江蘇省常州市14校聯(lián)盟2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題(含答案解析)_第1頁
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列物質(zhì)中,不屬于合金的是()A.硬鋁B.青銅C.鋼鐵D.純金2、如圖甲是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如圖所示,則卡片上的描述合理的是A.①②③B.②④C.④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤3、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過量);乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A. B.C. D.4、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是:A.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B.對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制,開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C.NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇5、針對(duì)下面四套實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列說法正確的是A.用圖1裝置電解精煉鎂B.用圖2裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C.圖3裝置中Mg作負(fù)極,Al作正極D.用圖4裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電6、下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是()A.N2B.NH3C.NaClD.HCl7、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.中子數(shù)為10的氧原子為C.氯化氫的電子式為 D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH28、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①②③④⑤9、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.d為石墨,鐵片腐蝕加快B.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑10、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯,然后將分離出的酯水解,得到乙醇和另一種分子式為C6H12O2的物質(zhì)。下列分析不正確的是()A.C6H12O2分子中含有羧基B.實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5C.C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有18種D.水解得到的C6H12O2,能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)11、某種氣態(tài)烴氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O,下列關(guān)于該氣體的說法正確的是A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.丙烯12、某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是()①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體.A.②③⑥B.全部C.①②③⑥⑦D.②③④⑥⑦13、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)14、下列說法中不正確的是A.金屬的冶煉原理,就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B.將少量Na放入硫酸銅溶液中,可生成金屬銅C.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D.鋁合金可大量用于高鐵建設(shè)15、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A.A B.B C.C D.D16、在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥物質(zhì)C的百分含量⑦各氣體的物質(zhì)的量A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑦17、在實(shí)驗(yàn)室中,下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A.溴苯中混有溴,加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯,將混合氣體通過高錳酸鉀C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸,將其倒入NaOH溶液中,靜置,分液D.乙烯中混有SO2和CO2,將其通過NaOH溶液洗氣18、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料19、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g,該混合氣體可能是A.乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯20、利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>KdD.0→a點(diǎn)時(shí),0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol?L﹣1?min﹣121、下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A.CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C.I與H形成共價(jià)鍵的極性和F與H形成共價(jià)鍵的極性D.對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)22、某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是()A.CH3(CH2)4CH3 B.(CH3)2CHCH(CH3)2 C.(C2H5)2CHCH3 D.C2H5C(CH3)3二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)請(qǐng)回答下列問題:(1)工業(yè)上,由石油獲得白蠟油的方法是___。(2)丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基(﹣CH3),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。(3)反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___,D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是___。(4)寫出B+D→E的化學(xué)方程式___;該反應(yīng)的速率比較緩慢,實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率,通常采取的措施有___(寫出其中一條即可)。24、(12分)元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3;c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原;e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答:(1)bd2的電子式_________;e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________(2)在只由a、b兩種元素組成的化合物中,如果化合物的質(zhì)量相同,在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________;(3)d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛,負(fù)極板上覆蓋有鉛,①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;②鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí),溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。25、(12分)某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),并探究熔落物的成分。請(qǐng)回答下列問題:Ⅰ.(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________(2)做鋁熱反應(yīng)時(shí),內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________Ⅱ.已知:Al、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)AlFe熔點(diǎn)(℃)6601535沸點(diǎn)(℃)24672750(1)某同學(xué)猜測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由:該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁:_____________________26、(10分)德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為:苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗(yàn)裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____,能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL,收集氣體時(shí),由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9,那么實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),可計(jì)算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。試回答:乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。27、(12分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖):請(qǐng)觀察該裝置圖,完成下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。(3)實(shí)驗(yàn)用品:實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有哪幾種(寫儀器名稱)_________________。(4)實(shí)驗(yàn)步驟:①按上圖連接好儀器裝置;②扭開活塞K1和K2,主要現(xiàn)象為______________;③關(guān)閉________,(填寫K1或K2或K3)打開________,(填寫K1或K2或K3),用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。28、(14分)碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫)。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(2)若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是__________________________。(3)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是(____)。A.固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高

B.在許多反應(yīng)中,溴化碘是強(qiáng)氧化劑C.跟鹵素單質(zhì)相似,跟水反應(yīng)時(shí),溴化碘既是氧化劑,又是還原劑D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O(4)為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)存在??梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗(yàn)加碘鹽,下列說法正確的是(____)。A.碘易溶于有機(jī)溶劑,可用酒精萃取碘水中的I2B.檢驗(yàn)加碘鹽原理:IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳,振蕩,靜置,下層呈紫色,說明原溶液中有I—29、(10分)回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)5min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______;用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”),

電池內(nèi)部H+向_____

(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)式________。(4)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?;瘜W(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945已知:

1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】分析:合金是指一種或幾種金屬或非金屬融合到另一金屬中形成的具有金屬特性的混合物,由此分析解答。詳解:A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金,A錯(cuò)誤;B、青銅是銅合金,B錯(cuò)誤;C、鋼鐵是鐵合金,C錯(cuò)誤;D、純金是單質(zhì),不屬合金,D正確;答案選D。2、B【答案解析】①原電池的電極名稱是正負(fù)極,不是陰陽極,故①錯(cuò)誤;②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序知,鋅作負(fù)極,銅作正極,氫離子在銅電極上得電子生成氫氣,所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生,故②正確;③鋅失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液,所以在鋅極附近有帶正電荷的離子,根據(jù)異性電荷相吸原理,硫酸根離子向鋅極移動(dòng),故③錯(cuò)誤;

④2H++2e-=H2↑

2mol

1mol

0.5mol

0.25mol

故④正確;

⑤外電路電子流向?yàn)閆n→Cu,故⑤錯(cuò)誤;⑥正極上氫離子得電子生成氫氣,所以其反應(yīng)式為

2H++2e-=H2↑,故⑥錯(cuò)誤;故選B。3、D【答案解析】

碳酸鈣的表面積越大,和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大,據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快,但生成的CO2體積小于乙中,所以答案選D。4、A【答案解析】

A、CO2是空氣的成分之一,酸雨是指pH<5.6的雨水,NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨,CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨,故A說法錯(cuò)誤;B、SO2是引起酸雨的主要原因,且SO2屬于酸性氧化物,因此開發(fā)新能源減少SO2的排放,故B說法正確;C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因,故C說法正確;D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因,故D說法正確。5、B【答案解析】A、該裝置中陰極上氫離子放電,所以陰極上得不到金屬M(fèi)g單質(zhì),A錯(cuò)誤;B、酸性條件下,鐵發(fā)生析氫腐蝕,鹽酸溶液呈酸性,所以該溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕,B正確;C、該鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以鋁是負(fù)極,鎂是正極,C錯(cuò)誤;D、二次電池充電時(shí),陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以其陽極與原電池正極相連,D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了原電池和電解池原理,涉及原電池的構(gòu)成條件、金屬的腐蝕與防護(hù)、電解精煉等知識(shí)點(diǎn),知道各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng),易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意:二次電池充電時(shí)電極如何連接原電池電極,為易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【答案解析】試題分析:A、氮?dú)庵械又g只存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B、氨氣分子中氮原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C、NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故C正確;D、HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;故選C?!究键c(diǎn)定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷,根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間存在的作用力來分析解答,注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別,一般來說,活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。7、A【答案解析】

A.F的原子序數(shù)為9,得到1個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A正確;B.根據(jù)原子表示法,原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)為8,即O,故B錯(cuò)誤;C.氯化氫為共價(jià)化合物,不存在陰陽離子,電子式為,故C錯(cuò)誤;D.乙烯中存在碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2,故D錯(cuò)誤;故選A。8、A【答案解析】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②單位時(shí)間內(nèi)每消耗nmolN2O4的同時(shí),必然生成2nmolNO2,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;③根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式,任何時(shí)刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2:1,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;④二氧化氮為紅棕色氣體,四氧化二氮為無色,混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不等,而氣體的總質(zhì)量是恒定的,當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),說明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤正確。綜上所述,本題正確答案為A?!敬鸢更c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,可從兩個(gè)方面考慮,一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等,二是看給定的量是否為變量,當(dāng)“變量不變”反應(yīng)即平衡。9、D【答案解析】

A、由于活動(dòng)性:Fe>石墨,所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液,溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原,比沒有形成原電池時(shí)的速率快,選項(xiàng)A正確;B、d為石墨,由于是中性電解質(zhì),所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,石墨上氧氣得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,選項(xiàng)B正確;C、若d為鋅塊,則由于金屬活動(dòng)性:Zn>Fe,Zn為原電池的負(fù)極,F(xiàn)e為正極,首先被腐蝕的是Zn,鐵得到保護(hù),鐵片不易被腐蝕,選項(xiàng)C正確;D、d為鋅塊,由于電解質(zhì)為中性環(huán)境,發(fā)生的是吸氧腐蝕,在鐵片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極,再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答,熟記原電池原理,電極反應(yīng)式的書寫是本題解題的難點(diǎn)。10、C【答案解析】分析:本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷。注意官能團(tuán)位置異構(gòu)是關(guān)鍵。詳解:A.根據(jù)題中信息可知,C6H12O2含有羧基。故正確;B.C6H12O2可能為C5H11COOH,所以酯可表示為C5H11COOC2H5,故正確;C.C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的結(jié)構(gòu)可能有甲醇和戊酸形成,戊酸有4種結(jié)構(gòu),也可能是乙醇和丁酸形成,丁酸有2兩種,也可能是丙酸和丙醇形成,丙醇有2種結(jié)構(gòu),也可能是丁醇和乙酸形成,丁醇有4種結(jié)構(gòu),也可能是戊醇和甲酸形成,戊醇有8種結(jié)構(gòu),所以共有20種,故錯(cuò)誤;D.含有羧基,能發(fā)生取代反應(yīng),能燃燒,即能發(fā)生氧化反應(yīng),故正確。故選C。點(diǎn)睛:酯的同分異構(gòu)從形成的醇和酸的異構(gòu)體分析,掌握常見的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目可以加快解題速率。如C3H7-有2種,C4H9-有4種,C5H11-有8種等。11、C【答案解析】

某種氣態(tài)烴氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O,3.6gH2O的物質(zhì)的量為=0.2mol,由質(zhì)量守恒定律可知,氣態(tài)烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子,n(烴):n(C):n(H)=0.1mol:0.2mol:0.4mol=1:2:4,則氣態(tài)烴的分子式為C2H4,故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氣態(tài)烴分子式的計(jì)算,注意利用原子個(gè)數(shù)守恒得出分子式是解題的關(guān)鍵。12、A【答案解析】①18.4mol/L的濃硫酸使鋁鈍化;②升溫能夠加快該反應(yīng)速率;③增大反應(yīng)物之間的接觸面積,能夠加快該反應(yīng)速率;④不能能夠加快該反應(yīng)速率;⑤加水稀釋,稀硫酸濃度減小,反應(yīng)速率減小;⑥鋅置換少量銅,形成無數(shù)微小原電池,能夠加快該反應(yīng)速率;⑦產(chǎn)生硝酸,硝酸與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣,不能加快該反應(yīng)速率。故選A。13、C【答案解析】

A.霧和霾的分散劑均為空氣;B.根據(jù)示意圖可知,無機(jī)顆粒物產(chǎn)生霧霾;C.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率,且自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑;D.氮肥受熱易分解,會(huì)釋放出氨氣。【題目詳解】A.霧的分散劑是空氣,分散質(zhì)是水;霾的分散劑是空氣,分散質(zhì)是固體顆粒,故霧和霾的分散劑相同,A正確;B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽,形成無機(jī)固體顆粒,因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,B正確;C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽,不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑,C錯(cuò)誤;D.由圖可知,燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物,進(jìn)而形成霧霾;氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣,氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽,形成無機(jī)顆粒,故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān),D正確;答案為C。【答案點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵,氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯(cuò)點(diǎn),要注意循環(huán)中的變量和不變量。14、B【答案解析】

A.金屬的冶煉原理,就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來,故A正確;B.將少量Na放入硫酸銅溶液中,鈉會(huì)和水反應(yīng)生成NaOH,而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.氯氣會(huì)將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,而鐵屑又可將三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子,繼續(xù)和氯氣反應(yīng),故C正確;D.鋁合金密度小硬度大,可大量用于高鐵建設(shè),故D正確;故答案選B。15、D【答案解析】

A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液,不能用碳酸鈉溶液,因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳,A錯(cuò)誤;B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,C錯(cuò)誤;D、一氧化氮難溶于水,可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸,再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w,正確。答案選D。16、A【答案解析】試題分析:①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng),所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;②該容器的體積保持不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變,所以當(dāng)容器中氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化,所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng),所以氣體總物質(zhì)的量不變,不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;⑤容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變化,該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí),表明已經(jīng)平衡,正確;⑥物質(zhì)C的百分含量,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),正確;⑦各氣體的物質(zhì)的量不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),正確??键c(diǎn):考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。17、B【答案解析】

A、溶于氫氧化鈉溶液,溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng),溴苯中混有溴,加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液,故A正確;B、乙烷中混有乙烯,將混合氣體通過高錳酸鉀溶液,乙烯被氧化為二氧化碳,引入新的雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、硝基苯不溶于水,酸可以和堿反應(yīng),硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸,將其倒入NaOH溶液中,靜置,分液,故C正確;D、乙烯不溶于水,二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收,乙烯中混有SO2和CO2,將其通過NaOH溶液洗氣,故D正確;故答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物中含有乙烯的除雜是一個(gè)??键c(diǎn),要特別注意,乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,故一般不能使用高錳酸鉀進(jìn)行氣體的除雜。18、B【答案解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電,可用于制作半導(dǎo)體材料,與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系,A不正確;B、氫氧化鋁具有弱堿性,能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水,可用于制胃酸中和劑,B正確;C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紙張,與其穩(wěn)定性無關(guān)系,C不正確;D、氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系,D不正確,答案選B。19、C【答案解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol,因此混合氣體中一定有甲烷?;旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為;由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g,即烯烴的質(zhì)量為8.4g,則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g,則甲烷的物質(zhì)的量為,烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol,故烯烴的摩爾質(zhì)量為,為乙烯。答案選C。20、C【答案解析】

A、I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molyyb點(diǎn)量/mol2-yy根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)==0.80,得y=1.6mol,轉(zhuǎn)化率等于×100%=×100%=80%,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、兩邊計(jì)量數(shù)相等,所以壓強(qiáng)始終不變,不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大,說明進(jìn)行的程度大,則化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd,選項(xiàng)C正確;D、0到0.5min時(shí):I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molxxa點(diǎn)量/mol2-xx根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)==0.30,得x=0.6mol則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)==0.6mol?L-1?min-1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D:0到0.5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)量分?jǐn)?shù)),列式計(jì)算即可求出從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)。21、D【答案解析】

A.CH4不溶于水,NH3極易溶于水,故A不符合題意;B.I2是非極性分子,水是極性分子,CCl4是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度,故B錯(cuò)誤;

C.I的非金屬性小于F,所以I與H形成共價(jià)鍵的極性比F與H形成共價(jià)鍵的極性弱,故C錯(cuò)誤;D.鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近,能形成分子內(nèi)氫鍵,使熔沸點(diǎn)降低;而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵,使熔沸點(diǎn)升高,所以對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)高,故D正確;綜上所述,本題正確答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)為本題的難點(diǎn),注意分子內(nèi)形成氫鍵,使熔沸點(diǎn)降低;分子間形成氫鍵,使熔沸點(diǎn)升高。22、B【答案解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2,14n+2=86,解得n=6;若與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種,應(yīng)該含有兩種不同位置的H原子,則A.CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子,A不選;B.(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子,B選;C.(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子,C不選;D.C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子,D不選。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【答案解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國家的石油化工水平,則A應(yīng)為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,則C為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D,則D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。(1)工業(yè)上,由石油分餾獲得石蠟油,故答案為:分餾;(2)丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基,則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:;(3)反應(yīng)B→C是乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱;D為CH3COOH,物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基;(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯,該反應(yīng)的速率比較緩慢,通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成,據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到,所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下,乙醇脫掉羥基中的氫,而乙酸脫掉羧基中的羥基,所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點(diǎn)是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。24、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【答案解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3,則最外層為4,電子總數(shù)為6,為C;c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,則c為N;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子,則a為H;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原,則氧化物為二氧化硫,d為S;e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的,為K;【題目詳解】(1)b、d分別為C、S,bd2為二硫化碳,電子式;e為K,其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵;(2)碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí),氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多,在所有烴中,甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高,故其耗氧量最大;(3)①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;②鉛蓄電池放電時(shí),正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水,溶液的pH將增大;當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí),負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子,正極也消耗0.25mol硫酸根離子,消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。25、加少量KClO3,插上Mg條并將其點(diǎn)燃;使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火;Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3;合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中,加入氫氧化鈉溶液,若有氣體產(chǎn)生,則含有鋁?!敬鸢附馕觥?/p>

Ⅰ.(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為:加少量KClO3,插上Mg條并將其點(diǎn)燃;(2)為防止紙漏斗著火,可將紙漏斗用水濕潤;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵;Ⅱ.(1)由金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)可分析?!绢}目詳解】Ⅰ.(1)為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃;(2)鋁熱反應(yīng)溫度很高,為防止紙漏斗著火,可將紙漏斗用水濕潤;(3)Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3;Ⅱ.(1)該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁,操作方法為:取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中,加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為:有氣體產(chǎn)生。26、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH+NaOH=CH3CH(OH)COONa+H2O【答案解析】

(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,苯分子里的氫原子被溴原子所代替,方程式為:+Br2+HBr,該反應(yīng)為取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替,所以凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤,生成的溴化氫極易溶于水,所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象;(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),苯和溴極易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯,以防干擾檢驗(yàn)H+和Br-;(3)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9,故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8,設(shè)HBr的體積為x,空氣的體積為y,則:,計(jì)算得出:x=450mL,y=50mL,故進(jìn)入燒瓶中的水的體積為x=450mL;(4)乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH+NaOH=CH3CH(OH)COONa+H2O?!敬鸢更c(diǎn)睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學(xué)鍵,因此其難發(fā)生加成反應(yīng)。27、驗(yàn)證NO與O2反應(yīng),NO2與H2O反應(yīng)2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【答案解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,NO與O2混合,生成的NO2通入H2O中,所以該實(shí)驗(yàn)的目的是:驗(yàn)證NO與O2反應(yīng),NO2與H2O反應(yīng);(2)本實(shí)驗(yàn)首先發(fā)生NO與O2的反應(yīng),然后NO2與H2O反應(yīng),所以化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有:圓底燒瓶和燒杯;(4)扭開活塞K1和K2后,NO與O2混合,生成NO2,所以反應(yīng)現(xiàn)象為:盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色;關(guān)閉K1和K2,打開K3,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,燒瓶內(nèi)NO2氣體體積膨脹,與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應(yīng),造成燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,產(chǎn)生噴泉。28、BDEMnO2+4H++

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