專(zhuān)題11金屬及其化合物練習(xí)卷

PAGE20-1．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C【考點(diǎn)定位】考查硅膠、P2O5、氯化鈣、新型植物纖維等食品干燥劑中的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了常見(jiàn)干燥劑在生活中的應(yīng)用，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，對(duì)生活中的化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用情況，熟悉常見(jiàn)干燥劑的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。這道高考題為一道中下檔題，難度偏低。2．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【答案】D【考點(diǎn)定位】中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)、常見(jiàn)反應(yīng)的定性考查；難度為一般等級(jí)【名師點(diǎn)晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞（A項(xiàng)中的“過(guò)量鐵粉”、B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”、C項(xiàng)“液態(tài)鋁滴落”、D項(xiàng)“不再有沉淀產(chǎn)生”等）。學(xué)生的決斷力也有考查，如看到B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅(jiān)信自己所學(xué)的Cu和Fe3+的反應(yīng)而判斷B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【答案】D【解析】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、鋁及其化合物、鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性高錳酸鉀溶液等?！久麕燑c(diǎn)晴】該題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問(wèn)題的能力、動(dòng)手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和靈活運(yùn)用。4．【2015浙江理綜化學(xué)】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：NaOHNaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【考點(diǎn)定位】本題以流程圖的形式考查離子反應(yīng)、物質(zhì)分離、實(shí)驗(yàn)流程、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)條件控制等。涉及試劑的選擇、溶液pH控制、硫酸亞鐵性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)條件選擇和控制等?！久麕燑c(diǎn)晴】離子推斷題的發(fā)展主要以離子反應(yīng)為前提，主要考查學(xué)生在熟練掌握陰陽(yáng)離子性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行定性推斷，考查方式為離子的判斷、離子間的反應(yīng)方程式，在此基礎(chǔ)上會(huì)結(jié)合相關(guān)化學(xué)量的計(jì)算，還有綜合推斷型，主要考查學(xué)生定性分析和定量分析的綜合能力，還會(huì)出現(xiàn)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合?？疾閷W(xué)生的綜合解題能力?？疾榱藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況，能夠很好地考查考生所掌握的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。5．【2015天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要考查了常見(jiàn)物質(zhì)、離子的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳?xì)怏w?！久麕燑c(diǎn)睛】Fe3+與KSCN溶液的反應(yīng)、Fe2+的檢驗(yàn)、二者同時(shí)存在的檢驗(yàn)，CuSO4固體與CuSO4?5H2O的顏色區(qū)別、水的檢驗(yàn)，鈉離子、鉀離子的焰色反應(yīng)的應(yīng)用、檢驗(yàn)時(shí)操作的異同，二氧化碳的檢驗(yàn)、二氧化碳與澄清石灰水的化學(xué)方程式、現(xiàn)象的判斷，注意在進(jìn)行物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)或鑒別時(shí)，現(xiàn)象與結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系的描述，不同操作的關(guān)鍵點(diǎn)，使學(xué)生著重記憶物質(zhì)的性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，學(xué)會(huì)利用物質(zhì)的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方案及現(xiàn)象。6．【2015福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）Z的水溶液X+YZZ的水溶液X+YZ電解溶于水點(diǎn)燃B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】試題分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生的Z是CuCl2，電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2，符【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，要充分利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)物生成物的種類(lèi)，同時(shí)掌握電解原理并加以靈活應(yīng)用。電解物質(zhì)時(shí)首先要看清電解時(shí)陽(yáng)極材料是活性電極還是惰性電極，活性電極是電極本身被氧化，惰性電極，就要看電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陰離子放電順序確定陽(yáng)極的電極反應(yīng)，再根據(jù)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陽(yáng)離子放電順序確定陰極電極反應(yīng)式，利用在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加得到總反應(yīng)方程式，了解電解原理，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互裝關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。7．【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【答案】C

【解析】

I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來(lái)比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力大小來(lái)分析，故C錯(cuò)誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正確。【考點(diǎn)定位】考查Fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等【名師點(diǎn)晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋?zhuān)姵乩碚摰龋瑢W(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，并能根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，同時(shí)還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。8．【2015安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】C【考點(diǎn)定位】本題考查幾種常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的性質(zhì)。【名師點(diǎn)睛】解決本題需要具備的知識(shí)基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，關(guān)鍵是化學(xué)性質(zhì)中熱穩(wěn)定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點(diǎn)掌握其具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，同時(shí)不能忽略它的顏色等性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念，同時(shí)要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說(shuō)明的一個(gè)性質(zhì)，它可以與氫氟酸反應(yīng)。9．【2015廣東理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】BC【解析】Na2CO3加熱時(shí)產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成，不是分解生成的，A錯(cuò)；苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，B對(duì)；淀粉溶液變成藍(lán)色則生成了I2，說(shuō)明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2，C對(duì)；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查Na2CO3和NaHCO3固體、苯酚的性質(zhì)，Cl2、I2氧化性強(qiáng)弱的比較以及Fe2+的檢驗(yàn)，以及實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系?！久麕燑c(diǎn)睛】在判斷實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候，先判斷操作是否正確，如果操作正確能否得到相應(yīng)的現(xiàn)象，再看結(jié)論與現(xiàn)象是否吻合，這一類(lèi)題通常側(cè)重于現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系，判斷現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候一定要考慮到物質(zhì)的性質(zhì)，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的是什么性質(zhì)。10．【2015海南化學(xué)】下列敘述正確的是（）A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以試管的洗滌、藥品的存放和硬水的軟化為載體考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。準(zhǔn)確把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?？疾閷W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，體現(xiàn)了學(xué)以致用的思想。題目難度不大。11．【2015江蘇化學(xué)】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．粗硅Cl2高溫SiCl4Cl2高溫H2高溫B．Mg(OH)2鹽酸MgCl2(aq)電解Mg鹽酸電解C．Fe2O3鹽酸FeCl3(aq)蒸發(fā)無(wú)水FeCl3鹽酸蒸發(fā)D．AgNO3(aq)NH3·H2O[Ag(NH3)NH3·H2O蔗糖△【答案】A【解析】A、Si＋2Cl2SiCl4↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故正確；B、工業(yè)上制備Mg，是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查元素及其化合物的性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】涉及元素及其化合物的性質(zhì)、水解原理等知識(shí)，工業(yè)制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反應(yīng)碳，然后和氯氣反應(yīng)，最后和氫氣反應(yīng)，最終得到純硅，工業(yè)電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)，促進(jìn)水解，得到氧化鐵，注意實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的細(xì)節(jié)問(wèn)題。12．【2015上海化學(xué)】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚【答案】B【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的鑒定的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】硫酸亞鐵含有的Fe2+有還原性，可以被強(qiáng)氧化劑KMnO4氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+與OH-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，這種物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被空氣中氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有灰綠色產(chǎn)生，而Fe3+與OH-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，遇苯酚溶液變?yōu)榧t色，而Fe2+則無(wú)現(xiàn)象，可以根據(jù)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)的不同加以鑒別，或確定某成分的存在。掌握Fe2+、Fe3+的性質(zhì)是本題的關(guān)鍵。13．【2015上海化學(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫【答案】A【解析】試題分析：A.CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B．氫氧化鈉 是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。D．二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類(lèi)及反應(yīng)現(xiàn)象的正確描述的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】氫硫酸是酸，具有酸的通性，同時(shí)該物質(zhì)具有還原性和不穩(wěn)定性?？梢愿鶕?jù)其性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的溶解性大小，及物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)判斷選項(xiàng)的正確性。以氫硫酸為線索，間接考查了物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是本題的目的。14．【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第9題】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B15．【2015上?；瘜W(xué)】（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空（1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 （選填“強(qiáng)”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （選填“大”或“小”）（2）碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是 、 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是 。（3）已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為 。15min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（4）Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）【答案】（1）強(qiáng)；大。（2）平衡逆向移動(dòng)、Mg(HCO3)2分解；反應(yīng)速率慢。（3）0.009mol/(L·min)；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。（4）1s22s22p63s2；高于。（4）Mg是12號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s2；Ca與Mg是同一主族的元素，原子最外【考點(diǎn)定位】考查第=2\*ROMANII主族的金屬元素鎂和鈣的性質(zhì)比較的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】同一主族的元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)確定反應(yīng)條件、根據(jù)反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)速率等概念進(jìn)行計(jì)算、判斷。結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及定義判斷是本題解決的關(guān)鍵。1．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是（） A．鐵、金屬活動(dòng)性順序表B．金、質(zhì)量守恒定律 C．銀、元素周期律D．銅、金屬密度順序表【答案】A【解析】試題分析：金、銀、銅、鐵、錫五種金屬的金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋航?、銀、銅、錫、鐵，故A項(xiàng)正確。2．【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）【答案】A【解析】試題分析：A.氯氣的氧化性較強(qiáng)，與Fe反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，A符合；B.Mg在CO2中燃燒生成C，C與CO2反應(yīng)生成CO，能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，不符；C.NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，不符；D.氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，不符；答案選A。3．【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中正確的是（）①鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物②發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔③純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑⑥明礬常作為消毒劑A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥【答案】A4．【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】下列說(shuō)法正確的是（）A．一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶液的pH不變，有氫氣放出B．已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子C．研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色D．次氯酸鈉是漂粉精的主要成分【答案】A【解析】試題分析：A.向飽和NaOH溶液中加入一小塊鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于該溶液是飽和溶液，溫度不變，溶液的濃度不變，則PH不變，A正確；B.根據(jù)題意，金屬性Ba＞Zn，則在溶液中鋇離子不能氧化金屬鋅，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能將水加入到濃硫酸中，C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉是“84”消毒液的主要成分，而漂粉精的主要成分是次氯酸鈣，D錯(cuò)誤；答案選A。5．【黑龍江大慶鐵人中學(xué)2016屆第一次月考】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到C．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NOD．由于鋁元素和鐵元素都有+3價(jià)，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】C6．【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．①③

C．②④D．③④【答案】C【解析】試題分析：①若A是Na，B是O2，則C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，電解NaOH溶液得到氫氣和氧氣，錯(cuò)誤；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則C可能是HCl、HBr、HI等，電解HCl、HBr、HI等的水溶液就是電解電解質(zhì)本身，在陰極產(chǎn)生氫氣，在陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2

，正確；③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含有Fe3+，電解鐵鹽不可能產(chǎn)生金屬Fe，錯(cuò)誤；④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C中含有Cu2+，該鹽可能是CuCl2、CuBr2溶液，電解CuCl2、CuBr2溶液會(huì)產(chǎn)生Cu和Cl2、Br2，因此B可能為Cu

，正確。7．【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2OD．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解【答案】C8．硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱(chēng)為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表： 實(shí)驗(yàn)用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇。實(shí)驗(yàn)步驟流程圖： 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：（1）步驟I中用10%Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；（2）將稱(chēng)量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱(chēng)重，記為m2；（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用____________洗滌晶體。（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定先稱(chēng)取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）【答案】（1）洗滌鐵屑表面的油污（1分）（3）3．13（m1－m2）（2分） 無(wú)水乙醇（1分）（4）98%（3分）1.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（）A．Na+ B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+【答案】D【解析】試題分析：溶液中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉，在空氣中攪拌氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁，亞鐵離子減少，選D。2.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol·L－1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()。A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60C．沉淀的質(zhì)量m為1.56gD．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-＋H+=H2O【答案】CD【解析】試題分析：鈉鋁合金溶解在水中得到氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，溶液的pH=14，說(shuō)明氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1*0.02=0.02摩爾，所以V1=0.02/1