2017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之高一化學(xué)蘇教浙江專版必修2：專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力知識(shí)條目必考要求加試要求1?；瘜W(xué)鍵的含義aa2。共價(jià)鍵的概念和成因bb3。共價(jià)化合物的概念aa4。簡單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式aa5。簡單共價(jià)分子的電子式bb6。碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系aa7.分子間作用力的含義，分子間作用力對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響ab8。簡單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能a9。氫鍵的概念、形成條件和成因，氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響b能力要求1.知道共價(jià)鍵的概念和實(shí)質(zhì).2。學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。3.知道分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。4。了解共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能。5.理解氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵的形成過程（1)氯分子的形成過程請(qǐng)你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程：。(2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請(qǐng)你用電子式表示HCl的形成過程：。2．共價(jià)鍵(1）共價(jià)鍵的概念是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，其成鍵粒子是原子,實(shí)質(zhì)是共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。（2）共價(jià)鍵的形成條件是同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)。（3）共價(jià)鍵的類別:①非極性鍵是同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移,成鍵原子不顯電性。②極性鍵是不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵.共用電子對(duì)發(fā)生偏移，兩原子一方略顯正電性，另一方略顯負(fù)電性。（4)共價(jià)鍵成鍵的原因是原子通過共用電子對(duì)，各原子最外層電子一般都能達(dá)到飽和狀態(tài)、兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)，原子形成分子后，體系的總能量降低。3．共價(jià)化合物（1)共價(jià)化合物的概念是不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物。(2)請(qǐng)舉例說明常見的共價(jià)化合物的類型：酸（如HCl、H2SO4、HClO等）；非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等);非金屬氫化物（如NH3、H2S、H2O等);有機(jī)物（如CH4、C2H5OH、CCl4等)。4．共價(jià)化合物與共價(jià)鍵的關(guān)系（1）含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物.例如H2、O2等單質(zhì).(2)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如NaOH、Na2O2。(3）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。歸納總結(jié)1．離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件一般為活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素的原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì),如O2；某些化合物，如Na2O2共價(jià)化合物，如SO2;某些離子化合物，如NaOH2。離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子原子構(gòu)成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素表示方法以NaCl為例：電子式為;NaCl的形成過程為以HCl為例:電子式為；HCl的形成過程為1．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析A項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵,而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。2．下列分子的電子式書寫正確的是（)A．氨氣B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳答案C易錯(cuò)警示在書寫共價(jià)分子的電子式時(shí)應(yīng)注意：①各原子最外層的電子即便未參與成鍵也必須全部標(biāo)出;②要正確標(biāo)出共用電子對(duì)的對(duì)數(shù);③中學(xué)階段要求掌握的物質(zhì)的電子式,一般都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu);④電子式書寫中原子的排列順序不一定是分子式中原子的排列順序，如HClO的電子式為，而不是3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．H2OC．SiCl4 D．PCl5答案C解析A項(xiàng)，BF3中形成三個(gè)共用電子對(duì),硼原子最外層只有6個(gè)電子,未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng),H2O中氫原子最外層只有2個(gè)電子，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，SiCl4中Si與Cl形成4個(gè)共用電子對(duì)，兩種原子的最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，正確;D項(xiàng),PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。方法點(diǎn)撥判斷2電子、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法（1)分子中若含氫原子，則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法有以下兩種：方法一：原子最外層電子數(shù)＋共用電子對(duì)數(shù)＝8，如在HCl中，對(duì)氯原子來說，最外層有7個(gè)電子,共用電子對(duì)數(shù)為1，則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu)，對(duì)氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。方法二:分子中各原子的最外層電子數(shù)之和＝8×分子中原子總數(shù)－2×共用電子數(shù)，如PCl3最外層電子數(shù)為26＝8×（1＋3)－2×3，即磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu)。二、化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵離子鍵使陰、陽離子結(jié)合形成離子化合物，共價(jià)鍵使原子結(jié)合形成共價(jià)分子，人們把這種使離子之間相結(jié)合或原子之間相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，如H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過程表示：3．分子間作用力（1）要使水分解，需要先破壞水分子內(nèi)部存在的極性鍵;若使液態(tài)水汽化，需要加熱克服水分子之間存在的分子間作用力；二者相比較，難易程度是水分解比水汽化難得多。（2）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力.(3)主要特征①廣泛存在于分子之間;②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；④由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力的大小決定。歸納總結(jié)化學(xué)鍵、分子間作用力的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力存在范圍相鄰原子(離子）之間分子之間作用力比較強(qiáng)很弱影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤答案B解析AlCl3屬于共價(jià)化合物,①錯(cuò);第ⅠA族的H元素和第ⅦA族鹵素化合時(shí)形成共價(jià)鍵，②錯(cuò)；非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物，③錯(cuò);活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，可分別形成陽離子和陰離子，因此能形成離子鍵，④正確；⑤正確;含有原子團(tuán)的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，⑥正確.故選B.思維啟迪化學(xué)鍵、化合物類型判斷的“四個(gè)不是”(1)不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。（2)不是只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就屬于共價(jià)化合物，單質(zhì)例外。（3）不是離子化合物一定含有金屬元素，如銨鹽中含離子鍵.（4)不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物。5．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵"“極性鍵"“非極性鍵”或“分子間作用力")：（1)NaCl溶于水時(shí)破壞__________。(2）HCl溶于水時(shí)破壞__________。（3）SO2溶于水時(shí)破壞__________。(4）酒精溶于水時(shí)破壞__________。(5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成__________和__________。（6）反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃)）2H2O中，被破壞的是________,形成的是__________。（7）CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵是______，形成的化學(xué)鍵是__________。(8）Na2O熔化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是__________。答案（1)離子鍵（2）極性鍵（3）極性鍵（4）分子間作用力（5）離子鍵極性鍵(6)非極性鍵極性鍵（7)離子鍵離子鍵(8）離子鍵解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時(shí)破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力；而(5)、（6)、（7）是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可;（8)中Na2O是離子化合物,熔化時(shí)破壞離子鍵。三、氫鍵、分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能(加試）1．氫鍵（1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫氫鍵。（2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。(3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。2．簡單分子的空間結(jié)構(gòu)填寫下列分子的空間構(gòu)型：CH4：正四面體型H2O：V形NH3：三角錐型CO2：直線形BF3：平面三角形C2H4：平面形C2H2：直線形：平面正六邊形SO3：平面三角形CCl4：正四面體型3．鍵能原子之間形成的共價(jià)鍵的強(qiáng)度可以用鍵能來描述。人們把在101kPa、298K條件下,1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所吸收的能量,稱為AB間共價(jià)鍵的鍵能。例如，在101kPa、298K條件下，使1molH2離解成2mol氣態(tài)氫原子時(shí)需要吸收436kJ的能量,我們說H-H鍵的鍵能為436kJ·mol－1。部分共價(jià)鍵的鍵能鍵鍵能/kJ·mol－1鍵鍵能/kJ·mol－1H—H436C≡C812Cl-Cl243OO498Br—Br193H—F567I—I151H-Cl431N—N159H—Br366NN418H—I298N≡N946H-O463C—C348H—N393CC615H—C413影響鍵能的因素及鍵能對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：成鍵原子的半徑越小，鍵能越大；鍵能影響分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如鍵能:C—H＜N—H＜O—H,所以穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O。6．下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是（)A．a(chǎn)是CO2的空間結(jié)構(gòu)模型B．b是H2O的空間結(jié)構(gòu)模型C．c是NH3的空間結(jié)構(gòu)模型D．d是CH4的空間結(jié)構(gòu)模型答案D解析A項(xiàng)，CO2的空間構(gòu)型是直線形，錯(cuò)誤；B項(xiàng),H2O的空間構(gòu)型是V形，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3的空間構(gòu)型是三角錐型，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH4的空間構(gòu)型為正四面體型，正確。1．知識(shí)關(guān)系2．氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種特殊的分子間作用力.1．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵答案A解析離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵,如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤；必須全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中不存在離子鍵，B正確；稀有氣體單質(zhì)形成的晶體中不含任何化學(xué)鍵，C正確；雙原子單質(zhì)分子中兩原子對(duì)共用電子對(duì)作用力相同,形成非極性鍵，D正確。2．下列電子式正確的是()答案B解析H2O2為共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH是由Na＋和OH－構(gòu)成的離子化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒有標(biāo)出氯原子其余價(jià)電子,錯(cuò)誤.3．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是()A．CO2和H2O B．NaCl和HClC．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2答案A解析A項(xiàng)，兩物質(zhì)均為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；B項(xiàng),NaCl為離子化合物,含有離子鍵,HCl為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；C項(xiàng),CCl4為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵，KCl為離子化合物，含有離子鍵；D項(xiàng),MgCl2為離子化合物,含有離子鍵，SO2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵.4．（1）用電子式表示共價(jià)分子：H2________，N2________,CO2________，H2O________。(2）用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程.H2：________________________________________________________________________；N2：________________________________________________________________________;H2O:________________________________________________________________________.答案(1)（2)5．(1)在下列物質(zhì)中：A.氬B．NaOHC．甲烷D．氯化鋇E．乙烯F．NH3G．CCl4H．H2O2.①只含離子鍵的物質(zhì)是________(填字母，下同);②既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是________；③只含極性鍵的物質(zhì)是________；④含非極性鍵的物質(zhì)是________；⑤上述分子之間能形成氫鍵的有____________。（2)下列變化：①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解?；瘜W(xué)鍵未被破壞的是________(填序號(hào),下同)；僅離子鍵被破壞的是________；僅共價(jià)鍵被破壞的是________.答案(1)①D②B③CFG④EH⑤FH(2）①⑤②③④解析氬,不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；NaOH，存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；甲烷，只存在極性共價(jià)鍵；氯化鋇，只含離子鍵；乙烯，含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；NH3，只存在極性共價(jià)鍵；CCl4，只存在極性共價(jià)鍵;H2O2,含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。(2）①碘的升華，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒有被破壞；②燒堿熔化，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞;③氯化鈉溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；④氯化氫溶于水,電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵被破壞；⑤氧氣溶于水，共價(jià)鍵沒被破壞；⑥氯化銨受熱分解，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞。［基礎(chǔ)過關(guān)］題組一化學(xué)鍵、共價(jià)鍵的概念1．（2017·湖州市期中）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是（)A．單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵答案D2．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,不正確的是(）A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵C．Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵D．水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵答案B解析離子化合物可能含共價(jià)鍵，如過氧化鈉，A正確;全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價(jià)鍵，如氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Na在Cl2中燃燒生成物為NaCl，含有離子鍵,C正確；氫、氧對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同，故兩原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵，D正確.題組二化合物與化學(xué)鍵類型的判斷3．(2017·嘉興市期末）下列物質(zhì)中只含離子鍵的是（）A．MgCl2 B．NaOHC．HCl D．CH3COONa答案A解析A項(xiàng),MgCl2只含離子鍵，正確；B項(xiàng)，NaOH是由Na＋和OH－以離子鍵形式結(jié)合,OH－中O和H以共價(jià)鍵結(jié)合，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COONa屬于離子化合物，含有離子鍵，C和H，C和O之間以共價(jià)鍵形式結(jié)合,錯(cuò)誤。4．(2017·臺(tái)州市月考)下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是()A．KOH B．MgCl2C．HCl D．N2答案A解析一般來說,活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答。5．下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（)A．NaOH、K2SO4、H2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3答案C6．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物答案B解析A項(xiàng)，MgCl2僅含離子鍵；C項(xiàng)，HCl含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物。題組三共價(jià)化合物的表示方法及共用電子對(duì)的計(jì)算7．(2017·湖州期中）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)術(shù)語、模型或符號(hào)不正確的是()A．CO2的電子式：B．N2的結(jié)構(gòu)式:N≡NC．H2O的球棍模型：D．CH4的比例模型：答案C解析A項(xiàng)，CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；B項(xiàng)，氮?dú)庵械又g以叁鍵相結(jié)合；C項(xiàng)，O原子的半徑大于H原子；D項(xiàng)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型.8．（2017·寧波市期中)下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（）A．H2 B．NH3C．H2O D．CH4答案D解析H原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子最外層電子數(shù)分析判斷共用電子對(duì)。9．（2017·臺(tái)州市月考）下列分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．BCl3 B．H2SC．NCl3 D．SF6答案C題組四化學(xué)鍵、分子間作用力的綜合10．(2017·寧波市期中)共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列物質(zhì)①Ba(OH）2②SiO2③金剛石④KCl⑤干冰中，含有兩種作用力的是()A．①②③ B．①⑤C．②④⑤ D．②③④答案B解析一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答。11．(2017·湖州市期末）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．干冰氣化 B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水 D．小蘇打受熱分解答案A12．(2017·嘉興市期末）下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服粒子間的相互作用力屬于同種類型的是（)A.食鹽和蔗糖熔化B。氫氧化鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化答案C解析A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是離子鍵，后者是分子間作用力；C中都是分子間作用力;D中前者是共價(jià)鍵，后者是離子鍵，答案選C.13．(2017·杭州市期末）在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是()A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3答案C解析一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成,據(jù)此分析解答.［能力提升]14．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是______________（填序號(hào),下同);只含有離子鍵的是____________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________________；不存在化學(xué)鍵的是__________________。（2）屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________.答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧（2）④③⑤⑥⑦⑨⑩解析O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。15．各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑.X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。（1)m＝________,該保濕劑的化學(xué)式為________.（2）Z、W元素的名稱分別為________、________。(3)下列說法正確的是________（填字母，下同)。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________.A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式:Y2＋Z2－=2Y