2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四魯科教通用版講義：第2章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第3課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像（v－t圖像）1.“漸變"類v－t圖--濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）圖像Ⅰ中，v′正突變,而v′逆漸變,t1時(shí)刻圖像中有一條線是連續(xù)的,且v′正>v′逆，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度,使v′正突變，平衡正向移動(dòng)。（2）圖像Ⅱ中，v′正漸變,v′逆突變，t1時(shí)刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′正〉v′逆，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件是減小了生成物的濃度，使v′逆突變，平衡正向移動(dòng)。2.“斷點(diǎn)"類v－t圖——溫度(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1）圖像Ⅰ中，v′正、v′逆都是突然增大的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′正〉v′逆，平衡正向移動(dòng)。改變的條件是升高溫度或增大壓強(qiáng)。（2）圖像Ⅱ中，v′正、v′逆都是突然變小的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”,且v′正〉v′逆,平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)改變的條件是降低溫度（或減小壓強(qiáng)）。3.“平臺(tái)”類v－t圖——催化劑（或壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中v′正、v′逆都是突然增大，且增大的程度相同，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺(tái)",化學(xué)平衡不移動(dòng)，改變的條件可能是使用了催化劑或?qū)Ψ磻?yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。v－t圖像中，若v正和v逆中有一個(gè)在原平衡點(diǎn)連續(xù)漸變,則一定為改變反應(yīng)物或生成物之一濃度引起的速率變化；若v正和v逆都在原平衡點(diǎn)向平衡線同側(cè)突變，則一定為改變溫度或壓強(qiáng)引起反應(yīng)速率的變化。例1某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)＋Y(g）2Z(g）ΔH〈0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（)A.t2時(shí)一定加入了催化劑B。t3時(shí)減小了壓強(qiáng)C。t5時(shí)可能升高了溫度D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低答案C解析A項(xiàng)，由圖可知，t2時(shí)刻改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡也不發(fā)生移動(dòng),則t2時(shí)不一定加入了催化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng),t3時(shí)刻改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，若減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，與圖像不符，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t5時(shí)刻改變條件，正逆反應(yīng)速率增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,若升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，與圖像符合，正確；D項(xiàng),催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，t3～t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小,顯然t5～t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率－時(shí)間（v－t）圖像方法總結(jié)(1）看清化學(xué)方程式(ΔH符號(hào)及氣體系數(shù)變化）.(2)分析圖像含義(v正、v逆的漸變或突變和v正、v逆的相對(duì)大小)。(3）聯(lián)想外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律.例2可逆反應(yīng)2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g)ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是(）A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變,t1時(shí)充入SO3(g）B。維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D.維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g)答案D解析先觀察原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，原反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知該反應(yīng)在t1時(shí)改變了某個(gè)條件使正反應(yīng)速率減小,而使逆反應(yīng)速率增大，只能是在該時(shí)刻增大了生成物的濃度而減小了反應(yīng)物的濃度，所以只有D選項(xiàng)符合。D選項(xiàng)在溫度、壓強(qiáng)不變的情況下充入SO3(g),使體積變大，所以導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率－時(shí)間（v－t)圖像方法總結(jié)v－t圖像中,若v正和v逆在原平衡點(diǎn)反方向突變,視為改變濃度條件，反應(yīng)物和生成物一方濃度增大,另一方濃度減小。二、化學(xué)平衡圖像1.百分含量（或轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間—溫度（或壓強(qiáng))圖像在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高（如圖1)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖2）[仍以aA(g)＋bB(g）cC(g）為例]。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：(1）圖1中，溫度T1、T2的大小關(guān)系是T2〉T1,溫度升高,C％(C的含量)減小,化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）圖2中,壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是p1>p2，壓強(qiáng)增大，A％（A的含量)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，a＋b〉c.2.百分含量（或轉(zhuǎn)化率)—壓強(qiáng)—溫度圖像在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線,所表示的意義共三個(gè)量.確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系;或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。即“定一議二”原則。解題過(guò)程中，可以作輔助線幫助分析。例如反應(yīng)aA(g)＋bB(g）cC(g)在不同溫度下（T1<T2),壓強(qiáng)（p）與混合氣體中C的含量(C％）的關(guān)系圖像如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：(1）T1為一條等溫線，隨著壓強(qiáng)的增大，C％減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，a＋b〈c。(2）在壓強(qiáng)一定時(shí)(如p3），溫度升高,C%增大,化學(xué)平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡圖像題的解題流程eq\x(\a\vs4\al\co1（分析已達(dá),平衡的可，逆反應(yīng)的，特點(diǎn)))→eq\x(\a\vs4\al\co1(1反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),2反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是增大，還是減小，3反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng))）↓eq\x(\a\vs4\al\co1（看圖像))→eq\x(\a\vs4\al\co1（一看面即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義,二看線即線的走向和變化趨勢(shì)，三看點(diǎn)即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)，四看輔助線如等溫線、等壓線、平衡線等，五看量的變化如濃度變化、溫度變化等）)↓eq\x（想規(guī)律）→eq\x(\a\vs4\al\co1(聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和，化學(xué)平衡的影響規(guī)律）)↓eq\x(做判斷)→eq\x(\a\vs4\al\co1(根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相,對(duì)比,作出符合題目要求的判斷))例3已知可逆反應(yīng)：4NH3(g）＋5O2（g）4NO(g)＋6H2O（g)ΔH＝－1025kJ·mol－1.若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（)答案D解析升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量小，且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量小，且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短，故正確;C項(xiàng)有無(wú)催化劑只影響到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，故正確。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“先拐先平”分析化學(xué)圖像方法規(guī)律先拐先平可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g)＋qD（g），在含量或轉(zhuǎn)化率－時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡,這表示反應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。例4對(duì)于反應(yīng)：2A(g)＋B（g)2C(g)ΔH〈0，下列圖像正確的是（)A.①② B。②③C.③④ D.①④答案D解析該反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大，B的含量減小，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大;升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，達(dá)到平衡的時(shí)間短，故①④正確.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“定一議二”分析化學(xué)平衡圖像方法規(guī)律定一議二圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。1.一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g)＋O2（g）2SO3(g)ΔH<0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v)在某一時(shí)間內(nèi)的變化.則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是（)A.t0→t1 B。t2→t3C.t3→t4 D。t5→t6答案A解析在t1～t2、t4～t5兩段時(shí)間中，v逆〉v正，說(shuō)明平衡左移，SO3的百分含量減小，t2～t3、t3～t4、t5~t6平衡不移動(dòng)，SO3的百分含量不變，所以SO3的百分含量較高的一段時(shí)間應(yīng)該是t0~t1?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率－時(shí)間(v－t）圖像2.反應(yīng)L（s)＋aG(g）bR（g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中，壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(）A.上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)C。a〉b D。a＋1〈b答案A解析由圖像知，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，G的體積分?jǐn)?shù)越小，即升高溫度,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng),因L為固體，所以a〈b?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“定一議二”分析化學(xué)平衡圖像3.下列各圖中，表示2A（g）＋B（g）2C(g）(正反應(yīng)放熱）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(）答案A解析隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小；增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大;而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,但不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)不變.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合4?？赡娣磻?yīng)mA（g）nB（g）＋pC(s）ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是（)A.m>n，Q>0 B.m>n＋p，Q>0C.m〉n,Q<0 D。m<n＋p，Q〈0答案C解析由左圖知，升溫v逆〉v正，即平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH〈0；由右圖知，增大壓強(qiáng)v正>v逆，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，即m>n。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率－壓強(qiáng)(或溫度)圖像5.如圖所示曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g）＋O2(g)2NO2（g)ΔH〈0.NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正〉v逆的點(diǎn)是()A。a點(diǎn)B.b點(diǎn)C。c點(diǎn)D。d點(diǎn)答案C解析線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，所以a、b點(diǎn)是平衡點(diǎn)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)在c點(diǎn)上方,說(shuō)明NO的轉(zhuǎn)化率變大才能達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確；d點(diǎn)反應(yīng)應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)轉(zhuǎn)化率－溫度圖像6。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（下圖中，p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應(yīng)時(shí)間)：根據(jù)以上規(guī)律判斷（填“>”“＝"或“〈”）：（1）反應(yīng)Ⅰ:p2________p1，ΔH________0。(2）反應(yīng)Ⅱ：T1________T2,ΔH________0。(3）反應(yīng)Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。(4）反應(yīng)Ⅳ:若T2________T1，ΔH________0.答案（1）>〈（2）〉<（3)〉>(或<〈)(4）〉>(或<〈）解析(1)對(duì)反應(yīng)Ⅰ而言，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率α（A)增大,所以p2〉p1;圖(a)表示隨溫度升高,α（A）減小，平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH〈0。(2)圖(b)表示在兩種不同溫度下，C的物質(zhì)的量逐漸增大至達(dá)到平衡的過(guò)程。T1溫度下n（C）增加得快，且先達(dá)到平衡,說(shuō)明T1〉T2，由T1→T2,降低溫度，n（C)增大,說(shuō)明平衡向右移動(dòng),ΔH〈0。(3）圖（c)表示隨起始時(shí)n（B）的增大，在兩種不同溫度下C的體積分?jǐn)?shù)φ（C)先增大后減小的變化曲線.T2時(shí)φ（C)高于T1時(shí)的φ(C)，可能有兩種情況:若T2〉T1,即升溫平衡右移，ΔH>0；若T2<T1,即降溫平衡右移，ΔH〈0。（4）圖（d）所呈現(xiàn)的信息是隨壓強(qiáng)的增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變，但T2時(shí)α（A）比T1時(shí)α(A)大.若T2>T1，則升溫平衡右移，ΔH>0；若T1>T2，則升溫平衡左移,ΔH〈0。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組1速率—時(shí)間圖像1?？赡娣磻?yīng)2X（g）＋Y(s)2Z(g）在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)增大平衡體系壓強(qiáng)（減小容器體積)時(shí),下列有關(guān)正、逆反應(yīng)速率(v）隨時(shí)間變化的圖像正確的是（)答案C解析此可逆反應(yīng)是等體積反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大平衡體系的壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率仍相等,但由于壓強(qiáng)增大,所以反應(yīng)速率都增大。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率—時(shí)間(v－t圖像）2。如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率的變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是()A。2SO2(g)＋O2(g）2SO3（g)ΔH〈0B.4NH3（g）＋5O2(g)4NO（g)＋6H2O（g）ΔH<0C.H2(g)＋I(xiàn)2(g）2HI(g）ΔH>0D。2A（g)＋B（g）2C(g)ΔH〉0答案B解析由圖像知增大壓強(qiáng)或升高溫度后，v正、v逆都增大，由于v逆增大的多,平衡逆向移動(dòng)。A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng),升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，正確;C項(xiàng),該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)，升高溫度,平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度,平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率—時(shí)間（v－t）圖像3。合成氨反應(yīng):N2（g)＋3H2(g)2NH3(g）ΔH＝－92。4kJ·mol－1,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A。t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B。t2時(shí)充入了稀有氣體C.t3時(shí)升高了溫度D。t4時(shí)降低了溫度答案A解析A項(xiàng),t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，使用了催化劑,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t3時(shí)正反應(yīng)速率減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為減小壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小,應(yīng)為減小生成物濃度，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率—時(shí)間（v－t）圖像4?？赡娣磻?yīng)aX＋2Y（g)2Z(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率（v）-時(shí)間（t)圖像如圖.則下列說(shuō)法中正確的是()A.若X是固體,則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)B.若X是氣體,則t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)C.若X是固體,則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量D.若t2時(shí)采用了降溫措施,則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向ΔH〉0答案B解析A項(xiàng),若X為固體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，若使用催化劑，平衡也不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若X為氣體，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率都減小，不可能是減小容器壓強(qiáng)，因?yàn)闇p小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，而圖像中是正向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，若X為固體，t1時(shí)若增大了X的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤；D項(xiàng),t2時(shí)若采用降溫，正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH小于0，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)速率-時(shí)間(v－t)圖像題組2“先拐先平”分析化學(xué)平衡圖像5.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g）＋nB(g）pC（s)＋qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D％與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（)A.降溫,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.使用催化劑可使D%有所增加C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m＋n〉qD.C的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案A解析由“先拐先平，數(shù)值大”可知，T2>T1、p2>p1;升高溫度，D％減小，平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,A項(xiàng)正確;催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)，D％減小,平衡逆向移動(dòng),m＋n<q,C項(xiàng)錯(cuò)誤；固體顆粒的大小不影響平衡移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“先拐先平”分析化學(xué)平衡圖像6.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M（g)＋N（g）R(g)＋2L,此反應(yīng)符合下圖圖像.下列敘述正確的是(）A。正反應(yīng)吸熱，L是氣體B。正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D。正反應(yīng)放熱,L是液體答案C解析由“先拐先平”可推知，T1>T2,p1<p2,結(jié)合圖像，升高溫度，R的含量減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng),R的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)物中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和小于生成物中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和，故L為氣體?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“先拐先平”分析化學(xué)平衡圖像題組3“定一議二”分析化學(xué)平衡圖像7.有一化學(xué)平衡mA（g）＋nB(g)pC（g)＋qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（)A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n〉p＋qB。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);m＋n〈p＋qC。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n〈p＋qD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q答案D解析圖像中有三個(gè)量，應(yīng)定一個(gè)量來(lái)分別討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系。定壓強(qiáng),討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強(qiáng)下,溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；定溫度，討論壓強(qiáng)與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:同一溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高,說(shuō)明正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即m＋n〉p＋q?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“定一議二”分析化學(xué)平衡圖像8.對(duì)于反應(yīng)A（s）＋2B（g)3C(g）ΔH>0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（)A.X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1〉Y2>Y3B.Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3〉Y2>Y1C.X表示壓強(qiáng),Y表示溫度，且Y1〉Y2>Y3D。Y表示溫度,X表示壓強(qiáng),且Y3〉Y2〉Y1答案D解析根據(jù)曲線走向,隨溫度的升高C%降低，說(shuō)明隨溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)曲線走向，隨壓強(qiáng)增大，C％降低,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，然后作等壓線，隨溫度的升高，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C%應(yīng)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“定一議二”分析化學(xué)平衡圖像題組4化學(xué)平衡圖像的綜合9?？赡娣磻?yīng)aA(g）＋bB（g)cC（g)＋dD(g)ΔH,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是()A.a＋b>c＋dT1〉T2ΔH〉0B。a＋b〉c＋dT1<T2ΔH〈0C.a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D.a＋b〈c＋dT1<T2ΔH〈0答案B解析圖1中T2先達(dá)平衡,則T2>T1，T2→T1時(shí)，生成物濃度增大，說(shuō)明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH〈0;圖2中達(dá)平衡(v正＝v逆）后增大壓強(qiáng)，v正〉v逆，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，a＋b>c＋d，B對(duì)?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合10。下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A。圖Ⅰ：反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B。圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后,縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化C.圖Ⅲ：反應(yīng)N2＋3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D。圖Ⅳ：反應(yīng)CO(g）＋H2（g）CO(g)＋H2O(g）ΔH>0,水蒸氣含量隨時(shí)間的變化答案B解析A項(xiàng)，升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng),正、逆速率變化不相等,圖像與實(shí)際不相符；B項(xiàng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增大,SO2與O2的物質(zhì)的量減小，圖像與實(shí)際相符合;C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率增大更多，圖像中逆反應(yīng)速率增大更多，圖像與實(shí)際不相符；D項(xiàng)，由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，則溫度T2〉T1，升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，圖像中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖像與實(shí)際不相符.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合[綜合強(qiáng)化］11。在密閉容器中，反應(yīng)2X(g）＋Y2（g)2XY（g)ΔH〈0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是（)A。圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B。圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C.圖Ⅱ中,t時(shí)刻增大了壓強(qiáng)D.圖Ⅲ表示反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說(shuō)明乙溫度高于甲答案D解析若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小,故圖Ⅰ中t時(shí)刻改變的條件不可能是升高溫度，可能是增大壓強(qiáng),由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖Ⅱ表示加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng),故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖Ⅱ中反應(yīng)速率增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故改變的條件肯定不是增大壓強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙先達(dá)到平衡，說(shuō)明乙的反應(yīng)速率快,故乙溫度高于甲，D項(xiàng)正確.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合12。對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g)＋3H2（g）2NH3(g）ΔH<0，下列研究目的和圖示相符的是（)選項(xiàng)AB研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響圖示選項(xiàng)CD研究目的平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示答案C解析A項(xiàng)，“先拐先平，數(shù)值大"可知p1〉p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加，錯(cuò)誤;B項(xiàng),ΔH<0,說(shuō)明正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，平衡體系中增加N2，則反應(yīng)物濃度增加,正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率瞬間不變,然后前者減小，后者增大，正確；D項(xiàng),使用催化劑反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間減小，錯(cuò)誤.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合13。在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g)，溫度T1、T2下,X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示：（1)該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量________(填“>”或“<")進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量。(2)T2下,在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y)＝________mol·L－1·min－1.(3）M點(diǎn)的正反應(yīng)速率________(填“>”或“<”)N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。（4）M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率________(填“增大"“減小”或“不變")。答案（1)〈(2）eq\f(a－b，2t1）(3)〉（4）增大解析（1）根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量比M點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大,因此反應(yīng)進(jìn)行到W點(diǎn)放熱多些。(2)0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減小了(a－b)mol·L－1,則Y濃度增加0.5（a－b)mol·L－1，因此v（Y）＝eq\f（a－b，2t1）mol·L－1·min－1。(3)根據(jù)先拐先平知T1>T2,M點(diǎn)的反應(yīng)速率大于W點(diǎn)的反應(yīng)速率，N點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行程度大，即N點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，W點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率.(4）M點(diǎn)時(shí),再加入一定量的X，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“先拐先平”分析化學(xué)平衡圖像14。某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量