2023學年江蘇省南通市通州區(qū)、海安縣化學高二第二學期期末綜合測試試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列同一組反應的反應類型不相同的是()A．由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯，苯酚與濃溴水的反應B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C．1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反應D．由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取1，2-二溴丙烷2、已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是A．往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通?？梢哉{控該溶液的pH在8.0—12.0之間C．pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D．該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-103、分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B．符合該分子式的羧酸類同分異構體有4種C．R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目D．R水解得到的醇發(fā)生消去反應，可得到4種烯烴4、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的氯離子B乙醇與濃硫酸加熱到170℃，將所得氣體通入溴水中確定是否有乙烯生成C向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙炔A．A B．B C．C D．D5、某有機物經(jīng)加氫還原所得產物的結構簡式為，該有機物不可能是A．B．C．D．CH3CH2CH2CHO6、如圖所示電化學裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是A．若Z為氯化銅溶液，則X電極上發(fā)生還原反應B．若Z為飽和食鹽水，則X電極是陰極C．若Z為氯化銅溶液，則Y電極上有暗紅色物質析出D．若Z為飽和食鹽水，則堿在X電極附近先生成7、下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液紅色褪去產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D8、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是()A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C．甲苯的硝化反應較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應9、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷10、廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S11、如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的晶胞結構示意圖，則該晶體的化學式可表示為()A．Mn4Bi3B．Mn2BiC．MnBiD．MnBi312、下列說法正確的是A．C5H12共有3種同分異構體B．的名稱為3-甲基丁烷C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構體D．和互為同系物13、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為NAB．500C、101KPa

時3.2gSO2和足量的O2充分反應后生成SO3的數(shù)目為0.05NAC．100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應，轉移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA15、符合下圖所示條件的離子組是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－16、下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是A．由甲可知：使用催化劑不影響反應熱B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質量分數(shù)相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Cl-濃度為0.5mol·L－1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。（1）通過以上實驗能確定一定不存在的離子是________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）______。陰離子濃度c/(mol·L－1)①②③④（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_____________。18、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質未寫出）據(jù)上圖回答問題：(1)A的結構簡式_______，D的名稱是__________。(2)反應①③④的反應類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質C、D時，最后要用分液的方法進行混和物的分離，F(xiàn)產物從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應②的反應方程式為_________________________________。19、用一種試劑將下列各組物質鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________20、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關反應原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.0g.③步驟i反應完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實驗產率為_________，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質.取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍.得出NaI中含有NaIO3雜質.請評價該實驗結論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).21、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質.(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“＞”、“＜“或“＝”)；②判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．混合氣體的密度不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化③借助上表數(shù)據(jù)判斷，要提高CO的轉化率，可采取的措施是________.A．升溫B．充入更多H2

C．分離出甲醇D．加入催化劑(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應為原理設計，現(xiàn)有電解質溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負極的電極反應式：____________________.(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則BaCO3的溶度積Ksp=________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯和苯酚與濃溴水的反應，發(fā)生的都是取代反應，反應類型相同，A不符合題意；B.苯乙烯制取聚苯乙烯和四氟乙烯制取聚四氟乙烯的反應，發(fā)生的都是加聚反應，反應類型相同，B不符合題意；C.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色與乙醛的催化氧化反應發(fā)生的都是氧化反應，反應類型相同，C不符合題意；D由氯乙烷制取乙烯發(fā)生的是消去反應；由丙烯制取1，2-二溴丙烷發(fā)生的是加成反應，反應類型不相同，D符合題意；故合理選項是D。2、D【答案解析】試題分析：由題意知，鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似，則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知，在a點，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。當pH=8.0時，c(Zn2+)=mol/L，當pH=12.0時，c(Zn2+)=mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108。A.往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正確；B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，由圖像可知，通?？梢哉{控該溶液的pH在8.0—12.0之間，B正確；C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108，C正確；D.該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-17，D不正確。本題選D。3、D【答案解析】

A項、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種，甲酸丁酯的結構有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種，在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種，則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種，故A正確；B項、符合分子式為C5H10O2的羧酸結構為C4H9—COOH，丁基C4H9—有4種，則C5H10O2的羧酸同分異構體有4種，故B正確；C項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡單的酸為甲酸，由甲酸的結構式可知分子中含有5對共用電子對數(shù)目，當酸分子中的C原子數(shù)增多時，C—C、H—C數(shù)目也增多，含有的共用電子對數(shù)目增多，則R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目，故C正確；D項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發(fā)生消去反應，則醇最少有兩個C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子，符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH，發(fā)生消去反應可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，注意掌握酯水解的規(guī)律、同分異構體的書寫與判斷的方法醇的消去反應的規(guī)律是解答關鍵。4、C【答案解析】

A、氫氧化鈉溶液會與硝酸銀反應，所以在加入硝酸銀之前先向溶液中加入過量的硝酸中和氫氧化鈉使溶液呈酸性，然后再加入硝酸銀溶液，A錯誤；B、C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，產生乙烯，可能會產生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，干擾乙烯的檢驗，B錯誤；C、無水硫酸銅粉末可以檢驗水的存在，C正確；D、電石與水反應，生成乙炔，也會生成硫化氫，都能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾乙炔檢驗，D錯誤；答案選C。5、D【答案解析】分析：各選項與氫氣發(fā)生加成反應，根據(jù)產物的結構簡式是否與相同，分析判斷。詳解：A.與氫氣加成后的產物為，故A正確；B.與氫氣加成后的產物為，故B正確；C.與氫氣加成后的產物為，故C正確；D.CH3CH2CH2CHO與氫氣加成后的產物為CH3CH2CH2CH2OH，故D錯誤；故選D。6、C【答案解析】

根據(jù)圖中電子的移動方向，X極失電子，作陽極，則Y為陰極；【題目詳解】A.若Z為氯化銅溶液，則X電極上氯離子失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.若Z為飽和食鹽水，則X電極是陽極，B錯誤；C.若Z為氯化銅溶液，則Y電極上銅離子得電子生成單質銅，有暗紅色物質析出，C正確；D.若Z為飽和食鹽水，在Y電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，Y電極附近有堿生成，D錯誤；答案為C。7、C【答案解析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，發(fā)生了氧化還原反應，故A不選；B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊變紅，氯水中的HClO具有強氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不選；C.SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反應，消耗NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C選；D.銅絲和稀硝酸反應生成NO，NO會被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2，故D不選。故選C。8、B【答案解析】

A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發(fā)生加成反應是因為分子結構中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯誤；C、甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，使得苯環(huán)上甲基的鄰、對位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環(huán)影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。9、C【答案解析】

A．CH3CH2CH3結構對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C10、B【答案解析】分析：本題考查了水解原理，根據(jù)已知信息分析，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質，所以將物質分為陽離子和陰離子兩部分，陽離子和氫氧根離子結合即為產物，陰離子和氫離子結合即為產物。詳解：A.BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故正確；B.該反應中氯元素化合價從-1價變?yōu)?1價，有電子轉移，不符合水解原理，故錯誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應中沒有元素化合價變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒有化合價變化，符合水解原理，故正確。故選B。11、C【答案解析】

根據(jù)均攤法計算，由晶胞的結構圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點、上下底面的面心上、棱邊的中點上和體心上，鉍原子位于體內，根據(jù)晶胞中原子的計算方法計算解答。【題目詳解】由晶胞的結構圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點、上下底面的面心上、棱邊的中點上和體心上，所以錳原子的個數(shù)為：12×+2×+6×+1＝6，鉍原子分布在六棱柱的體內，數(shù)目為6，所以錳原子和鉍原子的個數(shù)比為6：6=1：1，所以化學式為MnBi，故選C?！敬鸢更c睛】本題主要考查均攤法計算晶胞中各種原子的個數(shù)，解題時要注意觀察晶胞中各種原子的分布。本題的易錯點為頂點的原子是，不是；棱邊上的原子是，不是，主要是該晶胞不是立方體，而是六棱柱。12、A【答案解析】

A.C5H12共有3種同分異構體，它們是正戊烷、異戊烷和新戊烷，A正確；B.的名稱為2-甲基丁烷，B錯誤；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一種物質，為乙酸乙酯，C錯誤；D.為甲酸，為甲酸甲酯，所含官能團不同，不互為同系物，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】D容易錯，一不小心就把甲酸酯結構看成羧基了。因此要仔細辨別HCOO-和-COOH，前者為甲酸酯基，后者為羧基。13、C【答案解析】

A.是試管，A不符合題意；B.是分液漏斗，B不符合題意；C.是蒸餾燒瓶，C符合題意；D.為量筒，D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c睛】雖然本題通過排除法很容易選出答案，但這并不代表學生就知道蒸餾燒瓶，實際情況是同學通常把蒸餾燒瓶和圓底燒瓶混為一談。14、C【答案解析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵，以此分析；B.SO2與O2的反應為可逆反應，0.05molSO2不能完全轉化為SO3，以此分析；C.過量的銅和濃硝酸反應開始生成二氧化氮，隨著反應進行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，用極值法分析；D.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，以此分析。詳解：A、標準狀況下，22.4L乙烷的物質的量為1mol，每1mol乙烷中含6molC-H鍵，1molC-C鍵，其中C-H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，故A錯誤；B.SO2與O2的反應為可逆反應，0.05molSO2不能完全轉化為SO3，則生成的SO3分子數(shù)目少于0.05NA，故B錯誤；C.過量的銅和濃硝酸反應開始生成二氧化氮，隨著反應進行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，即依次發(fā)生兩個反應：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；1.2molHNO3若只發(fā)生反應①：則轉移電子：24×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只發(fā)生反應②：則轉移電子：68×1.2mol=0.9mol，故轉移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9ND.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。15、C【答案解析】

首先判斷出可以大量共存的離子組，即相互之間不發(fā)生氧化還原反應，不生成沉淀、氣體或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀產生且不溶解，則溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入過量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，則不能為Al(OH)3，可能為Mg(OH)2等難溶性堿；或者與HCO3-反應產生CO32-，在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據(jù)此回答?！绢}目詳解】A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A錯誤；B.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而產生白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀產生，不符合題意，故B錯誤；C.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入過量NaOH溶液時，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反應產生BaCO3沉淀，符合題意，故C正確；D.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，最終得不到白色沉淀，不符合題意，故D錯誤，答案選C。16、B【答案解析】

A.可以明確傳達一個訊息就是，反應過程中使用催化劑并不會對反應熱的量產生影響，A正確。B.A點所傳達的訊息就是，在A點處，二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致，而事實上當反應進行的過程中二氧化的氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致的時候恰恰說明反應還沒有達到平衡，B錯誤。C.由圖可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的堿性要比前者強，C正確。D.隨著溫度的升高，溶液的質量分數(shù)是不會改變的，因為溶液的質量與溶質的質量是不會隨著溫度的改變而改變，D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓陰離子CO32－SiO42－c/(mol·L－1)0.250.4存在，最小濃度為1.8mol·L－1【答案解析】

由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，物質的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其濃度為0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物質的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－；（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。18、乙醇水解反應(取代反應)酯化反應(取代反應)消去反應上口倒出+H2O【答案解析】

由E的結構可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結合F的分子式可知，F(xiàn)應為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應①為酯的水解反應(取代反應)，③為酯化反應(取代反應)，④為消去反應；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應②是發(fā)生分子內的酯化反應，反應的反應方程式為+H2O?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷的知識，主要是酯的水解反應、酯化反應、醇的消去反應，掌握各類官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵。注意根據(jù)轉化關系中E的結構以及D、G的分子式進行推斷。19、KMnO4(H+)溶液溴水水【答案解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點睛：本題主要考查有機物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。20、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍【答案解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到NaI；⑥由碘單質計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde，故答案為fabcde；②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產率；(2)③步驟ii中碘單質生成NaI、NaIO3，反應完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學