課標專用5年高考3年模擬A版2020高考化學專題二十二實驗方案的設計與評價試題

課標專用5年高考3年模擬A版2020高考化學專題二十二實驗方案的設計與評價試題課標專用5年高考3年模擬A版2020高考化學專題二十二實驗方案的設計與評價試題PAGEPAGE59課標專用5年高考3年模擬A版2020高考化學專題二十二實驗方案的設計與評價試題專題二十二實驗方案的設計與評價挖命題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點實驗方案的設計1.能設計實驗方案,正確選用實驗裝置2.掌握控制實驗條件的方法3。能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖2018課標Ⅱ,28,15分中Fe2+、Fe3+的性質(zhì)★★★2016課標Ⅱ,13，6分易乙醇與水中氫的活潑性比較實驗方案的評價1。能評價或改進實驗方案2。能預測或描述實驗現(xiàn)象,分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論2018課標Ⅰ,26,14分中醋酸亞鉻的還原性★★★2017課標Ⅲ,26,14分中FeSO4·7H2O的化學性質(zhì)分析解讀本專題知識是高考的必考內(nèi)容,命題形式有三種：一種是以選擇題形式對實驗結(jié)論或?qū)嶒災康倪M行評價，題目位置不固定；另一種是Ⅱ卷中的實驗大題，題目穩(wěn)定在26題；第三種是與工藝流程題相結(jié)合，題目基本穩(wěn)定在28題。從考查的內(nèi)容上看，兩個考點輪流考查,分值一般占8～12分,難度一般較大。近幾年隨著工藝流程題的出現(xiàn)，對這部分內(nèi)容的考查呈加大加難的趨勢.【真題典例】破考點【考點集訓】考點一實驗方案的設計1.（2019屆四川成都頂級名校零診，6)下列裝置用于進行指定實驗時，能達到實驗目的的是(）A。用裝置甲制備氨氣B。用裝置乙除去氨氣中的少量水C.用裝置丙收集氨氣D。用裝置丁吸收多余的氨氣答案D2.(2019屆河北衡水中學二調(diào),19）利用如圖所示裝置進行下列實驗,不能得出相應實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性答案C3。(2018河北武邑中學三調(diào)，18)下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向黃色的Fe(溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+〉I2B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SOD取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)答案B4.(2018陜西西安中學摸底,11)下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是（）A.用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3B。用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC.用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D。用圖4所示裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色答案C考點二實驗方案的評價1。(2019屆黑龍江頂級名校二調(diào),8）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸答案D2。(2019屆湖北襄陽四中二調(diào)，10）下列物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（)選項試劑試紙或溶液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B乙酸、乙醇、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液分層生成的酯不溶于水，密度小于飽和碳酸鈉溶液C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀溶液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色SO2具有還原性答案D3.（2018江西西路片七校一聯(lián)，8)觀察下列有關(guān)實驗裝置,相關(guān)評價錯誤的是（)A。圖(1）裝置用于配制0.10mol·L—1NaOH溶液；評價：錯誤B.圖(2)裝置用于測定中和反應的反應熱;評價：錯誤,裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒C.圖(3)裝置用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性;評價:錯誤，Na2CO3、NaHCO3位置放錯了D。圖(4）裝置證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應;評價:正確答案C4.(2018寧夏育才中學月考,14）磺酰氯（SO2Cl2）是一種無色發(fā)煙液體，極易水解生成兩種酸，常用作有機氯化劑。其制備原理為SO2+Cl2SO2Cl2，所用實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.裝置Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中依次盛裝濃硫酸、堿石灰、濃硫酸B。裝置Ⅱ中球形冷凝管冷卻水從L進入，K流出C.實驗室可用Na2SO3與硝酸反應制取二氧化硫氣體D.磺酰氯水解生成的兩種酸是硫酸和鹽酸答案C5.(2019屆河北衡水中學二調(diào)，35)Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重,某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L,而后用金屬鋁將NO3（1)配平下列有關(guān)離子方程式:NO3-+Al+H2ON2↑+Al(OH)3+OH-（2)上述反應中被還原的元素是，每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。

(3)有上述廢水100m3,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為g。

Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點為-64。5℃，沸點為—5。5℃,遇水易水解.亞硝酰氯（NOCl)是有機合成中的重要試劑.實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示:（4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為。

(5）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯.①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為.

②如果不用裝置E會引起的后果是。

③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與同時通入氫氧化鈉溶液中。

答案Ⅰ.(1）610183106（2)N20（3)1350Ⅱ。（4）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)①2NO+Cl22NOCl②F中的水蒸氣進入裝置D中,會導致產(chǎn)品水解③NOO2煉技法方法集訓方法綜合實驗設計題的解題思路1。（2018河北衡水中學大聯(lián)考,22）亞硝酸鈣[Ca(NO2）2］是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣,實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）：已知:2NO+CaO2Ca（NO2）2；2NO2+CaO2Ca(NO3）2.請回答下列問題:（1)將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為

。

（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應向裝置中通入一段時間的N2，原因為。

（3）裝置C中的儀器名稱為。裝置B所加試劑為。

(4)裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),則發(fā)生反應的離子方程式為（5)已知Ca（NO2）2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明裝置D中有亞硝酸鈣生成:。

(6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化空氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca（OH）2+NO+NO2Ca（NO2）2+H2O。①若n(NO）∶n（NO2）>1∶1，則會導致

。

②若n(NO）∶n（NO2)<1∶1，則會導致

。

答案(1)打開分液漏斗的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對齊),打開分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三頸燒瓶(其他合理答案也可)(2)排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO2(3)（球形）干燥管蒸餾水(4)Cr2O72-+2NO+6H+2Cr3++2NO3（5）取少量裝置D中反應后的固體于潔凈的試管中,滴加適量稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置D中有亞硝酸鈣生成（6)①排放NO氣體,污染空氣②產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)2。（2017河南中原名校聯(lián)盟二聯(lián)，16)硅主要用于制取高純度的半導體材料及有特殊用途的合金等.實驗室用焦炭還原二氧化硅來制取硅并檢測其氣體產(chǎn)物，其實驗裝置如下:已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁）。（1)檢查裝置氣密性的方法是

.

（2）裝置B的作用是.

（3)裝置C、D中所盛試劑分別為、。若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測氣體產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量是CO2的兩倍,則儀器M中反應的化學方程式為。(假設此時儀器M中的固體產(chǎn)物只有單質(zhì)硅)

(4）該裝置的缺點是。

(5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成SiC。取18gSiO2和8。4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13。44L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si的物質(zhì)的量為.

答案(1)關(guān)閉活塞K,在試管D中加水浸沒長導管下端,微熱儀器M,若試管D中產(chǎn)生氣泡，移去熱源后在導管中形成一段穩(wěn)定的水柱,則說明裝置氣密性良好（或其他合理答案）(2)作安全瓶,防止倒吸（3)澄清石灰水PdCl2溶液3C+2SiO22Si+CO2↑+2CO↑(4）沒有尾氣處理裝置(5)0。2mol過專題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標卷題組考點一實驗方案的設計1。(2018課標Ⅱ,13，6分）下列實驗過程可以達到實驗目的的是(）編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象答案B2.(2016課標Ⅱ，13,6分）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A。制備Fe(OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B。由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案D3。(2014課標Ⅰ,36,15分)磷礦石主要以磷酸鈣［Ca3（PO4）2·H2O]和磷灰石［Ca5F（PO4)3、Ca5（OH）(PO4)3]等形式存在。圖（a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸.圖(b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。圖（a）圖(b）部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥琢?4280.5PH3-133.8—87。8難溶于水，有還原性SiF4—90—86易水解回答下列問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的％。

（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4）3反應的化學方程式為?，F(xiàn)有1t折合含有P2O5約30％的磷灰石，最多可制得85％的商品磷酸t(yī)。

（3)如圖(b）所示,熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是（填化學式），冷凝塔1的主要沉積物是,

冷凝塔2的主要沉積物是。

（4）尾氣中主要含有，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去；再通入次氯酸鈉溶液,可除去。(均填化學式)

(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復雜,能耗高,但優(yōu)點是。

答案(1)69（2）Ca5F（PO4)3+5H2SO43H3PO4+5CaSO4+HF↑0。49（3)CaSiO3液態(tài)白磷固態(tài)白磷（4）SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3(5）產(chǎn)品純度高（濃度大)4。(2014課標Ⅱ,28，15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X.為確定其組成，進行如下實驗。①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問題:(1)裝置中安全管的作用原理是

.

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用式滴定管,可使用的指示劑為。

（3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為。

(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將（填“偏高”或“偏低")。

（5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10—5mol·L-1，c（CrO42-）為mol·L—1。[已知：Ksp（Ag2CrO4(6）經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為。制備X的化學方程式為;X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。

答案（1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2分)(2)堿酚酞(或甲基紅)（每空1分,共2分)（3)(c(4）偏低(2分)(5）防止硝酸銀見光分解2.8×10—3(每空1分，共2分）（6)+3（1分）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22［Co（NH3）6］Cl3+2H2O(2分)溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出(2分)考點二實驗方案的評價5.（2014課標Ⅰ，13,6分）利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論A。稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S）B。濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C。稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D。濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸答案B6。（2018課標Ⅰ,26，14分）醋酸亞鉻［（CH3COO）2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑.一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻.實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是。儀器a的名稱是.

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為。

②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是。

（3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥.

(4)指出裝置d可能存在的缺點。

答案（1)去除水中溶解氧分液（或滴液)漏斗(2）①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾（4）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸7.（2017課標Ⅲ,26，14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:、。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）(設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗.①儀器B的名稱是.

②將下列實驗操作步驟正確排序(填標號)；重復上述操作步驟,直至A恒重，記為m3g。

a。點燃酒精燈，加熱 b。熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2 d。打開K1和K2，緩緩通入N2e。稱量A f.冷卻到室溫③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=(列式表示）。若實驗時按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱.實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為（填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為.

a。品紅b。NaOHc。BaCl2d。Ba（NO3)2 e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式。

答案（1)樣品中沒有Fe(Ⅲ)Fe（Ⅱ）易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ)(2）①干燥管②dabfce③76((3)①c、a生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑B組自主命題·?。▍^(qū)、市）卷題組考點一實驗方案的設計1。(2017天津理綜，4,6分）以下實驗設計能達到實驗目的的是()實驗目的實驗設計A。除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B。制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取答案D2.(2015重慶理綜,4,6分)下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是(）答案A3。(2016北京理綜，27,12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是.

(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為：ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2Hⅱ：……①寫出ⅱ的離子方程式:.

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a。向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b。

。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO（s）+NaOH（aq)NaHPbO2(aq），其溶解度曲線如下圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用,其目的是（選填序號)。

A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復利用NaOH,提高原料的利用率C。增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：。

答案(12分)（1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)①2Fe3++Pb+SO42-2Fe2+②b.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去(3)①A、B②向PbO粗品中加入一定量的35％NaOH溶液,加熱至110℃，充分溶解后,趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體4。(2015福建理綜,25，15分)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗.實驗一制取氯酸鉀和氯水利用上圖所示的實驗裝置進行實驗.(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有。

(2）若對調(diào)B和C裝置的位置,(填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率.

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究(3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：試管編號12340。20mol·L—1KI/mL1.01。01。01.0KClO3(s）/g0.100。100。100.106.0mol·L—1H2SO4/mL03.06。09.0蒸餾水/mL9。06。03。00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是

.

②設計1號試管實驗的作用是。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為.

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4)該小組設計的實驗方案為:使用下圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

(5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)）:

。

資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑;ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl—。答案（15分）（1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填“膠頭滴管”也可)（2)能（3)①研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的對照實驗③ClO3-+6I-+6H+Cl—+3I2+3H2(4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量（或其他合理答案)（5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)考點二實驗方案的評價5。（2018江蘇單科，12，4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色,下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp（AgCl)〉Ksp（AgI）答案B6。（2016北京理綜,10，6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-（橙色)+H2O2CrO42-(黃色）+2H+。用K2結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中Cr2O72-被C2C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D。若向④中加入70％H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬鸢窪7。（2015安徽理綜,12，6分）某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是（)選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH—氧化了Mg答案D8。（2014廣東理綜,22，6分）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（雙選）（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2答案AD9.（2018北京理綜,28,16分)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定.(1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是（錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl—而產(chǎn)生Cl2,設計以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl—氧化,還可能由產(chǎn)生（用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl—.用KOH溶液洗滌的目的是.

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeO42-（填“〉”或“<”)，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-〉MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4理由或方案：

。

答案(1)①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH—Cl—+ClO-+H2O(2)①ⅰ。Fe3+4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10Hⅱ.排除ClO—的干擾②〉溶液酸堿性不同③理由：FeO42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色10。（2015四川理綜，9，13分)（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物.【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略）.實驗1：連接裝置A—B-C-D，檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0。2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00mL.經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO4(1）儀器X的名稱是。

（2）滴定前,下列操作的正確順序是(填字母編號)。

a。盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b。用0。2000mol/LNaOH溶液潤洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e。排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。

實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無S.

（5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是。

(6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是

。

答案(13分）（1)圓底燒瓶(2)dbaec(3）0.03(4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體（5）NH3或氨氣(6)3（NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑C組教師專用題組考點一實驗方案的設計1。（2013安徽理綜,8，6分)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B2.（2013浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是()A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B。用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應的溫度C.氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中D。將(NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性答案C3。(2014大綱全國,29，15分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：(）2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.回答下列問題:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70％硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是。

（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是，其作用是.反應結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號）。

A。分液漏斗 B.漏斗 C。燒杯D。直形冷凝管 E。玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是,最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是.

(4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是。

(5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾,濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是.

答案（1）先加水、再加入濃硫酸(1分)（2)滴加苯乙腈(1分）球形冷凝管（1分）回流(或使汽化的反應液冷凝)(1分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（全選對2分)（3）重結(jié)晶(1分)95％（2分)(4）取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現(xiàn)（2分）(5）增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(2分）4.（2013安徽理綜，28,14分)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬［Al2Fe（SO4）4(1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560測得實驗①和②溶液中的Cr2O7（2）上述反應后草酸被氧化為（填化學式)。

（3)實驗①和②的結(jié)果表明;實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3+）=mol·L—1·min—1(用代數(shù)式表示).

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4）4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設,請你完成假設二和假設三:假設一:Fe2+起催化作用;假設二：；

假設三:;

……(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。［除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O、Al2（SO4）3等.溶液中Cr2O7實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結(jié)果和結(jié)論答案(14分）(1)實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL③2020(2）CO2(3）溶液pH對該反應的速率有影響2(4)Al3+起催化作用SO4（5)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬,控制其他反應條件與實驗①相同,進行對比實驗。反應進行相同時間后,若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中的c（Cr2O7(本題屬于開放性試題，合理答案均可）5。（2011課標全國，28，15分)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題:(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為(填儀器接口的字母編號)。

（2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A.加熱反應一段時間B.收集氣體并檢驗其純度C。關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱,充分冷卻（3）實驗結(jié)束后,某同學取少量產(chǎn)物,小心加入水中，觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成.①寫出CaH2與水反應的化學方程式

;

②該同學的判斷不準確，原因是

。

（4)請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

。

（5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比，其優(yōu)點是.

答案(1)i→e，f→d,c→j,k（或k，j）→a（2）BADC（3）①CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑②金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象（4）取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥氧氣反應,將反應氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色(5)氫化鈣是固體，攜帶方便考點二實驗方案的評價6。（2015江蘇單科,13,4分）下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是(雙選)（）A.制備Al（OH）3懸濁液：向1mol·L—1AlCl3溶液中加過量的6mol·L-1NaOH溶液B。提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象D。探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下,向一支試管中加入2mL5％H2O2和1mLH2O,向另一支試管中加入2mL5％H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象答案BD7。（2013課標Ⅱ，27，14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療.純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ）、Ni（Ⅱ)等雜質(zhì)］的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題：(1)反應②中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應的離子方程式為;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是.

(2）反應③的反應類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。

(3)反應④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH)2。取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8。1g,則x等于。

答案（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4-+3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+2MnO4-+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)（2分)(2)置換反應鎳(每空1分，共2分)（3)取少量水洗液于試管中,滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(2分）(4)1(2分）8。(2013四川理綜,9,15分）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學興趣小組設計了如下實驗.Ⅰ。AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe（CN)6]溶液、氯水。（1）請完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液,振蕩①

存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②，振蕩

③

存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。（2)裝置B的作用是.

（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2,其驗證方法是。

(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ。Ag;ⅱ。Ag2O；ⅲ。Ag和Ag2O.【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水,振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗,不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是（填實驗編號）。

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果,該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有。

答案(1）①溶液呈紅色②K3[Fe(CN)6］溶液③產(chǎn)生藍色沉淀（2)防倒吸（3）用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復燃,證明無色氣體為O2（4）bAg、NO2、O29。（2013福建理綜，25，15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg（NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想：甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是。

查閱資料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想,設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略)：（2)實驗過程①儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管（A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明。

②稱取Mg(NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是;關(guān)閉k,用酒精燈加熱時,正確操作是先，然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象。（3）實驗結(jié)果分析討論①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想是正確的。

②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應：(填寫化學方程式），溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢測到的原因是。

③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。答案（15分)（1）不符合氧化還原反應原理（或其他合理答案）（2)①裝置氣密性良好②避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其他合理答案）移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管(3）①乙②2Na2SO3+O22Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應(或其他合理答案)【三年模擬】一、選擇題（每題6分,共42分)1.（2019屆遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,19)下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（)選項實驗方案及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置，有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,然后加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明SO2被氧化為SOD將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合，充分反應后滴加KSCN,溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應有可逆性答案D2。(2019屆河北衡水中學二調(diào),4）下列實驗能夠成功的是（）A。檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強NaI溶液溶液變藍色→氧化性：H2O2〉I2答案C3.(2019屆安徽合肥調(diào)研，10）用如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器略去,必要時可加熱）,其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,能達到相應實驗目的的是(）選項試劑1試劑2試劑3實驗目的裝置A濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液除去Cl2中的HClB濃HNO3Cu片KI-淀粉溶液驗證NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證X中是否有COD70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗證SO2具有漂白性答案A4.(2019屆遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬,5)下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是（)選項ABCD方案已知溶解度（20℃）NaHCO3：9.6gNa2CO3：21。8g將NO2球浸泡在冷水和熱水中目的探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響答案C5.（2018黑龍江哈師大附中期中，8)下列實驗方案能達到實驗目的的是（)選項實驗方案實驗目的或結(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃證明氧化性:H2O2>Fe3+B相同條件下，向兩支盛有相同體積、不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入等體積、等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3對H2O2分解速率的影響C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下）測定鋁箔中Al2O3含量D比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小判斷反應速率的快慢答案C6.(2017浙江溫州中學模擬,8)下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是（）A.實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣,并能防止倒吸B。實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C。實驗Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D。實驗Ⅳ:海水的淡化答案B7。(2017廣東廣州二模,11)用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象A濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液變成棕黃色，有氣泡產(chǎn)生DFe2(SO4）3溶液銅粉溶液變藍色，有黑色固體產(chǎn)生答案C二、非選擇題(共58分）8.（2017湖南岳陽1月聯(lián)考,19)(15分)三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。已知:BCl3的沸點為12.5℃,熔點為—107。3℃，易潮解.實驗室制備三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。(1）甲組同學擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣（不用收集)：①裝置B的作用是,裝置C盛放的試劑是。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為.

(2)乙組同學選用甲組實驗中的A、B、C和下列裝置（裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→→→→→→F→D→I;其中裝置E的作用是。

②實驗開始時，先通入干燥的N2的目的是。

③能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是。

④三氯化硼接觸潮濕空氣時會形成腐蝕性濃厚白霧,其與水反應的化學方程式為.

答案(除標注外每空2分)(1）①除去Cl2中混有的HCl濃H2SO4(1分）②ClO3-+5Cl—+6H+3Cl2↑+3H2(2）①GEHJH（共2分)將BCl3冷凝為液體收集②排盡裝置中的空氣③F中黑色固體變成紅色，D中澄清石灰水變渾濁④BCl3+3H2OH3BO3+3HCl9。（2018安徽合肥第一次教學質(zhì)量檢測，19）(14分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如下圖所示(省略夾持裝置):主要實驗步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑;②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合物,濾液