高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 練習(xí)題

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)一、單選題，共14小題1．（2022南京模擬）我國(guó)自主研制的核電技術(shù)成果“華電一號(hào)”其主要核燃料鈾238得到一個(gè)中子后經(jīng)過(guò)2次β衰變成為钚239：U+n→U，U→e+Np，Np→Pu+e。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．U和U互為同位素 B．Np和Pu化學(xué)性質(zhì)不相同C．U的中子數(shù)為145 D．U經(jīng)過(guò)三步化學(xué)反應(yīng)得到Pu2．（2022南京模擬）化合物Z2[X2Y4(YW)](YW)是制造北京冬奧會(huì)滑雪頭盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W、X、Z處于不同周期，W、X與Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)，Z原子的K層與M層電子數(shù)相等，Y為地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W<X<Y<<ZB．四種元素中只有Z可作為合金元素C．W、Y、Z三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)堿D．一定濃度的W3XY3溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液3．（2022深圳模擬）以下事實(shí)能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．氧化性：FeCl3>CuCl2C．酸性：HI>HF D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO34．（模擬）a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下反應(yīng)：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常見單質(zhì)，常溫時(shí)，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列說(shuō)法中不正確的是A．b是第二周期元素B．甲中有非極性共價(jià)鍵，且lmol甲中含有4mol離子C．己在自然界中有同素異形體D．c、d形成的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同5．（模擬）已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)不同的周期。由X、Y、Z組成的某有機(jī)物常用于合成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)比Z多。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑W>Z>Y>XB．Y、Z、W不可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒C．Z的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)高于Y的簡(jiǎn)單氫化物.D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W一定比Z強(qiáng)6．（模擬）已知X、Y、W、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息X某種同位素的原子中沒(méi)有中子Y地殼中含量最高的元素W在同周期中原子半徑最大Z單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料Q該元素的氧化物能形成酸雨下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Q＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Q＞ZC．Y元素與其他四種元素均可以形成兩種常見的化合物D．X、Y、W形成的化合物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵7．（模擬）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y形成的化合物不一定只含離子鍵B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W的氫化物可能是含18e-的微粒D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性8．（模擬）類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是A．由單質(zhì)銅和反應(yīng)生成，推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuSB．由鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高C．由氮元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于磷元素，推出氟元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于氯元素D．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)9．（2022·江蘇·宿遷市文昌高級(jí)中學(xué)模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．硫酸鐵的化學(xué)式：FeSO4B．K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)：+3C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Cu(NO3)2的電離方程式：Cu(NO3)2=Cu2++NO10．（2022·河南·滎陽(yáng)市教育體育局教學(xué)研究室高三開學(xué)考試）鉻(Cr)是一種重要的金屬，其金屬性介于鋅和鐵之間。根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Cr2O3能與Al反應(yīng)置換出CrD．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)11．（2022·黑龍江·模擬）下列原子半徑最小的元素是A．Na B．Mg C．O D．H12．（模擬）主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>X B．WX2中含有非極性共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y D．常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)13．（2020·河北·石家莊二中模擬）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>Y B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>X>ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X D．X的氫化物中可能含有非極性共價(jià)鍵14．（2021·安徽·模擬）下列說(shuō)法中正確的是A．金屬氧化物均是堿性氧化物B．金屬氧化物不能發(fā)生還原反應(yīng)C．非金屬單質(zhì)只有氧化性D．與金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)均有氧化性二、填空題，共2小題15．（模擬）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)2010年和2012年，俄羅斯的杜布納聯(lián)合核研究所兩次成功合成了超重元素Ts，中文名為“”。元素Ts可由反應(yīng)Bk＋Ca293Ts＋4n得到，該反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)化學(xué)反應(yīng)。Ts的質(zhì)子數(shù)為___________。(2)Ts的同族元素F的一種化合物為O3F2，若該化合物分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則O3F2的電子式為___________，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有___________。16．（模擬）某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：已知?dú)怏wB能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：(1)X中含有的元素有___，氣體B的電子式___。(2)X的化學(xué)式__。(3)X的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質(zhì)得到產(chǎn)物名稱__。(4)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、D、E的化學(xué)方程式___。三、推斷題，共2小題17．（模擬）化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑。某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：混合氣體B中含有兩種單質(zhì)氣體，其中一種呈黃綠色。(1)組成X的三種元素為___。(2)寫出X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式___。(3)將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體的化學(xué)式為___，直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無(wú)水鹽，請(qǐng)說(shuō)明理由___。(4)將黃綠色氣體B緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)通到一定量時(shí)，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種①___，②___；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因___。18．（2021·浙江·模擬）某興趣小組對(duì)某種儲(chǔ)氫材料X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式是___，化合物H的電子式為：___。(2)金屬互化物C和過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成，請(qǐng)寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式：___。(4)X中的某種元素單質(zhì)可用來(lái)制造信號(hào)彈的原因是___。(5)通過(guò)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過(guò)程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中D雜質(zhì)的含量，寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟及需要測(cè)量的物理量：___。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．和是U元素的不同核素，互為同位素，A選項(xiàng)正確；B．和最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，B選項(xiàng)正確；C．的中子數(shù)，C選項(xiàng)正確；D．原子是化學(xué)變化的最小微粒，核內(nèi)發(fā)生變化的不屬于化學(xué)反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2．D【分析】Y為O元素，W為H元素，Z為Mg元素，X為B元素，據(jù)此答題。【詳解】A．原子半徑從左往右依次減小，從上往下依次增大，則Mg＞B＞O＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．合金中也有可能有非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H、O、Mg三種元素形成的化合物為Mg(OH)2不屬于強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一定濃度的H3BO3溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．A【詳解】A．金屬性Na＞Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2，不能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；C．HI和HF是氫化物，酸性：HI＞HF，不能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，是物質(zhì)性質(zhì)決定，和元素周期律無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．B【分析】常溫下，0.01mol/L戊溶液的pH=12說(shuō)明戊為一元強(qiáng)堿，短周期中只有Na可形成一元強(qiáng)堿，故戊為NaOH，甲能與乙、丙分別反應(yīng)生成單質(zhì)己，可推斷甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，丁為Na2CO3，則a、b、c、d分別為H、C、O、Na四種元素，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．碳元素是6號(hào)元素，位于第二周期IVA族，A選項(xiàng)正確；B．Na2O2中含有O-O非極性鍵，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO共3mol離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O2在自然界中有同素異形體O3，C選項(xiàng)正確；D．O、Na形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)均為10，電子層結(jié)構(gòu)相同，D選項(xiàng)正確；答案選B。5．C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)不同的周期，可知X是H元素；根據(jù)由X、Y、Z組成的某有機(jī)物的球棍模型，可知Y是C元素；已知C能形成4個(gè)鍵，所以Y和Z之間為叁鍵，Z的半徑小于C，則Z是N元素；W原子的最外層電子數(shù)比Z多，W是S或Cl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑S(或Cl)>C>N>H，故A錯(cuò)誤；B．C、N、S組成的分子，C、N、Cl組成的分子各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．NH3分子間能形成氫鍵，NH3的熔點(diǎn)高于CH4的熔點(diǎn)，故C正確；D．HClO、H2SO3的酸性比HNO3弱，故D錯(cuò)誤；選C。6．C【分析】X、Y、W、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的某種同位素的原子中沒(méi)有中子，可知X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，可知Y為O元素；W在同周期中原子半徑最大，則W為Na元素；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，可知Z為Si元素；Q元素的氧化物能形成酸雨，則Q元素為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上向下原子半徑逐漸增大，故五種元素的原子半徑：Na>Si>S>O>H，A項(xiàng)正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)>S>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，B項(xiàng)正確；C．O與Si只能形成一種常見的化合物SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。7．D【分析】由圖象和題給信息可知：濃度均為0.01mol/L的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，說(shuō)明W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，則W、Y、Z都是非金屬元素。W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，由于原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na元素，然后根據(jù)物質(zhì)的形狀分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍琖是N，X是Na，Y是S，Z是Cl元素。A．X是Na，Y是S，二者可以形成離子化合物Na2Sx，其中含有離子鍵和非極性鍵，A正確；B．離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小。四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，N3-、Na+核外有2個(gè)電子層，S2-、Cl-的核外有3個(gè)電子層，則離子半徑大小為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，用字母序號(hào)表示為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，B正確；C．W是N，其形成的氫化物可以是N2H4，該物質(zhì)分子是含有18e-的微粒，C正確；D．Z是Cl元素，該元素的單質(zhì)Cl2具有強(qiáng)氧化性，但不具有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．D【詳解】A．S的氧化性較弱，只能將金屬氧化到較低價(jià)態(tài)，則單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則從F2到I2逐漸升高，金屬的熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C．氟元素沒(méi)有含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Cs>Na，金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，則金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，故D正確；答案選D。9．C【詳解】A．硫酸鐵的化學(xué)式為Fe2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B．K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)：+6，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．Cu(NO3)2電離時(shí)電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。10．A【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，鉻(Cr)的金屬性介于鋅和鐵之間，則鉻與冷水不能發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，鈉的金屬性大于鉻，Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C．根據(jù)信息、結(jié)合鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe推論：高溫條件下，Cr2O3能與Al反應(yīng)置換出Cr，C正確；D．據(jù)信息推論：鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選A。11．D【詳解】同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，Na、Mg都在第三周期，有三個(gè)電子層，半徑：Na>Mg；H只有一個(gè)電子層，O有兩個(gè)電子層，半徑：Na>Mg>O>H；半徑最小的元素是H，故選D。12．B【分析】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O，結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n，則6+7+n=3m，只有n=2時(shí)、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca，以此來(lái)解答。【詳解】解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca，A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：P3-＞O2-＞F-，即Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．WX2為CaO2，含有O-O非極性鍵，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，即Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)。13．B【詳解】X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，Y為Si元素；X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍，X為O元素；X、Z同主族，Z為S元素；則W為Cl元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：W>Z>Y，故A正確；B.硅為原子晶體，沸點(diǎn)很高，硫?yàn)楣腆w，氧氣為氣體，因此單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z>X，故B錯(cuò)誤；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X，故C正確；D.X

的氫化物有水和過(guò)氧化氫，其中過(guò)氧化氫中含有非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選B。14．D【詳解】A．有些金屬氧化物不是堿性氧化物，如Na2O2是過(guò)氧化物，Al2O3是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．由CuO被H2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cu和H2O，CuO被還原為Cu單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．非金屬單質(zhì)在有些反應(yīng)中也可以作還原劑，如C在燃燒反應(yīng)產(chǎn)生CO2時(shí)，C為還原劑，C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)只能失去電子，表現(xiàn)還原性，而與金屬反應(yīng)的物質(zhì)則得到電子表現(xiàn)氧化性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15．(1)

不是

117(2)

極性鍵、非極性鍵【分析】（1）2010年和2012年，俄羅斯的杜布納聯(lián)合核研究所兩次成功合成了超重元素Ts，中文名為“”。元素Ts可由反應(yīng)Bk＋Ca293Ts＋4n得到，該反應(yīng)為核反應(yīng)，不是(填“是”或“不是”)化學(xué)反應(yīng)。核反應(yīng)前后質(zhì)子守恒，Ts的質(zhì)子數(shù)為97＋20=117，Ts的質(zhì)子數(shù)為117。故答案為：不是；117；（2）Ts的同族元素F的一種化合物為O3F2，若該化合物分子中的每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O3F2的結(jié)構(gòu)式為F—O—O—O—F，則O3F2的電子式為，O3F2分子中既含有F—O極性鍵，又含有O—O非極性鍵。故答案為：；極性鍵、非極性鍵。16．(1)

Cu、N、S、O、H

(2)Cu(NH3)4SO4?2H2O(3)銅氨纖維(4)2Cu(NH3)4SO4?2H2O2CuO+8NH3↑+2SO2↑+O2↑+2H2O【分析】氣體A用堿石灰吸收后剩余氣體B，且氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，其物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.4mol×17g/mol=6.8g，則氣體A中除NH3外的氣體總質(zhì)量為10.4g-6.8g=3.6g，此氣體被堿石灰吸收，應(yīng)為水蒸氣，物質(zhì)的量為；固體C的質(zhì)量為26.4g-10.4g=16g；加熱分解后生成的黑色固體D應(yīng)為CuO，混合氣體E通入足量BaCl2溶液生成的白色沉淀23.3g，應(yīng)為BaSO4，其物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒可知，若氣體為SO3應(yīng)為0.1mol，質(zhì)量為8g，則混合氣體應(yīng)為0.1molSO2和0.05molO2；則黑色固體D質(zhì)量為8g，其物質(zhì)的量為，故X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05mol)=8：4：2：2：1，此化合物中含有Cu、N、S、H、O一共5種元素，結(jié)合原子守恒和質(zhì)量守恒分析解題。（1）由分析知X中含有的元素有Cu、N、S、H、O；氣體B為NH3，電子式是；（2）此化合物中含有Cu2+：NH4+：SO42-：H2O的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.4mol：0.1mol：0.2mol=1：4：1：2，X的化學(xué)式Cu(NH3)4SO4?2H2O；（3）Cu(NH3)4SO4?2H2O的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質(zhì)得到產(chǎn)物名稱銅氨纖維；（4）X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05)=8：4：2：2：1，則Cu(NH3)4SO4?2H2O隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、D、E的化學(xué)方程式為：2Cu(NH3)4SO4?2H2O2CuO+8NH3↑+2SO2↑+O2↑+2H2O。17．

Mg、Cl、O

2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2↑+7O2↑

MgCl2?6H2O

Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2[或Mg(OH)Cl]和H+，加熱時(shí)，H+以HCl形式逸出，從而使得水解完全，最終得不到無(wú)水氯化鎂

氯氣通入水中與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液中堿性減弱，紅色褪去

氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白

在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復(fù)說(shuō)明是原因①，反之則為原因②【分析】化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑，隔絕空氣受熱分解生成固體A和混合氣體B，B中含有兩種單質(zhì)氣體，其中一種呈黃綠色，其中一種是氯氣，X中含有Cl元素。B通入足量氫氧化鈉溶液氯氣被吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，剩余氣體E的物質(zhì)的量是0.784L÷22.4L/mol＝0.035mol，固體A溶于鹽酸中得到溶液C，溶液C中加入足量氫氧化鈉溶液得到沉淀D，由于X由三種短周期元素組成，所以沉淀D是氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.58g÷58g/mol＝0.01mol，根據(jù)Mg原子守恒0.4000gA是氧化鎂，物質(zhì)的量是0.01mol，所以A的組成元素是O、Mg、Cl，據(jù)此判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知組成X的三種元素為Mg、Cl、O。(2)根據(jù)原子守恒可知B中的另一種氣體是氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氯氣的物質(zhì)的量是＝0.01mol，則X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式為2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2↑+7O2↑。(3)溶液C是氯化鎂溶液，將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O，由于Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2[或Mg(OH)Cl]和H+，加熱時(shí)，H+以HCl形式逸出，從而使得水解完全，所以直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無(wú)水鹽。(4)將黃綠色氣體氯氣緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)通到一定量時(shí)，紅色突然褪去，由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性，另外氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)使堿性降低，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種，即氯氣通入水中與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液中堿性減弱，紅色褪去或氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白；由于次氯酸的漂白是不可逆的，則證明紅色褪去的原因的剩余方案是在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復(fù)說(shuō)明是原因①，反之則為原因②。18．

Mg(AlH4)2

Mg3Al2+2