高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開課課件

第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡題型三難溶電解質(zhì)的溶解平衡題型三難溶電解質(zhì)的溶解平衡歷年真題研習(xí)必備知能整合題點突破演練歷年真題研習(xí)必備知能整合題點突破演練歷年真題研習(xí)1．(2019·全國卷Ⅱ)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)歷年真題研習(xí)1．(2019·全國卷Ⅱ)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度答案B

解析

難溶物質(zhì)的溶解度可以用物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)反映，即圖中a、b分別表示T1、T2溫度下，1LCdS飽和溶液里含amol、bmolCdS，A項正確；Ksp在一定溫度下是一個常數(shù)，所以Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項錯誤；【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)向m點的溶液中加入Na2S固體，Ksp保持不變，S2－濃度增大，則Cd2＋濃度減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，C項正確；溫度降低時，溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確?！久Ｕn堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)2．(2018·全國卷Ⅲ)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(

)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦2．(2018·全國卷Ⅲ)用0.100mol·L－1AgA．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點c向b方向移動答案C

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學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)(2)直線型(pM－pR曲線)pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦(2)直線型(pM－pR曲線)【名校課堂】獲獎PPT-年高考【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)1．在一定溫度下，AgCl與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系，下列說法正確的是(

)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)D．向2mL0.01mol·L－1AgNO3溶液中加幾滴0.01mol·L－1NaCl溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案A

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)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36D．向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀答案C

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CuCl2、Na2S水解促進水的電離，b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離既不促進也不抑制，水的電離程度最小的為b點，A項錯誤；根據(jù)物料守恒Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，B項錯誤；【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)b點c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據(jù)b點數(shù)據(jù)，c(Cu2＋)＝2×10－18mol·L－1，則該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36，C項正確；Ksp(ZnS)＝3×10－25＞Ksp(CuS)，所以向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，D項錯誤?！久Ｕn堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)題點突破演練【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦題點突破演練【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)答案D

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由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知，酸性HNO2>CH3COOH。pH相同的兩種酸溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸pH變化大，所以曲線Ⅱ為HNO2，A項錯誤；b、c兩點處，b點酸性強，對水的電離抑制程度大，所以水的電離程度：c點>b點，B項錯誤；【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦解析由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知，酸性H【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)3．(2019·湖南衡陽八中聯(lián)賽)室溫下，1mol·L－l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(

)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦3．(2019·湖南衡陽八中聯(lián)賽)室溫下，1mol·L－l答案C

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二甲胺與鹽酸恰好完全中和時放出熱量最多，溶液溫度最高，即Y點表示酸堿恰好完全反應(yīng)。根據(jù)(CH3)2NH·H2O＋HCl===(CH3)2NH2Cl＋H2O，則c＝0.2mol·L－1，A項正確；二甲胺是弱堿，Y點對應(yīng)溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，X點對應(yīng)的溶液中(CH3)2NH·H2O、(CH3)2NH2Cl的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點應(yīng)在X點與Y點之間，B項錯誤；【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦解析二甲胺與鹽酸恰好完全中和時放出熱量最多，溶液溫度最高，【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)答案C

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向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要氫氧化鈉溶液的體積為20mL，得到的溶質(zhì)是NaNO2，為強堿弱酸鹽，水解使溶液偏堿性，而c點時溶液呈中性，所以X＜20mL，A項錯誤；【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦解析向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)6．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(

)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦6．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點溶液對應(yīng)的pH＝7C．b＝20.00D．M點后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－)答案B

【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)N點水電離出c(H＋)最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，P點溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點pH不等于7，B項錯誤；由上述分析知N點為HA和NaOH恰好完全反應(yīng)的點，則b＝20.00，C項正確；M點pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，存在c(Na＋)＝c(A－)，M點后，pH＞7，c(Na＋)＞c(A－)，D項正確?！久Ｕn堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦N點水電離出c(H＋)最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)答案D

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℃

時，AgX(X＝Cl、Br)的溶度積與c(Ag＋)和c(X－)的相互關(guān)系如圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，p(X－)＝－lgc(X－)。下列說法正確的是(

)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦8．(2019·安徽定遠中學(xué)模擬)t℃時，AgX(X＝C【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點c向b方向移動【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與加入Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦解析難溶物質(zhì)的溶解度可以用物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)反映，即圖中a、b分別表示T1、T2溫度下，1LCdS飽和溶液里含amol、bmolCdS，A項正確；01mol·L－1AgNO3溶液中加幾滴0.【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外。100mol·L－1AgNO3滴定50.根據(jù)(CH3)2NH·H2O＋HCl===(CH3)2NH2Cl＋H2O，則c＝0.【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦D項，加入的M(NO3)2溶解后會使溶液中c(M2＋)增大，盡管平衡向生成沉淀的方向移動，但由勒夏特列原理知，重達到平衡后c(M2＋)仍是增大的，錯誤?！久Ｕn堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦二甲胺是弱堿，Y點對應(yīng)溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，X點對應(yīng)的溶液中(CH3)2NH·H2O、(CH3)2NH2Cl的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點應(yīng)在X點與Y點之間，B項錯誤；答案D

【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)解析

根據(jù)圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag＋)與p(Cl－)的關(guān)系曲線，線上每一點均為氯化銀的飽和溶液，如a點，p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)＝5，則c(Ag＋)＝10－5mol/L，p(Cl－)＝－lgc(Cl－)＝5，則c(Cl－)＝10－5mol/L，則Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)＝10－5×10－5＝10－10，同理Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)×c(Br－)＝10－7×10－7＝10－14。【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦解析根據(jù)圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag＋)與p(Cl－)的【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)制作者：狀元橋適用對象：高中學(xué)生制作軟件：Powerpoint2003、

Photoshopcs3運行環(huán)境：WindowsXP以上操作系統(tǒng)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦制作者：狀元橋適用對象：高中學(xué)生制作軟件：Power第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡題型三難溶電解質(zhì)的溶解平衡題型三難溶電解質(zhì)的溶解平衡歷年真題研習(xí)必備知能整合題點突破演練歷年真題研習(xí)必備知能整合題點突破演練歷年真題研習(xí)1．(2019·全國卷Ⅱ)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)歷年真題研習(xí)1．(2019·全國卷Ⅱ)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度答案B

解析

難溶物質(zhì)的溶解度可以用物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)反映，即圖中a、b分別表示T1、T2溫度下，1LCdS飽和溶液里含amol、bmolCdS，A項正確；Ksp在一定溫度下是一個常數(shù)，所以Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項錯誤；【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)向m點的溶液中加入Na2S固體，Ksp保持不變，S2－濃度增大，則Cd2＋濃度減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，C項正確；溫度降低時，溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確。【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)2．(2018·全國卷Ⅲ)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(

)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦2．(2018·全國卷Ⅲ)用0.100mol·L－1AgA．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點c向b方向移動答案C

【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦(1)溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦第三步：抓住Ksp的特點，結(jié)合選項分析判斷【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦溫度降低時，溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確。【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦下列有關(guān)說法正確的是()【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦B．M、P兩點溶液對應(yīng)的pH＝7【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦①原溶液不飽和時，離子濃度都增大。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。相同實驗條件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，當(dāng)?shù)渭酉嗟攘康腁g＋時，溶液中c(Br－)＜c(Cl－)，故反應(yīng)終點c向b方向移動，D項正確?！久Ｕn堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)該類試題常常借助圖像進行設(shè)計，考查外界條件對溶解平衡的影響、溶解平衡移動過程中離子濃度的變化、溶度積與溶解度的關(guān)系、溶度積常數(shù)的計算與應(yīng)用等。【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)解答該類題目首先要注意橫縱坐標(biāo)的含義，然后根據(jù)溶解平衡的影響規(guī)律，溶度積常數(shù)的表達式及其意義，并結(jié)合選項，綜合分析、推理、計算、做出判斷。該類試題主要考查考生變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦解答該類題目首先要注意橫縱坐標(biāo)的含義，然后根據(jù)溶解平衡的影響必備知能整合體系變化條件平衡移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦必備知能整合體系變化平衡移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(體系變化條件平衡移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp加入少量AgNO3向左增大減小不變通入HCl(g)向左減小增大不變通入H2S(g)向右減小增大不變【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦體系變化平衡移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ks2．解答沉淀溶解平衡圖像題的三步驟第一步：明確圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義橫、縱坐標(biāo)通常是難溶電解質(zhì)溶解后電離出的離子濃度(或離子濃度的負對數(shù)等)?！久Ｕn堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)第二步：理解圖像中線上點、線外點的含義【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦第二步：理解圖像中線上點、線外點的含義【名校課堂】獲獎PPT以AgCl為例，在該沉淀溶解平衡圖像上：(1)曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外?！久Ｕn堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)(2)曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp?！久Ｕn堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)第三步：抓住Ksp的特點，結(jié)合選項分析判斷(1)溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時，離子濃度都增大。②原溶液飽和時，離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)3．Kw和Ksp曲線(1)雙曲線型【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦3．Kw和Ksp曲線【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)(2)直線型(pM－pR曲線)pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦(2)直線型(pM－pR曲線)【名校課堂】獲獎PPT-年高考【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)1．在一定溫度下，AgCl與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系，下列說法正確的是(

)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)D．向2mL0.01mol·L－1AgNO3溶液中加幾滴0.01mol·L－1NaCl溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案A

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)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36D．向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀答案C

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CuCl2、Na2S水解促進水的電離，b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離既不促進也不抑制，水的電離程度最小的為b點，A項錯誤；根據(jù)物料守恒Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，B項錯誤；【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共PPT)（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)b點c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據(jù)b點數(shù)據(jù)，c(Cu2＋)＝2×10－18mol·L－1，則該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36，C項正確；Ksp(ZnS)＝3×10－25＞Ksp(CuS)，所以向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，D項錯誤?！久Ｕn堂】獲獎PPT-年高考