人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54課件1利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象做出解釋。[探究實(shí)驗(yàn)1]

現(xiàn)象1在燒杯中放入氯化鈉固體2取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中3將氯化鈉固體逐勺加入純水中燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮，且加入的氯化鈉越多燈泡越亮利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象做出解釋2實(shí)驗(yàn)物質(zhì)

現(xiàn)象

解釋現(xiàn)象

形成規(guī)律純水氯化鈉固體氯化鈉加入水【探究實(shí)驗(yàn)1】探究純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺加入純水中所形成溶液的導(dǎo)電性。燈泡不亮燈泡不亮燈泡漸亮沒有自由移動(dòng)的離子或離子的濃度太小離子不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后能離解成自由移動(dòng)的離子某些物質(zhì)溶于水離解成自由移動(dòng)的離子后能導(dǎo)電。離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。筆記實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋現(xiàn)象形成規(guī)律純水氯化3思考：熔融的NaCl是否導(dǎo)電？思考：41、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：純水中也有自由移動(dòng)的離子，但由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。

你還知道哪些物質(zhì)像氯化鈉一樣溶于水也能導(dǎo)電？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由52、電解質(zhì)在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

常見的電解質(zhì)：

酸、堿、絕大多數(shù)鹽

酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽：NaCl、Ba（NO3）2等。水也是電解質(zhì)。筆記一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt2、電解質(zhì)在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍Ｒ?

例：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A鋁線B加碘食鹽C氯化鈉D氯氣E蔗糖水溶液F鹽酸C人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt例：C人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離7猜想：什么是非電解質(zhì)？人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt猜想：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子81、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。例如，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

例如，蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt1、電解質(zhì)：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修9實(shí)驗(yàn):比較相同條件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L鹽酸的導(dǎo)電能力(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：思考:電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是否一致呢?鹽酸溶液(全部燈亮)，醋酸溶液(部分燈亮)。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)，說明其自由離子濃度比酸酸溶液中的自由離子濃度大。人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt實(shí)驗(yàn):比較相同條件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/10H2OH+Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-鹽酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54pptH2OH2OCH3COOH鹽酸溶液11二、強(qiáng)電解質(zhì)——在水溶液中全部電離。如：強(qiáng)酸（HCl、HNO3、H2SO4）強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba（OH）2、

Ca（OH）2]

大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離。如：弱酸（H2CO3、醋酸CH3COOH）弱堿（NH3·H2O）人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt二、人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反12下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(），屬于弱電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（

）,

能夠?qū)щ姷氖?)。①銅②硫酸③氯化鈉固體④硝酸鉀溶液⑤氫氧化鈉固體⑥碳酸鈣⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨醋酸⑩氧化鈉（11）液態(tài)KNO3

（12）液態(tài)HCl（13）鹽酸練習(xí)②③⑤⑥⑩1112

⑦

⑧

⑨①④1113人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(13在長距離或長時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，隨水分的喪失，也失去很多鹽分，體內(nèi)的電解質(zhì)因此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝電解質(zhì)飲料。又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。身邊的化學(xué)電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt在長距離或長時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，隨水分的喪失，也失143、電離的表示方法電離方程式

[閱讀教材第28頁]請(qǐng)分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸

2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇1、H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2、KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=

Ba2++2Cl-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記3、電離的表示方法電離方程式1、H2SO4=15酸電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物筆記酸電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子全16思考:

寫出NaHCO3和NaHSO4在水中的電離方程式.NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-

H++CO32-NaHSO4=Na++H++SO42-思考:NaHCO3=Na++HCO3-17練習(xí)、2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

(忽略溶液體積變化)練習(xí)、2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸1018小結(jié)

物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。

在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

1、電離2、電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)能全部電離成離子如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽。只能部分電離成離子如弱酸、弱堿和水。筆記非電解質(zhì)

在水溶液和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物小結(jié)物質(zhì)溶于193、電離的表示方法電離方程式

BaCl2=

Ba2++2Cl-4、酸堿鹽電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。3、電離的表示方法電離方程式4、酸20練習(xí):判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①NaCl溶液②氯化氫③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金屬鈉⑧石墨⑨MgCl2

⑩CaO②③⑤⑨⑩練習(xí):判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑨⑩21練習(xí)下列敘述正確的是

A、Al2（SO4）3的電離方程式是

Al2（SO4）3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O

電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能導(dǎo)電，因此

CaCO3是非電解質(zhì)

D、在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)。D練習(xí)下列敘述正確的是D22四、離子反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)]CuSO4溶液+BaCl2溶液:CuSO4溶液+NaCl溶液:反應(yīng)不反應(yīng)四、離子反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)23NaCl=Na++Cl-

CuSO4=Cu2++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-（1）中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，Cu2+和Cl-

在溶液中沒變化混合前混合后SO42-Cu2+混合前混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-NaCl=Na++Cl-

CuSO4=Cu2++SO24NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng):NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng):25NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng):NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng):261、離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)。如：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。1、離子反應(yīng)271、離子反應(yīng)：

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。即在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。2、復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【討論】下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么？離子反應(yīng)

其本質(zhì)是有離子的濃度發(fā)生減少。生成難溶物、放出氣體。或生成難電離物質(zhì)、筆記1、離子反應(yīng)：2、復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【討論】離子28練習(xí):

下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣。B實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。

C實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。

D工業(yè)上用石灰石制取生石灰。練習(xí)1練習(xí):下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是練習(xí)129練習(xí)下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合練習(xí)2練習(xí)下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是練習(xí)230思考：醋酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)嗎？鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于離子反應(yīng)嗎？

CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑思考：313、離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的方程式。步驟：1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體和難電離的物質(zhì)（如水等）仍用化學(xué)式表示。3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。4）檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等。3、離子反應(yīng)方程式1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式32例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHCH3COO-

+Na++H++Cl-=Na++Cl-

+CH3COOHCH3COO-

+H+=CH3COOHCuSO4

+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3334、離子方程式的書寫規(guī)則可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)以離子符號(hào)表示。如：強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3等；

強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；絕大多數(shù)可溶性鹽弱電解質(zhì)（CH3COOH、NH3·H2O、水等）、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等以化學(xué)式表示。4、離子方程式的書寫規(guī)則可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)以離子符號(hào)表示。34恐固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀HNO3與NaOH溶液(2)稀H2SO4與KOH溶液

(3)稀HCl與Ba(OH)2溶液

H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H2O恐固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀HNO3與NaOH35四、離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：H++OH-=H2O可表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶鹽的離子反應(yīng)。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(4)稀HCl與Cu(OH)2反應(yīng)2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O(5)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(6)CH3COOH與NaOH反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O四、離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的36所有酸與堿的反應(yīng)都能用ＯＨ-＋Ｈ＋＝H2O來表示嗎？代表：強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng),生成可溶性鹽和水。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)際反應(yīng)的離子離子方程式NaOH（aq）+HCl（aq）Cu（OH）2+HCl（aq）ＯＨ－Ｈ＋ＯＨ－、Ｈ＋Cu（OH）2+２Ｈ+＝Cu2++2H2OＯＨ-＋Ｈ＋＝H2O所有酸與堿的反應(yīng)都能用代表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)際反應(yīng)的離子離子方程式37練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、實(shí)驗(yàn)室制氫氣2、實(shí)驗(yàn)室制CO23、AlCl3溶液與AgNO3溶液混合4、澄清石灰水中通入少量CO2

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式381、Zn+2H+==Zn2++H2↑2、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+

H2O3、Cl-+Ag-

==AgCl↓4、Ca2++2OH—+CO2

=CaCO3↓+H2O

1、Zn+2H+==Zn2++H2↑39寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式.1-1、NaHCO3+HCl1-2、Na2CO3+NaHSO41-3、BaCO3+HNO32-1、H2SO4+NaOH2-2、CH3COOH+KOH2-3、HCl+NH3·H2O2-4、CH3COOH+NH3·H2O2-5、Fe（OH）3+HCl寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式.40練習(xí)．寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)。(1)H++OH-=H2O________________、(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓________________(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑___________________(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O________________、(5)H++HCO3-=H2O+CO2↑________________、練習(xí)．寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各一41練習(xí)、下列離子方程式中正確的是（）A、向碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵

Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣

NH4++OH-＝NH3↑+H2O△A（注意：不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。）練習(xí)、下列離子方程式中正確的是（）△A（注意：42練習(xí)、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（

）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、大理石和硝酸反應(yīng)CO32-+2H+

＝H2O+CO2↑C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑D、醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2OABC練習(xí)、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（43沒有按規(guī)則保留分子式或離子符號(hào)沒有配平（原子配平和電荷配平）不符合反應(yīng)實(shí)際總結(jié)：離子方程式常見錯(cuò)誤沒有按規(guī)則保留分子式或離子符號(hào)總結(jié)：離子方程式常見錯(cuò)誤445、離子共存問題1離子之間能夠共存的條件：不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5、離子共存問題45離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存現(xiàn)有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）當(dāng)溶液中含Ba2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子2）當(dāng)溶液中含H+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子3）當(dāng)溶液中含OH－時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子4）當(dāng)溶液中含Cu2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子5）當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子CO32－、SO42-CO32－、OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、OH－CO32－、OH－、SO42-

、Cl－離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存現(xiàn)有H＋、OH－、Cl－、CO3246Fe3+：黃色Fe2+：淺綠色Cu2+：藍(lán)色MnO4－：紫紅色筆記2、判斷離子共存的隱含條件①有H+——酸性溶液,石蕊變紅,與金屬產(chǎn)生氣體②有OH-——堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅③無色溶液——有顏色的離子不能存在Fe3+：黃色Fe2+：淺綠色筆記2、判斷離子共471、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是CB483、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是A、Mg2＋K+CO32－SO42-

B、Zn2+Na＋OH－

Cl－C、K+Ca2+Cl－SO42-

D、Na+Al3＋NO3－

Cl－4、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－

C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－

D、K+、Na＋、Cl－、CO32－DDH+OH-3、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是DDH49練習(xí)：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：

Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4種離子，若單獨(dú)排入會(huì)造成環(huán)境污染。如將兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，沉淀后，污水轉(zhuǎn)變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測(cè)得甲廠的污水PH>7，試推斷：

（1）甲廠污水中含有的4種離子是

；

（2）乙廠污水中含有的4種離子是

。練習(xí)：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：

503酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫：與反應(yīng)物的量有關(guān)，一般反應(yīng)物的比例不同，產(chǎn)物也不同。例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)將NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。方法：以不足量為標(biāo)準(zhǔn)書寫。Ca(OH)2

+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOHCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O(2)將澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。Ca(OH)2

+NaHCO3=2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O3酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫：與反應(yīng)物的量有關(guān)，一般反應(yīng)51六、酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫：與反應(yīng)物的量有關(guān)，一般反應(yīng)物的比例不同，產(chǎn)物也不同。例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)將NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。方法：以不足量為標(biāo)準(zhǔn)書寫。Ca(OH)2

+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOHCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O(2)將澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。Ca(OH)2+NaHCO3=2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O六、酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫：與反應(yīng)物的量有關(guān)，一般反523、寫出下列反應(yīng)的離子方程式；（1）NaHCO3分別與鹽酸和NaOH反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成正鹽和水，強(qiáng)酸酸式鹽只與堿反應(yīng)（2）澄清石灰水分別通入少量和過量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O筆記酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過量成酸式鹽3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式；HCO3-+H+=H2O53(3)NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba(OH)2反應(yīng)少量：等量：過量；2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(4)Ca(HCO3)2分別與少量、等量、過量的NaOH反應(yīng)少量：等量：過量；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H20+CO32-關(guān)鍵：將少量反應(yīng)完的反應(yīng)物系數(shù)定為1筆記(3)NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba(OH)2反應(yīng)54

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54課件55利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象做出解釋。[探究實(shí)驗(yàn)1]

現(xiàn)象1在燒杯中放入氯化鈉固體2取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中3將氯化鈉固體逐勺加入純水中燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮，且加入的氯化鈉越多燈泡越亮利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象做出解釋56實(shí)驗(yàn)物質(zhì)

現(xiàn)象

解釋現(xiàn)象

形成規(guī)律純水氯化鈉固體氯化鈉加入水【探究實(shí)驗(yàn)1】探究純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺加入純水中所形成溶液的導(dǎo)電性。燈泡不亮燈泡不亮燈泡漸亮沒有自由移動(dòng)的離子或離子的濃度太小離子不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后能離解成自由移動(dòng)的離子某些物質(zhì)溶于水離解成自由移動(dòng)的離子后能導(dǎo)電。離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。筆記實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋現(xiàn)象形成規(guī)律純水氯化57思考：熔融的NaCl是否導(dǎo)電？思考：581、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：純水中也有自由移動(dòng)的離子，但由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。

你還知道哪些物質(zhì)像氯化鈉一樣溶于水也能導(dǎo)電？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由592、電解質(zhì)在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

常見的電解質(zhì)：

酸、堿、絕大多數(shù)鹽

酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽：NaCl、Ba（NO3）2等。水也是電解質(zhì)。筆記一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt2、電解質(zhì)在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍Ｒ?0

例：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A鋁線B加碘食鹽C氯化鈉D氯氣E蔗糖水溶液F鹽酸C人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt例：C人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離61猜想：什么是非電解質(zhì)？人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt猜想：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子621、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＠?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

例如，蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt1、電解質(zhì)：人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修63實(shí)驗(yàn):比較相同條件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L鹽酸的導(dǎo)電能力(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：思考:電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是否一致呢?鹽酸溶液(全部燈亮)，醋酸溶液(部分燈亮)。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)，說明其自由離子濃度比酸酸溶液中的自由離子濃度大。人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt實(shí)驗(yàn):比較相同條件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/64H2OH+Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-鹽酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54pptH2OH2OCH3COOH鹽酸溶液65二、強(qiáng)電解質(zhì)——在水溶液中全部電離。如：強(qiáng)酸（HCl、HNO3、H2SO4）強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba（OH）2、

Ca（OH）2]

大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離。如：弱酸（H2CO3、醋酸CH3COOH）弱堿（NH3·H2O）人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt二、人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反66下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(），屬于弱電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（

）,

能夠?qū)щ姷氖?)。①銅②硫酸③氯化鈉固體④硝酸鉀溶液⑤氫氧化鈉固體⑥碳酸鈣⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨醋酸⑩氧化鈉（11）液態(tài)KNO3

（12）液態(tài)HCl（13）鹽酸練習(xí)②③⑤⑥⑩1112

⑦

⑧

⑨①④1113人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(67在長距離或長時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，隨水分的喪失，也失去很多鹽分，體內(nèi)的電解質(zhì)因此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝電解質(zhì)飲料。又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。身邊的化學(xué)電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)54ppt在長距離或長時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，隨水分的喪失，也失683、電離的表示方法電離方程式

[閱讀教材第28頁]請(qǐng)分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸

2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇1、H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2、KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=

Ba2++2Cl-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記3、電離的表示方法電離方程式1、H2SO4=69酸電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物筆記酸電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子全70思考:

寫出NaHCO3和NaHSO4在水中的電離方程式.NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-

H++CO32-NaHSO4=Na++H++SO42-思考:NaHCO3=Na++HCO3-71練習(xí)、2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

(忽略溶液體積變化)練習(xí)、2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸1072小結(jié)

物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。

在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

1、電離2、電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)能全部電離成離子如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽。只能部分電離成離子如弱酸、弱堿和水。筆記非電解質(zhì)

在水溶液和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物小結(jié)物質(zhì)溶于733、電離的表示方法電離方程式

BaCl2=

Ba2++2Cl-4、酸堿鹽電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。3、電離的表示方法電離方程式4、酸74練習(xí):判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①NaCl溶液②氯化氫③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金屬鈉⑧石墨⑨MgCl2

⑩CaO②③⑤⑨⑩練習(xí):判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑨⑩75練習(xí)下列敘述正確的是

A、Al2（SO4）3的電離方程式是

Al2（SO4）3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O

電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能導(dǎo)電，因此

CaCO3是非電解質(zhì)

D、在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)。D練習(xí)下列敘述正確的是D76四、離子反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)]CuSO4溶液+BaCl2溶液:CuSO4溶液+NaCl溶液:反應(yīng)不反應(yīng)四、離子反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)77NaCl=Na++Cl-

CuSO4=Cu2++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-（1）中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，Cu2+和Cl-

在溶液中沒變化混合前混合后SO42-Cu2+混合前混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-NaCl=Na++Cl-

CuSO4=Cu2++SO78NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng):NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng):79NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng):NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng):801、離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)。如：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。1、離子反應(yīng)811、離子反應(yīng)：

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。即在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。2、復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【討論】下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么？離子反應(yīng)

其本質(zhì)是有離子的濃度發(fā)生減少。生成難溶物、放出氣體。或生成難電離物質(zhì)、筆記1、離子反應(yīng)：2、復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【討論】離子82練習(xí):

下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣。B實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。

C實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。

D工業(yè)上用石灰石制取生石灰。練習(xí)1練習(xí):下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是練習(xí)183練習(xí)下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合練習(xí)2練習(xí)下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是練習(xí)284思考：醋酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)嗎？鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于離子反應(yīng)嗎？

CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑思考：853、離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的方程式。步驟：1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體和難電離的物質(zhì)（如水等）仍用化學(xué)式表示。3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。4）檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等。3、離子反應(yīng)方程式1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式86例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHCH3COO-

+Na++H++Cl-=Na++Cl-

+CH3COOHCH3COO-

+H+=CH3COOHCuSO4

+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3874、離子方程式的書寫規(guī)則可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)以離子符號(hào)表示。如：強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3等；

強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；絕大多數(shù)可溶性鹽弱電解質(zhì)（CH3COOH、NH3·H2O、水等）、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等以化學(xué)式表示。4、離子方程式的書寫規(guī)則可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)以離子符號(hào)表示。88恐固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀HNO3與NaOH溶液(2)稀H2SO4與KOH溶液

(3)稀HCl與Ba(OH)2溶液

H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H2O恐固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀HNO3與NaOH89四、離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：H++OH-=H2O可表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶鹽的離子反應(yīng)。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(4)稀HCl與Cu(OH)2反應(yīng)2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O(5)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(6)CH3COOH與NaOH反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O四、離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的90所有酸與堿的反應(yīng)都能用ＯＨ-＋Ｈ＋＝H2O來表示嗎？代表：強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng),生成可溶性鹽和水。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)際反應(yīng)的離子離子方程式NaOH（aq）+HCl（aq）Cu（OH）2+HCl（aq）ＯＨ－Ｈ＋ＯＨ－、Ｈ＋Cu（OH）2+２Ｈ+＝Cu2++2H2OＯＨ-＋Ｈ＋＝H2O所有酸與堿的反應(yīng)都能用代表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)際反應(yīng)的離子離子方程式91練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、實(shí)驗(yàn)室制氫氣2、實(shí)驗(yàn)室制CO23、AlCl3溶液與AgNO3溶液混合4、澄清石灰水中通入少量CO2

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式921、Zn+2H+==Zn2++H2↑2、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+

H2O3、Cl-+Ag-

==AgCl↓4、Ca2++2OH—+CO2

=CaCO3↓+H2O

1、Zn+2H+==Zn2++H2↑93寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式.1-1、NaHCO3+HCl1-2、Na2CO3+NaHSO41-3、BaCO3+HNO32-1、H2SO4+NaOH2-2、CH3COOH+KOH2-3、HCl+NH3·H2O2-4、CH3COOH+NH3·H2O2-5、Fe（OH）3+HCl寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式.94練習(xí)．寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)。(1)H++OH-=H2O________________、(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓________________(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑___________________(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O________________、(5)H++HCO3-=H2O+CO2↑________________、練習(xí)．寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各一95練習(xí)、下列離子方程式中正確的是（）A、向碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵

Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣

NH4++OH-＝NH3↑+H2O△A（注意：不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。）練習(xí)、下列離子方程式中正確的是（）△A（注意：96練習(xí)、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（

）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、大理石和硝酸反應(yīng)CO32-+2H+

＝H2O+CO2↑C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑D、醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2OABC練習(xí)、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（97沒有按規(guī)則保留分子式或離子符號(hào)沒有配平（原子配平和電荷配平）不符合反應(yīng)實(shí)際總結(jié)：離子方程式常見錯(cuò)誤沒有按規(guī)則保留分子式或離子符號(hào)總結(jié)：離子方程式常見錯(cuò)誤985、離子共存問題1離子之間能夠共存的條件：不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5、離子共存問題99離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存現(xiàn)有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）當(dāng)溶液中含Ba2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子2）當(dāng)溶液中含H+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子3）當(dāng)溶液中含OH－時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子4）當(dāng)溶液中含Cu2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子5）當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子CO32－、SO42-CO32－、OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、OH－CO32－、OH－、SO42-

、Cl－離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存現(xiàn)有H＋、OH－、Cl－、CO32100Fe3+：黃色Fe2+：淺綠色Cu2+：藍(lán)色MnO4－：紫紅色筆記2、判斷離子共存的隱含條件①有H+——酸性溶液,石蕊變紅,與金屬產(chǎn)生氣體②有OH-——堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅③無色溶液——有顏色的離子不能存在Fe3+：黃色Fe2+：淺綠色筆記2、判斷離子共1011、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、O