氧化劑和還原劑課件

概念復(fù)習(xí):1.氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原，其生成物為還原產(chǎn)物。2.還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價升高的物質(zhì)。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物。概念復(fù)習(xí):1.氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物1還原劑氧化劑得到電子（或電子對偏向）失去電子（或電子對偏離）所含元素的化合價升高所含元素的化合價降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原電子的給予體電子的接受體e-還原劑氧化劑得到電子（或電子對偏向）失去電子（或電子對偏離）2

物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定于元素的化合價。

－20＋4＋6化合價只能作還原劑只能作氧化劑既能作還原劑，也能作氧化劑

還原劑

化合價升高

被氧化氧化劑

化合價降低

被還原物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定3氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)物類屬反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)過程反應(yīng)類型反應(yīng)產(chǎn)物化合價升高H2+CuO=H2O+Cu化合價降低失電子（或電子對的偏離）得電子（或電子對的偏向）還原劑氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物指元素小結(jié)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念聯(lián)系氧化還原氧化還原反應(yīng)物類屬反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)過程反應(yīng)類型4練習(xí)1、1.試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷IBr+H2O=HBr+HIO練習(xí)1、1.試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。若是，請指出52.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為：3.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（）CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O

GYQZX

C2.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的6二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1）雙線橋法：（2）單線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況表示反應(yīng)物氧化劑和還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（2）單線橋法：表示同種元7練習(xí)5、單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。（1）（2）（3）【練習(xí)4】在反應(yīng)中，還原劑是______，氧化劑是______，還原產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物是________，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是______mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。練習(xí)5、單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并8三、常見的氧化劑、還原劑?常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、X2、O3等；某些高價氧化物，如SO3、MnO2等；高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；還有王水、Na2O2、H2O2等。?常見的還原劑

活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2、

Si等；某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。三、常見的氧化劑、還原劑?常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如9四、物質(zhì)的氧化性、還原性判斷及強弱比較1.物質(zhì)氧化性、還原性判斷⑴單質(zhì)：金屬——還原性；非金屬——氧化性，也有還原性⑵化合物：一種元素形成的不同的價態(tài)的化合物。①處于最高價—②處于中間價—③處于最低價—只有氧化性；既有氧化性，又有還原性；只有還原性。⑶反應(yīng)：氧化劑，氧化產(chǎn)物——體現(xiàn)氧化性還原劑，還原產(chǎn)物——體現(xiàn)還原性練習(xí)6、下列微粒只有還原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB四、物質(zhì)的氧化性、還原性判斷及強弱比較1.物質(zhì)氧化性、還原10練習(xí)7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩練習(xí)7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—112.物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷⑴依據(jù)元素原子得失電子的能力①依據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：

一般而言，原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則該原子的單質(zhì)越易失電子，還原性強，但其陽離子的氧化性弱；原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則該原子的單質(zhì)越易得電子，氧化性強，但其陰離子的還原性弱；如：還原性：NaMgAl，Cl-Br-I-氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2

〉〉〈〈〈〈〉〉②根據(jù)元素金屬性（或金屬活動順序表）或非金屬性相對強弱進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強FOClBrIS

原子的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強2.物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷⑴依據(jù)元素原子得失電子的能12③依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷?注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。

如：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：濃硝酸稀硝酸?④依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2Cl2；還原性：HClMnCl2??注：我們可以依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性、還原性強弱；同樣可以由已知氧化性、還原性強弱，推斷反應(yīng)方向。如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S③依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷?注：判斷物質(zhì)的氧化13⑤依據(jù)反應(yīng)條件判斷①濃度:一般來說，溶液濃度越大,氧化性（或還原性)就越強如：氧化性：濃硝酸>稀硝酸,濃硫酸>稀硫酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。②酸堿性：一般來說，酸性越強，氧化劑的氧化性就越強。③溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑氧化性：KMnO4MnO2O2

>

>如：已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強弱為：W2>Z2>X2>Y2,

下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2

▲催化劑BC⑤依據(jù)反應(yīng)條件判斷①濃度:一般來說，溶液濃度越大,氧化141.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）：

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

CDC練習(xí)1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性153.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4結(jié)合所學(xué)的知識判斷下列強弱關(guān)系正確的是（）A.還原性:TeO2>SeO2>SO2

B.氧化性:TeO2>SeO2>SO2

還原性:H2Te>H2Se>H2SD.酸性:H2SeO3>H2SO3

4.某FeCl2溶液中有FeI2，根據(jù)已知反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有關(guān)事實.要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是()A.F2B.過量的Cl2C.FeCl3D.FeCl2CBC3.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se161、下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素被氧化B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D.含金屬元素的離子不一定都是陽離子AB氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)1、下列說法不正確的是()AB氧化還原反應(yīng)172.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被還原,也可能被氧化D.化合價降低為0C2.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素(183、下列反應(yīng)屬于一種元素還原兩種元素的是()A.

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB.

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2C.

HgS+O2===Hg+SO2D.

2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑CD3、下列反應(yīng)屬于一種元素還原兩種元素的是(194、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A.

Cl2+H2O===HCl+HClOB.2F2+H2O===4HF+O2C.Na2O+H2O===2NaOHD.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑A5、反應(yīng)4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2中，氧化產(chǎn)物是（）A.只有Fe2O3B.只有SO2

C.FeS2和Fe2O3D.Fe2O3和SO2D4、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑207、K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中,______是氧化劑,______是還原劑,_______元素被氧化,______元素被還原,_______是氧化產(chǎn)物,____是還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為____.

K2Cr2O7HCl氯鉻Cl2CrCl36NA6、①在5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是()

A.N元素B.N2C.HNO3D.H2O②氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。

B5：37、K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3K218、已知反應(yīng):2A-+C2==2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,2D-+C2=2C-+D2,由此可以推斷下列所述關(guān)系肯定正確的是（）A-能被D2氧化成A2

B.D-不能B2被氧化D2

C.氧化性B2>D2D.還原性B->D-C9、在反應(yīng)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為（）A.3∶8B.3∶4C.1∶4D.1∶3D8、已知反應(yīng):2A-+C2==2C-+A2,C9、2210、在金屬活動性順序表中，Mg排在Fe的前面，這說明還原性Mg

Fe（填<,>,=）,若將Mg和Fe的混合物置于少量鹽酸中，充分反應(yīng)后有一種金屬剩余，則這種剩余的金屬是

，理由

。>Fe同等反應(yīng)條件下，誰強誰先！10、在金屬活動性順序表中，Mg排在Fe的前面，這說明還原性23概念復(fù)習(xí):1.氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原，其生成物為還原產(chǎn)物。2.還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價升高的物質(zhì)。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物。概念復(fù)習(xí):1.氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物24還原劑氧化劑得到電子（或電子對偏向）失去電子（或電子對偏離）所含元素的化合價升高所含元素的化合價降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原電子的給予體電子的接受體e-還原劑氧化劑得到電子（或電子對偏向）失去電子（或電子對偏離）25

物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定于元素的化合價。

－20＋4＋6化合價只能作還原劑只能作氧化劑既能作還原劑，也能作氧化劑

還原劑

化合價升高

被氧化氧化劑

化合價降低

被還原物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定26氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)物類屬反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)過程反應(yīng)類型反應(yīng)產(chǎn)物化合價升高H2+CuO=H2O+Cu化合價降低失電子（或電子對的偏離）得電子（或電子對的偏向）還原劑氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物指元素小結(jié)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念聯(lián)系氧化還原氧化還原反應(yīng)物類屬反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)過程反應(yīng)類型27練習(xí)1、1.試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷IBr+H2O=HBr+HIO練習(xí)1、1.試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。若是，請指出282.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為：3.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（）CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O

GYQZX

C2.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的29二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1）雙線橋法：（2）單線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況表示反應(yīng)物氧化劑和還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（2）單線橋法：表示同種元30練習(xí)5、單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。（1）（2）（3）【練習(xí)4】在反應(yīng)中，還原劑是______，氧化劑是______，還原產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物是________，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是______mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。練習(xí)5、單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并31三、常見的氧化劑、還原劑?常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、X2、O3等；某些高價氧化物，如SO3、MnO2等；高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；還有王水、Na2O2、H2O2等。?常見的還原劑

活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2、

Si等；某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。三、常見的氧化劑、還原劑?常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如32四、物質(zhì)的氧化性、還原性判斷及強弱比較1.物質(zhì)氧化性、還原性判斷⑴單質(zhì)：金屬——還原性；非金屬——氧化性，也有還原性⑵化合物：一種元素形成的不同的價態(tài)的化合物。①處于最高價—②處于中間價—③處于最低價—只有氧化性；既有氧化性，又有還原性；只有還原性。⑶反應(yīng)：氧化劑，氧化產(chǎn)物——體現(xiàn)氧化性還原劑，還原產(chǎn)物——體現(xiàn)還原性練習(xí)6、下列微粒只有還原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB四、物質(zhì)的氧化性、還原性判斷及強弱比較1.物質(zhì)氧化性、還原33練習(xí)7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩練習(xí)7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—342.物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷⑴依據(jù)元素原子得失電子的能力①依據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：

一般而言，原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則該原子的單質(zhì)越易失電子，還原性強，但其陽離子的氧化性弱；原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則該原子的單質(zhì)越易得電子，氧化性強，但其陰離子的還原性弱；如：還原性：NaMgAl，Cl-Br-I-氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2

〉〉〈〈〈〈〉〉②根據(jù)元素金屬性（或金屬活動順序表）或非金屬性相對強弱進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強FOClBrIS

原子的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強2.物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷⑴依據(jù)元素原子得失電子的能35③依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷?注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。

如：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：濃硝酸稀硝酸?④依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2Cl2；還原性：HClMnCl2??注：我們可以依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性、還原性強弱；同樣可以由已知氧化性、還原性強弱，推斷反應(yīng)方向。如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S③依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷?注：判斷物質(zhì)的氧化36⑤依據(jù)反應(yīng)條件判斷①濃度:一般來說，溶液濃度越大,氧化性（或還原性)就越強如：氧化性：濃硝酸>稀硝酸,濃硫酸>稀硫酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。②酸堿性：一般來說，酸性越強，氧化劑的氧化性就越強。③溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑氧化性：KMnO4MnO2O2

>

>如：已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強弱為：W2>Z2>X2>Y2,

下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2

▲催化劑BC⑤依據(jù)反應(yīng)條件判斷①濃度:一般來說，溶液濃度越大,氧化371.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）：

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

CDC練習(xí)1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性383.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4結(jié)合所學(xué)的知識判斷下列強弱關(guān)系正確的是（）A.還原性:TeO2>SeO2>SO2

B.氧化性:TeO2>SeO2>SO2

還原性:H2Te>H2Se>H2SD.酸性:H2SeO3>H2SO3

4.某FeCl2溶液中有FeI2，根據(jù)已知反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有關(guān)事實.要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是()A.F2B.過量的Cl2C.FeCl3D.FeCl2CBC3.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se391、下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素被氧化B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D.含金屬元素的離子不一定都是陽離子AB氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)1、下列說法不正確的是()AB氧化還原反應(yīng)402.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被還原,也可能被氧化D.化合價降低為0C2.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素(413、下列反應(yīng)屬于