2017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之高一化學(xué)蘇教浙江專版必修2：專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 第1課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵知識條目必考要求加試要求1.離子鍵的概念和成因bb2.離子化合物的概念aa3。簡單離子化合物的電子式bb能力要求1。通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件.2。知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。一、離子鍵及離子化合物1．離子鍵的形成過程(以NaCl為例）Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－,兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。2．離子鍵(1）離子鍵的概念是帶相反電荷離子之間的相互作用。構(gòu)成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子。（2)離子鍵的實質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力,而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應(yīng).（3)成鍵條件（4)成鍵微粒：陰、陽離子。(5)離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);體系的總能量降低.3．離子化合物(1）離子化合物的概念是由離子鍵構(gòu)成的化合物。(2）請舉例說明常見的離子化合物的類型：活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等）;絕大多數(shù)鹽（如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強堿［如NaOH、Ba（OH）2等]。離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”（1)三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。（2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等;②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。1．下列說法正確的是（)A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案D解析離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力,A項錯誤；活潑金屬與活潑非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項錯誤；由CaCl2的電子式：可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。易錯警示（1)離子鍵形成于陰離子和陽離子之間,陰、陽離子是離子鍵形成的前提。若沒有陰、陽離子，則不可能含有離子鍵，若有離子鍵，則一定有陰、陽離子。（2）非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如在NH4Cl晶體中，NHeq\o\al（＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。2．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(）元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和g答案B解析本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件,同時還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,元素a～g均為第3周期元素，a為活潑的金屬元素,f為活潑的非金屬元素,所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。二、用電子式表示離子化合物1．由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“·”（小黑點）或“×”（叉號）表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子Heq\a\vs4\al\co1（·）、鈉原子Naeq\a\vs4\al\co1(·）、氮原子、氯原子。（2）簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例Na＋、Mg2＋等。（3)簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。（4）復(fù)雜陰、陽離子的電子式復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子,用［]括上，并在[］右上角標(biāo)明電性和電量，例如：（5)離子化合物的電子式:氧化鈣、硫化鉀。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1）NaCl：.（2)MgBr2：。用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項（1）連接號必須使用“→”，不能用等號。(2)左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況,右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，如(錯誤）。而且要符合相鄰關(guān)系，一般為以多圍少，如Mg3N2

：。（3)離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[__]表示。（4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開,形成過程只是表示由原子形成離子的過程,左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。3．下列電子式,正確的是（）答案C4．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2________________________________________________________________________；NaF________________________________________________________________________;MgS________________________________________________________________________;K2O________________________________________________________________________。答案解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時,一定要注意規(guī)范表達。易錯警示用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時，易出現(xiàn)下列錯誤,應(yīng)注意糾錯、防錯。(1)漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為。（2）給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為或。(3）漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為或。(4)將多個相同的離子合并，如將K2S的電子式錯寫為1．以下敘述中，錯誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低答案C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯誤.2．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是（)A．HF B．H2OC．H2SO4 D．MgO答案D解析離子鍵的形成是eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1（活潑金屬，或NH\o\al(＋,4)，活潑非金屬)）eq\o（→，\s\up7（化合）)eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(活潑金屬原子失去，電子形成陽離子,活潑非金屬原子得,到電子形成陰離子)）eq\o(→,\s\up7(吸引、排斥)，\s\do5(達到平衡））離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(）A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8答案C解析根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項中分別是Na和Cl，符合題意。4．下列說法正確的是（）A．MgCl2的形成B．Na2S的電子式為C．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵D．第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物中不一定含有離子鍵答案D解析A項，MgCl2的電子式應(yīng)為;B項,Na2S的電子式應(yīng)為,不能把兩個Na＋合并在一起；C項，陰、陽離子間除了靜電吸引外還有靜電排斥，所以應(yīng)該稱之為靜電作用；D項，第ⅠA族的H與第ⅦA族元素形成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在離子鍵，正確.5．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3和一種強堿。回答下列問題：(1）氮化鈉的電子式是____________________，該化合物________（填“是”或“不是"）離子化合物。（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng).(3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽.（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r(Na＋)________(填“〉"“〈”或“＝”）r（N3－)。答案（1）是(2）Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑復(fù)分解(3)兩(4)〈解析Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解規(guī)律，實際上也是復(fù)分解反應(yīng)。Na＋與N3－屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r（Na＋）<r（N3－）。[基礎(chǔ)過關(guān)]題組一離子鍵的概念與成因1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是(）A．鈉原子易失去一個電子,氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強D．氯化鈉是離子化合物答案B解析鈉原子最外層只有1個電子，當(dāng)它失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子最外層有7個電子，當(dāng)它得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。2．下列說法不正確的是（）A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵B．原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵C．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵D．一般情況下，活潑金屬（ⅠA、ⅡA族金屬)和活潑的非金屬（ⅥA、ⅦA族非金屬）之間化合時，易形成離子鍵答案A解析并不是所有由金屬元素與非金屬元素組成的化合物都是離子化合物，例如，AlCl3是共價化合物，故A選項錯。3．下列關(guān)于離子鍵的說法錯誤的是()A．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力B．離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負(fù)電荷之間的相互吸引力C．H－與Ca2＋兩種微粒之間可以形成離子鍵D．F－與K＋兩種微粒之間可以形成離子鍵答案B題組二離子化合物及其判斷4．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（)A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物一定可以導(dǎo)電D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物答案A解析A項，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯誤；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時不導(dǎo)電，錯誤；D項，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯誤.5．下列各種元素的原子序數(shù)，其中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是（)A．6和8 B．16和8C．12和17 D．11和16答案C解析一般來說活潑金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物,6號元素是C,16號元素是S,8號元素是O，均不能形成離子鍵,A、B錯誤；12號元素是Mg,17號元素是Cl元素，MgCl2是離子化合物，故C正確;11號元素是Na，16號元素是S元素,Na2S是離子化合物，但不符合XY2，故D錯誤。6．X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子.在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是（）A．NaF B．MgCl2C．NaCl D．CaCl2答案D解析由題意知X為第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三個電子層，再根據(jù)X、Y形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，Y位于X的下一周期。7．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物屬于離子化合物的是()A．水溶液能導(dǎo)電B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C．由金屬和非金屬元素的原子組成D．可以溶于水答案B題組三電子式的書寫及正誤判斷8．下列微粒的電子式書寫正確的是（）A．鈉原子：Na·B．氯離子:Cl－C．鎂離子：D．硫離子：答案D9．下列離子化合物的電子式正確的是（)A．NaCl：B．Na2O：C．CaCl2：D．K2S：答案B10．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是（)A.B。C.D。答案D題組四離子鍵、離子化合物的綜合11．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是(）A．NaCl B．LiClC．MgO D．Na2S答案C解析鈉離子、氧離子、鎂離子的核外都有2個電子層，硫離子、氯離子的核外都有3個電子層，鋰離子的核外只有一個電子層。12．M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋1價陽離子答案A解析M的一個原子失去2個電子，轉(zhuǎn)移到2個Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯;Z的電子式不應(yīng)把2個Y－合并，C錯;M形成＋2價陽離子，D錯。13．下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1答案B［能力提升]14．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：（1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。（2）XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。答案（1）第ⅠA族或第ⅡA族第ⅦA族或第ⅥA族(2）第ⅡA族或第ⅣA族第ⅦA族或第ⅥA族解析（1)XY型的離子化合物，X可能為＋1價，也可能為＋2價。X為＋1價時，X位于第ⅠA族,Y位于第ⅦA族；X為＋2價時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族。(2)XY2型的離子化合物，X可能為＋2價，也可能為＋4價。X為＋2價，Y為－1價,X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族；X為＋4價時,Y為－2價，X位于第ⅣA族,Y位于第ⅥA族。15．已知：氫化鈉（NaH)是一種離子化合物,其中鈉元素是＋1價，NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題:（1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為________.(2）在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑__________（填“大"或“小").(3）寫出NaH的電子式________。（4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________________________________________________________________，在該反應(yīng)中作還原劑的是________.答案(1）離子鍵(2)大（3）(4)NaH＋H2O