若CH4和H2Og及富氧空氣混合反應的產(chǎn)物中，＝3︰1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2Og和富氧空氣的體積比為何值?氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5整理ppt14題：

（1）133.9L（2）3m3＜V＜4m3

（3）設H2O為xmol，O2為ymol

則x＋2y＝25x＝10

3x＋4y＝60y＝7.5

＝＝

（4）設富氧空氣中O2的體積分數(shù)為a，反應用去的H2Og與富氧空氣的體積分別為x、y。

＝＝1－

（用其它方法解得也給分）整理ppt15.（04上海）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料

（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

（2）已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO爐渣

產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：

2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2

2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2

假定各步反應都完全，完成下列計算：

①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質的量

②6molCuFeS2和14.