浙江省杭州市高二化學教研公開課：《沉淀溶解平衡》（二）人教選修4

第四單元

難溶電解質的沉淀溶解平衡整理pptNaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq）室溫下，在食鹽的飽和溶液中加入一定量的食鹽細粒，一段時間后可以觀察到：溶液中出現食鹽的晶體（外形發(fā)生變化），但經測定后發(fā)現其質量與撒入的食鹽細粒相同。請同學回答產生上述現象的原因。溶解平衡：在一定溫度下，某物質的飽和溶液中，該物質溶解的速率與析出的速率相等的狀態(tài)。沉淀整理ppt化學平衡沉淀溶解平衡方程式平衡常數表達式整理ppt練一練：請同學寫出表示硫酸鋇、氫氧化鐵沉淀溶解平衡的方程式，并寫出相應的平衡常數表達式?！韕pt溶度積的應用（1）難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7結論1、對同類型的難溶電解質（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。整理ppt難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4Ag2CO38.1×10-123.45×10-3BaSO41.1×10-102.4×10-4結論2、不同類型的難溶電解質，需注意Ksp表達式中指數的問題。結論3、溶解度相近的物質，有時需考慮相對分子質量的差異。溶度積的應用（1）整理ppt例.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。請同學思考：曲線和abcd四個點的意義？整理ppt已知離子積IP是任意情況下離子濃度冪的乘積，Ksp是表示難溶電解質的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，因此Ksp是IP的一個特例。（1）當IP=Ksp時，表示溶液是

溶液，此時溶液中的沉淀與溶解達到

，沉淀的質量

。（2）當IP<Ksp時，表示溶液是

溶液，若向此溶液中再加入該沉淀，則沉淀的質量

。（3）當IP>Ksp時，表示溶液是

溶液，溶液中會

。溶度積規(guī)則：飽和不飽和過飽和平衡不變減小有沉淀析出以Fe(OH)3為例…整理ppt溶度積的應用（2）—沉淀的生成實驗1：在飽和的澄清石灰水中加入濃CaCl2溶液。實驗2：在飽和的澄清石灰水中加入濃NaOH溶液。實驗3：在飽和的澄清石灰水中加入濃NaCl溶液。觀察實驗，回答下列問題：1、實驗中出現的白色沉淀是什么物質？2、用溶度積規(guī)則解釋產生上述現象的原因。整理ppt用溶度積規(guī)則解釋以下事實：硫酸鋇不溶于鹽酸，碳酸鋇卻可以。溶度積的應用（3）—沉淀的溶解整理ppt用以上數據解釋以下實驗的現象：1、氯化鈉中滴加硝酸銀溶液2、在上述試管中繼續(xù)滴加硫化鈉溶液難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4Ag2S6.3×10-501.3×10-16溶度積的應用（4）—沉淀的轉化整理ppt小結：沉淀溶解平衡的定義；化學平衡與沉淀溶解平衡的對照；溶度積常數的應用：1.判斷溶解度的大小2.沉淀的產生、溶解、轉化整理ppt有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是

；A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子濃度的乘積就是該物質的KspB．兩種難溶電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關D．加入與原電解質具有相同離子的物質，可使難溶鹽電解質的