2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記人教選修三講義：第三章 章末復(fù)習(xí) 章末檢測試卷（三）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末檢測試卷（三）（時(shí)間：90分鐘滿分:100分）第Ⅰ卷（選擇題，共48分)一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分,共48分）1.下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是（)A.一定有固定的幾何外形 B.一定有各向異性C.一定有固定的熔點(diǎn) D.一定是無色透明的固體【考點(diǎn)】晶體與非晶體【題點(diǎn)】晶體和非晶體的性質(zhì)答案D解析本題主要考查晶體的特征：①規(guī)則的幾何外形，②具有各向異性,③有固定的熔點(diǎn),A、B、C三項(xiàng)均正確;有些晶體帶有顏色，如常見的五水硫酸銅晶體，呈藍(lán)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（)A.H2SO4B。NH4ClC.SiO2D.C【考點(diǎn)】分子晶體【題點(diǎn)】分子晶體的結(jié)構(gòu)答案A解析只有分子晶體的化學(xué)式才表示真實(shí)的分子組成。3.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是()①組成金屬的微粒是原子②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定④氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞⑤離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合A。①②③ B。①②④C.④⑤ D。③⑤⑥【考點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力答案C解析組成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子，無陰離子；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，與分子間作用力無關(guān)。4.離子晶體不可能具有的性質(zhì)是()A.較高的熔、沸點(diǎn) B.良好的導(dǎo)電性C。溶于極性溶劑 D.堅(jiān)硬而易粉碎【考點(diǎn)】離子鍵和離子晶體【題點(diǎn)】離子晶體的特征性質(zhì)答案B解析離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的,在固態(tài)時(shí)，陰、陽離子受到彼此的束縛不能自由移動(dòng)，因而不導(dǎo)電。只有在離子晶體溶于水或熔融后，電離成可以自由移動(dòng)的陰、陽離子，才可以導(dǎo)電。5。下列敘述的各項(xiàng)性質(zhì)中,不屬于金屬晶體的通性的是(）A.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 B.延展性C。具有金屬光澤 D。熔點(diǎn)都很高【考點(diǎn)】金屬鍵和金屬晶體【題點(diǎn)】金屬晶體的通性及解釋答案D解析金屬晶體熔點(diǎn)范圍很廣，有些比原子晶體還高,有些比分子晶體還低。6。已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論不正確的是（）A.氯化鋁是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鋁是分子晶體C.固態(tài)氯化鋁是離子晶體D。氯化鋁為非極性分子【考點(diǎn)】分子晶體的判斷和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【題點(diǎn)】分子晶體的判斷答案C解析由相似相溶原理可推知AlCl3為非極性分子，屬于分子晶體。7。共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力是微觀粒子間的不同相互作用，含有上述兩種相互作用的晶體是（）A.SiC晶體B.CCl4晶體C。KCl晶體D.Na晶體【考點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力答案B解析A項(xiàng)，SiC晶體為原子晶體，晶體中只存在共價(jià)鍵；B項(xiàng),CCl4晶體是分子晶體，分子之間存在分子間作用力，在分子內(nèi)部C、Cl之間以共價(jià)鍵結(jié)合;C項(xiàng)，KCl晶體為離子晶體，晶體中只存在離子鍵；D項(xiàng),Na晶體為金屬晶體,晶體中只存在金屬鍵。8.下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高排列的是（）A.O2、I2、Hg B.CO2、Al2O3、KClC。Na、K、Rb D。H2S、H2Se、H2Te【考點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體熔、沸點(diǎn)的比較答案D解析A項(xiàng)，可聯(lián)系三種物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)判斷，O2為氣體,I2為固體，Hg為液體，熔點(diǎn)應(yīng)為O2<Hg〈I2；B項(xiàng)，CO2為氣體,而KCl和Al2O3為離子化合物，在常溫下均為固體，由于離子半徑：K＋>Al3＋，Cl－>O2－且后者電荷數(shù)高于前者，可知Al2O3的熔點(diǎn)高于KCl；C項(xiàng)，堿金屬的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低；D項(xiàng)，三種物質(zhì)為氧族元素的氣態(tài)氫化物，它們的相對分子質(zhì)量依次增大,范德華力依次增大,熔點(diǎn)依次升高。9。下圖所示是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是（)A。(1)和(3） B.（2)和（3)C.（1）和(4) D。只有（4)【考點(diǎn)】離子鍵和離子晶體【題點(diǎn)】離子晶體的結(jié)構(gòu)答案C解析根據(jù)NaCl和CsCl兩種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析圖示.圖(1）中黑球的配位數(shù)為6，圖（4）應(yīng)為簡單立方結(jié)構(gòu)，故(1)和(4）應(yīng)表示NaCl的晶體結(jié)構(gòu).圖(2)中黑球的配位數(shù)為8，圖(3)為體心立方結(jié)構(gòu),故(2）和（3)應(yīng)表示CsCl的晶體結(jié)構(gòu)。10。下列有關(guān)說法正確的是（)A。晶格能與離子晶體的物理性質(zhì)無關(guān)B。晶格能：BaCl2>MgCl2C.只含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有較高的熔、沸點(diǎn)及硬度D。金屬晶體的熔點(diǎn)高于原子晶體【考點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體物理性質(zhì)比較答案C解析A項(xiàng)，晶格能影響離子晶體的熔、沸點(diǎn);B項(xiàng)，離子半徑:Mg2＋<Ba2＋，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小,晶格能越大，則晶格能大小順序?yàn)镸gCl2〉BaCl2；C項(xiàng)，只含有共價(jià)鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體，則不一定具有較高的熔、沸點(diǎn)和硬度；D項(xiàng),如Hg的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的熔點(diǎn).11.在xmol石英晶體中，含有Si—O鍵的物質(zhì)的量是（）A。xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol【考點(diǎn)】原子晶體【題點(diǎn)】原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及微粒間的作用答案D解析在xmol石英晶體中含xmolSi原子，每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—O鍵，故xmol晶體中含有4xmolSi—O鍵。12。下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A。熔點(diǎn):NaF＞MgF2＞AlF3B。晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC。陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2D.硬度：MgO＞CaO＞BaO【考點(diǎn)】離子晶體的綜合【題點(diǎn)】離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案A解析由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小,所帶電荷數(shù)依次增加,所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，故A錯(cuò)誤；F－、Cl－、Br－的半徑依次增大,因此NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小，故B正確;CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4,故C正確；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋的半徑依次增大,因此MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，硬度依次減小，D正確.13.下列說法中錯(cuò)誤的是（)A。從CH4、NHeq\o\al（＋，4）、SOeq\o\al（2－，4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PHeq\o\al(＋，4)、POeq\o\al（3－,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)B。1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的高,是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵D。某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【考點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合答案D解析根據(jù)等電子體的概念可知A項(xiàng)正確；金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)D中強(qiáng)調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子,即是一個(gè)大分子，因此不能用均攤法計(jì)算,直接找出分子中原子個(gè)數(shù)即得化學(xué)式，該物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為E4F4或F4E4,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14。下列敘述不正確的是(）A.金屬鍵無方向性和飽和性,原子配位數(shù)較高B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定C。因共價(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理D.金屬銅和鎂均以ABAB……方式堆積【考點(diǎn)】金屬晶體的原子堆積模型及相關(guān)計(jì)算【題點(diǎn)】金屬晶體的原子堆積模型答案D解析晶體一般盡量采取緊密堆積方式，金屬鍵無飽和性和方向性;共價(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理；Mg以ABAB……方式堆積，但Cu以ABCABC……方式堆積。15.通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示,下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（）A。同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B。氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C.二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D.在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)單鍵【考點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)分析及相關(guān)計(jì)算答案B解析SiO2和CO2的化學(xué)式相似,但其晶體結(jié)構(gòu)類型不同，A正確；CO2為分子晶體,因此分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵,NaCl和CsCl為離子晶體，故物理性質(zhì)不同,C正確,B錯(cuò)誤;根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D正確。16?；ハ嗾紦?jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN－位于立方體的棱上.其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法正確的是（）A。該晶體的化學(xué)式為MFe3(CN)6B。該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價(jià)C。該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價(jià)D.晶體中與每個(gè)Fe3＋距離最近且等距離的CN－為3個(gè)【考點(diǎn)】離子鍵和離子晶體【題點(diǎn)】離子晶體的結(jié)構(gòu)答案B解析由題圖可推出，晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2＋個(gè)數(shù)為4×eq\f（1,8）＝eq\f（1，2)，含F(xiàn)e3＋個(gè)數(shù)也為eq\f(1,2），CN－的個(gè)數(shù)為12×eq\f（1，4)＝3,因此陰離子的化學(xué)式為[Fe2(CN)6］－，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2（CN）6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價(jià)為＋1價(jià)，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可看出與每個(gè)Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.第Ⅱ卷(非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共52分)17。（10分）Al和Si在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:(1)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在,其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是________。(2)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中,AlN屬于________晶體。(3)Si和C同主族,Si、C和O成鍵情況如下：C—OC=OSi—OSi=O鍵能kJ·mol－1360803464640在C和O之間可以形成雙鍵,形成CO2分子，而Si和O則不能像碳那樣形成穩(wěn)定分子的原因是______________________________________________________________________?！究键c(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力答案(1)共價(jià)鍵(或σ鍵）（2)4正四面體原子(3）Si—O鍵的鍵能大于C-O鍵的鍵能,C=O鍵的鍵能大于Si=O鍵的鍵能，所以Si和O成單鍵,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子解析AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在,可以推出其分子為共價(jià)化合物，因此原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，可以知道或者預(yù)測AlN為原子晶體，因此每個(gè)Al原子周圍有4個(gè)N原子,且與同1個(gè)Al原子相連的4個(gè)N原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)數(shù)據(jù)可以判斷化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。18。(12分)下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合）、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題.(1）圖1所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________個(gè)，圖3中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________個(gè)。(2）圖2所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是__________。（3）金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用“____"理論。（4）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用力為__________?！究键c(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)分析及相關(guān)計(jì)算答案（1）812（2）O(3）電子氣(4）H3BO3分子間作用力解析本題考查了離子晶體、分子晶體和金屬晶體三種不同的晶體類型，涉及配位數(shù)、化學(xué)鍵的破壞等知識.(1）從圖1面心上的一個(gè)Ca2＋可看出連接4個(gè)F－，若將旁邊的晶胞畫出,也應(yīng)連4個(gè)F－,則一個(gè)Ca2＋連有8個(gè)F－。銅屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)為12。(2）H是兩電子,B從圖2看，只形成三個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為6個(gè)電子,只有氧為8電子.（3)“電子氣”理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性等物理性質(zhì).(4）熔點(diǎn)大小的一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體>分子晶體，金屬晶體看具體情況，此題H3BO3為分子晶體，熔點(diǎn)最低,熔化時(shí)破壞分子間作用力。19。(12分）(1)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:回答下列問題:①C60屬于________晶體,石墨屬于________晶體。②石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154pm.其原因是金剛石中只存在C—C間的_______共價(jià)鍵;而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在_______共價(jià)鍵，還有________鍵。(2)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中,每個(gè)六元環(huán)占有________個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接____個(gè)六元環(huán).(3）①單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)____________個(gè)原子。②在硅酸鹽中，SiOeq\o\al(4－,4）四面體（如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根:Si與O的原子數(shù)之比為______________，化學(xué)式為_________________________________________________?！究键c(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)分析及相關(guān)計(jì)算答案(1)①分子混合②σσπ（2)①2②12(3)①3②1∶3［SiO3］eq\o\al（2n－,n)(或SiOeq\o\al（2－,3）)解析（1)①C60中構(gòu)成微粒是分子,所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合,所以石墨屬于混合晶體；②在金剛石中只存在C—C之間的σ鍵；石墨層內(nèi)的C-C之間不僅存在σ鍵，還存在π鍵。(2）根據(jù)均攤法來計(jì)算：①石墨烯晶體中，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)是6×eq\f（1,3)＝2；②每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每2個(gè)共價(jià)鍵即可形成1個(gè)六元環(huán),則可形成6個(gè)六元環(huán)，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，所以一個(gè)碳原子可連接12個(gè)六元環(huán).(3)①單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以硅硅共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置的有6個(gè)原子，每個(gè)面心原子貢獻(xiàn)二分之一，所以6個(gè)面心原子對該晶胞貢獻(xiàn)3個(gè)原子。②題干圖(b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，Si與O的原子數(shù)之比為1∶3，化學(xué)式為［SiO3]eq\o\al（2n－,n)或SiOeq\o\al（2－，3）。20。(12分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式：__________________________________________。F離子電子排布式:____________________.（2）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：______________________.（4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________________________________________________________________。（5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________________________________________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)?！究键c(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合答案（1）2s22p41s22s22p63s23p6(2)2Al2O3（熔融)eq\o(=，\s\up7(電解），\s\do5(冰晶石)）4Al＋3O2↑(3)Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物）(4）CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)(5)CaF2V＝eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6。02×1023mol－1）解析因?yàn)锳原子L層上有2對成對電子，所以A為O元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p4。由于B與A同周期且原子序數(shù)比A大，則B為F元素。B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X且C、D分別位于同一周期，所以X為Na3AlF6，即C是Na元素、D是Al元素,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，則E為Cl元素、F為Ca元素。（1)A為O元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為