天水市一中2015年高考題源

PAGEPAGE42天水市一中2015年高考題源化學(xué)（一）1．化學(xué)離不開(kāi)社會(huì)生活。下列有關(guān)生活現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象解釋A小蘇打作發(fā)酵劑Na2CO3與酸反應(yīng)生成CO2B醋酸可以清洗水垢CH3COOH能與MgCO3反應(yīng)C使用碳酸氫銨肥料時(shí)要深施覆蓋NH4HCO3見(jiàn)光分解D漂白液(有效成分：NaClO)要密封保存次氯酸鈉溶液吸收CO2失效2．戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多有（）A．8種B．16種C．36種D．64種3．下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3D．從C(石墨)＝C(金剛石)；ΔH＝+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定4．一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說(shuō)法不正確的是（）A．通入CH3OH的電極為負(fù)極B．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升C．每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mole－D．通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+2O2+8e－=8OH－5．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72－＞I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性6．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD探究溫度對(duì)平衡的影響

2NO2N2O4比較HCl、H2CO2和

H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用7．下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)B．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)8．（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。A的水溶液A的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙乙B=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①=1\*GB2⑴寫(xiě)出A的電子式。=2\*GB2⑵若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。=3\*GB2⑶若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式。=4\*GB2⑷在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃初始C濃度（mol·L—1）初始丙濃度（mol·L—1）C的平衡轉(zhuǎn)化率15100.81.2A251011.250%350011.2B①此反應(yīng)在510℃時(shí)平衡常數(shù)為。②實(shí)驗(yàn)l中，A的值；實(shí)驗(yàn)3中，B的值。（選填序號(hào)）A.等于50％B．大于50％C．小于50％D．從本題資料，無(wú)法判斷③在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將移動(dòng)，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率50％（填“大于”、“小于”或“等于”）9．（14分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線(xiàn)）如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________。（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)__________________________________。（3）在25℃下，將amol/L的KCN（pH＞7）溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝______________。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于。（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10─36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)，控制pH應(yīng)不小于。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10─5mol/L時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；lg1.1×10─36=-35.96)10.（14分）某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率：把2g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi)，通過(guò)分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過(guò)記錄得到反應(yīng)速率為XmolL-1·min-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是。（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于 、 儀器中（填儀器編號(hào)）；②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代，這種儀器的名稱(chēng)是；③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接，B連接 ，C連接 （填寫(xiě)各接口的編號(hào)）。④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤河脠D3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因。11．(15分)PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為：________，下列反應(yīng)類(lèi)型為：M→N；反應(yīng)⑤________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：________；A的名稱(chēng)為。(3)寫(xiě)出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：_________________________________________；D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：____________________________________________；(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其峰的強(qiáng)度之比為2∶1∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________?；瘜W(xué)（二）1.某些食品包裝盒中有一個(gè)小袋,袋上注明“雙吸劑，不可食用”，通過(guò)上網(wǎng)查詢(xún)得知其主要成分是鐵粉、活性炭和氯化鈉”。關(guān)于這種雙吸劑的分析判斷錯(cuò)誤的是()A.具有抗氧化作用B.可吸收食品盒內(nèi)的O2和N2C.發(fā)揮作用時(shí)利用了原電池原理D.變?yōu)榧t褐色后失效2.類(lèi)推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論.下列類(lèi)推結(jié)論正確的是()A.SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高B.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液D.甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)3.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是()A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯D.外電路的電流方向是從a到b4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()A.除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液C.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液D.檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液5.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．用圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性6.汽車(chē)上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝-akJ/mol（a＞0）在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：經(jīng)分析,得出結(jié)論不()時(shí)間/s012345(NO)/10─4

mol/L10.04.052.501.601.001.00(CO)/10─3

mol/L3.603.052.852.762.702.70A.2～3s間的平均反應(yīng)速率v(NO)＝9×10-5mol/(L·s)B.催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高C.若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8aJD.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50007.將11.9gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L.另取等質(zhì)量合金溶于過(guò)量稀硝酸中,生成NO氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,得到沉淀19.4g,則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）()A.6.72L B.11.2LC.22.4LD.4.48L8.(13分)如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白。⑴框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是⑵用電子式表示出H的形成過(guò)程。⑶將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為。⑷F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____⑸F的水溶液顯堿性的原因：(用離子方程式表示)。⑹E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________⑺H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________9．(16分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃57.7－315熔點(diǎn)/℃-70.0－－升華溫度/℃－180300請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑵裝置C中的試劑是；D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是。⑶G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42－

。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：只有SO32－

；假設(shè)2：既無(wú)SO32－也無(wú)ClO－；假設(shè)3：。【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①向a試管中滴加幾滴溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立②向b試管中滴加幾滴溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立③向c試管中滴加幾滴溶液假設(shè)3成立10．(14分)工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤?。其生產(chǎn)流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為T(mén)iO2+和SO42－。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式。步驟①中加入足量鐵屑的目的是。⑵工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)為。⑶步驟②的離子方程式是，所得副產(chǎn)品主要是__________（填化學(xué)式）。⑷步驟④的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是。⑸乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：上述合成路線(xiàn)的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468kg乳酸亞鐵晶體（M＝234g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯m3。11．(15分)有機(jī)物G()是制備液晶材料的中間體之一。G的一種合成路線(xiàn)如下：其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線(xiàn)中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知:①X的核磁共振氫譜只有1種峰；②③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。⑵B的名稱(chēng)是。第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有（填步驟編號(hào)）。⑶寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：。⑷第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑸G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C11H12O4），寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；b.水解生成二元羧酸和醇?；瘜W(xué)（三）1．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)，環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硫可用于紙漿漂白，表明二氧化硫具有還原性B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．明礬可用于凈水是因?yàn)樗軌蛳練⒕鶧．靜電除塵、血液透析均與膠體性質(zhì)相關(guān)2．下列離子方程式正確的是（）A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－全部沉淀:2Al3++6OH－+3SO42－+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl－D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H+＝H2↑+Cl2↑3．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說(shuō)法正確的是（）A．該溫度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4B．該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10C．該溫度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10－11mol/LD．該溫度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,則關(guān)于此有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()A．可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol C．可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．該有機(jī)物屬于芳香族化合物5．下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定處于同一平面B．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物C．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D．某烷烴的命名為3，4，4-三甲基 己烷6．如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說(shuō)法正確的是）A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:4OH―＋4e－＝O2↑＋2H2OC．電解一段時(shí)間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞CuSO4CuSO4溶液飽和NaCl溶液甲乙D．C是陽(yáng)極，電子從d電極通過(guò)溶液流向c電極7．將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時(shí)沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是（）A．V＝150mLB．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量為15.6gD．m2＝10.2g8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：請(qǐng)同答下列問(wèn)題：(l)寫(xiě)出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號(hào)）。A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：___FeO42－+___H2O____Fe(OH)3（膠體）+____O2↑+____OH－。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如下圖所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH＝3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為。9．能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是。催化劑催化劑（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為。②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下左圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有（任寫(xiě)一條）。（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molCH3OH(g)，體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且P2/P1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為。②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如上右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH)=0.25時(shí)。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為。在制備H2：時(shí)最好控制n(O2))/n(CH3OH)＝。10．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。高溫（1）工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號(hào)）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。高溫（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3。熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是______。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)=(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。11．I．施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線(xiàn)合成。（1）已知A是的單體，則A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；用系統(tǒng)命名法給C命各為。（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。F→G的反應(yīng)類(lèi)型為。（4）L是E的同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、。Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。按如下路線(xiàn)，由H可合成高聚物V（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）Q→V反應(yīng)的化學(xué)方程式.化學(xué)（四）1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。2．由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲含有相同元素，且該元素在二者中的百分含量相同，則丁中一定含有－l價(jià)的元素3．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶避免造成誤差，且不會(huì)使所配制溶液濃度偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱證明升高溫度能促進(jìn)CH3COONa水解D向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Cu+2H＋+H2O2＝Cu2＋+2H2O5．科學(xué)家研究運(yùn)用激光技術(shù)觀(guān)察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)，在研究中證實(shí)光可誘發(fā)右圖所示的變化。下列敘述不正確的是（）A．兩物質(zhì)的分子式相同B．兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)C．兩物質(zhì)分子中所有原子不可能處于同一平面上D．它們都屬于芳香烴衍生物6．某同學(xué)用電解原理設(shè)計(jì)一個(gè)觀(guān)察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化的實(shí)驗(yàn)裝置。如圖所示，有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（）斷開(kāi)K2，接通K1，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，兩電極附近溶液顏色均無(wú)變化斷開(kāi)K2，接通K1，僅石墨捧上放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅，一段時(shí)間后水槽中可見(jiàn)白色沉淀生成且保持較長(zhǎng)時(shí)間不變色斷開(kāi)K2，接通K1，一段時(shí)間后再斷開(kāi)K1，接通K2，由于苯層的保護(hù)作用，白色沉淀仍能長(zhǎng)時(shí)間保持不變色D．若先斷開(kāi)K1，接通K2，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅7．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（）選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdAFeCl2sFeCl3sFeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)38．(15分)亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O=H3PO3＋________。(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2POeq\o\al(－,3)。①某溫度下，0.10mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×10－2mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。(H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________；②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為。9.（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：750℃已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑750℃750℃②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑750℃③Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體X中主要含有（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用（填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl＝K2Cr2O7↓+2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）0℃2835.74.716340℃40.136.426.321580℃51.33873376（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取ng樣品，加入過(guò)量（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再（填寫(xiě)試劑）、……灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體mg。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示）。10.（14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)用電子天平稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）滴定管中。（2）裝置a的作用是。A．除去空氣中的二氧化碳B．除去空氣中的水蒸氣C．有利于氣體混合D．有利于觀(guān)察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”），寫(xiě)出影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式。（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是。（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為。（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有。11．（15分）某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100,取1mol有機(jī)物X在O2中完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L。（1）該有機(jī)物X的分子式為_(kāi)_______（填序號(hào)）。

AC4H8

B

C2H4O

CC4H8O2

DC10H20O20（2）甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含有羰基和羥基，甲物質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：①B的名稱(chēng)是。與A官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體共有______種（包括A但不含立體異構(gòu)，已知同一個(gè)碳上有兩個(gè)羥基的有機(jī)物不穩(wěn)定）②A(yíng)→D的反應(yīng)類(lèi)型為，E→F的反應(yīng)條件是。③寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式。（3）物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰，面積之比為2∶1∶1。物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?；瘜W(xué)(五)1．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同位素C．C60是有機(jī)物D．H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（） A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 B．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同C．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別3．下列表述正確的是（）A．比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子催化劑△B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO催化劑△濃H濃H2SO4△D.實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為：CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O4．下列操作或儀器的選用正確的是（） 5．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)B．相同條件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中由水電離的c(H+)：①>②>③C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序：①＝②>③D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)6．已知25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度積Ksp＝1.07×10－10，則下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和溶液B．因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無(wú)法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C．25℃時(shí)，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時(shí)溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO3的溶度積不變7．一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為（）A．0.06molB．0.05molC．0.08molD．0.09mol二、填空題△8．（14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水?！鳎?）若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。=2\*GB3②肼又稱(chēng)聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如下圖所示，右邊電極為（填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。O2H2OO2H2ON2H2ON2H4KOH溶液APtPtOH－①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是。②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫(xiě)出吸收液中離子濃度由大到小的順序：。③在氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：SO2－2e－＋2H2O=SO42－＋4H＋反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用9．（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。（1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和使用催化劑a時(shí)，該反應(yīng)過(guò)程和能量的變化關(guān)系如圖所示。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是KaKb（填“>”、“=”或“<”）③升高溫度，平衡時(shí)NH3的含量（填“增大”、“不變”或“減小”）（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。400℃時(shí)，K=0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N2、H2和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應(yīng)的v正(N2)v逆（N2）（填“>”、“=”或“<”）（3）NH3的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：濃度mol.L-1時(shí)間c(NH3)c(O2)c(NO)0min1.0001.6000.0002min0.600a0.4004min0.5000.9750.5006min0.5000.9750.5008min0.7001.2250.750①則2～4min內(nèi)，v(O2)=。②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是。（4）常溫下，向0.001mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量，現(xiàn)象，當(dāng)pH=時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33）。10．（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。（2）設(shè)計(jì)方案如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為；。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。11．（15分）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線(xiàn)代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。Ⅰ．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的分子式，A的核磁共振氫譜有_______個(gè)吸收峰。Ⅱ．以為主要原料合成A的路線(xiàn)如下：（1）下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：④⑥；（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為；（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（注明必要的條件）（4）已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為醛：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO。反應(yīng)⑦生成的有機(jī)物有兩種可能，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，要把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，可使用的試劑是。化學(xué)(六)一、選擇題1．下列各項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．NaCl的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．CO2的分子模型示意圖：D．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：+8+8282．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有()A．3種B．4種C．5種D．6種3．阿斯匹林(乙酰水楊酸)COOH\\OOCCH3\\是一種常用的退熱、鎮(zhèn)痛藥物，臨床常用于預(yù)防心血管疾病。阿斯匹林對(duì)腸胃有一定的副作用，患有消化系統(tǒng)疾病的人不宜服用。則下列對(duì)此化合物說(shuō)法不COOH\\OOCCH3\\A．阿斯匹林能與NaHCO3反應(yīng)，最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．1mol阿斯匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3molC．其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種D．OH\\CHO\\OOCCHOH\\CHO\\OOCCH34．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+eq\o(\s\up7(電解),\s\do0(=))H2↑+Cu2+C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．Na2S溶液呈堿性：S2－+2H2OH2S+2OH－5．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸6．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是A．干燥SO2 B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2C．裝置氣密性的檢查 D．分離乙醇和乙酸的混合液7．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A．11.2gB．16.8g C．19.6gD．22.4g8．（15分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）。甲甲乙AB①②電解乙甲A③CD圖1圖2甲(g)＋C(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類(lèi)型有（填字母）。 a．置換反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng) c．分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。（3分）（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。 A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 F．增加C的量（4）若將l.00mol甲和2.00molC混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L－1?min－1。（5）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：容器編號(hào)n(甲)n(C)n(D)v正與v逆的關(guān)系Ⅰ0v正＝v逆Ⅱ0.200.401.00②Ⅲ0.601.200.80③①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=填寫(xiě)表中空格：②③9．（14分）“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。（2）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：___________________________________。光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)水電解系統(tǒng)光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)水電解系統(tǒng)水電解系統(tǒng)氫氧儲(chǔ)罐水電解系統(tǒng)燃料電池系統(tǒng)向日面時(shí)背日面時(shí)（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH——4e—=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行？_______，理由是：___________________________________。10．（14分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑。(3)B裝置的名稱(chēng)是；E裝置的作用。(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。當(dāng)有a

mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?。11．（15分）分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn)：BrBrBr｜｜CH3－CH2－C－CH2｜CH3C分子式為C5H10O3CH2ClD(分子式為C5H8O2,且含有兩個(gè)甲基）FC12H14O2A溴水反應(yīng)①反應(yīng)②NaOH/H2O氧化反應(yīng)③反應(yīng)④反應(yīng)⑤NaOH/H2O反應(yīng)⑥BE試回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰；峰面積比為（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)（3）上述合成路線(xiàn)中屬于取代反應(yīng)的是(填編號(hào))；（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：⑤⑥（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3；?；瘜W(xué)(七)1．下列說(shuō)法正確的是（）A．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨濃溶液會(huì)發(fā)生變性B．石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化C．命名為4-甲基-2-戊烯D．聚乙烯能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)2．在無(wú)色的水溶液中能大量共存的一組是（）A．Ba2+、AlO2－、OH－、Al3＋B．K+、Fe3+、MnO4－、SCN－C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－D．NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，1mol甲基所含的電子總數(shù)為10NAB．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵D．常溫常壓下，1L0.1mol·L－1KMnO4與足量的FeSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是（）A．在使用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污能力B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此氨常做制冷劑C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，制備氫氧化鋁D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用醋酸除去5．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIAFe2(SO4)3可以做凈水劑Fe3+水解成膠體可吸附水中的細(xì)小懸浮物B向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象弱酸不能制強(qiáng)酸CCl2能使?jié)駶?rùn)的布條褪色Cl2具有漂白性D電解NaCl溶液制備金屬鈉NaCl是離子化合物6.下列說(shuō)法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子B．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變C．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)7．是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng) B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR C．XW4分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性8.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見(jiàn)下表：N2+3H22NH3溫度25℃200℃400℃600℃平衡常數(shù)K5×1086500.5070.01（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是。（2）在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min)。（3）下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．氣體的平均分子量不再變化B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．v(N2)=2v(NH3)D．氣體的密度不再變化（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________A．使用催化劑B．縮小容器體積C．提高反應(yīng)溫度D．移走NH3（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。A．溶液的pH增大B．氨水的電離度減小C．c(OH-)減小D．c(NH4+)減?。?）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是_______A．加入固體氯化銨B．通入少量氯化氫C．降低溶液溫度D．加入少量固體氫氧化鈉9．菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO3，同時(shí)含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開(kāi)始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時(shí)的pH值如下：Fe3+Al3+Mg2+開(kāi)始沉淀沉淀完全②MgSO4·7H2O在70～80℃時(shí)失去3個(gè)結(jié)晶水，300℃時(shí)失去全部的結(jié)晶水；（1）用平衡原理解釋?zhuān)毫怄V礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因。（2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時(shí)所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過(guò)程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：；經(jīng)檢測(cè)所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+水解的平衡常數(shù)K（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：。（5）蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是。10．某化學(xué)研究小組探究無(wú)水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]受熱分解的產(chǎn)物，并對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________(填操作名稱(chēng))。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓^(guò)一段時(shí)間以后，加熱反應(yīng)管A和E，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直到反?yīng)管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開(kāi)A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？____________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到B中澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有（寫(xiě)化學(xué)式）。能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類(lèi)物質(zhì)只有K2CO3。①驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到