南通中學(xué)高二(上)期末測(cè)試(選修)

江蘇省南通中學(xué)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷選擇題（共68分）單項(xiàng)選擇題：本題包括12小題，每小題3分，共計(jì)36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．2015年進(jìn)入冬季以來(lái)，我國(guó)許多城市出現(xiàn)霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是A．市郊露天焚燒秸稈 B．推廣使用燃煤發(fā)電C．大量使用機(jī)動(dòng)車輛 D．多利用太陽(yáng)能發(fā)電2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．水合氫離子的電子式： B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為28的鈣原子： D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是A．Cl2 B．CO2 C．H2 D．NH34．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NH4Cl B．H2S C．N2 D．MgCl25.2015年2月美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A．CO、CO2均屬于酸性氧化物B．形成化學(xué)鍵時(shí)需吸收能量C．釕催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D．CO與O形成化學(xué)鍵過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移6．有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是A．不能透過(guò)濾紙 B．其分散質(zhì)粒子直徑小于1nmC．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．不能與硫酸反應(yīng)7．下列各組物質(zhì)的分類正確的是A．同位素：14C與14NB．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫8．能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的一組離子是A．K+、Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) B．Na+、Ba2+、Br－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3+、Cl－、SCN－ D．K+、Fe2+、Cl－、NOeq\o\al(－,3) 9．下列過(guò)程有熱量放出的是A．醋酸的電離 B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C．焦炭與二氧化碳?xì)怏w發(fā)生的反應(yīng) D．Na與H2O反應(yīng)10．下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A．蔗糖 B．纖維素 C．光導(dǎo)纖維 D．油脂 11．下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰黃色，則溶液中一定不含K+B．向無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉC．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有I212．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)＝CO2↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+不定項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共計(jì)32分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是A．圖1：稀釋濃硫酸B．圖2：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣C．圖3：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．圖4：檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫14、在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO4—===2X2++5Z2+8H2O=2\*GB3②2A2十+B2==2A3++2B-③2B—+Z2==B2+2Z—根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 A．溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z—B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4—>Z2>B2>A3+D．X2+是XO4—的還原產(chǎn)物15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O中含有的分子數(shù)為NAB．7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC．46克Na與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA16．品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色基團(tuán)遇到SO2與水形成的亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物。亞硫酸漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示:品紅（又稱堿性品紅）無(wú)色化合物 下列說(shuō)法正確的是A．品紅的分子式為C20H18N3 B．上述漂白原理反應(yīng)屬加成反應(yīng)C．堿性品紅及與H2SO3生成的無(wú)色化合物都可與NaOH溶液反應(yīng)D．該無(wú)色化合物受熱容易分解17．在體積均為1．0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)18．己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子19．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H。測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化。P2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表格所示。下列說(shuō)法正確的是A．0～3min，平均速率v（CH3OH）=0.8mol?L－1?min－1B．P1＜P2，△H＜0C．在P2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D．在B點(diǎn)時(shí)，v（正）＞v（逆）20．向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得鐵的物質(zhì)的量可能為A．無(wú)法計(jì)算確定 B．0.50molC．0.25molD．0.60mol非選擇題(共52分)21．（10分）聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源，粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

(1)“堿溶”時(shí)，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________(2)“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(3)“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是____________________________________(4)“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò)57℃，其原因是______________________________________(5)“氧化”時(shí)若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________22．（12分）丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團(tuán)為和（寫名稱）。（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）A→B的反應(yīng)可分為兩步其反應(yīng)類型依次為、。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不含有碳碳三鍵。Ⅱ.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH323.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分。（3）B中試劑為。（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，還可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。.（5）各裝置連接順序?yàn)閑→f→→j。(填字母序號(hào))（6）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入足量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入足量空氣的作用是。（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(16分)甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。（1）利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：光催化制氫：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.5kJ/molH2與CO2耦合反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)==CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－137.8kJ/mol則反應(yīng)：2H2O(l)＋CO2(g)==CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝kJ/mol你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有。a.開發(fā)高效光催化劑b.將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化c.二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時(shí)測(cè)定）：反應(yīng)I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。反應(yīng)II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029。從原子利用率看，反應(yīng)（填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)制甲醛更有利。(原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。)右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示（填“I”或“II”）的反應(yīng)。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：（4）某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B+C，A的反應(yīng)速率v(A)與時(shí)間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中陰影部分的面積表示0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值B.反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol?L-1?min-1C.至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值介于0.1mol之間D.至2min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度c（B）介于1~1.5mol?L-1之間化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題(共68分)