江蘇省揚州市高三化學(xué)下學(xué)期階段性檢測試題(一)答案

江蘇省揚州市高三化學(xué)下學(xué)期階段性檢測試題（一）答案高三化學(xué)參照答案與剖析單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有．．一個選項吻合題意）．．1．B2．B3．C4．A5．C6．C7．D8．D9．D10．C不定項選擇題（本題包括5小題，每題4分，共20分。每題只有一個或兩個選項吻合題意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，．．．．．該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11．A12．CD13．A14．BD15．C非選擇題（包括6小題，共80分）Ⅱ卷中的其他合理答案也可得分16．（12分，每空2分）【答案】1）溫度低溶解速率慢，溫度高硝酸銨分解2）2Cu2++SO23－+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO24－+2H+（3）使Cu2+充分反應(yīng)使CuCl不被空氣氧化(NH4)2SO3容易被氧化（任意兩點）（4）防范CuCl在潤濕空氣中水解氧化（5）Cu2++e－+Cl－=CuCl【剖析】（1）觀察實驗（如溫度、酸堿性等）條件對反應(yīng)的影響，溫度低1/7江蘇省揚州市高三化學(xué)下學(xué)期階段性檢測試題（一）答案會減慢反應(yīng)速率，溫度高會使不牢固的物質(zhì)（如銨鹽、雙氧水等）分解，或會使某些物質(zhì)（如氨水、濃鹽酸等）揮發(fā)。（2）信息方程式的書寫，需要注意氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，電子得淪陷恒，電荷守恒及介質(zhì)。（3）工業(yè)生產(chǎn)中，一種原料過分，經(jīng)常是為了使另一種原料充分反應(yīng)。同時也觀察外界條件對產(chǎn)品的影響，在空氣中的反應(yīng)平時需要注意氧氣、水蒸汽等物質(zhì)的影響。（4）平時需要注意對某些常有知識點進(jìn)行小結(jié)，如水洗、乙醇洗的特點。（5）實質(zhì)也是信息方程式的書寫，同樣需要注意氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，電子得淪陷恒，電荷守恒及介質(zhì)。17．（15分）【答案】（1）醚鍵（1分）羥基（1分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）Br（3分）CH3CH3OO（3分）（4）OHCCHO或OHCOOCHOOO（5）2/7江蘇省揚州市高三化學(xué)下學(xué)期階段性檢測試題（一）答案CH3OOCH3OOOOsO4H3CCH3OCH3OCH3OCH3HOH2SO4OHOOH3CCH3HOH2OCH3濃H2SO4OCH3H+Ni,OOHOOOH3COHH3CCH3CH3（5分）HOBnOOOOO【剖析】（3）+F+KOH→O+KBr+H2O，OOOH3CCH3H3CCH3可推知F為Bn-Br，也許表達(dá)為Br。（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)是給出了物質(zhì)的性質(zhì)，說明分子中含有醛基和酯基，若為甲酸酯則能夠同時滿足這兩個條件；分子中含有一個六元環(huán)，有5種不同樣化學(xué)環(huán)境的氫，是給出了分子的結(jié)構(gòu)。若環(huán)上無氧原子，則無法滿足對稱性的要求。該題解題的要點是確定不飽和度后成立擁有優(yōu)異對稱性的分子結(jié)構(gòu)。（5）若分子中的碳碳雙鍵不變，則難以獲取目標(biāo)產(chǎn)物。若認(rèn)識到產(chǎn)物中兩個羥基是由原分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵氧化所得，而其中的碳碳雙鍵則是由羰基經(jīng)還原、消去所得，則能夠順利解決合成方CH3OOCH3案。另，H3CCH3的作用是保護(hù)碳碳雙鍵。（12分）【答案】（1）將蒸餾過程揮發(fā)的氣體NH3和H2S通入水中再生成3/7江蘇省揚州市高三化學(xué)下學(xué)期階段性檢測試題（一）答案(NH4)2S溶液（2分）2）S2-+4H2O2=SO24－+4H2O（2分）；SO23－+H2O2=SO24－+H2O（2分）3）6（6分）【剖析】（1）分解產(chǎn)生的NH3和H2S吸取后會反應(yīng)，生成的(NH4)2S溶液能夠循環(huán)使用。2）S2－、SO23－均能被H2O2氧化，生成SO24－。3）S~溶液中硫總量（S2－、SO23－）~SO24－11n(S)11.65/233n(S)=0.05mol原250mL溶液中n(S)=0.5mol(NH4)2Sx=2NH3+H2S+(x-1)S21x－10.20.10.5則x=619．（15分）【答案】1）防范溴的大量揮發(fā)或防范反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患（2分）（2）①冷凝管（1分）②C（2分）③不能夠防范鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻攔Mg和Br2的反應(yīng)（3分）4/7江蘇省揚州市高三化學(xué)下學(xué)期階段性檢測試題（一）答案（3）b（2分）（4）取粗品，向其中加入足量的苯，攪拌使其充分溶解，降溫至有大量晶體析出，過濾，用較低溫度的苯?jīng)_洗晶體2~3次（5分）也許：取粗品，向其中加入足量較低溫度的苯，攪拌，過濾，用較低溫度的苯?jīng)_洗晶體2~3次【剖析】（1）由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)放熱，Mg和Br2爽朗性都強，溫度高升，反應(yīng)加快，反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度高升，Br2和乙醚揮發(fā)加??；乙醚易燃，反應(yīng)激烈，也會存在安全隱患。（2）①儀器A為冷凝管；②裝置B利用N2將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中。（3）b裝置能夠起到減壓的作用。（4）粗品中含有雜質(zhì)“乙醚和溴”，加室溫下的苯充分溶解粗品后，再冷卻至0℃，析出三乙醚合溴化鎂晶體，過濾分別產(chǎn)品與雜質(zhì)。冷卻至0℃析出晶體后，用0℃的苯?jīng)_洗，除晶體表面雜質(zhì)，減少產(chǎn)品溶解損失。不能夠用水沖洗，因為溴化鎂有很強的吸水性。20．（14分，每空2分）【答案】（1）2BrO·+H2O=BrO－2+BrO—+2H+2）O3投加量不足，Br－被O3氧化為HOBr或BrO－23）HBrO+H2O2=Br－+H++H2O+O2↑4）①BrO－3+3H2O+6e－=Br－+6OH―②吸附還原BrO－5/7江蘇省揚州市高三化學(xué)下學(xué)期階段性檢測試題（一）答案【剖析】（1）觀察產(chǎn)物中溴分別為+1和+3價，可將BrO·中氧定為-2價，溴定為+2價，即可寫出離子方程式。（2）依照所給信息，Br—轉(zhuǎn)變成BrO－3的步驟中，O3兩次參加反應(yīng)，第一次將Br—氧化為HBrO，第二次將BrO－2氧化為BrO－3，則可判斷得出答案。3）H2O2作還原劑時，氧化產(chǎn)物為O2。（4）①由圖可知，要求書寫的方程式是中性條件下，BrO－3轉(zhuǎn)變成Br—的電極方程式。②活性炭擁有松懈多孔結(jié)構(gòu)，能夠起到吸附離子的作用；BrO－3轉(zhuǎn)變成Br—的反應(yīng)需要還原劑。21．（12分）【答案】（1）3d54s1（2分）（2）5mol（2分）（3）三角錐形（2分）CO2（2分）（4）Cr2O3（2分）（5）[Cr(H2O)4Cl2]+（2分）【剖析】依照題意知：X、Y、Z、W分別是N、O、Cl、Cr。（1）Cr的原子序數(shù)是24，基態(tài)價電子排布式是3d54s1。（2）依照“元素X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32”判斷該氫化物是N2H4，所以1mol該氫化物中σ鍵的數(shù)目是5mol。（3）XZ3分子是NCl3，價電子對數(shù)是4，配位原子是3，所以該分子的空間構(gòu)型為三角錐形。N－3與CO2互為等電子體。4）依照圖見告一