原子結(jié)構(gòu) 元素推斷

PAGEPAGE19物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律推斷題一：題眼及解讀：1．某原子最外層電子數(shù)為次外層（或倒數(shù)第m層）的n倍。（n為大于1的整數(shù)）2．元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。（H、Be、Al）3．原子的次外層電子數(shù)為8。（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（A應(yīng)是金屬元素，而B是A上一周期的非金屬元素）5．已知元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，又知該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中該元素的百分含量為A％，以及元素的原子核中所含的中子數(shù)。解讀：由元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可知元素的負(fù)價(jià)和最高正化合價(jià)，根據(jù)元素的最高化合價(jià)寫出元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式，再據(jù)其氧化物中所含該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求得元素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與元素原子的質(zhì)量數(shù)近似相等，質(zhì)量數(shù)減去中子數(shù)即為其質(zhì)子數(shù)，從而確定出該元素。6．1molA與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下的22.4LH2。（第ⅡA元素）7．A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)。（一個(gè)為酸，一個(gè)為堿，另一個(gè)為兩性氫氧化物）8．在周期表中，相鄰的A、B、C三種元素原子序數(shù)之和為m，其中A、B同周期，B、C同主族。（設(shè)三元素的原子序數(shù)為a、b、c，則a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，這樣就可以解出三元素的原子序數(shù)。當(dāng)然，也可以用觀察元素周期表的方法來找出三種元素。）9．元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為m。解讀：因?yàn)橹髯逶氐淖罡哒齼r(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，若其絕對(duì)值之差為m，則可設(shè)其最高正價(jià)為x，負(fù)價(jià)為y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因?yàn)樨?fù)價(jià)的絕對(duì)值一般不超過4，所以正價(jià)的絕對(duì)值大于負(fù)價(jià)的絕對(duì)值），解出其化合價(jià)數(shù)值，推出其所在的族序數(shù)。10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。解讀：通常情況下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，二、理解運(yùn)用1、下面給出幾道高考試題或高考模擬題中元素周期表推斷題的題干描述，請(qǐng)以最快的速度將題目中的各字母所代表的元素推出。（1）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物，YX3極易溶于水。XYZW（2）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，Q能分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物，且原子序數(shù)Y<Z。QRXYZ（3）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。UVWXYZ（4）已知A、B、C、D均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增；A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于D元素的核電荷數(shù)，且D元素的核電荷數(shù)為C的2倍；C、D兩元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)

①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物質(zhì)的量比2:3反應(yīng)生成單質(zhì)(含B)和化合物(只含A、C)

②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)生成單質(zhì)(含D)和化合物(只含A、C)ABCD（5）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成cabcde（6）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減??；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；

③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；

④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。ABCD2．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素的符號(hào)：A__________D__________E___________。（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是_________________________，化學(xué)方程式是____________________________________________________。（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式是_______。.3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）這四種元素分別是：A_________,B_______,C______,D_____。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是___________。

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是______，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是_______。

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是________。

4．根據(jù)周期表對(duì)角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，又知AlCl3的熔沸點(diǎn)低，容易升華。試回答下列問題：（1）寫出Be和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式。（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用試劑鑒別，其離子方程式為。（3）Li和Mg根據(jù)對(duì)角線法則，性質(zhì)也相似，Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式為，同時(shí)還有少量的生成。5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）W與Y可形成化合物W2Y，用電子式表示該化合物的形成過程：。（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因：（4）Y與氫元素形成化合物H2Y，該化合物的電子式為。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是>>>。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（（9）某種金屬元素與Y的單質(zhì)化合生成+2價(jià)的硫化物，與Z的單質(zhì)化合生成+3價(jià)的氯化物，則該金屬在元素周期表處于周期族。6．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為。7.相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實(shí)驗(yàn)室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)(1)制取X、M、Z的發(fā)生裝置分別是(填寫序號(hào))X：；Z：；M：。(2)X、Y、Z三種單質(zhì)分別是X：；Y：；Z：。(3)A的電子式是，A中含有的化學(xué)鍵類型有。(4)已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。用下圖所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集Y。①若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足。②若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是，。8．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（1）寫出元素符號(hào)︰A，C；（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學(xué)方程式：；（3）比較BCD三種離子半徑大?。?）BC可形成的化合物有哪些，畫出電子式9．A、B、C、D四種元素。A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。A、D次外電子層都是8個(gè)電子；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子。B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2－離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號(hào)：A________B_________C_________D_________。10.A、B、C、D、E五種元素。原子序數(shù)依次增大，且不超過36。已知B、C、D同周期，A與D同族，C與E同主族。A原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C原子的內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子總數(shù)的2倍。B在同周期主族元素中原子半徑最大。這五種元素分別是什么？A________B_______C________D________E_________。11．X、Y、Z三種短周期元素可以形成XY2，Z2Y，Z2Y2，Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子比Y的離子多一個(gè)電子層，回答：⑴X的最外層有______個(gè)電子。⑵用電子式表示Z2Y的形成過程_______________________。⑶Z2Y2屬于_____________化合物，其中存在___________鍵，其電子式為__________。12.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________；

（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8︰2︰4︰1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是____________________。13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序

。

（2）ZW2的電子式是

，它在常溫下呈液態(tài)，屬于

化合物。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理

（用化學(xué)方程式表示）。

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是

。14、有X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中第三周期。X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的－2價(jià)陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小。據(jù)此回答：（1）X與Y兩元素形成的化合物的電子式為，該化合物固態(tài)時(shí)為晶體。(2)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序，寫出X、Y、Z三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。（3）按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序，寫出Y和Z兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式。（4）在X、Y兩元素形成的化合物溶液中，通入適量的Z單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。15、有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的式量與X最最高價(jià)氧化物的式量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，乙與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：（1）寫出各元素符號(hào)：X、Y、Z。（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和氫形成的化合物的電子式為。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16、設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)。③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y元素是，Z元素是。（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是17、A，B，C，D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次處層電子數(shù)為2，C，A原子的核外次外層電子數(shù)均為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在同族元素中酸性最強(qiáng)，則A，B，C，D元素的符號(hào)分別是______。A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成____種鹽，其化學(xué)式分別為_____。C，D的形成的氫氧化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______。18、有A，B，C，D四種元素，A，C，D原子有相同的電子層。A的L層比B的L層多4個(gè)電子，A的最外層比C的最外層多4個(gè)電子，比D的最外層少2個(gè)電子，比B的最外層多1個(gè)電子，則A，B，C，D四種元素的符號(hào)分別是____,_____,____,____.19、有V，W，X，Y，Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于是20，其中X，Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)）V是_____,W是______,X是_____,Y是______,Z是_____。20、有A，B，C，D四種元素，A，C，D原子有相同的電子層。A的L層比B的L層多4個(gè)電子，A的最外層比C的最外層多4個(gè)電子，比D的最外層少2個(gè)電子，比B的最外層多1個(gè)電子，則A，B，C，D四種元素的符號(hào)分別是____,_____,____,____.21、有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:（1）元素名稱:A________B__________C__________D___________（2）寫出AB2的電子式為______________（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡圖____________,用電子式表示化合物C2D的形成過程.22、有A、B、C、D4種元索，它們的原子序數(shù)由A到D逐漸增大。①D的氧化物分子式為DO2，D的最高價(jià)氧化物中，D的質(zhì)量百分含量為40％，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；⑧B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1摩B和H2完全反應(yīng)時(shí)，有2.408x1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可生成淺黃色固體，此生成物與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述試回答：(1)指出四種元素的名稱：A_____，B_____，C_______，D______。(2)用電子式表示B、C在高溫下化合的過程__________.

23、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）。（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程。（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是。（5）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式。24、W、X、Y、Z足原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為___________________________。（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____________＞____________（用分子式表示）。（5）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____________＞___________＞___________＞______________。25、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：YZW（2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的，以減少對(duì)大氣的污染。（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）工業(yè)上可用E的濃溶液來檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為。26、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。（1）下列推斷正確的是（a）、A、B、E不可能在同一主族（b）、A、B、C可能在同一周期（c）、C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性（d）、C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為；C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物19.5g與足量的水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；27、下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題。kk（1）人們?cè)J(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_________(寫元素符號(hào))，其原因是__________________________________。（2）e是周期表中的___________族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（3）a的陰離子半徑____b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一個(gè)對(duì)角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號(hào)，下同）_____________________________；_______________________________。（5）f的+4價(jià)氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________________。（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有種，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。28、A、B、C、D、E屬于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A，D；（2）A~E所形成的簡單離子中，與Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是（用離子符號(hào)表示）；（3）化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為；（4）A和C可在一定條件下相互作用可生成一種用于航天員在太空艙中的供氧劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；C、D組成的化合物Z的化學(xué)式為，Z在信息技術(shù)上的一種重要用途是。29、六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物。請(qǐng)回答：（1）Y元素的名稱是；（2）XZ3化合物的電子式是；（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷仉x子符號(hào)表示）；（4）化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為（5）元素組成為XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。30、A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：（1）A在元素周期表中的位置是；（2）C的元素名稱是；（3）D元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的電子式為，B2E4的結(jié)構(gòu)式為。31、A、B、C、D為短周期元素內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，最外層電子數(shù)A和C相等，B和D相等，C和D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A和B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則這四種元素的符號(hào)分別是A________，B________，C________，D________，分別由這四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________．32、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，已知：①X與Z、Y與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式___________。其化學(xué)鍵類型是___________、__________。（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。33、在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是；X與氫元素形成的化合物的電子式是。(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是。(3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)健；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是.(4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為。34．已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。 ②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E； ③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E；請(qǐng)回答以下問題：⑴A分子的空間構(gòu)型是。B分子的結(jié)構(gòu)式為，⑵寫出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑶由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。⑷工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。35．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是____________(填元素符號(hào))，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：___________________