北京課改新版九年級化學第七章第三節(jié)尖子生題（word有答案）

.@:第24頁2019學年北京課改新版九年級化學第七章第三節(jié)尖子生題一．選擇題〔共20小題〕1．紅磷在氧氣中燃燒，生成物是五氧化二磷．在該反響中反響的紅磷、氧氣、五氧化二磷的質量比是〔 〕．4：5：2．3：32：142 ．31：3：64．12：16：2842．在化學反應A+2=+D中，假設5.6gA和7.3gB恰好完全反應，生成12.gC，如今要得到0.4g，需要A的質量為〔 〕．5.6g．11.2g ．14.6g ．無法計算復印機市場對納米級四氧化三鐵需求量很大目前最普遍使用共沉淀法消費，其原理可表示為：el2+e3+NaOeO4+2+Nal，此反響中，各元素化合價均不變，又知e34中鐵元素有+2、+3兩種化合價．那么參加反響的el2和e3中鐵元素的質量比為〔 〕．1：1 ．2：1 ．3：4 ．1：2．氫氣在氧氣中燃燒生成水的反響中，氫氣、氧氣、水的質量比為〔 〕．1：16：18 ．2：3：18 ．2：1：2．4：3：365．可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。以下是反響生成氧氣和氯化鉀的質量與反響時間的關系坐標圖，其中合理的是〔 〕．．．D ．．氫氣與氧氣反響生成水的反響過程中，氫氣與氧氣的質量之比是〔〕．1：1．2：1．2：32．4：327．在一氧化碳在氧氣中燃燒中，如果生成n個O2分子，那么參加反應氧原子數為〔 〕．2n．4n．．n8．在化學反響2+O22O中，如果生成m個O分子，那么參加反應氧原子數為〔 〕．m．2m．．4m9．實驗室以鋅粒和稀硫酸為原料制取氫氣的反響中，鋅粒與稀硫酸的質量比為．65：98．6：73．65：96．無法判斷10．以下物質通過化學反響，其中產生的二氧化碳和水的物質的量相等的是．甲烷在氧氣中完全燃燒．乙烷在氧氣中完全燃燒．苯在氧氣中完全燃燒．碳酸氫銨受熱分解1．在反應A+B═+D中，C、D的相對分子質量之比為9：3．假設0.2gA與8gB恰好完全反響，那么生成D的質量為〔〕．0.9g．3.2g．6.4g．1.8g1為測定石灰石鈣元素的質量分數某同學取一定量該石灰〔雜質不含鈣元素且不參加反響也不溶于水研碎后直接煅燒一段時間后稱量剩余固體的質量為103g，向其參加500g質量分數為14.6的稀鹽酸恰好完全反應，過濾后稱量剩余固體質量為25，那么該石灰石中鈣元素的質量分數為〔〕．28%．32%．40%．50%1假設干克銅粉和鐵粉的混合物與足量鹽酸充分反響過濾將濾渣在空氣中充分加熱冷卻后稱量質量恰好等于原混合物的質量那么混合物中鐵的質量分數〔〕．80%．20%．60%．無法確定1將O和2的混合氣體4.4g通入足量氫氧化鈉溶液剩余氣體干燥后在高溫條件下與足量氧化鐵充分反響再將所得氣體通入足量氫氧化鈉溶液中測得溶液增加的質量與原混合氣體的質量相等。那么原混合氣體中，O與O2的質量比為〔 〕．1：1 ．7：4 ．7：11 ．3：41如圖是常見治療胃病藥品標簽的一部分每藥片中和胃酸中過量的鹽酸的能力正確的選項是〔 〕．①=②=③ ．③＞②＞①．②＞③＞①．①＞②＞③1在托盤天平的兩盤上各放一只質量一樣的燒杯在兩只燒杯里分別參加等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵鐵與稀硫酸恰好完全反響欲使天平恢復平衡那么可向右盤的燒杯中加入〔 〕．8.4g鎂．8.4g氧化鈣．8.4g鋅．8.4g碳酸鎂1某同學取一塊石灰〔成分為碳酸鈣及20的不含鈣的雜質雜質不溶于水且不與酸反響研碎后忘記稱量而直接煅燒一定時間后稱量剩余固體的質量為103向其參加質量分數為14.6的稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣泡產生恰好完全反應后共用去500g稀鹽酸，那么分解的碳酸鈣質量占原碳酸鈣質量的質量分數為〔〕．40%．50%．60%．80%18己知草酸鈣[a2O]比碳酸鈣受熱易分解a2O4aO+O↑將12.8ga2O4，固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。以下說法錯誤的選項是〔 〕．剩余固體為混合物．將加熱產生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固體．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生2.2g2．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0g1將1.0gZn投入一定量氯化亞鐵溶液充分反應后剩余固體質量為12.3g，假設將剩余固體參加到足量稀鹽酸中，那么產生氫氣質量為〔 〕．0.40g ．0.43g ．0.38g ．0.44g20．鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應且產生2．反應的化學方程式如下：2A+6l=2All3+32↑；2A+2NaO+2O=2NaAO2+3↑．甲、乙兩燒杯中各盛有109.g10的鹽酸和12g10NaOH溶液向兩燒杯中分別參加等質量的鋁粉，反響完畢后測得生成的氣體質量比為甲乙=2那么參加鋁粉的質量〔 〕．1.8g．2.7g．3.6g．5.4g二．解答題〔共10小題〕21．小華想測定u﹣Zn合金和u﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器．〔〕根據現(xiàn)有的條件，你認為只能測出 合金中銅的質量分數．〔2〕為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反響．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下：第一次第二次第三次連續(xù)參加鹽酸的體〔m〕101010生成氫氣的質量〔g〕0.080.080.04從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共搜集到氫氣 g．〔〕求出該合金中銅的質量分數．22．某純凈物X32g在16g氧氣中充分燃燒，反應的化學方程式為：X+2OO2+22O請完成以下問題：〔〕X的化學式 〔〕計算生成二氧化碳的質量？〔寫出計算過程〕2將16g含有雜質的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯〔雜質跟稀硫酸不反應測得參加鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質量為200反響停頓后燒杯和燒杯內剩余物的總質量為215.g．求：〔〕反響中生成氫氣的質量；〔〕這16g含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量分數．2草木灰的主要成分是碳酸鉀某化學興趣小組取10g草木灰樣品于燒杯，不斷滴入稀鹽酸，當燒杯中的剩余混合物質量為137.g時，充分反響。反應過程放出的氣體質量與加入鹽酸的關系曲線如圖表示〔假設草木灰的其他成分不與酸反響〕請計算答復：〔圖中縱坐標上a點數值a g放出氣體的物質的量為 mol?！病巢菽净覙悠分刑妓徕浀馁|量分數〔要求寫出計算過程。25．用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2a3+O2+2SO22aSO4+22．如果10g廢氣中含有1.6g二氧化硫，那么至少需要含90碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸計算結果保存一位小數〕？2醫(yī)學上常用雙氧水溶〔過氧化氫和水的混合物來清洗創(chuàng)口和部分抗菌小美同學取68.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中然后參加2.0g二氧化錳放在電子秤上每隔一分鐘觀察一次病記錄燒杯中的剩余物質質量如表所示直到實驗完畢．請答復以下問題：稱量時間〔分鐘〕012345剩余物質質〔g〕70.069.368.968.668.468.4〔實驗完畢時的現(xiàn)象是 從表格可知實驗完畢的時間是第 分鐘，該實驗一共生成 g氧氣．〔〕求該醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質量是多少〔寫出計算過程．2工業(yè)上煅燒石灰〔主要成分aO3可制得生石〔aO和二氧化碳。假如要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？2．碳在高溫時與氧化銅反響生成銅和二氧化碳．計算要使80克氧化銅完全反應，需要碳的質量至少是多少？2某公司消費出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質為測定產品中碳酸鈉的質量分數，2℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反響氣體完全逸出得到不飽和Nal溶液反應過程用精細儀器測得燒杯內混合物的質量〔m〕與反應時間〔t〕關系如圖所示．求：〔〕生成O2的質量．〔〕該純堿樣品中Na23的質量分數．30．O是大氣污染物之一．用氯化鈀〔l2〕可以測定微量O的存在，該反應的化學方程式為l2++2O=+2l+O2．假設反響后得到d的質量為1.06，那么測得O的質量為多少克？〔d的相對原子質量為10〕參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕1．紅磷在氧氣中燃燒，生成物是五氧化二磷．在該反響中反響的紅磷、氧氣、五氧化二磷的質量比是〔 〕．4：5：2．3：32：142 ．31：3：64．12：16：284【解答解方法一根本解法紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學方程式為：4+5O222O5該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質量比=〔4×3〔×16×：[2×〔3×+16×〕]=124：1：284方法二利用質量守恒定律的技巧解法根據質量質量守恒定律反響物質量和與生成物質量和應相等因此質量比中反響物磷氧氣的和等于生成物五氧化二磷的量，那么只有選項D中滿足12+16028；應選：。2．在化學反應A+2=+D中，假設5.6gA和7.3gB恰好完全反應，生成12.gC，如今要得到0.4g，需要A的質量為〔 〕．5.6g．11.2g ．14.6g ．無法計算【解答】解：生成D的質量：5.6g+7.3g﹣12.7g0.2g設參加反響A物質的質量為x+2 B═+D5.6g 0.2gx 0.4g=11.2g答：參加反響A物質的質量為11.2g。復印機市場對納米級四氧化三鐵需求量很大目前最普遍使用共沉淀法消費，其原理可表示為：el2+e3+NaOeO4+2+Nal，此反響中，各元素化合價均不變，又知e34中鐵元素有+2、+3兩種化合價．那么參加反響的el2和e3中鐵元素的質量比為〔〕．1：1 ．2：1 ．3：4 ．1：2【解答解設3O4中+2價的鐵元素的原子的個數為那么+3價的鐵元素的原子的個數為﹣x，根據化合物中元素的正負化合價的代數和為，得×〔+2〕+〔3﹣〕×〔+〕+〔﹣2〕×4=0解得=1即+2價的鐵元素的原子的個數為1，+3價的鐵元素的原子的個數為，此反應中各元素均不變價，反響前后鐵原子個數相等，+2價、+3價的鐵元素的原子的個數反響前后相等，那么參加反響的el2和e3中鐵元素的原子個數分別為1和2且鐵原子的相對原子質量一樣，參加反響的e2和el3中鐵元素的質量比為：2。應選：。．氫氣在氧氣中燃燒生成水的反響中，氫氣、氧氣、水的質量比為〔 〕．1：16：18 ．2：3：18 ．2：1：2．4：3：36【解答解書寫相關的方程式分別計算三種物質的相對分子質量之和然后得到結論。2+O22O4 32 36那么三物質的質量比是：32：361：8：。應選：。生成氧氣和氯化鉀的質量與反響時間的關系坐標圖，其中合理的是〔 〕．．．D ．【解答】解：2l3=2l+3O，149 96根據用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣的化學方程式和生成物的質量比可知生成氯化鉀的質量＞生成氧氣的質量反響完全后氯化鉀和氧氣的質量都不再增加。應選：。．氫氣與氧氣反響生成水的反響過程中，氫氣與氧氣的質量之比是〔 〕．1：1 ．2：1 ．2：32 ．4：32【解答解氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水方程式為22+222O；各物質間的質量之比為2×〔1×2：16×2：〔1×+16〕=4：3：36；所以，氫氣與氧氣的質量之比是：32。應選：。7．在一氧化碳在氧氣中燃燒中，如果生成n個O2分子，那么參加反應氧原子數為〔 〕．2n ．4n ．．n【解答】解由化學反應2O+O2 2O中，假設生成n個2分子那么生成物中氧原子的個數為2再根據質量守恒定律的內容反響前后原子的質量、種類、個數不變，那么參加反響的氧原子的個數為2。應選：。8．在化學反響2+O22O中，如果生成m個O分子，那么參加反應氧原子數為〔 〕．m．2m．．4m【解答解由化學反應2+O22O中假設生成m個O分子那么生成物中氧原子的個數為m再根據質量守恒定律的內容反響前后原子的質量種類、個數不變，那么參加反響的氧原子的個數為m。應選：。9．實驗室以鋅粒和稀硫酸為原料制取氫氣的反響中，鋅粒與稀硫酸的質量比為．65：98．6：73．65：96．無法判斷【解答】解：根據反響的化學方程式，可知鋅粒與硫酸的質量比為65：98，但由于不知稀硫酸的濃度，故無法判斷鋅粒與稀硫酸的質量比。應選：。10．以下物質通過化學反響，其中產生的二氧化碳和水的物質的量相等的是．甲烷在氧氣中完全燃燒．乙烷在氧氣中完全燃燒．苯在氧氣中完全燃燒．碳酸氫銨受熱分解【解答解A甲烷在氧氣中完全燃燒化學方程式為4+2O2O2+2O，產生的二氧化碳和水的物質的量不相等，故A錯誤；B乙烷在氧氣中完全燃燒化學方程式為226+724O+62O產生的二氧化碳和水的物質的量不相等，故B錯誤；C、苯的化學式為：CH6，苯在氧氣中完全燃燒，化學方程式為：266+15212O2+62O，產生的二氧化碳和水的物質的量不相等，故C錯誤；D、碳酸氫銨受熱分解的化學方程式為：N4O3N3+O2+2O，產生的二氧化碳和水的物質的量相等，故D正確。應選：。1．在反應A+B═+D中，C、D的相對分子質量之比為9：3．假設0.2gA與8gB恰好完全反響，那么生成D的質量為〔〕．0.9g．3.2g．6.4g．1.8g【解答】解：在反應+B═C+D中，根據質量守恒定律可以知道，0.2gA和8gB恰好完全反響生成C和D的質量為：0.2+8g=8.2g，又知D的相對分子質量之比為932即生成CD的質量也為932所以生成D的質量為8.2g×=6.4g。應選：。1為測定石灰石鈣元素的質量分數某同學取一定量該石灰〔雜質不含鈣元素且不參加反響也不溶于水研碎后直接煅燒一段時間后稱量剩余固體的質量為103g，向其參加500g質量分數為14.6的稀鹽酸恰好完全反應，過濾后稱量剩余固體質量為25，那么該石灰石中鈣元素的質量分數為〔〕．28%．32%．40%．50%【解答】解：設碳酸鈣的總質量為，對應的鈣元素的質量為y；那么由：aO3aO+O2↑aO+2l=al+HO，aO+2l=al2+2+O↑得出：aO～2l進而得出a～～～aO3～～～2l4010073yx500×14.6=7g=100gy=40g那么該石灰石的質量為100+25g125g該石灰石中鈣元素的質量分數為×100=3。應選：。1假設干克銅粉和鐵粉的混合物與足量鹽酸充分反響過濾將濾渣在空氣中充分加熱冷卻后稱量質量恰好等于原混合物的質量那么混合物中鐵的質量分數〔〕．80%．20%．60%．無法確定【解答】解：根據題意可知銅消耗的氧氣的質量等于反響的鐵的質量所以氧化銅中氧元素的質量分數=混合物中鐵的質量分數=×10=20。應選：。1將O和2的混合氣體4.4g通入足量氫氧化鈉溶液剩余氣體干燥后在高溫條件下與足量氧化鐵充分反響再將所得氣體通入足量氫氧化鈉溶液中測得溶液增加的質量與原混合氣體的質量相等。那么原混合氣體中，O與O2的質量比為〔〕．1：1．7：4．7：11．3：4【解答解根據題意可知一氧化碳轉化為二氧化碳的質量增加量恰好等于原混合物中二氧化碳的質量。那么根據化學方程式可以看出3+2O32+32氣體質量增加量即原混合物中二氧化碳的質量8413213﹣84=8O與O2的質量比8：48=：4應選：。1如圖是常見治療胃病藥品標簽的一部分每藥片中和胃酸中過量的鹽酸的能力正確的選項是〔 〕．①=②=③ ．③＞②＞①．②＞③＞①．①＞②＞③【解答】解：設①、②、③消耗的l的質量分別為x、y、zaO+2l═al2+2+O2↑100 73250g x==182.5gM〔OH〕2+2l=Mgl+22O58 73250g y=y≈315gMgO+2l=Mgl+HO40 73250g z=z=56.2mg所以③＞②＞①應選：。1在托盤天平的兩盤上各放一只質量一樣的燒杯在兩只燒杯里分別參加等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵鐵與稀硫酸恰好完全反響欲使天平恢復平衡那么可向右盤的燒杯中加入〔〕．8.4g鎂．8.4g氧化鈣．8.4g鋅．8.4g碳酸鎂【解答】解：由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣等質量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂。當8.4g鐵恰好完全反響時，8.4g鎂不能完全反響，酸完全反應，所以生成的氫氣取決于酸和鐵生成的氫氣質量相等而鋅完全反響且酸有剩余所得得到的氫氣少。所以在AC中只有A符合題意。由于8.4g鐵和硫酸恰好完全反響設8.4g鐵恰好反響消耗的硫酸的質量為x，生成的氫氣的質量為y+2SO4=eO4+2↑569828.4gxy=14.7gy=0.3g由Mg3+2SO4=MgS4+2O+O2↑8498可知8.4g碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g，所以硫酸有剩余，根據碳酸鎂的質量求算二氧化碳。設8.4g碳酸鎂完全反響生成的二氧化碳的質量為zMg3+2SO4=MgS4+2O+O2↑84448.4gz=z=.4g所以天平不平衡。應選：。1某同學取一塊石灰〔成分為碳酸鈣及20的不含鈣的雜質雜質不溶于水且不與酸反響研碎后忘記稱量而直接煅燒一定時間后稱量剩余固體的質量為103向其參加質量分數為14.6的稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣泡產生恰好完全反應后共用去500g稀鹽酸，那么分解的碳酸鈣質量占原碳酸鈣質量的質量分數為〔〕．40%．50%．60%．80%【解答】解：設碳酸鈣的總質量為，那么由：aO3aO+O↑aO+2l=al+HO，a3+2l=al+HO+2↑得出：aO～2l100 73x 50g×14.6%解得：=100g總混合物的質量為：=12g高溫煅燒是生成的二氧化碳的質量為：125﹣10g=22，設分解的碳酸鈣的質量為yaO3aO+O↑100 44y 22g解得：y=50g分解的碳酸鈣質量占原碳酸鈣質量的質量分數為：=5。由以上計算可知，B正確，A、、D錯誤；應選：。18己知草酸鈣[a2O]比碳酸鈣受熱易分解a2O4aO+O↑將12.8ga2O4，固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。以下說法錯誤的選項是〔 〕．剩余固體為混合物．將加熱產生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固體．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生2.2g2．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0g【解答解12.8ga2O4固體完全分解得到碳酸鈣的質量為生成一氧化碳質量為ya24aO3+↑12812.8g100x28y解得：=10g y=2.8g固體質量實際減少5，說明碳酸鈣也分解了，設分解的碳酸鈣的質量為zaO3aO+O↑100 44z 5.0﹣2.8g=2.g解得：z=g、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A正確；B、由上述計算可知，生成的二氧化碳的之昂為2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固體，故B錯誤；剩余碳酸鈣的質量為5g溶于過量的稀鹽酸產生2.2g二氧化碳故C正確；D、鈣元素質量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質量為12.8×=4.0，故D正確。應選：。1將1.0gZn投入一定量氯化亞鐵溶液充分反應后剩余固體質量為12.3g，假設將剩余固體參加到足量稀鹽酸中，那么產生氫氣質量為〔 〕．0.40g ．0.43g ．0.38g ．0.44g【解答】解：設生成的氫氣質量為xZ+el=Znl+e+2l=el+H↑Z+2l=Znl2+2↑所以可知生成的氫氣和鋅直接有關Z∽∽∽∽H↑65 213.0g x==0.4g應選：。20．鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應且產生2．反應的化學方程式如下：2A+6l=2All3+32↑；2A+2NaO+2O=2NaAO2+3↑．甲、乙兩燒杯中各盛有109.g10的鹽酸和12g10NaOH溶液向兩燒杯中分別參加等質量的鋁粉，反響完畢后測得生成的氣體質量比為甲乙=2那么參加鋁粉的質量〔 〕．1.8g．2.7g．3.6g．5.4g【解答解根據2A+6l=2All+32↑2A+2NaO+2O=2NaAO2+32↑可得，2NaO﹣﹣﹣﹣﹣2A﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣6l80 54 219實際質量比120×10% 10.5g×10%12g 10.9g所以加入5.4g鋁粉時，鹽酸對應的鋁粉消耗為一半，而氫氧化鈉那么有剩余，所以生成的氫氣為鹽酸對應的和氫氧化鈉對應的質量比為：2。應選：。二．解答題〔共10小題〕21．小華想測定u﹣Zn合金和u﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器．〔〕根據現(xiàn)有的條件，你認為只能測出u﹣Zn合金中銅的質量分數．〔2〕為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反響．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下：第一次第二次第三次連續(xù)參加鹽酸的體〔m〕101010生成氫氣的質量〔g〕0.080.080.04從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共搜集到氫氣0.2g．〔〕求出該合金中銅的質量分數．【解答】解：〔1〕在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質量分數，那么含有的另一種金屬需在氫前，所以此題答案為：u﹣Z；〔2根據表格提供的數據10g鹽酸最多生成0.08g氫氣第三次只生成0.04，說明金屬全部參加了反響故生成氫氣的總質量為0.0g+0.08+0.04g=.2g所以此題答案為：0.2；〔〕解：設u﹣Zn合金中鋅的質量為．Z+2l═Znl2+2↑65 2x 0.2gX=6.5gu﹣Zn合金中銅的質量分數為：×100=3%答：u﹣Zn合金中銅的質量分數為35．22．某純凈物X32g在16g氧氣中充分燃燒，反應的化學方程式為：X+2OO2+22O請完成以下問題：〔〕X的化學式H4 〔〕計算生成二氧化碳的質量？〔寫出計算過程〕【解答】解：X+2OO2+22O，根據質量守恒定律可得X為4；設甲烷32g完全反響需要的氧氣的質量為x4+2O22+22O166432gx==128g所以氧氣有剩余，所以根據甲烷的質量計算。設生成二氧化碳的質量為y4+2O22+22O164432gy=y=88g故答案為：〔〕X的化學式為H4〔〕生成二氧化碳的質量為88g。2將16g含有雜質的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯〔雜質跟稀硫酸不反應測得參加鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質量為200反響停頓后燒杯和燒杯內剩余物的總質量為215.g．求：〔〕反響中生成氫氣的質量；〔〕這16g含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量分數．【解答】解〔1〕根據質量守恒定律，反應中生成氫氣的質量=16g+20g﹣215.g=0.4；〔〕設含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量為xZ+HSO4═ZnS4+H↑652x0.4g=13g這16g含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量分數=×100=8.25%答〔生成氫氣的質量為0.4g〔2這16g含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量分數為81.2．2草木灰的主要成分是碳酸鉀某化學興趣小組取10g草木灰樣品于燒杯，不斷滴入稀鹽酸，當燒杯中的剩余混合物質量為137.g時，充分反響。反應過程放出的氣體質量與加入鹽酸的關系曲線如圖表示〔假設草木灰的其他成分不與酸反響〕請計算答復：〔圖中縱坐標上a點數值a=2.2g放出氣體的物質的量為0.05mol?！病巢菽净覙悠分刑妓徕浀馁|量分數〔要求寫出計算過程?！窘獯稹拷猓焊鶕|量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為100g+4g﹣137.g=2.2，其物質的量為=0.5mol設草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數為xK23+2l═2+2O+2↑138 44100gx 2.2g=6.9%答〔〕圖中縱坐標上a點數值：a=2.2g；放出氣體的物質的量為0.05mo?！病巢菽净覙悠分刑妓徕浀馁|量分數為6.9%。25．用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2a3+O2+2SO22aSO4+22．如果10g廢氣中含有1.6g二氧化硫，那么至少需要含90碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸計算結果保存一位小數〕？【解答】解：設至少需要含90的碳酸鈣的石灰石的質量為x2a3+O2+2SO22aSO4+2O2200 12890×x 1.6g=2.8g答：至少需要含90的碳酸鈣的石灰石的質量為2.8g．2醫(yī)學上常用雙氧水溶〔過氧化氫和水的混合物來清洗創(chuàng)口和部分抗菌小美同學取68.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中然后參加2.0g二氧化錳