化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)課課件

選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1質(zhì)量守恒定律能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。熱量的變化：吸熱和放熱質(zhì)量守恒定律21、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（1）定義（2）形成的原因（3）與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系（4）常見的放熱反應(yīng)（5）常見的吸熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（1）定義3一些常見的放熱反應(yīng)：常見金屬與酸的反應(yīng)：燃料物質(zhì)的燃燒：大多數(shù)化合發(fā)應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)：緩慢氧化：食物的腐敗變質(zhì)由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)一些常見的放熱反應(yīng)：常見金屬與酸的反應(yīng)：燃料物質(zhì)的燃燒：大多4一些常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O碳與CO2、碳與水蒸氣的反應(yīng)：由穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)一些常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O5特別提醒：NaOH、濃硫酸等溶于水，是放熱過程，不屬于放熱反應(yīng)；銨鹽的溶解、電離、升華、蒸發(fā)是吸熱過程，不屬于吸熱反應(yīng)特別提醒：62、反應(yīng)熱（1）符號（2）單位（3）反應(yīng)熱與吸熱、放熱的關(guān)系（4）計(jì)算方法2、反應(yīng)熱（1）符號7?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）?H＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能再有：蓋斯定律?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（83、熱化學(xué)方程式的正確書寫（1）注明反應(yīng)條件（2）標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)（3）注意⊿H書寫（4）不用“↑”、“↓”，不用“→”而用“==”（5）熱化學(xué)方程式表示的意義3、熱化學(xué)方程式的正確書寫（1）注明反應(yīng)條件9例1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol動動手例1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO104、燃燒熱定義：

25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。C→CO2(g)S→SO2(g)H→H2O（l）P→P2O5(s)4、燃燒熱定義：25℃、101kPa時，1mol純物11例2、2.0gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=－1294.8KJ/mol動動手例2、2.0gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放12【練習(xí)】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/molC8H18的燃燒熱是多少?△H＝－5518kJ/mol或5518Kj/mol【練習(xí)】△H＝－5518kJ/mol或5518Kj/mol135、中和熱

在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol

5、中和熱在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成114例3、已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(I)△H1?H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(I)△H2HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(I)△H3則：△H1、△H2、△H3間的關(guān)系△H2<△H3<△H1例3、已知：△H2HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3154、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B4、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是165．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H為。－(4c+12b－6a－5d)kJ/mol5．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷17再見再見18選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量19質(zhì)量守恒定律能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。熱量的變化：吸熱和放熱質(zhì)量守恒定律201、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（1）定義（2）形成的原因（3）與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系（4）常見的放熱反應(yīng)（5）常見的吸熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（1）定義21一些常見的放熱反應(yīng)：常見金屬與酸的反應(yīng)：燃料物質(zhì)的燃燒：大多數(shù)化合發(fā)應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)：緩慢氧化：食物的腐敗變質(zhì)由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)一些常見的放熱反應(yīng)：常見金屬與酸的反應(yīng)：燃料物質(zhì)的燃燒：大多22一些常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O碳與CO2、碳與水蒸氣的反應(yīng)：由穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)一些常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O23特別提醒：NaOH、濃硫酸等溶于水，是放熱過程，不屬于放熱反應(yīng)；銨鹽的溶解、電離、升華、蒸發(fā)是吸熱過程，不屬于吸熱反應(yīng)特別提醒：242、反應(yīng)熱（1）符號（2）單位（3）反應(yīng)熱與吸熱、放熱的關(guān)系（4）計(jì)算方法2、反應(yīng)熱（1）符號25?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）?H＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能再有：蓋斯定律?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（263、熱化學(xué)方程式的正確書寫（1）注明反應(yīng)條件（2）標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)（3）注意⊿H書寫（4）不用“↑”、“↓”，不用“→”而用“==”（5）熱化學(xué)方程式表示的意義3、熱化學(xué)方程式的正確書寫（1）注明反應(yīng)條件27例1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol動動手例1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO284、燃燒熱定義：

25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。C→CO2(g)S→SO2(g)H→H2O（l）P→P2O5(s)4、燃燒熱定義：25℃、101kPa時，1mol純物29例2、2.0gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=－1294.8KJ/mol動動手例2、2.0gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放30【練習(xí)】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/molC8H18的燃燒熱是多少?△H＝－5518kJ/mol或5518Kj/mol【練習(xí)】△H＝－5518kJ/mol或5518Kj/mol315、中和熱

在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol

5、中和熱在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成132例3、已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(I)△H1?H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(I)△H2HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(I)△H3則：△H1、△H2、△H3間的關(guān)系△H2<△H3<△H1例3、已知：△H2HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3334、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B4、在同溫同壓下，下列各組