電離平衡課件

電離平衡

高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：甄曉麗電離平衡高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：甄曉麗1第一節(jié)電離平衡水的電離和溶液的PH一、電離平衡※問(wèn)題與討論㈠①什么叫電離？電離的條件是什么？電離的根本原因？②物質(zhì)的電離是什么變化？③物質(zhì)導(dǎo)電的原因是什么？電離與通電有何關(guān)系？※電離：物質(zhì)在水溶液中或熔融的條件下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程?！婋x的條件：水溶液中或熔融的條件下※電離的根本原因：外界條件（如：水分子、溫度等）減弱或破壞了成鍵粒子之間的作用力※導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)、帶電粒子1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤豪锖腿刍癄顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等。如多數(shù)非金屬氧化物，多數(shù)有機(jī)物等。第一節(jié)電離平衡水的電離和溶液的PH一、電離平衡※問(wèn)2強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

討論：結(jié)論：NaCl固體、NaOH固體、H2O是電解質(zhì)Cu、NaCl(s)、NaOH(s)、CO2、NH3、H2O、蔗糖、NaCl(aq)、K2SO4(aq)、酒精。

下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)完全部分(水合)離子分子、(水合)離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)討論：結(jié)論：NaCl固體、NaOH固體、3例1、下列物質(zhì)，該狀態(tài)能導(dǎo)電的是：_____________；溶于水才能導(dǎo)電的是：_________________________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________；屬于弱電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是____________。①氯化鈉固體；②氯化氫氣體；③鹽酸溶液；④純硫酸；⑤氯氣；⑥二氧化硫；⑦氫氧化鈉溶液；⑧純醋酸；⑨硫酸鋇；⑩純酒精；⑾鋁；⑿蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10※問(wèn)題與討論㈡電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。討論一：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力到底與什么有關(guān)？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論四：水溶液能導(dǎo)電一定是把電解質(zhì)加到水里了？討論五：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？討論六：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電？例1、下列物質(zhì)，該狀態(tài)能導(dǎo)電的是：_____________4AB2．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。1．下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH[應(yīng)用舉例]：3.對(duì)于一元酸HA，下列說(shuō)法能證明它是弱電解質(zhì)的是()A.0.1mol/LHA溶液中，c(A-)=0.1mol/LB.0.1mol/LHA溶液中，PH=2C.同體積、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合，PH>7D.常溫PH=2的HA與PH=12的NaOH溶液等體積混合，PH=7BCAB2．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(5一、對(duì)電解質(zhì)的概念理解不清楚(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是在化合物的范圍中,物質(zhì)不是電解質(zhì)也不一定是非電解質(zhì),如單質(zhì)和溶液既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開(kāi),電解質(zhì)是純凈物,電解質(zhì)溶液是混合物。如鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)概念中的溶解或熔融兩個(gè)條件具備一個(gè)就可以,不需要兩個(gè)條件同時(shí)具備。電解質(zhì)在電離時(shí)無(wú)需有外加電源,在水溶液或熔融狀態(tài)下都可電離。(3)化合物溶于水后的水溶液導(dǎo)電,該化合物不一定是電解質(zhì),如SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,兩者的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿苡谒畷r(shí)生成的弱電解質(zhì)H2SO3、NH3·H2O會(huì)電離出自由移動(dòng)的離子,而不是SO2、NH3本身直接電離出自由移動(dòng)的離子,所以SO2、NH3不是電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度沒(méi)有直接關(guān)系,如BaSO4等難溶物在水中不溶解,但此類(lèi)物質(zhì)溶解在水中的部分是完全電離的,而且在熔融狀態(tài)下是完全電離的,因此BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。[易錯(cuò)盤(pán)點(diǎn)]：一、對(duì)電解質(zhì)的概念理解不清楚[易錯(cuò)盤(pán)點(diǎn)]：62、電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)——強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)[練習(xí)]：寫(xiě)出下列電解質(zhì)電離的方程式H2S、Cu(OH)2Al(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4——弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用“”號(hào)☆多元弱酸是分步電離，應(yīng)分步書(shū)寫(xiě),以第一步電離為主☆多元弱堿也是分步電離，但較為復(fù)雜，因此寫(xiě)成一步完成A例2、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．BaSO4Ba2++SO42-C．H2CO32H++CO32-D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-小結(jié)電離方程式：電離方程式的書(shū)寫(xiě)首先必須判斷物質(zhì)的類(lèi)別多元弱酸的電離要分步書(shū)寫(xiě)多元弱堿的電離因?yàn)檩^為復(fù)雜，因此寫(xiě)成一步完成多元弱酸的酸式鹽電離既有鹽本身的電離又有酸根離子的電離2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)——強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)7弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆的過(guò)程HAcH++Ac-電離分子化討論1：HAc（弱電解質(zhì)）部分電離，是否指有一部分HAc能電離，另一部分HAc不能電離？3、弱電解質(zhì)的電離平衡討論2：弱電解質(zhì)在電離過(guò)程中離子化速率和分子化速率變化過(guò)程是怎樣變化的？（1）定義：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電解質(zhì)分子和各種離子的濃度保持不變的狀態(tài)叫作電離平衡狀態(tài)_________________________________

________________________________（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變平衡移動(dòng)分析——

勒夏特列原理弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆的過(guò)程HAc8[易錯(cuò)盤(pán)點(diǎn)]：[易錯(cuò)盤(pán)點(diǎn)]：91、電離度的概念：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。2、適用范圍：弱電解質(zhì)電離度（補(bǔ)充內(nèi)容）3、電離度的表達(dá)式：α=—————100%n(已電離)n(總)4、計(jì)算例：25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液，測(cè)得c(H+)=1.3210-3mol/L,求αc(已電離)c(總)=————100%某溫度下，0.01mol/LNH3·H2O電離度為4%，求c(NH4+)和c(OH-)一元弱酸：c(H+)=αc(始)一元弱堿：c(OH-)=αc(始)拓寬公式1、電離度的概念：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電105、影響電離度的因素Ⅰ內(nèi)因：在相同條件下，電離度的大小可表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。①濃度對(duì)電離度的影響13.20.0016.80.0054.21.91.320.948電離度/%0.010.050.10.2濃度/mol/L25℃時(shí)不同濃度醋酸的電離度在相同溫度下，濃度越小，電離度越大②溫度對(duì)電離度的影響溫度升高，電離度增大思考：將醋酸稀釋?zhuān)琻(H+)、c(H+)分別如何變？與電解質(zhì)的本身有關(guān)Ⅱ外因：濃度、溫度、外加試劑等電離為吸熱過(guò)程③外加試劑對(duì)電離度的影響思考1：向0.1mol/L的HAc溶液中分別加入Zn、NaOH(s)、NaAc(s)、1mol/LHCl溶液，對(duì)原HAc的電離度有何影響？思考2：實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請(qǐng)解釋此法優(yōu)于一般排水法收集的原因?5、影響電離度的因素Ⅰ內(nèi)因：在相同條件下，電離度的大小可表示11（3）影響電離平衡的因素：①濃度的影響濃度、溫度、同離子效應(yīng)等a:加水稀釋----電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大b:加入純?nèi)蹼娊赓|(zhì)----電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度減小②溫度的影響----電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大思考2：弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中的離子濃度是否一定增加？思考3：在NH3·H2O溶液中分別加入適量下列物質(zhì)對(duì)NH3·H2O的電離平衡各有什么影響？A、鹽酸B、濃NaOH(aq)C、濃NH4Cl(aq)D、水E、加熱思考1：壓強(qiáng)對(duì)電離平衡有無(wú)影響？升溫（3）影響電離平衡的因素：①濃度的影響濃度、溫度、同離子效12[分析]：↑↑→———↓↑←↑↑←D[應(yīng)用舉例]：4．在H2S的飽和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS—②HS—H++S2—，且知第一級(jí)電離的程度遠(yuǎn)大于第二電離的程度，采取下列哪種措施后，既增大c（S2—）又能提高溶液的PH值還能使電離平衡逆向移動(dòng)()。A.加NaOH(s)B.通入H2S(g)C.降溫D.加入Na2S(s)[分析]：↑↑→———↓↑←↑↑←D[應(yīng)用舉例]：4．在H13練習(xí)1、同溫度下，弱電解質(zhì)X，強(qiáng)電解質(zhì)Y和金屬Z的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的順序是___________2、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH哪種c(H+)大？c(H+)相等的HCl和CH3COOH哪種溶液的物質(zhì)的量濃度大？中和相同量的NaOH消耗兩種酸的體積是否一樣大？3、將Zn投入到濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液中，反應(yīng)的速率是否相同？若是改為開(kāi)始時(shí)c(H+)相等，則又有何不同？隨著反應(yīng)地進(jìn)行兩者速率如何變化？哪些方法可減慢Zn與CH3COOH反應(yīng)的速率？4、用足量Na2CO3和一定量的稀H2SO4反應(yīng)制CO2時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率，又不減少生成CO2的體積，可加入的物質(zhì)是（）A、Na2SiO3B、BaCl2C、KOHD、CH3COONaX>Y>ZD練習(xí)1、同溫度下，弱電解質(zhì)X，強(qiáng)電解質(zhì)Y和金屬Z的導(dǎo)14在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的系數(shù)次方乘積跟溶液中未電離的分子濃度的系數(shù)次方的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)通常用K表示。酸用Ka表示，堿用Kb表示（2）表示方法ABA++B-K=——————c(A+)c(B-)c(AB)注：c指平衡時(shí)各組分的濃度4、電離平衡常數(shù)（1）概念（3）K的影響因素只受溫度的影響，溫度越高，K越大（4）K的意義K值越大，電解質(zhì)越易電離，電離度越大K值越小，電解質(zhì)越難電離，電離度越小用來(lái)判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液15多元弱酸的電離平衡常數(shù)：討論：試從電離平衡影響因素角度分析H3PO4的三步電離常數(shù)中為什么Ka1最大？判斷H3PO4的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)哪個(gè)K值？物質(zhì)的量濃度相同的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4四種溶液中c(PO43-)的大小順序是：H3PO4H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+Ka1》Ka2》Ka3試用K值分析為什么升高溫度，電離向離子化方向進(jìn)行？為什么弱電解質(zhì)越稀越電離？在稀醋酸溶液中加入濃醋酸鈉溶液，為什么電離平衡向分子化方向進(jìn)行？加NaOH(s)時(shí)，電離向離子化方向進(jìn)行？多元弱酸的電離平衡常數(shù)：討論：H3PO416電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡2高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏電離平衡高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏26二、水的電離和溶液的PH1、水的電離（1）水的離子積：（2）影響水的電離平衡的因素KW=c（OH-）·c（H+）①溫度：②酸：③堿：④可水解的鹽：T升高,KW增大抑制水的電離,KW不變抑制水的電離,KW不變促進(jìn)水的的電離，KW不變(25℃時(shí)，KW=1.0×10-14)請(qǐng)寫(xiě)出水的電離方程式H20+H20H3O++OH—

H20H++OH—

Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。注意：無(wú)單位→水的電離度減小→促進(jìn)水的電離,水的電離度增大→水的電離度減小→水的電離度增大思考：以上情況下，水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH-)離子濃度是否相等？水在任何時(shí)候電離出來(lái)的c(H+)和c(OH-)離子濃度都相等。注意：KW是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大二、水的電離和溶液的PH1、水的電離（1）水的離子積：（2）2710-14mol/L它的值為:(H+)水·c(H+)酸=1×10-14否否是10-6mol/L[問(wèn)題與討論]1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH—)是否相等？4、100℃時(shí)，水的離子積為10-12，求c(H+)為多少？6、25℃時(shí)，在酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)和酸電離出來(lái)的c(H+)有什么關(guān)系？H20H++OH-

5、25℃時(shí)1mol/L鹽酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)為多少？⑤加入活潑金屬：促進(jìn)水的的電離，KW不變→水的電離度增大10-14mol/L它的值為:(H+)水·c(H+)酸=28練習(xí)思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+）=1×10-9mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿性DAC練習(xí)思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生29AC5、常溫的某無(wú)色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-12mol/l，則下列各組離子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+

B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-

NH4+K+Mg2+

D、Cl-Na+NO3-SO42-DAC5、常溫的某無(wú)色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×306、常溫時(shí)，在PH=8的CH3COONa和NaOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的C（OH-）分別為Amol/l與Bmol/l，則A和B的關(guān)系為（）A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=BC7、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+D8、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）A9、純水在10℃和50℃的PH，前者與后者的關(guān)系是（）A6、常溫時(shí)，在PH=8的CH3COONa和NaOH兩種溶液中31[知識(shí)歸納]：能水解的鹽（可能是強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽等）1、常溫時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＞1×10-7mol/L時(shí)，溶液是____________________________________________________________________________能抑制水的電離的物質(zhì)（可能是酸或堿或其他特殊的物質(zhì)，如NaHSO4等）2、常溫時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)<1×10-7mol/L時(shí)，溶液是____________________________________________________________________________不變減小3.某溶液溫度升高，若是強(qiáng)酸，PH____________若是強(qiáng)堿，PH____________[知識(shí)歸納]：322、溶液的酸堿性無(wú)論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-，而且在一定溫度下它們的積是定值。常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×10-7mol/L溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果c(H+)不等于c(OH-)，則溶液一定呈酸或堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度減小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大，則溶液酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有(H+)和(OH-)存在。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、水電離程度越大的酸溶液，該溶液酸性越強(qiáng)。7、對(duì)水升高溫度時(shí)，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)?！拧拧拧拧痢痢?、溶液的酸堿性無(wú)論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和O33電離平衡3高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏電離平衡高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏34（1）定義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。（2）表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。（3）式子：pH=-lg｛c(H+)｝如：c(H+)=1×10-2mol/L的溶液pH=2pOH=-lg｛c(OH-)｝PH+pOH=14c(H+)·c(OH-)=10-143、溶液的PH值計(jì)算溶液的pH值——與酸堿性的關(guān)系常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×10-7mol/LpH=7pH＜7pH＞70123456789101112131410010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)中性（1）定義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。（2）表示：用H+物質(zhì)的量35××××∨溶液的pH值——正誤判斷1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6，是一個(gè)弱酸體系。5、pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，c(H+)物質(zhì)的量濃度相同。6、pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，酸物質(zhì)的量濃度相同?！粒?）pH值測(cè)定方法①測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。②變色范圍：××××∨溶液的pH值——正誤判斷1、一定條件下pH值36電離平衡4高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏電離平衡高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏37pH值計(jì)算1——強(qiáng)酸的稀釋例題1：在25℃時(shí)，pH值等于4的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？稀釋到10n倍后PH值等于多少？（5）pH值計(jì)算方法pH值計(jì)算2——弱酸的稀釋例題2：在25℃時(shí)，pH值等于5的醋酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值取值范圍？稀釋到1000倍后，pH值取值范圍？稀釋到10n倍后PH值的取值范圍？總結(jié)：①?gòu)?qiáng)酸的稀釋相當(dāng)于對(duì)原酸溶液中c(H+)的稀釋②弱酸的稀釋需要考慮稀釋增大了弱酸的電離度③強(qiáng)酸、弱酸的稀釋規(guī)律PH=a的強(qiáng)酸、弱酸加水稀釋10n的PH為：強(qiáng)酸：PH=a+n(注意：a+n<7)弱酸：a<PH<a+n(注意：a+n<7)記住：lg5=0.7pH值計(jì)算1——強(qiáng)酸的稀釋例題1：在25℃時(shí)，pH值等于438pH值計(jì)算3——強(qiáng)堿的稀釋例題3：在25℃時(shí)，pH值等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的10倍pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？稀釋10n倍后，溶液PH值等于多少？pH值計(jì)算4——弱堿的稀釋例題4：在25℃時(shí)，pH值等于10的氨水溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值的取值范圍？稀釋到1000倍后，pH值的取值范圍？稀釋10n倍后，溶液PH值的取值范圍？總結(jié)：①?gòu)?qiáng)堿的稀釋相當(dāng)于對(duì)原酸溶液中c(OH-)的稀釋②弱堿的稀釋需要考慮稀釋?zhuān)龃罅巳鯄A的電離度③強(qiáng)堿、弱堿的稀釋規(guī)律PH=b的強(qiáng)堿、弱堿加水稀釋10n的PH為：強(qiáng)堿：PH=b-n(注意：b-n>7)弱堿：b-n<PH<n(注意：b-n>7)☆酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，PH只能無(wú)限接近7，但不能等于7。且酸不能大于7，堿不能小于7。即溶液稀釋?zhuān)帷A性不變pH值計(jì)算3——強(qiáng)堿的稀釋例題3：在25℃時(shí)，pH值等于939pH值計(jì)算5——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題5：在25℃時(shí)，pH值等于1硫酸溶液與PH值等于3鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？例題6：在25℃時(shí)，pH值等于5硫酸溶液與PH值等于6鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？強(qiáng)酸間混合的計(jì)算方法：強(qiáng)酸Ⅰ：強(qiáng)酸Ⅱ：cI→c(H+)IcⅡ→c(H+)Ⅱ→c(H+)混→PHpH值計(jì)算6——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合例題7：在25℃時(shí)，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于8的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？例題8：在25℃時(shí)，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于10的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？強(qiáng)堿間混合的計(jì)算方法：強(qiáng)堿Ⅰ：強(qiáng)堿Ⅱ：cI→c(OH-)IcⅡ→c(OH-)Ⅱ→c(OH-)混→PH→c(H+)混pH值計(jì)算5——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題5：在25℃時(shí)，pH值40pH值計(jì)算7——強(qiáng)堿與強(qiáng)酸混合例題9：在25℃時(shí)，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于3的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？例題10：在25℃時(shí)，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于5的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？例題11：在25℃時(shí)，PH等于8氫氧化鈉溶液與pH值等于5的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間混合的計(jì)算方法：①先判斷過(guò)量②若恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，PH=7若酸過(guò)量，則應(yīng)先算出剩余H+濃度，再計(jì)算PH(注意:混合后溶液體積的改變)若堿過(guò)量，則應(yīng)先算出剩余OH-濃度，再計(jì)算POH,最后計(jì)算PH(注意:混合后溶液體積的改變)pH值計(jì)算7——強(qiáng)堿與強(qiáng)酸混合例題9：在25℃時(shí)，PH等于41pH值計(jì)算8——強(qiáng)酸與弱堿混合例題12：在25℃時(shí)，PH值等于5的鹽酸與PH值等于9的氨水溶液等體積混合后，溶液的pH值等于多少？討論：將PH=4的鹽酸溶液與PH=10的某堿溶液等體積混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、≥7C、≤7D、>7pH值計(jì)算9——弱酸與強(qiáng)堿混合例題13：在25℃時(shí)，PH值等于5的醋酸與PH值等于9的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH值等于多少？討論：將PH=6的某酸溶液與PH=8的氫氧化鋇溶液等體積混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、≥7C、≤7D、>7pH值計(jì)算8——強(qiáng)酸與弱堿混合例題12：在25℃時(shí)，PH值421、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的PH值是4，乙瓶溶液的PH值是6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積（溫度不變），則下列敘述正確的是（）A、稀釋后兩溶液的PH值相等B、稀釋后甲瓶溶液的PH值一定小于乙溶液C、稀釋后甲瓶溶液的PH值小于或等于乙溶液D、稀釋后甲瓶溶液的PH值大于乙溶液[應(yīng)用練習(xí)]2、(1)Mg(OH)2難溶于水，但溶解部分在溶液部分完全電離。T℃時(shí)飽和Mg(OH)2溶液的PH=11，若不考慮Kw值的變化，則在該溫度下Mg(OH)2的溶解度（溶液的密度為1g/cm3）是

。(2)將PH=3的某酸溶液稀釋100倍，該溶液的PH值范圍為

，原因是

。(3)在25℃時(shí)若1體積PH=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積PH=b某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和前，a、b的關(guān)系應(yīng)滿(mǎn)足

。1、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的PH值是4，乙瓶溶液的P43電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡5高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏電離平衡高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏56第二節(jié)鹽類(lèi)的水解一、鹽類(lèi)的水解1、實(shí)質(zhì)（基本原理）在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。2、鹽類(lèi)水解的條件①鹽必須能溶于水②構(gòu)成鹽的離子必須存在弱酸的酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子有弱才水解無(wú)弱不水解越弱越水解-------3、鹽類(lèi)水解的結(jié)果①促進(jìn)了水的電離②鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性----誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性4、鹽類(lèi)水解的特征酸+堿鹽+水中和水解①由于酸堿中和為放熱，所以水解反應(yīng)為吸熱②水解反應(yīng)遠(yuǎn)小于中和反應(yīng)的發(fā)生第二節(jié)鹽類(lèi)的水解一、鹽類(lèi)的水解1、實(shí)質(zhì)（基本原理）57二、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)①鹽類(lèi)的單水解一般是比較微弱的，通常用“”表示，同時(shí)難溶物和揮發(fā)性物質(zhì)不用標(biāo)出“↓”、“↑”。②多元弱酸的酸根離子分步水解，第一步水解程度比第二步水解程度大，依次類(lèi)推。③多元弱堿的陽(yáng)離子也是分步水解，但過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步。④鹽類(lèi)的雙水解，因水解徹底，故用“=”，同時(shí)難溶物和揮發(fā)性物質(zhì)需要標(biāo)出“↓”、“↑”。但銨鹽等同于單水解⑤多元弱酸的酸式酸根離子，既電離、又水解⑥多元強(qiáng)酸的酸式酸根離子，只電離，不水解2、鹽類(lèi)水解的類(lèi)型及溶液酸堿性：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽酸性堿性取決于酸、堿的電離程度的相對(duì)大小取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小一般水解程度>電離程度，溶液呈堿性，如NaHCO3

特例：電離程度>水解程度，溶液呈酸性，如亞硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽注意：反應(yīng)物中寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子和水；二、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)①鹽類(lèi)的單水解一般是58練習(xí)寫(xiě)出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式1、CH3COONa、Na2CO3、NaClO2、FeCl3、(NH4)2SO4

3、Al2S3、Al2(CO3)3、Al

(HCO3)34、ICl、、PCl5、Mg3N2常見(jiàn)雙水解例子：Al3+與HCO3-、CO32-、ClO-、S2-、HS-、AlO2-等Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等NH4+與SiO32-、

HCO3-、CO32-、ClO-、S2-、HS-、AlO2-等練習(xí)寫(xiě)出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式1、C59三、鹽類(lèi)的水解平衡及影響因素----屬于化學(xué)平衡1、特征：逆、等、動(dòng)、定、變2、影響鹽類(lèi)水解的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽:形成鹽的酸越弱，其酸根離子越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。常見(jiàn)弱酸相對(duì)強(qiáng)弱的規(guī)律H2SO3>H3PO4>HF>甲酸>HAc>H2CO3>HClO>H2SiO3>苯酚>水②弱堿強(qiáng)酸鹽:形成鹽的堿越弱,其金屬陽(yáng)離子越易水解，溶液的酸性越強(qiáng)。討論:1、比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小:提示：變價(jià)陽(yáng)離子，價(jià)態(tài)越高，越易水解A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___

Na2CO3；

D.FeCl2___FeCl3><<>----越弱越水解三、鹽類(lèi)的水解平衡及影響因素----屬于化學(xué)平衡1、特征：逆60(2)外因：①溫度：溫度升高→水解程度增大②濃度：濃度越小→水解程度越大③溶液的酸堿性：弱酸的酸根離子：加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解弱堿的陽(yáng)離子：加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解水解呈堿性水解呈酸性2、25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b(2)外因：①溫度：溫度升高→水解程度增大②濃度：濃61填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫(xiě)變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫(xiě)變化情62四、緩沖溶液弱酸——弱酸鹽：其PH值小于7，可通過(guò)物質(zhì)的量的比例的調(diào)節(jié)，使其PH值接近于7。弱堿——弱堿鹽：其PH值大于7，可通過(guò)物質(zhì)的量的比例的調(diào)節(jié)，使其PH值接近于7。無(wú)論在此溶液中加少量酸還是加少量堿，其PH值都能基本保持不變，這樣的溶液是緩沖溶液。其配置方法有：你能解釋?zhuān)彌_溶液為什么具有保持PH值的特點(diǎn)嗎？四、緩沖溶液弱酸——弱酸鹽：其PH值小于7，可通過(guò)物質(zhì)的量的63電離平衡5高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏電離平衡高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏64五、鹽溶液中離子濃度的比較1、多元弱酸鹽溶液請(qǐng)比較NH4Cl、Na2S、Na2CO3、NaHS、NaHCO3、NaHSO3溶液中各離子濃度的大小順序2、緩沖溶液弱酸——弱酸鹽；弱堿——弱堿鹽考慮酸或堿的電離考慮酸根或陽(yáng)離子的水解規(guī)律：一般電離大于水解比較：①NH4Cl——NH3?H2O(1:1)②NaAc——HAc(1:1)③NaCN——HCN(1:1)緩沖溶液中各種離子的濃度的大小順序五、鹽溶液中離子濃度的比較1、多元弱酸鹽溶液請(qǐng)比較653、溶液中的三大守恒關(guān)系式以硫化鈉為例（1）物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1\2c(Na+)（2）電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)（3）質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)

+c(HS-)+2c(H2S)練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4溶液中的三大守恒關(guān)系式3、溶液中的三大守恒關(guān)系式以硫化鈉為例（1）物料守恒c(S266討論:1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有

(2)微粒種類(lèi)有:

(3)這些微粒種類(lèi)之間存在的等式關(guān)系有

(4)各離子濃度由大到小的NH4++H2ONH3?H2O+H+

H2O

H++OH-分子:NH3?H2O、H2O離子:NH4+、OH-、H+、Cl-c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(

OH-)電荷:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)質(zhì)子:c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)討論:1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有NH4++672.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=

c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)A3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此時(shí)溶液的pH值是()A.pH=7B. pH>7C.pH<7D.無(wú)法確定A4.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)接近于2.1,可加入的物質(zhì)是()A.鹽酸B.適量的NaOHC.適量的KOHD.適量的NaHS溶液C2.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是(685.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的關(guān)系式,正確的是()A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(

H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)CD6.將pH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系是___________________________c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)7.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8.0.1mol/L的下列各溶液,其中濃度由小到大的順序是①(NH4)2SO4②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4Cl⑥(NH4)2CO3

④<③<⑤<②<⑥<①5.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的關(guān)系式,699.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì),其離子濃度的比較中錯(cuò)誤的是()A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD9.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì),其離子濃度的比較中錯(cuò)誤的是70電離平衡6高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏電離平衡高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏71五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需改慮鹽的水解。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。如：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸724、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。如：在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如：制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解,只能由干法直接反應(yīng)制取。如：加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。練習(xí):要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是()A．Na2S

B.NaHSC.H2SD.(NH4)2S4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，3、判斷溶液中737、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。6、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈堿性如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4F水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂7、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。6、化肥的合理使749.配制緩沖溶液弱酸——弱酸鹽：其PH值小于7，可通過(guò)物質(zhì)的量的比例的調(diào)節(jié)，使其PH值接近于7。弱堿——弱堿鹽：其PH值大于7，可通過(guò)物質(zhì)的量的比例的調(diào)節(jié)，使其PH值接近于7。無(wú)論在此溶液中加少量酸還是加少量堿，其PH值都能基本保持不變，這樣的溶液是緩沖溶液。其配置方法有：你能解釋?zhuān)彌_溶液為什么具有保持PH值的特點(diǎn)嗎？9.配制緩沖溶液弱酸——弱酸鹽：其PH值小于7，可通過(guò)物質(zhì)的75電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡課件電離平衡8高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏酸堿中和滴定電離平衡高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏酸堿中和滴定90通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)中所含有的組分叫定性分析；通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)中所含有組分的含量叫定量分析；高中階段涉及到的定量分析實(shí)驗(yàn)有：硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定和酸堿中和滴定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)中所含有的組分叫定性分析；91學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.中和滴定的概念和原理；2.指示劑的選擇原理及依據(jù)；3.中和滴定所用的儀器；4.中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟；5.中和滴定中的誤差分析；6.中和滴定中的習(xí)題類(lèi)型；學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.中和滴定的概念和原理；2.指示劑的選擇原理及依92中和滴定的概念；用已知濃度的酸或堿，即標(biāo)準(zhǔn)液，測(cè)定未知濃度的堿或酸，即待測(cè)液濃度的實(shí)驗(yàn)。叫酸堿的中和滴定。中和滴定的原理；就是中和反應(yīng)：H++OH-==H2O；公式為：V酸C酸N酸=V堿C堿N堿利用指示劑的變色情況來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。中和滴定的概念；用已知濃度的酸或堿，即標(biāo)準(zhǔn)93指示劑的選擇原理及依據(jù)；分析：以向20mL0.1mol/LNaOH溶液中滴0.1mol/LHCl為例，隨加入鹽酸的體積，PH值的變化情況。n(OH-)=0.02L×0.1mol/L-V(HCl)×0.1mol/L0.02L×0.1mol/L-V(HCl)×0.1mol/L0.02L+V(HCl)c(OH-)=PH=13+lg

0.02L-V(HCl)0.02L+V(HCl)指示劑的選擇原理及依據(jù)；分析：以向20mL0.1mol/L94V(HCl)PH酚酞甲基橙指示劑顏色0181919.82020.0220.22240

1311.710.79.774.33.32.31.5紅紅紅粉紅無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)黃黃黃黃黃橙橙紅紅中和滴定曲線因石蕊的變色范圍較大，故在中和滴定中一般選用酚酞或甲基橙作指示劑V(HCl)指示劑顏色0181995當(dāng)酸堿中和到終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH應(yīng)在指示劑變色范圍之內(nèi)：甲基橙：（紅）－3.1～橙色～4.4－（黃）酚酞：（無(wú)）－8.2～粉紅色～10.0－(紅)石蕊：（紅）－5.0～紫色～8.0－（藍(lán)）常用指示劑的變色范圍當(dāng)酸堿中和到終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH應(yīng)在指示劑變色96三、指示劑的選擇和滴定終點(diǎn)的判斷1、指示劑選擇的總原則①變色要明顯，一般選擇由淺變深②變色范圍要與恰好完全反應(yīng)生成鹽的PH一致③變色范圍越窄越好強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙（黃→橙），也可用酚酞（紅→粉紅或無(wú)）強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞（無(wú)→粉紅或紅），也可用甲基橙（紅→橙）強(qiáng)酸滴定弱堿：甲基橙（黃→橙）強(qiáng)堿滴定弱酸：酚酞（無(wú)→粉紅或紅）紫色石蕊的變色不明顯,中和滴定一般不選其作指示劑三、指示劑的選擇和滴定終點(diǎn)的判斷1、指示劑選擇的總原則①變973、滴定終點(diǎn)的判斷振蕩錐形瓶半分鐘顏色不再改變，即為滴定終點(diǎn)。半分鐘原則:2、指示劑用量的要求指示劑為有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其用量太多將影響滴定的準(zhǔn)確性。所以一般指示劑以2~3滴為宜3、滴定終點(diǎn)的判斷振蕩錐形瓶半分鐘顏色不再改變，即為滴定終點(diǎn)98中和滴定所用的儀器酸式滴定管堿式滴定管移液管錐形瓶燒杯中和滴定所用的儀器酸式滴定管堿式滴定管移液管錐形瓶燒杯99滴定管的刻度特點(diǎn)：“0”刻度在上面，刻度值由上到下逐漸增大，整個(gè)刻度部分在滴定管的中部，最大刻度不在最下部，最小刻度分值為0.1毫升，記錄時(shí)可以估讀到0.01毫升，中學(xué)階段也可不估讀。直接記錄到0.01毫升。思考：酸式滴定管、堿式滴定管的構(gòu)造及對(duì)盛放溶液的要求？酸式滴定管：不能盛放堿液及水解呈堿性的溶液和HF酸堿式滴定管：不能盛放酸液及強(qiáng)氧化性溶液滴定管的刻度特點(diǎn)：思考：酸式滴定管、堿式滴定管的構(gòu)造及對(duì)盛放100中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟注意：

潤(rùn)洗時(shí)，移液管、滴定管應(yīng)先用水洗，再用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液洗；錐形瓶水洗后無(wú)須烘干，也不可用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液洗。1、查漏2、洗滌滴定管和錐形瓶都要用蒸餾水洗滌干凈3、潤(rùn)洗滴定管還需用待裝液潤(rùn)洗4、裝液：5、滴定：6、重復(fù)2~3次，記錄數(shù)據(jù)，求平均值注意：兩次滴定的標(biāo)準(zhǔn)液體積不得超過(guò)0.02mL滴定中眼睛要始終注視錐形瓶中溶液顏色的改變情況中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟注意：1、查漏2、洗滌滴定管和錐形瓶都要用101中和滴定中的誤差分析中和滴定測(cè)定的是待側(cè)液的濃度，依據(jù)公式：V酸C酸N酸=V堿C堿N堿可以得到：V標(biāo)C標(biāo)N標(biāo)V待N待c(待)=由于在上述公式中，

C酸、N酸、C堿、N堿等均為定值，故結(jié)果的誤差取決于V標(biāo)/V待，若消耗的標(biāo)準(zhǔn)液多，則結(jié)果偏高，若消耗的標(biāo)準(zhǔn)液少，則結(jié)果偏低。中和滴定中的誤差分析中和滴定測(cè)定的是待側(cè)液的濃度，依據(jù)公式：102電離平衡8高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏酸堿中和滴定習(xí)題類(lèi)型電離平衡高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：李玏酸堿中和滴定103中和滴定中的習(xí)題類(lèi)型1、選擇指示劑的題型：例：在用鹽酸滴定氨水時(shí)選擇什么作指示劑？在用氫氧化鈉滴定硫化氫時(shí)選擇什么作指示劑？2、雙指示劑的應(yīng)用題型：4、圖象題型的解決：5、滴定誤差分析的題型：3、非中和反應(yīng)的滴定的應(yīng)用題型：中和滴定中的習(xí)題類(lèi)型1、選擇指示劑的題型：2、雙指示劑的應(yīng)用104例：要測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，可以向混合溶液中同時(shí)加入酚酞和甲基橙兩種指示劑，然后在用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定。其原理是，在此體系內(nèi)能先后發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：1.NaOH+HCl==NaCl+H2O2.Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl3.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2當(dāng)?shù)谝?、第二個(gè)反應(yīng)完成時(shí)，酚酞變色；當(dāng)?shù)谌齻€(gè)反應(yīng)完成時(shí)，甲基橙變色。雙指示劑的應(yīng)用題型：例：要測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度105例：下圖為10毫升一定物質(zhì)的量濃度鹽酸X，用一定濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖示，根據(jù)圖推斷X、Y的物質(zhì)的量濃度。圖象題型的解決：例：下圖為10毫升一定物質(zhì)的量濃度鹽酸X，用一定濃度的氫氧化106練習(xí)1：下面有關(guān)中和滴定的敘述用酸式滴定管量取25mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，錐形瓶事先用待測(cè)液潤(rùn)洗，加入2滴酚酞作為指示劑；堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入0.1mol/LNaOH溶液，滴定至無(wú)色變?yōu)榧t色,立即停止滴定,記下數(shù)據(jù),指出上述錯(cuò)誤之處。⑴錐形瓶事先用待測(cè)潤(rùn)洗；⑵堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用0.1mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗；⑶記錄讀數(shù)未等待30s中和滴定的誤差分析練習(xí)2：0.01mol/LNaOH溶液50.00ml，用0.01mol/LH2SO4溶液滴淀至完全中和,加入蒸餾水稀釋至100.0ml,若操作時(shí)達(dá)中和后又多滴1滴H2SO4跟還差1滴達(dá)中和,兩種情況下溶液中的c(H+)的比值為多少(設(shè)1滴為0.05ml)?多一滴c(H+)=0.01×0.05×2/100=10-5mol/L少一滴c(OH－)=0.01×0.05×2/100=10-5mol/Lc(H+)=10-9mol/L前者c(H+)是后者[H+]的倍數(shù)為10-5/10-9=104練習(xí)1：下面有關(guān)中和滴定的敘述107練習(xí)3、稱(chēng)取5.3克Na2CO3配成250ml溶液,并用此溶液標(biāo)定未知鹽酸的濃度,試回答：(1)配制溶液所需的儀器(2)Na2CO3濃度為(3)若取25mL的Na2CO3于錐形瓶中,則鹽酸濃度的表達(dá)式容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙0.2mol/Lc(HCl)=2c(Na2CO3)?25/V[HCl(aq)](4)如果上述純堿中混有下列物質(zhì),試討論鹽酸的測(cè)出的濃度比實(shí)際濃度偏高還是偏低低每克NaOH耗酸量>每克Na2CO3耗酸量高高高每克NaHCO3耗酸量<每克Na2CO3耗酸量每克K2CO3耗酸量<每克Na2CO3耗酸量每克NaCl耗酸量<每克Na2CO3耗酸量練習(xí)3、稱(chēng)取5.3克Na2CO3配成250m1081）酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；

偏高無(wú)影響練習(xí)4.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液（甲基橙作指示劑），試說(shuō)明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無(wú)影響？1）酸式滴定管用水洗后便2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌偏高無(wú)影響1094）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤(rùn)洗；

5）鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；

6）待測(cè)液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外；

7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)；

偏高偏高偏高偏低偏低3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；

4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤(rùn)洗；5）鹽酸在滴定時(shí)1107）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)；8）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；

9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視；

10）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；

11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；

偏高偏低偏低偏低偏低7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)；8）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視11112）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；

13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

14）滴定前，酸式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；

15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；

偏高偏高偏高偏低12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；13）滴定前，酸式滴定管有11216）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸取待測(cè)液；

17）將移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶；

18）用量筒量取待測(cè)液時(shí)，仰視讀數(shù)；

19）堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；

偏高偏高偏低偏低16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸取待測(cè)17）將移液管尖嘴11321）滴定過(guò)快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下。

偏高偏低

20）用堿式滴定管量取待測(cè)液，停止放液時(shí)，俯視讀數(shù)；

21）滴定過(guò)快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而偏高偏低20）用114電離平衡

高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：甄曉麗電離平衡高中化學(xué)總復(fù)習(xí)制作人：甄曉麗115第一節(jié)電離平衡水的電離和溶液的PH一、電離平衡※問(wèn)題與討論㈠①什么叫電離？電離的條件是什么？電離的根本原因？②物質(zhì)的電離是什么變化？③物質(zhì)導(dǎo)電的原因是什么？電離與通電有何關(guān)系？※電離：物質(zhì)在水溶液中或熔融的條件下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程?！婋x的條件：水溶液中或熔融的條件下※電離的根本原因：外界條件（如：水分子、溫度等）減弱或破壞了成鍵粒子之間的作用力※導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)、帶電粒子1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等。如多數(shù)非金屬氧化物，多數(shù)有機(jī)物等。第一節(jié)電離平衡水的電離和溶液的PH一、電離平衡※問(wèn)116強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

討論：結(jié)論：NaCl固體、NaOH固體、H2O是電解質(zhì)Cu、NaCl(s)、NaOH(s)、CO2、NH3、H2O、蔗糖、NaCl(aq)、K2SO4(aq)、酒精。

下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)完全部分(水合)離子分子、(水合)離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)討論：結(jié)論：NaCl固體、NaOH固體、117例1、下列物質(zhì)，該狀態(tài)能導(dǎo)電的是：_____________；溶于水才能導(dǎo)電的是：_________________________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________；屬于弱電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是____________。①氯化鈉固體；②氯化氫氣體；③鹽酸溶液；④純硫酸；⑤氯氣；⑥二氧化硫；⑦氫氧化鈉溶液；⑧純醋酸；⑨硫酸鋇；⑩純酒精；⑾鋁；⑿蔗糖水溶液。3