初三化學中考考點歸納與點撥

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精益求精，善益求善。初三化學中考考點歸納與點撥中考考點歸納與點撥中考考點歸納與點撥PAGEPAGEPAGE14PAGE14中考考點歸納與點撥PAGE初三化學中考考點歸納與點撥考點1：物質的變化、性質、反應類型(1)判別物理變化還是化學變化的依據(jù)是：有無新物質生成。發(fā)光、放熱、爆炸既可能是化學變化也可能是物理變化。(2)物質的色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度屬于物理性質，在化學變化中才體現(xiàn)出來的性質屬于化學性質(如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等)。(3)四種基本反應類型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置換(C+AB→AC+B)、復分解(AB+CD→AD+CB)氧化還原反應中有關概念的關系得氧——氧化——還原劑(C、CO、H2等)；失氧——還原——氧化劑(02、CuO、Fe203等)?？键c2：空氣的成分、應用、污染和防治(1)空氣成分及體積分數(shù)：N278％022l％、稀有氣體0.94％、C020.03％其他雜質氣體0(2)應用：氧氣(供給呼吸、支持燃燒)、氮氣(作保護氣等)、稀有氣體(作保護氣或電光源來產生各種色光，如氖氣一一紅色光)(3)污染大氣的物質是可吸入顆粒(如沙塵)和有害氣體(主要是CO、N02、S02)，大氣污染引發(fā)三大環(huán)境問題一一溫室效應(C02，但C02不是大氣污染物)、酸雨(S02)、臭氣空洞(氟氯代烴，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然氣、石油、煤(燃燒都會產生C02，石油在驅動汽車、飛機時尾氣中有氮氧化物，煤燃燒會產生S02)。氫氣是最理想的燃料(取之于水來源豐富、等量燃燒放出熱量最大、燃燒產物是水沒有污染)但現(xiàn)有技術條件下成本較大。改善能源結構(如開發(fā)氫能源、用酒精代替汽油、西氣東輸用天然氣代替煤氣等)、控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染?？键c3：氧氣的性質、制法、用途(1)無色無味氣體、不易溶于水，降溫可變?yōu)榈{色液體，甚至變?yōu)榈{色雪化狀同體，氧氣通常貯存在藍色鋼瓶中?；瘜W性質見下表。物質主要現(xiàn)象化學方程式碳劇烈燃燒、發(fā)出自光、放熱、生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點燃CO2硫發(fā)出藍紫色火焰；空氣中淡藍色火焰、放熱、生成無色有刺激性氣味的氣體S+O2點燃SO2磷發(fā)出自光、放熱、生成自煙4P+5O2點燃2P2O5鐵劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體3Fe+2O2點燃Fe3O4鋁劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體4Al+3O2點燃2Al2O3鎂劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體(空氣中即可燃燒)2Mg+O2點燃2MgO(2)實驗室兩種制法：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加熱型)(組、檢、裝、夾、點、收、移、熄)MnO22H2O22H2O+O2↑(固液不加熱型)(Mn0MnO2可用排水法(不易溶于水)或向上捧空氣法(密度比空氣大，32>29)收集工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣(氧氣的沸點比氮氣高．物理變化)。(3)用途：供給呼吸、支持燃燒考點4：燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸燃燒一一即劇烈氧化(在有限空間內的急速燃燒會引起爆炸)氧化緩慢氧化(可能引發(fā)自燃)燃燒三條件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常為氧氣)、達到著火點滅火只需去掉一個條件(三缺一)即可。要記住一些消防安全標志?？键c5：物質的組成與構成，原子核外電子排布(1)宏觀上，物質由元素組成(可由一種元素組成單質，也可由多種元素組成化合物)。元素是核電荷數(shù)相同(即質子數(shù)相同)、中子數(shù)不同的一類原子的總稱。核電荷數(shù)決定元素的種類。(2)原子中有：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)：相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(3)核外電子分層排布規(guī)律：第一層最多只能排2個電子：第二層最多只能排8個電子：最外不能超過8個電子?！疽髸鴮?-18號元素的原子(離子)結構示意圖】(4)元素的化學性質、種別主要決定于原子的最外層電子數(shù)，關系如下：最外層電子斂元素的性質(原子的性質與元素的化合價)元素的種別少于4個原子易失去電子形成陽離子．所帶正電荷數(shù)：最外層電子數(shù)金屬元素等于4個不容易得電子，也不容易失電子C、Si等多于4個少于8個原子易得到電子形成陰離子．所帶負電荷數(shù)=(8-最外層電子數(shù))非金屬元素等于8個穩(wěn)定結構稀有氣體元素一般地，原子的最外層電子數(shù)相同化學性質相似。但有例外，如He與Mg。(5)微觀上，物質由原子、分子或離子構成。物質構成的規(guī)律如下：物質類型構成物質的徽粒實例金屬、極少數(shù)非金屬單質及其化合物原子Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等絕大多數(shù)非金屬單質及其化合物分子N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等金屬與非金屬形成的化合物離子NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等若某物質是由分子(原子)構成的，那么分子(原子)是保持該物質化學性質的最小微粒：化學變化的本質是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之間重新組合成新的分子，因而原子是化學變化中的最小微粒(化學變化：宏觀上物質種類變、元素不變：微觀上分子種類變、原子不變)?？键c6：化學用語的正確書寫及其意義(J)元素符號：①書寫“一大二小”：②兩(或三)重意義一一元素、一個原子(還可能表示某種單質)。(2)化學式：①書寫單質一一金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體用元素符號表示(他們的化學式與元素符號相同)化合物一一要借助化合價來書寫，“左正右負、標價交叉、化簡檢驗”(或用最小公倍數(shù)法)常見化合價口決：“一價鉀鈉氯氫銀、二價氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四硅五價磷、二三鐵、二四碳、銅汞二價最常見，單質一律為零價”“負一氫氧硝酸根、負二硫酸碳酸根、還有負三磷酸根、只有正一是銨根”注意：離子與化合價的表示方法有“一同”(數(shù)值相同)“兩不同”(位置不同、數(shù)值及正負號順序不同)。②意義：有三重或四重意義一一宏觀物質與宏觀組成、微觀粒子與微觀構成。(由分子構成的物質其化學式有四重意義，其它情況只有三種意義)歸納：元素符號各方位數(shù)字的意義元素元素符號電荷數(shù)及正負號一個微粒中原子的個數(shù)化合價所表達的微粒的個數(shù)①書寫“一寫、二配、三等、四注”；②有“質”(反應物、反應條件、生成物)考點7：物質的分類混合物（多種成分）：如空氣、溶液、合金等金屬單質物質單質（一種元素）非金屬單質純凈物（一種成分）氧化物、酸、堿、鹽化合物（多種元素）有機物考點8：水及水資源的利用(1)根據(jù)電解產物的體積比及質量守恒定律可知推知水的組成及其分子構成．水的化學性質水的化學性質化學方程式水的電解2H2O通電2H2↑+O2↑與某些非金屬氧化物反應C02+H20==H2C0與某些金屬氧化物反應CaO+H20==Ca(OH)2(2)水的凈化處理：①從天然水得到自來水絮凝劑(如明礬)吸附→沉淀→過濾(一貼、二低、三靠)→活性炭吸附→殺菌消毒②從自來水得到純凈水蒸餾(原理：自來水→水蒸氣→純凈水；注意：溫度計的水銀球位置及冷凝水的流向)(3)硬水與軟水①含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水．不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。②可用肥皂水鑒別硬水(浮渣多、泡沫少)和軟水(浮渣少、泡沫多)③通過煮沸(生活中)或蒸餾等方法可以將水中可溶性鈣鎂化合物濃度降低(即軟化)。(4)水資源的污染與防治①水體的三大污染源：工業(yè)三廢(氣、渣、水)、農藥與化肥、生活污水②合理利用水資源：節(jié)約用水、防止水體污染③治理水污染：對生活污水進行集中處理；對工業(yè)廢水，要求工廠經處理達標后排放?？键c9：有關化學計算(1)化學式的計算：元素種類、一個分子中的原子總數(shù)、相對分子質量、各種元素的質量比、某元素的質量分數(shù)(2)化學方程式的計算：利用質量守恒進行有關計算(質量、推未知物的化學式)，根據(jù)化學方程式隱含的質量比進行相關計算?！驹O(設未知數(shù))、寫(寫方程式)、列(列關系量)、解(解未知數(shù))、答(簡明作答)】代入化學方程式計算的量以及由化學方程式計算出來的量都是純物質的量．含雜物質參與反應或生成含雜物質時要通過乘以純度轉化成純物質的量。溶液參與反應的實質是溶質參與反應。應由溶液的質量乘以溶質的質量分數(shù)求出溶質的質量后方可代入計算。(3)溶液的計算：(見溶液部分)考點10：科學探究的一般過程(8個基本要素)猜想猜想與假設提出問題制定計劃進行實驗反思與評價搜集證據(jù)解釋與結論表達與交流實驗探究中要注意：科學取樣(取樣要有代表性)、對比實驗(通過鮮明對比直觀地說明問題)、定量實驗(定性問題定量化增強說服力)、多次實驗(重復實驗以得出同樣結果、系列實驗以得出相關規(guī)律，以增強結果的可信度)。實驗過程要注意條件控制。樹立正確的科學價值觀，科學是把雙刃劍往往讓人喜憂參半，要正面評價科學的作用，不可因噎廢食，而要趨利避害。開放性試題有知識型、社會型、科學素養(yǎng)型三類，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知識型問題(如固液作用產生氣體的反應)宜采取章節(jié)搜索的辦法找到切題的答案；社會型問題(如環(huán)保、能源、)要展開想象的翅膀、大膽回答：科學素養(yǎng)型問題(如談完成某一探究實驗受到的啟示)可從猜想要有依據(jù)、探究可用多組對比、判斷要有依據(jù)，科學研究要大膽猜想、勤于思考、嚴密設計、團結協(xié)作、勇于創(chuàng)新等方面進行回答?？键c11：碳及其化合物(1)幾種碳單質的物性及用途金剛石、石墨：結構不同(都由碳原子構成，但碳原子的排列方式不同)決定物性不同(顏色、硬度、導電性不同)：物性不同決定用途不同(金剛石作鉆石、鉆頭、刻刀；石墨作鉛筆芯、潤滑劑、電極)。C60：該物質由C60分子構成．每個C60分子由60個碳原子構成，C60分子形似足球。木炭、活性炭：都有強吸附性，能吸附色素(如脫色)和異昧(如除臭)。焦炭：用冶煉金屬。炭黑：用作橡膠填料，可增強橡膠的耐磨性。(2)兩大氣體的（O2和CO2）的制取比較實驗室制取氧氣實驗室制取二氧化碳原理MnO2①2KMn04加熱K2Mn()4+MnO2+O2MnO2②2H2O22H2O+O2↑CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20氣體發(fā)生裝置①固固加熱型(見下圖)②固液不加熱型(與C02同)固液不加熱型收集裝置排水法或向上排空氣法向上排空氣法實驗裝置檢驗方法使帶火星的木條復燃使澄清石荻水變渾濁注意點①步驟為“組、檢，裝、夾、點、收、移、熄”；②試管口要略向下傾斜；=3\*GB3③試管口放一團棉花；④排水法。氣泡連續(xù)均勻時方可收集；⑤排空氣法。帶火星木條放瓶口復燃為滿；⑥捧水法．瓶口有氣泡冒出為滿；⑦防倒流。①步驟為“組、檢、裝(先固后液)、收”；②用石灰石不用碳酸鈉(石灰石反應速率適中)、用稀鹽酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆蓋在石灰石表面使反應停止)和濃鹽酸(易揮發(fā)使C02不純)：=3\*GB3③用長頸漏斗時，漏斗最下端要插入液面下；④把燃著的木條放集氣瓶口．火焰熄滅說明氣已集滿。附：氫氣的性質與實驗室制法①無色無味、難溶于水的最輕氣體。具有可燃性、還原性。2H2+02點燃2H20(可燃性)*CuO+H2加熱Cu+H20(還原性)②實驗室制法：Zn+H2S04(稀)==ZnS04+H2↑Zn+2HCl(稀)==ZnCl2+H2↑(固液不加熱型)(3)可用排水法或向下排空氣法收集物質C02CO物性無色、無味、能溶于水的氣體無色、無味、難溶于水的劇毒氣體化性C02+Ca(OH)2=CaC03+H20C02+H20=H2C02CO+02點燃2C02CO+CuO加熱Cu+C023C0+Fe203==2Fe+3C02用途光合作用、氣體肥料、滅火、化工原料等作為燃料、冶煉金屬危害溫室效應中毒(4)C、CO、H2都有可燃性和還原性物質可燃性還原性CC+02點燃C022C+02點燃2COC+2CuO加熱2Cu+C02↑CO2CO+02點燃2C02CO+CuO加熱Cu+C023C0+Fe203==2Fe+3C02H22H2+02點燃2H20H2+CuO加熱Cu+H20注意：操作步驟為通氣一加熱一冷卻一停氣：要除去尾氣中的CO，以防污染空氣?？键c12：燃燒與滅火燃料與能源(1)燃燒要同時有可燃物、助燃物(通常為02)、達到著火點，滅火只需三者缺一。(2)滅火器的選擇：棉布、木材一泡沫；油、氣一干粉；圖書、檔案資料一C02。(3)化石燃料煤石油天然氣主要成分含碳的復雜混合物多種碳氫化合物的混合物甲烷(CH4)加工隔絕空氣加熱可得焦炭、煤氣等據(jù)沸點不同分開及其它處理燃燒污染物S02、N02等造成酸雨CO、氮氧化物、含鉛化合物等注：管道煤氣的主要成分為CO等。液化石油氣的主要成分是碳氫化合物(是一種石油化工產品)(4)燃料充分燃燒的兩個條件：一是要有充足的氧氣：二是要有足夠大的接觸面。(5)化學變化包括“兩變化”：物質變化(生成新物質)和能量變化(放熱或吸熱)(6)新燃料：乙醇C2H50H+302點燃2C02+3H20氫氣2H2+02點燃2H20(最清潔、最理想的燃料)開發(fā)新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等(緩解化石燃料的耗盡，減少對環(huán)境的污染)考點13：金屬(1)金屬的化學性質：①與氧氣反應：Mg、Al常溫下能與氧氣反應表面形成致密氧化膜，有較強的抗腐蝕性；Fe、Cu在加熱時能與氧氣反應；Au不與氧氣反應，即“真金不怕火煉”。②與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應：金屬活動順序H之前的金屬與酸發(fā)生置換反應生成氫氣。(圖象：快慢看斜率、多少看高低)③與化合物溶液反應：金屬與化合物溶液發(fā)生置換反應遵循金屬活動“前置后”的順序。(2)合金：金屬與金屬或非金屬的共熔體。屬混合物。與各組成物比．合金的硬度更人、強度更好、因而用途更廣，但熔點更低。(3)金屬的冶煉：大多數(shù)金屬氧化物(如CuO、Fe203)都可被C、CO、H2還原成單質。(4)鐵生銹的條件：同時接觸氧氣和水。(保持干燥、隔絕空氣、涂上或鍍上保護層等可防生銹)考點14：溶液1．溶質的分子或離子分散到溶劑中形成溶液，具有均一性和穩(wěn)定性；不溶于水的固體小顆粒(或小油滴)經振蕩暫時分散到水中形成懸濁液(或乳濁液)，濁液不均一、不穩(wěn)定。2．溶解是溶質的分子或離子分散到溶劑中的過程，包括分子或離子向水中擴散的吸熱過程和分子或離子與水分子水合的放熱過程。記住NaOH固體、濃H2SO4溶于水，CaO與水反應放熱，NH4NO3固體溶于水吸熱。乳化是油脂在乳化劑(如洗滌劑)作用分解成小油滴進入到水中的過程。3．一定溫度下，往一定量的水中加入某溶質，當所得溶液不能再溶解更多的該溶質時，此時的溶液稱為該溶質的飽和溶液；反之，則為該溶質的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉化，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4．一定溫度下，l00克水最多所能溶解的固體質量，叫該物質的溶解度。絕大數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO3的S受T影響大，而NaCl的s受T影響小，可通過結晶、重結晶提純混有少量NaCl的KNO3。Ca(OH)2的S隨T的升高而降低。注意溶解度曲線的意義。5．一定溫度、一定壓強下，1體積的水最多溶解的氣體的體積即為該氣體的溶解度。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小、隨壓強的增大在增大。6．溶質的質量分數(shù)=(溶質的質量／溶液的質量)×l00％．溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶液的密度×溶液的體積。7．溶質的質量分數(shù)是表示溶液濃度大小的量．表示100克溶液中溶解了多少克的溶質；溶解度是表示物質溶解能力大小的量。表示某溫度下，l00克溶劑最多能溶解多少克的溶質。前者的計算式為：溶質的質量分數(shù)=(溶質的質量／溶液的質量)×100％，后者的計算式為：S=(溶質的質量／溶劑的質量)×100g。飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)=fs／(8．一定質量分數(shù)溶液的配制：計算(據(jù)“溶質的質量守恒”計算溶質的質量或體積、溶劑的體積)——稱量(固體閣天平稱、液體用量筒量)——溶解(燒杯與玻璃棒)?？键c15：酸、堿、鹽、氧化物的性質I．酸和堿的化學性質性質酸(五條)堿(四條)備注與指示劑的作用酚酞：無色；石蕊：紅色酚酞：紅色；石蕊：藍色與活潑金屬反應H2S04+Zn==ZnS04+H2↑一般無此性質也是金屬化性與氧化物的反應6HCl+Fe203==2FeCl3+3H202NaOH+C02==Na2CO3+H20也是氧化物化性中和反應HCl+NaOH==NaCl+H20是酸堿的共性與鹽的反應2HCl+Na2CO3==2NaCl4+C02↑+H202NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2SO也是鹽的化性2．鹽的化學性質(四條)：(1)鹽+金屬==新鹽+新金屬，在這類反應中．鹽一般要能溶于水．反應物金屬單質要比鹽中的金屬活潑。例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu(2)鹽+堿===新鹽+新堿．在這類反應中，反應物一般都要能溶于水。例如：Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaC03↓(3)鹽+酸==新鹽+新酸，在這類反應中．強酸(鹽酸、硝酸、稀硫酸)一般可以跟弱酸鹽(不管是否可溶)反應，即強酸制弱酸；或反應物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的沉淀。例如：CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑．BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl(4)鹽1+鹽2==新鹽1+新鹽2，一般鹽需都溶，例如：BaCl2+Na2S04==BaS04↓+2NaCl3．化肥：大部分屬于鹽，分成氮肥、磷肥、鉀肥三種，含N、P、K中兩種或兩種以上元素的化肥叫復合肥(如KN03)?；屎娃r藥的使用大大提高了糧食產量，但使用不當會造成環(huán)境污染?！に?、堿、鹽、氧化物的化學性質的簡化記憶：“抓住酸堿、適當補充”。(1)酸堿的性質中已包含了“鹽+酸”、“鹽+堿”反應的性質，鹽的化學性質只需增加“鹽+鹽”、“鹽+金屬”即可；(2)酸堿的性質中已包含了“氧化物+酸”、“氧化物+堿”反應的性質，氧化物的化學性質只需增加“氧化物+水”即可。4．物質的溶解性規(guī)律(限初中)：酸：都可溶：堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶：Ca(OH)2微溶；其它不溶。鹽：鉀鈉銨鹽硝酸鹽——全可溶；鹽酸鹽(除AgCl↓)硫酸鹽(除BaSO4↓)——大多可溶；碳酸鹽【除K、Na、NH4可溶】——大多不溶。5．溶液的酸堿度可用pH表示，pH=7中性、pH<7酸性、pH>7堿性，pH越小酸性越強、pH越大堿性越強。溶液的pH可用pH試紙測定，步驟為“放、滴、比、讀”，pH試紙不可先潤濕。6．濃硫酸與氫氧化鈉固體都有強吸水性、強腐蝕性、溶于水都放出大量的熱。濃鹽酸有揮發(fā)性。附，初中化學中，常見物質的顏色顏色物質顏色物質黑色Mn02、CuO、C、Fe304、紅色Cu(紅)、紅磷(暗紅)、Fe(OH)3(紅褐)、HgO、Fe203(紅棕)、NO2(紅棕)、石蕊試液(紫色)藍色CuS04?5H2O、Cu(OH)2、CuSO4液、液態(tài)02(淡藍)綠色Fe2+液(淺綠)黃色S、Fe3+液(棕黃)難溶白色固體CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2BaSO4和AgCl同時還不溶于鹽酸、稀硝酸考點16：化學與生活1．人類的六種營養(yǎng)素