八年級(jí)下《化學(xué)方程式》教學(xué)課件浙教版

3.3化學(xué)方程式（一）質(zhì)量守恒定律3.3化學(xué)方程式1木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后留下的蠟油很少化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？提問(wèn)木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后留下的蠟油很少化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總2

我們用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，反應(yīng)前后試管的總質(zhì)量會(huì)如何變化？如果把反應(yīng)生成的氧氣收集起來(lái)，加上氧氣的質(zhì)量，總質(zhì)量又會(huì)如何變化？減少不變反應(yīng)物：H2O2生成物：H2O

和O2

提出問(wèn)題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相比較，存在什么樣的關(guān)系？ 我們用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，減少不變反應(yīng)物：H23建立假設(shè)：1、反應(yīng)物的總質(zhì)量大于生成物的總質(zhì)量2、反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量3、反應(yīng)物的總質(zhì)量小于生成物的總質(zhì)量建立假設(shè)：1、反應(yīng)物的總質(zhì)量大于生成物的總質(zhì)量2、反應(yīng)物的4藥品：白磷、硫酸銅、氫氧化鈉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)儀器：（1）選取藥品，稱量反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量（2）進(jìn)行反應(yīng)（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟：藥品：白磷、硫酸銅、氫氧化鈉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)儀器：（1）選5

1．如圖所示裝置，將錐形瓶放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)平衡。然后

取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒

精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并

立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，

重新放在天平托盤(pán)上，觀察天平是否平衡。 1．如圖所示裝置，將錐形瓶6細(xì)鐵絲注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案1細(xì)沙氣球細(xì)鐵絲注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；白磷燃燒前后質(zhì)量7實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后現(xiàn)象：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙；

2、氣球先鼓起后癟掉；

3、化學(xué)反應(yīng)前后天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后現(xiàn)象：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白8磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總9細(xì)鐵絲細(xì)沙氣球防止瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣壓增大時(shí)橡皮塞彈出引燃白磷防止白磷燃燒時(shí)溫度升高，錐形瓶底炸裂實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后白磷燃燒時(shí)溫度升高，瓶?jī)?nèi)氣壓變大，氣球膨脹。反應(yīng)結(jié)束后溫度下降，且瓶?jī)?nèi)氧氣被消耗，氣壓減小，氣球變癟。細(xì)鐵絲細(xì)沙氣球防止瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣壓增大時(shí)橡皮塞彈出引燃白磷10

2．如圖所示，將錐形瓶置于天平

托盤(pán)上，調(diào)節(jié)平衡，然后把滴管

內(nèi)的溶液滴入瓶?jī)?nèi)，使兩種溶液

混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤(pán)上，觀察是否平衡。 2．如圖所示，將錐形瓶置于天平

托盤(pán)上，調(diào)節(jié)11

原理：硫酸銅+氫氧化鈉=硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2觀察反應(yīng)前兩溶液的顏色：硫酸銅溶液是______氫氧化鈉溶液是_______藍(lán)色無(wú)色透明方案2硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

原理：硫酸銅+氫氧化鈉=硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4NaOH12

觀察天平平衡時(shí)指針位置反應(yīng)前反應(yīng)后分度盤(pán)中央分度盤(pán)中央反應(yīng)前后質(zhì)量不變實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：兩溶液混合時(shí)，有______________生成。藍(lán)色絮狀物沉淀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：

觀察天平平衡時(shí)指針位置反應(yīng)前反應(yīng)后分度盤(pán)中央分度盤(pán)中央反應(yīng)13

與上述過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)相比，本活動(dòng)中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有什么特點(diǎn)？這樣做有什么好處？（課本P88）這兩個(gè)裝置均構(gòu)成了一個(gè)獨(dú)立的密閉系統(tǒng)，沒(méi)有與外界進(jìn)行物質(zhì)交換。

這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。與上述過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)相比，本活動(dòng)中的14取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。天平不平衡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：是否違反了質(zhì)量守恒定律？燃燒后生成的水蒸氣和二氧化碳都釋放到空氣中了。沒(méi)有違反取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平15參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總16判斷下列變化能否用質(zhì)量守恒定律解釋？1、10g糖溶于90g水形成100g糖水2、100g冰融化成100g水不能不能一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律3、2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)后生成3L水蒸汽(質(zhì)量守恒定律僅研究質(zhì)量的變化，而不擴(kuò)展到其他物理量)判斷下列變化能否用質(zhì)量守恒定律解釋？不能不能一切化學(xué)變化都遵171、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變

化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能

任意擴(kuò)展到其它物理量；3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反

應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。4、“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）

的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。二、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變二、運(yùn)用質(zhì)量守18為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)用分子和原子的知識(shí)加以分析。反應(yīng)前反應(yīng)后原子種類鋁原子總數(shù)氧原子總數(shù)原子總數(shù)原子的質(zhì)量4466101022沒(méi)有改變歸納質(zhì)量守恒的原因：原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原子質(zhì)量沒(méi)有改變鋁原子氧原子鋁原子氧原子三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)用分子19八年級(jí)下《化學(xué)方程式》教學(xué)課件浙教版20Mg+O2MgO（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。讀作：水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣。藥品：白磷、硫酸銅、氫氧化鈉（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量（3）CuO+CCu+CO2原子種類F.一定不會(huì)變的有_________________；待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，

重新放在天平托盤(pán)上，觀察天平是否平衡。

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制取氧氣蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出蠟燭中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的木炭和氧氣的質(zhì)量總和，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了，所以留下的灰質(zhì)量變小了。我們用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，燃燒后生成的水蒸氣和二氧化碳都釋放到空氣中了。一定會(huì)改變的有_________________；一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。分子種類D.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的質(zhì)量總和元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變：分子數(shù)目、物質(zhì)狀態(tài)Mg+O2MgO原子數(shù)目原子質(zhì)量原21討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：一定會(huì)改變的有_________________；一定不會(huì)變的有_________________；可能會(huì)改變的有_________________。A.物質(zhì)種類B.物質(zhì)總質(zhì)量C.分子種類D.分子數(shù)目E.原子種類F.原子數(shù)目G.元素種類H.原子質(zhì)量J.物質(zhì)狀態(tài)A.C.D.JB.E.F.G.H.討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：A.物質(zhì)種類221、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？

2、木炭燒成的灰比原來(lái)的質(zhì)量減小了，為什么？（提示：木炭燃燒后的產(chǎn)物主要是二氧化碳?xì)怏w）

鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。

木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的木炭和氧氣的質(zhì)量總和，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了，所以留下的灰質(zhì)量變小了。（1）、解釋一些現(xiàn)象四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了23（2）、推測(cè)一些物質(zhì)的組成

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出蠟燭中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?一定有的元素：

碳元素、氫元素可能有的元素：

氧元素（2）、推測(cè)一些物質(zhì)的組成蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳24反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題等應(yīng)用含義反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和小結(jié)：反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒定律25第3節(jié)化學(xué)方程式（第二課時(shí)）第3節(jié)（第二課時(shí)）26復(fù)習(xí)：什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。復(fù)習(xí)：什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的27運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。4、“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，28為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)用分子和原子的知識(shí)加以分析。反應(yīng)前反應(yīng)后原子種類鋁原子總數(shù)氧原子總數(shù)原子總數(shù)原子的質(zhì)量4466101022沒(méi)有改變歸納質(zhì)量守恒的原因：原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原子質(zhì)量沒(méi)有改變鋁原子氧原子鋁原子氧原子一、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)用分子29八年級(jí)下《化學(xué)方程式》教學(xué)課件浙教版30原子種類F.在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的木炭和氧氣的質(zhì)量總和，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了，所以留下的灰質(zhì)量變小了。藥品：白磷、硫酸銅、氫氧化鈉如果把反應(yīng)生成的氧氣收集起來(lái)，加是否違反了質(zhì)量守恒定律？例1、化學(xué)方程式表示反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得生成氯化鉀為14.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：物質(zhì)種類B.元素種類H.原子種類F.例1、化學(xué)方程式表示鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。22火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱，化學(xué)方程式為：討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：一定會(huì)改變的有_________________；一定不會(huì)變的有_________________；可能會(huì)改變的有_________________。A.物質(zhì)種類B.物質(zhì)總質(zhì)量C.分子種類D.分子數(shù)目E.原子種類F.原子數(shù)目G.元素種類H.原子質(zhì)量J.物質(zhì)狀態(tài)A.C.D.JB.E.F.G.H.原子種類F.討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：31原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的質(zhì)量總和元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變：分子數(shù)目、物質(zhì)狀態(tài)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的質(zhì)量總和元素質(zhì)量元素種類六32質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1—解釋一些現(xiàn)象1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？

2、木炭燒成的灰比原來(lái)的質(zhì)量減小了，為什么？鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的木炭和氧氣的質(zhì)量總和，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了，所以留下的灰質(zhì)量變小了。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1—解釋一些現(xiàn)象1、鎂帶在空氣中燃燒后，生33火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱，化學(xué)方程式為：

X+2H2O2＝N2↑+4H2O，據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是

。

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2—推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式N2H4火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合34

鎂條在氧氣中燃燒（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量③注明條件，短線改等號(hào)；待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，

重新放在天平托盤(pán)上，觀察天平是否平衡。在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。物質(zhì)種類B.一定不會(huì)變的有_________________；上氧氣的質(zhì)量，總質(zhì)量又會(huì)如何變化？KMnO4K2MnO4+MnO2+O2運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：一、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出蠟燭中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?元素種類H.（1）C+CO2CO參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！燃燒后生成的水蒸氣和二氧化碳都釋放到空氣中了。一定不會(huì)變的有_________________；9克，求生成的氧氣多少克？（）2.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)為19.9克，求生成的氧氣多少克？（）1.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得生成氯化鉀為14.9克，求生成的氧氣多少克？（）9.6克9.6克

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3—計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

鎂條在氧氣中燃燒2.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳35思考:ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）

A．等于（a＋b）gB．小于（a＋b）gC．大于（a＋b）gD．小于或等于（a＋b）gD思考:ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧36

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出蠟燭中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?一定有的元素：碳元素、氫元素可能有的元素：氧元素

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用4—推斷物質(zhì)的組成蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推37【觀察】水電解模型通電+H2OH2O2+22通電怎樣體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？文字表達(dá)式：水+通電氫氣氧氣讀作：水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣。【觀察】水電解模型通電+H2OH2O2+22通電怎樣體現(xiàn)質(zhì)量38概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。二、化學(xué)方程式

在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。

在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。宏觀上：微觀上：CCO2+點(diǎn)燃O2

在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量上：例如：概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。二、化學(xué)方程式39化學(xué)方程式的意義:點(diǎn)燃CCO2+O21）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。

3）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。讀圖都能在化學(xué)方程式中體現(xiàn)出來(lái)！化學(xué)方程式的意義:點(diǎn)燃CCO2+O21）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)402H2O2MnO22H2O+O2下列化學(xué)方程式的讀法在二氧化錳的催化作用下，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣。在二氧化錳的催化作用下，每2個(gè)過(guò)氧化氫分子分解生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子。在二氧化錳的催化作用下，每68份質(zhì)量的過(guò)氧化氫分解生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣宏觀上：微觀上：質(zhì)量上：說(shuō)一說(shuō)2H2O2MnO22H2O+O2下列化學(xué)方程式的讀法在二氧化41在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。1、10g糖溶于90g水形成100g糖水A．2個(gè)鎂和1個(gè)氧氣反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂（4）CH4+O2CO2+H2O參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量1、10g糖溶于90g水形成100g糖水一定會(huì)改變的有_________________；（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定（3）CuO+CCu+CO2取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平上稱量?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？一、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量燃燒后生成的水蒸氣和二氧化碳都釋放到空氣中了。（2）Al+O2Al2O3氫氧化鈉溶液是_______藥品：白磷、硫酸銅、氫氧化鈉9克，求生成的氧氣多少克？（）三、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化42①寫(xiě)化學(xué)式（左邊反應(yīng)物，右邊生成物，中間連短線）②配平(根據(jù)反應(yīng)前后

不變）③注明條件，短線改等號(hào)；④標(biāo)明生成沉淀或氣體，用箭頭標(biāo)明()原子種類和個(gè)數(shù)⑤查化學(xué)式是否正確，是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注PO2P2O5254點(diǎn)燃2、書(shū)寫(xiě)步驟①寫(xiě)化學(xué)式（左邊反應(yīng)物，右邊生成物，中間連短線）②配平(根據(jù)43（以“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△仔細(xì)觀察一式二配三等四注反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等（以“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”44

金屬鐵在氧氣中燃燒

鎂條在氧氣中燃燒寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃32Mg+O2MgO點(diǎn)燃221試一試1：

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制取氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2

金屬鐵在氧氣中燃燒寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe45

（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）CH4+O2CO2+H2O

（5）H2S+O2S+H2O高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24322222222試一試2：（1）C+CO2CO高46例1、化學(xué)方程式表示A．2個(gè)鎂和1個(gè)氧氣反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂B．鎂和氧氣相遇就能燃燒生成氧化鎂C．鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件能夠反應(yīng)，生成氧化鎂D．48L的鎂和32L的氧氣反應(yīng)能生成80L的氧化鎂例1、化學(xué)方程式表示473.3化學(xué)方程式（一）質(zhì)量守恒定律3.3化學(xué)方程式48木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后留下的蠟油很少化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？提問(wèn)木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后留下的蠟油很少化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總49

我們用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，反應(yīng)前后試管的總質(zhì)量會(huì)如何變化？如果把反應(yīng)生成的氧氣收集起來(lái)，加上氧氣的質(zhì)量，總質(zhì)量又會(huì)如何變化？減少不變反應(yīng)物：H2O2生成物：H2O

和O2

提出問(wèn)題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相比較，存在什么樣的關(guān)系？ 我們用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，減少不變反應(yīng)物：H250建立假設(shè)：1、反應(yīng)物的總質(zhì)量大于生成物的總質(zhì)量2、反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量3、反應(yīng)物的總質(zhì)量小于生成物的總質(zhì)量建立假設(shè)：1、反應(yīng)物的總質(zhì)量大于生成物的總質(zhì)量2、反應(yīng)物的51藥品：白磷、硫酸銅、氫氧化鈉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)儀器：（1）選取藥品，稱量反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量（2）進(jìn)行反應(yīng)（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟：藥品：白磷、硫酸銅、氫氧化鈉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)儀器：（1）選52

1．如圖所示裝置，將錐形瓶放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)平衡。然后

取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒

精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并

立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，

重新放在天平托盤(pán)上，觀察天平是否平衡。 1．如圖所示裝置，將錐形瓶53細(xì)鐵絲注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案1細(xì)沙氣球細(xì)鐵絲注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；白磷燃燒前后質(zhì)量54實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后現(xiàn)象：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙；

2、氣球先鼓起后癟掉；

3、化學(xué)反應(yīng)前后天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后現(xiàn)象：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白55磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總56細(xì)鐵絲細(xì)沙氣球防止瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣壓增大時(shí)橡皮塞彈出引燃白磷防止白磷燃燒時(shí)溫度升高，錐形瓶底炸裂實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后白磷燃燒時(shí)溫度升高，瓶?jī)?nèi)氣壓變大，氣球膨脹。反應(yīng)結(jié)束后溫度下降，且瓶?jī)?nèi)氧氣被消耗，氣壓減小，氣球變癟。細(xì)鐵絲細(xì)沙氣球防止瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣壓增大時(shí)橡皮塞彈出引燃白磷57

2．如圖所示，將錐形瓶置于天平

托盤(pán)上，調(diào)節(jié)平衡，然后把滴管

內(nèi)的溶液滴入瓶?jī)?nèi)，使兩種溶液

混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤(pán)上，觀察是否平衡。 2．如圖所示，將錐形瓶置于天平

托盤(pán)上，調(diào)節(jié)58

原理：硫酸銅+氫氧化鈉=硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2觀察反應(yīng)前兩溶液的顏色：硫酸銅溶液是______氫氧化鈉溶液是_______藍(lán)色無(wú)色透明方案2硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

原理：硫酸銅+氫氧化鈉=硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4NaOH59

觀察天平平衡時(shí)指針位置反應(yīng)前反應(yīng)后分度盤(pán)中央分度盤(pán)中央反應(yīng)前后質(zhì)量不變實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：兩溶液混合時(shí)，有______________生成。藍(lán)色絮狀物沉淀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：

觀察天平平衡時(shí)指針位置反應(yīng)前反應(yīng)后分度盤(pán)中央分度盤(pán)中央反應(yīng)60

與上述過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)相比，本活動(dòng)中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有什么特點(diǎn)？這樣做有什么好處？（課本P88）這兩個(gè)裝置均構(gòu)成了一個(gè)獨(dú)立的密閉系統(tǒng)，沒(méi)有與外界進(jìn)行物質(zhì)交換。

這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。與上述過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)相比，本活動(dòng)中的61取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。天平不平衡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：是否違反了質(zhì)量守恒定律？燃燒后生成的水蒸氣和二氧化碳都釋放到空氣中了。沒(méi)有違反取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平62參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總63判斷下列變化能否用質(zhì)量守恒定律解釋？1、10g糖溶于90g水形成100g糖水2、100g冰融化成100g水不能不能一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律3、2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)后生成3L水蒸汽(質(zhì)量守恒定律僅研究質(zhì)量的變化，而不擴(kuò)展到其他物理量)判斷下列變化能否用質(zhì)量守恒定律解釋？不能不能一切化學(xué)變化都遵641、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變

化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能

任意擴(kuò)展到其它物理量；3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反

應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。4、“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）

的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。二、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變二、運(yùn)用質(zhì)量守65為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)用分子和原子的知識(shí)加以分析。反應(yīng)前反應(yīng)后原子種類鋁原子總數(shù)氧原子總數(shù)原子總數(shù)原子的質(zhì)量4466101022沒(méi)有改變歸納質(zhì)量守恒的原因：原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原子質(zhì)量沒(méi)有改變鋁原子氧原子鋁原子氧原子三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)用分子66八年級(jí)下《化學(xué)方程式》教學(xué)課件浙教版67Mg+O2MgO（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。讀作：水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣。藥品：白磷、硫酸銅、氫氧化鈉（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量（3）CuO+CCu+CO2原子種類F.一定不會(huì)變的有_________________；待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，

重新放在天平托盤(pán)上，觀察天平是否平衡。

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制取氧氣蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出蠟燭中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的木炭和氧氣的質(zhì)量總和，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了，所以留下的灰質(zhì)量變小了。我們用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，燃燒后生成的水蒸氣和二氧化碳都釋放到空氣中了。一定會(huì)改變的有_________________；一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。分子種類D.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的質(zhì)量總和元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變：分子數(shù)目、物質(zhì)狀態(tài)Mg+O2MgO原子數(shù)目原子質(zhì)量原68討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：一定會(huì)改變的有_________________；一定不會(huì)變的有_________________；可能會(huì)改變的有_________________。A.物質(zhì)種類B.物質(zhì)總質(zhì)量C.分子種類D.分子數(shù)目E.原子種類F.原子數(shù)目G.元素種類H.原子質(zhì)量J.物質(zhì)狀態(tài)A.C.D.JB.E.F.G.H.討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：A.物質(zhì)種類691、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？

2、木炭燒成的灰比原來(lái)的質(zhì)量減小了，為什么？（提示：木炭燃燒后的產(chǎn)物主要是二氧化碳?xì)怏w）

鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。

木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的木炭和氧氣的質(zhì)量總和，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了，所以留下的灰質(zhì)量變小了。（1）、解釋一些現(xiàn)象四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了70（2）、推測(cè)一些物質(zhì)的組成

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出蠟燭中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?一定有的元素：

碳元素、氫元素可能有的元素：

氧元素（2）、推測(cè)一些物質(zhì)的組成蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳71反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題等應(yīng)用含義反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和小結(jié)：反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒定律72第3節(jié)化學(xué)方程式（第二課時(shí)）第3節(jié)（第二課時(shí)）73復(fù)習(xí)：什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。復(fù)習(xí)：什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的74運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。4、“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，75為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)用分子和原子的知識(shí)加以分析。反應(yīng)前反應(yīng)后原子種類鋁原子總數(shù)氧原子總數(shù)原子總數(shù)原子的質(zhì)量4466101022沒(méi)有改變歸納質(zhì)量守恒的原因：原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原子質(zhì)量沒(méi)有改變鋁原子氧原子鋁原子氧原子一、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)用分子76八年級(jí)下《化學(xué)方程式》教學(xué)課件浙教版77原子種類F.在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的木炭和氧氣的質(zhì)量總和，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了，所以留下的灰質(zhì)量變小了。藥品：白磷、硫酸銅、氫氧化鈉如果把反應(yīng)生成的氧氣收集起來(lái)，加是否違反了質(zhì)量守恒定律？例1、化學(xué)方程式表示反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得生成氯化鉀為14.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：物質(zhì)種類B.元素種類H.原子種類F.例1、化學(xué)方程式表示鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。22火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱，化學(xué)方程式為：討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：一定會(huì)改變的有_________________；一定不會(huì)變的有_________________；可能會(huì)改變的有_________________。A.物質(zhì)種類B.物質(zhì)總質(zhì)量C.分子種類D.分子數(shù)目E.原子種類F.原子數(shù)目G.元素種類H.原子質(zhì)量J.物質(zhì)狀態(tài)A.C.D.JB.E.F.G.H.原子種類F.討論：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：78原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的質(zhì)量總和元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變：分子數(shù)目、物質(zhì)狀態(tài)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的質(zhì)量總和元素質(zhì)量元素種類六79質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1—解釋一些現(xiàn)象1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？

2、木炭燒成的灰比原來(lái)的質(zhì)量減小了，為什么？鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的木炭和氧氣的質(zhì)量總和，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了，所以留下的灰質(zhì)量變小了。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1—解釋一些現(xiàn)象1、鎂帶在空氣中燃燒后，生80火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱，化學(xué)方程式為：

X+2H2O2＝N2↑+4H2O，據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是

。

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2—推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式N2H4火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合81

鎂條在氧氣中燃燒（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量③注明條件，短線改等號(hào)；待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，

重新放在天平托盤(pán)上，觀察天平是否平衡。在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。物質(zhì)種類B.一定不會(huì)變的有_________________；上氧氣的質(zhì)量，總質(zhì)量又會(huì)如何變化？KMnO4K2MnO4+MnO2+O2運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：一、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出蠟燭中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?元素種類H.（1）C+CO2CO參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！燃燒后生成的水蒸氣和二氧化碳都釋放到空氣中了。一定不會(huì)變的有_________________；9克，求生成的氧氣多少克？（）2.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)為19.9克，求生成的氧氣多少克？（）1.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得生成氯化鉀為14.9克，求生成的氧氣多少克？（）9.6克9.6克

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3—計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

鎂條在氧氣中燃燒2.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳82思考:ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）

A．等于（a＋b）gB．小于（a＋b）gC．大于（a＋b）gD．小于或等于（a＋b）gD思考:ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧83

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出蠟燭中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?一定有的元素：碳元素、氫元素可能有的元素：氧元素

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用4—推斷物質(zhì)的組成蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推84【觀察】水電解模型通電+H2OH2O2+22通電怎樣體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？文字表達(dá)式：水+通電氫氣氧氣讀作：水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣?！居^察】水電解模型通電+H2OH2O2+22通電怎樣體現(xiàn)質(zhì)量85概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。二、化學(xué)方程式

在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。

在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。宏觀上：微觀上：CCO2+點(diǎn)燃O2

在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量上：例如：概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。二、化學(xué)方程式86化學(xué)方程式的意義:點(diǎn)燃CCO2+O21）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。

3）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。讀圖都能在化學(xué)方程式中體現(xiàn)出來(lái)！化學(xué)方程式的意義:點(diǎn)燃CCO2+O21）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)872H2O2MnO22H2O+O2下列化學(xué)方程式的讀法在二氧化錳的催化作用下，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣。在二氧化錳的催化作用下，每2個(gè)過(guò)氧化氫分子分解生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子。在二氧化錳的催化作用下，每68份質(zhì)量的過(guò)氧化氫分解生成36份質(zhì)量