課題2：酸和堿的中和反應(yīng)課件

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)1活動與探究酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？活動與探究酸和堿混合在一起，會怎樣呢？2一、中和反應(yīng)【實驗10-8】如圖10-13所示，在燒杯中加入5ml稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。圖10-13在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸一、中和反應(yīng)圖10-13在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸3反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是4氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成了什么？NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸水？鹽金屬離子酸根離子氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成了什么？NaOH5

我們化學(xué)上所說的“鹽”，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的“鹽”？我們化學(xué)上所說的“6鹽

由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物例如：Na2SO4,K2CO3,NH4NO3,FeCl3等等鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物例如：7物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽金屬非金屬整理歸納物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸金屬非金屬整理歸納8

二、中和反應(yīng)1、

概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2、特點:A反應(yīng)物是酸和堿；B生成物是鹽和水3、表達式:酸+堿→鹽+水4、本質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。H+

+OH-

==H2O二、中和反應(yīng)1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的2、9練習(xí)：完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應(yīng)1.CaCO3+HCl-------2.CO2+NaOH-------3.KOH+HNO3-------4.H2SO4+Fe2O3-------練習(xí)：完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應(yīng)101.調(diào)節(jié)土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。應(yīng)怎樣去調(diào)節(jié)酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰(消石灰、氫氧化鈣[Ca(OH)2])中和。不可，氫氧化鈉腐蝕性太強。二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1.調(diào)節(jié)土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。應(yīng)怎樣11返回返回122.處理工廠的廢水你會處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水你會處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫13胃樂說明書[藥品名稱]胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒胃樂膠囊返回返回胃樂說明書胃樂膠囊返回返回143.用于醫(yī)藥胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁【Al（OH）3】Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？思考：為何不用氫氧化鈉呢？胃樂膠囊的主要成分3.用于醫(yī)藥胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁【Al（OH）3】A15

濃度為1%的鹽酸和濃度為10%的鹽酸，哪個酸性更強呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊溶液可以嗎？濃度為1%的鹽酸和濃度為10%的鹽酸，哪個酸性更強呢？你能16三、溶液酸堿度的表示法——PH酸性溶液的pH<7堿性溶液的pH>7中性溶液的pH=7pH越小，酸性越強pH越大，堿性越強(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常在0~14之間。三、溶液酸堿度的表示法——PH酸性溶液的pH<7堿性溶液的p17【方法】用玻璃棒蘸?。ɑ蛴媚z頭滴管吸?。┍粶y液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y定溶液的pH測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙【方法】用玻璃棒蘸取（或用膠頭滴管吸?。┍粶y液體滴到pH試紙18pH試紙使用注意事項：（1）不得直接將pH試紙浸在待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測液。（2）不能將pH試紙潤濕，否則，待測液被稀釋，pH測量不準。（3）用pH試紙檢測酸性或堿性氣體時，可將pH試紙用蒸餾水潤濕再用。pH試紙使用注意事項：19溶液的酸堿度的重要意義：

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進行。

⑵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤里生長。

⑶測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。

⑷測定人體液的pH，可以了解人體的健康狀況。

溶液的酸堿度的重要意義：

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的p20學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？一、中和反應(yīng)：酸+堿→鹽+水

由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)2、工業(yè)3、生活

三、酸堿度—pH（0—14之間）

1、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越強⑶堿性溶液pH﹥7pH越大，堿性越強

2、溶液酸堿度的意義⑴、農(nóng)業(yè)⑵、工業(yè)⑶、環(huán)境⑷、生活學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？一、中和反應(yīng)：酸+堿→鹽+水211.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）2.填寫下表（223.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2↑BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3C3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）C234.完成下列化學(xué)方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO42H2O

2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO24.完成下列化學(xué)方程式：CaSO42H2O2245.向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開_____色，此時溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈______________性，pH______________；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了____________反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____________________________。紅色>7中=7無<7中和反應(yīng)HCl+NaOH===NaCl+H2O5.向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液紅色>7256.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,蘋果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列說法不正確的是()A.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果B.番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶強7.二氧化碳飽和溶液的pH=5.6，酸性比其強的雨水稱為酸雨。一場雨后從A地測得雨水的pH=4，B地測得雨水的pH=6.6，則()A.

A地是酸雨 B.

B地是酸雨C.

均是酸雨 D.

都不是酸雨CA6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,蘋果是2.926第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)27活動與探究酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？活動與探究酸和堿混合在一起，會怎樣呢？28一、中和反應(yīng)【實驗10-8】如圖10-13所示，在燒杯中加入5ml稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。圖10-13在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸一、中和反應(yīng)圖10-13在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸29反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是30氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成了什么？NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸水？鹽金屬離子酸根離子氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成了什么？NaOH31

我們化學(xué)上所說的“鹽”，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的“鹽”？我們化學(xué)上所說的“32鹽

由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物例如：Na2SO4,K2CO3,NH4NO3,FeCl3等等鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物例如：33物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽金屬非金屬整理歸納物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸金屬非金屬整理歸納34

二、中和反應(yīng)1、

概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2、特點:A反應(yīng)物是酸和堿；B生成物是鹽和水3、表達式:酸+堿→鹽+水4、本質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。H+

+OH-

==H2O二、中和反應(yīng)1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的2、35練習(xí)：完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應(yīng)1.CaCO3+HCl-------2.CO2+NaOH-------3.KOH+HNO3-------4.H2SO4+Fe2O3-------練習(xí)：完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應(yīng)361.調(diào)節(jié)土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。應(yīng)怎樣去調(diào)節(jié)酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰(消石灰、氫氧化鈣[Ca(OH)2])中和。不可，氫氧化鈉腐蝕性太強。二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1.調(diào)節(jié)土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。應(yīng)怎樣37返回返回382.處理工廠的廢水你會處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水你會處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫39胃樂說明書[藥品名稱]胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒胃樂膠囊返回返回胃樂說明書胃樂膠囊返回返回403.用于醫(yī)藥胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁【Al（OH）3】Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？思考：為何不用氫氧化鈉呢？胃樂膠囊的主要成分3.用于醫(yī)藥胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁【Al（OH）3】A41

濃度為1%的鹽酸和濃度為10%的鹽酸，哪個酸性更強呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊溶液可以嗎？濃度為1%的鹽酸和濃度為10%的鹽酸，哪個酸性更強呢？你能42三、溶液酸堿度的表示法——PH酸性溶液的pH<7堿性溶液的pH>7中性溶液的pH=7pH越小，酸性越強pH越大，堿性越強(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常在0~14之間。三、溶液酸堿度的表示法——PH酸性溶液的pH<7堿性溶液的p43【方法】用玻璃棒蘸?。ɑ蛴媚z頭滴管吸取）被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y定溶液的pH測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙【方法】用玻璃棒蘸取（或用膠頭滴管吸?。┍粶y液體滴到pH試紙44pH試紙使用注意事項：（1）不得直接將pH試紙浸在待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測液。（2）不能將pH試紙潤濕，否則，待測液被稀釋，pH測量不準。（3）用pH試紙檢測酸性或堿性氣體時，可將pH試紙用蒸餾水潤濕再用。pH試紙使用注意事項：45溶液的酸堿度的重要意義：

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進行。

⑵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤里生長。

⑶測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。

⑷測定人體液的pH，可以了解人體的健康狀況。

溶液的酸堿度的重要意義：

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的p46學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？一、中和反應(yīng)：酸+堿→鹽+水

由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)2、工業(yè)3、生活

三、酸堿度—pH（0—14之間）

1、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越強⑶堿性溶液pH﹥7pH越大，堿性越強

2、溶液酸堿度的意義⑴、農(nóng)業(yè)⑵、工業(yè)⑶、環(huán)境⑷、生活學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？一、中和反應(yīng)：酸+堿→鹽+水471.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）2.填寫下表（483.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2↑BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3C3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）C494.完成下列化學(xué)方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO42H2O

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