2018-2019版化學新學案同步選修四江蘇專版講義：專題3 第二單元 溶液的酸堿性 第1課時

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第二單元溶液的酸堿性第1課時溶液的酸堿性與pH[學習目標定位］1。知道溶液的酸堿性與水溶液中c（H＋）、c(OH－）的關(guān)系。2.知道溶液的酸堿性與pH的關(guān)系.3。知道pH的簡單計算。一、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性與c(H＋）、c(OH－)相對大小的關(guān)系c（H＋)與c（OH－)相對大小c（H＋）/mol·L－1的范圍（25℃）中性溶液c（OH－）＝c（H＋）c（H＋)＝1。0×10－7酸性溶液c(OH－）<c（H＋)c（H＋)>1.0×10－7堿性溶液c(OH－)〉c（H＋）c（H＋)〈1。0×10－72.溶液的pH(1)定義：pH是c(H＋)的負對數(shù)。其表達式是pH＝－lgc(H＋)。(2）25℃時,水溶液的pH、c(H＋)及酸堿性的關(guān)系3．溶液酸堿性的測定方法(1)酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)：常見酸堿指示劑的變色范圍如下表指示劑變色范圍（顏色與pH的關(guān)系)酚酞<8.2無色8.2~10。0淺紅色〉10.0紅色甲基橙〈3。1紅色3.1～4.4橙色〉4。4黃色甲基紅〈4.4紅色4。4～6。2橙色>6.2黃色（2)利用pH試紙測定：使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照,讀出pH.（3）利用pH計測定:儀器pH計可精確測定溶液的pH(讀至小數(shù)點后2位)。溶液酸堿性的判斷(1）在25℃的溶液中：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c（H＋）越大，溶液的酸性越強；pH＝7，溶液呈中性,c(H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1；pH〉7,溶液呈堿性,pH越大，c（OH－）越大，溶液的堿性越強。（2)在任意溫度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－）,溶液呈酸性；c(H＋）＝c（OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c（OH－），溶液呈堿性。用c(H＋）、c（OH－)的相對大小來判斷溶液酸堿性，則不受溫度影響。例1下列溶液一定顯酸性的是()A．溶液中c（OH－）〉c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋）＝10－6mol·L－1D．常溫時，溶液中由水電離的c(H＋)＝10－9mol·L－1答案B解析判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看c(H＋）和c（OH－）的相對大小，若c(H＋)>c(OH－),溶液呈酸性；而pH〈7或c(H＋）>10－7mol·L－1溶液呈酸性，僅適用于常溫時,若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性.B項中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液為酸性;D項中水電離的c（H＋）＜10－7mol·L－1，說明向水中加入了抑制水電離的酸或者是堿，溶液的酸堿性不能確定?？键c溶液的酸堿性與pH題點溶液酸堿性的判斷方法例2李同學在實驗室測某溶液的pH.實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。（1)該學生的操作是(填“正確的"或“錯誤的”）,其理由是。(2）如不正確,請分析是否一定有誤差：。(3）若用此法分別測定c（H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是,原因是。答案（1）錯誤的用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，相當于將溶液稀釋了，測出的不是原溶液的pH，若溶液不顯中性，就會產(chǎn)生誤差（2）不一定有誤差，當溶液為中性時則不產(chǎn)生誤差（3)鹽酸的pH因為在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋,使醋酸溶液中c(H＋）受到的影響比鹽酸溶液中的小，故誤差較小解析用蒸餾水潤濕pH試紙的操作是錯誤的，會使測定的溶液被稀釋?？键c溶液的酸堿性與pH題點溶液酸堿性的判斷方法、溶液酸堿性的實驗測定二、酸、堿溶液混合后pH的計算方法1．強酸、強堿溶液pH的計算（1）計算cmol·L－1HnA強酸溶液的pH（25℃）①c(H＋）＝n·cmol·L－1；②pH＝－lgnc。（2)計算cmol·L－1B(OH)n強堿溶液的pH(25℃）①c（OH－)＝n·cmol·L－1；②c(H＋）＝eq\f(Kw，cOH－）＝eq\f（10－14,nc）mol·L－1；③pH＝14＋lgnc.2．酸、堿溶液混合后pH的計算(1)強酸與強酸混合c(H＋)混＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH。(2）強堿與強堿混合先計算c(OH－)混＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2),再求c（H＋）混＝eq\f(Kw,cOH－混)，最后求pH.（3)強酸與強堿混合①恰好完全反應，溶液呈中性，pH＝7（25℃)。②酸過量：先求c(H＋)余＝eq\f（cH＋·V酸－cOH－·V堿，V酸＋V堿)，再求pH。③堿過量：先求c(OH－）余＝eq\f（cOH－·V堿－cH＋·V酸,V酸＋V堿），再求c(H＋)＝eq\f（Kw,cOH－余），最后求pH.例3請依據(jù)pH的定義式計算下列溶液的pH（25℃).(1）0。05mol·L－1H2SO4溶液中，其pH為.（2）將0。4gNaOH固體溶于水，得到1L溶液，pH＝。答案（1)1（2）12例4常溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝4的鹽酸按1∶10的體積比混合后（混合后溶液體積為二者之和）,溶液的pH＝.答案3解析設pH＝2的鹽酸體積為V，則pH＝4的鹽酸的體積為10V，混合后c（H＋）＝eq\f（10－2·V＋10－4·10V，11V）＝10－3mol·L－1。則pH＝－lgc(H＋）＝3?？键c溶液pH的計算題點酸、堿溶液混合的pH計算例5（2017·鄭集高級中學高二期末）常溫下，pH＝1的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液按體積比2∶9混合，混合后溶液的pH為(忽略體積變化）（)A．9B．10C．2D．3答案C解析常溫下，pH＝1的H2SO4（氫離子濃度是0。1mol·L－1)和pH＝12的NaOH溶液（氫氧根離子濃度是0.01mol·L－1)按體積比2∶9混合后酸過量，混合后溶液中氫離子濃度是eq\f(0。1×2－0.01×9，2＋9）mol·L－1＝0.01mol·L－1，因此溶液的pH＝2.考點溶液pH的計算題點關(guān)于溶液pH計算的綜合三、酸、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律1．室溫下計算下列酸溶液稀釋后的pH（1）pH＝2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為3；若加水稀釋10n倍，其pH為2＋n。（2)若將pH＝5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH接近于7。(3）pH＝2的醋酸溶液，若加水稀釋10倍,其pH大小范圍應是2〈pH〈3。2．室溫下計算下列堿溶液稀釋后的pH(1)pH＝11的氫氧化鈉溶液,若加水稀釋10倍,其pH為10；若加水稀釋10n倍，其pH為11－n.(2)pH＝11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應是(11－n）〈pH<11；若無限稀釋時，其pH接近于7。酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖圖示例6常溫下,關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1C．將1L0。1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH＝6答案C解析例7某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度答案B解析根據(jù)電解質(zhì)的電離平衡特點知:Ⅱ應為醋酸溶液稀釋時的pH變化曲線,A項錯誤；溶液導電性取決于離子濃度，b點的H＋濃度大，導電性強，B項正確；Kw的大小取決于溫度，C項錯誤；相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度遠大于鹽酸的濃度,稀釋到相同體積時，醋酸溶液（Ⅱ)濃度大于鹽酸（Ⅰ）濃度，D項錯誤.考點溶液pH的計算題點酸、堿溶液稀釋時pH的計算及變化規(guī)律1．溶液的酸堿性eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(表示方法\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(水溶液中H＋濃度與溶液酸堿性的關(guān)系,溶液的pH）)，測定\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(測定pH,酸堿中和滴定第2課時）)））2．溶液pH計算堿按堿、酸按酸，同強混合在中間；異強混合看過量,無限稀釋7為限。3．pH差值≥2的兩種強酸等體積混合后,pH混＝pH小＋0。3pH差值≥2的兩種強堿等體積混合后，pH混＝pH大－0。31．室溫下將0。1mol·L－1HCl溶液和0。06mol·L－1的Ba(OH）2溶液等體積混合后,則該溶液的pH是(）A．1.7B．12.3C．12D．1答案C解析這是強酸和強堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性。酸中c(H＋)＝0。1mol·L－1；堿中c（OH－）＝0.12mol·L－1，等體積混合堿過量，根據(jù)pH值的計算方法，要先求c(OH－)，再求c（H＋)，最后求pH值。c（OH－）余＝eq\f（cOH－·V堿－cH＋·V酸，V酸＋V堿）＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw，cOH－余)＝1×10－12mol·L－1，則pH＝－lgc(H＋)＝12。考點溶液pH的計算題點酸、堿溶液混合的pH計算2．（2017·海安高二期末）25℃時,用水稀釋pH＝11氨水至體積為原來的100倍，下列說法正確的是（)A．OH－物質(zhì)的量不變B．稀釋后溶液pH介于11到13之間C．c（OH－）/c(NH3·H2O）的值變大D．c(H＋)和c（OH－)的乘積變小答案C解析氨水稀釋時促進電離，OH－的物質(zhì)的量增大，A項錯誤;堿液稀釋pH減小，氨水為弱堿,稀釋100倍時，pH變化小于兩個單位,pH介于9～11之間，B項錯誤；K＝c(NHeq\o\al(＋，4））·c（OH－）/c(NH3·H2O),K僅與溫度有關(guān),所以稀釋時K不變，而c(NHeq\o\al（＋，4)）減小，則c(OH－)/c（NH3·H2O）增大，C項正確；Kw僅與溫度有關(guān),D項錯誤?？键c溶液pH的計算題點酸或堿溶液的pH計算3．常溫下,將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1.則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1答案C解析設所取每份硫酸的體積為V1,使硫酸由pH＝1變?yōu)閜H＝2，所加水的體積為9V1;設所加NaOH溶液的體積為V2,則有c(H＋)＝eq\f(0.1V1－0。05V2,V1＋V2)mol·L－1＝0.01mol·L－1,解得V2＝eq\f(3,2）V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。考點溶液pH的計算題點酸、堿溶液混合的pH計算4．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（)A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定存在：c(H＋）＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c（OH－)的溶液呈中性D．在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性答案C解析考點溶液的酸堿性與pH題點溶液酸堿性的判斷方法5．（1）某溫度（t℃)時，測得0。01mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝。(2）常溫下，1。0×10－4mol·L－1鹽酸溶液的pH為.(3）常溫下，將200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液與100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－）為，c（H＋)為,pH為。(4）常溫下，pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的硫酸，若等體積混合后,溶液的pH為；若按9∶11的體積比混合后,溶液的pH為；若按11∶9的體積比混合后，溶液的pH為.答案（1)1。0×10－13(2)4（3)1。0×10－2mol·L－11.0×10－12mol·L－112（4)7311［對點訓練]題組一溶液的酸堿性與pH1．(2017·高郵中學高二期中)關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈堿性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性答案C解析溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH－)、c（H＋)的相對大小，如果c(OH－)＞c(H＋),溶液呈堿性，如果c(OH－）＝c(H＋)，溶液呈中性，如果c(OH－）＜c(H＋），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c(H＋）很小，但溶液仍可能呈酸性,A項錯誤；pH＝7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH＝7的溶液呈堿性，只有c(OH－)＝c（H＋）時，溶液一定呈中性與pH無必然聯(lián)系,B項錯誤，C項正確；常溫下酚酞的變色范圍是8。2～10。0，所以能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞溶液變紅的溶液,可能呈堿性、中性或酸性，D項錯誤.考點溶液的酸堿性與pH題點溶液酸堿性的判斷方法2．下列敘述正確的是（)A．無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下，其c(H＋）·c（OH－)＝1。0×10－14B．c(H＋）＝1。0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案A解析Kw＝c（H＋)·c（OH－)，且Kw只與溫度有關(guān)，所以常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，其Kw＝1。0×10－14；在溫度不確定時，中性溶液中的c（H＋)不一定等于1.0×10－7mol·L－1；0。2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0。1mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋)的2倍;當c（H＋）或c(OH－）大于1mol·L－1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當c（H＋）或c（OH－)大于1mol·L－1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性,而是直接用c(H＋）或c（OH－)來表示。考點溶液的酸堿性與pH題點溶液酸堿性的判斷方法3．（2017·如東高級中學高二期中)在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H＋)與c（OH－）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．25℃時,0.2mol·L－1Ba(OH）2溶液和0。2mol·L－1HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7B．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7C．100℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7D．100℃時，0。2mol·L－1NaOH溶液與0。1mol·L－1H2SO4等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7答案B解析×10－6＝10－12。25℃時0。2mol·L－1Ba(OH）2溶液和0。2mol·L－1HCl溶液等體積混合，反應生成氯化鋇和水，氫氧化鋇過量,溶液呈堿性，所得溶液的pH大于7，A項錯誤；25℃時，pH＝12的氨水與pH＝2的硫酸等體積混合，由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過量,所得溶液呈堿性，溶液的pH大于7，B項正確；100℃時水的離子積為10－12，pH＝12的NaOH溶液中c（OH－)＝1mol·L－1，和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合后，NaOH過量，不是恰好中和，C項錯誤；0。2mol·L－1NaOH溶液與0.1mol·L－1H2SO4溶液等體積混合后恰好中和,溶液呈中性，100℃時水的離子積為10－12，中性溶液的pH＝6,D項錯誤。題組二溶液pH的測定4．關(guān)于pH的測定下列說法正確的是()A．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕B．用pH試紙測得某鹽酸的pH＝2。3C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pHD．pH計是精確測定溶液pH的儀器答案D

題組三溶液pH的計算5．在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（)A．8.3B．8。7C．9D．9。7答案D考點溶液pH的計算題點強堿溶液混合的pH計算6．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋）＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH可能是（）A．4B．7C．8D．11答案D解析由題意知由水電離產(chǎn)生的c（H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7mol·L－1，抑制了水的電離，可能是酸，也可能是堿,若是酸,c(H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝3；若是堿，c(OH－）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11.考點溶液pH與水電離氫離子濃度的相關(guān)應用題點由水電離氫離子濃度確定溶液的酸堿性或計算其pH7．(2017·揚州中學高二期中)現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL0。01mol·L－1的鹽酸溶液C．加水稀釋成100mLD．加入10mL的水進行稀釋答案C解析0。001mol/0。1L＝0.01mol·L－1，C項正確；加入10mL的水進行稀釋，混合后c（H＋）＝0。001mol/0.02L＝0。05mol·L－1≠0.01mol·L－1，D項錯誤。考點溶液pH的計算題點酸、堿溶液混合的pH計算

題組四溶液稀釋pH的變化規(guī)律8．將10mLpH＝1的CH3COOH加水稀釋至100mL后，溶液的pH為(）A．2 B．2〈pH<7C．1〈pH〈2 D．無法判斷答案C考點酸或堿溶液的pH計算題點酸、堿溶液稀釋時pH的計算及變化規(guī)律9．（2017·徐州一中期中）常溫下,關(guān)于pH＝2的鹽酸,下列說法不正確的是(）A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．此溶液中由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀釋100倍后，溶液的pH＝4D．加入等體積pH＝12的氨水，溶液呈中性答案D解析pH＝2的鹽酸溶液中c（H＋）＝1。0×10－2mol·L－1，A項正確；此溶液中由水電離出的c（OH－）＝eq\f(10－14,0.01)mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1,B項正確；加水稀釋100倍后,c（H＋)＝1。0×10－4mol·L－1，溶液的pH＝4，C項正確；氨水是弱堿,加入等體積pH＝12的氨水后，氨水過量,溶液呈堿性,D項錯誤?？键c酸或堿溶液的pH計算題點酸、堿溶液稀釋時pH的計算及變化規(guī)律題組五一強一弱的比較10.某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖像判斷錯誤的是(）A．a(chǎn)值一定大于9B．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)＜V(氨水)答案C解析根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，在稀釋過程中促進氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線，pH＝11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍時，pH變?yōu)?，所以，pH＝11的氨水溶液稀釋100倍時，pH減小不到9，即a一定大于9，A、B正確；C項，堿溶液中分析水的電離即判斷溶液中氫離子濃度大小，稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，錯誤；D項,pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度,加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水），正確?？键c溶液pH的計算題點等體積、等pH的強、弱電解質(zhì)的比較與判斷11．(2017·海安高二期末)下列說法中正確的是(）A．中和體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗同濃度氫氧化鈉溶液體積相同B．中和體積相同，pH相同的鹽酸和硫酸溶液，消耗同濃度氫氧化鈉溶液體積相同C．pH＝4的鹽酸與pH＝4醋酸等體積混合,所得混合溶液的pH大于4D．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與鋅反應得到相同物質(zhì)的量的氫氣，前者所需時間短答案B解析體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大，消耗同濃度的NaOH溶液體積多，A項錯誤;體積相同、pH相同的鹽酸和硫酸,n（H＋）相同,消耗同濃度的NaOH溶液體積相同，B項正確;醋酸和鹽酸等體積混合，醋酸存在電離平衡，c(H＋）增大,則混合溶液的pH小于4,C項錯誤;pH相同的鹽酸和醋酸,起始時刻c(H＋)相同,隨著反應的進行,醋酸電離，則醋酸中c(H＋）始終大于鹽酸,c（H＋)越大，反應速率越快,后者所需時間短，D項錯誤?？键c強、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點等體積、等pH的強、弱電解質(zhì)的比較與判斷12．（2017·邗江中學高二期末）常溫下四種溶液:①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液，在相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(）A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②③兩種溶液混合后,若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①②④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②答案B解析相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，①②的c（H＋）相同，③④的c（OH－）相同,所以這四種溶液中由水電離的c（H＋）：①＝②＝③＝④,A項錯誤；pH＝12的氨水是弱堿只有部分電離，所以c(NH3·H2O)＞c（OH－)，HCl是強電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl)＝c（H＋），c（NH3·H2O）＞c(HCl），若將NH3·H2O和HCl溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③,B項正確;醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉均是強電解質(zhì),①②④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②＝④，所以等體積的①②④溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：①最大,C項錯誤；醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①，氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③④稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③＞④＞②＞①,D項錯誤.考點強、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點強、弱電解質(zhì)比較與判斷的綜合［綜合強化]13．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0。01mol·L－1CH3COOH溶液②0。01mol·L－1鹽酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0。01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液(1)其中水的電離程度最大的是（填序號，下同),水的電離程度相同的是.（2）若將②③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積;②(填“＞”“＜”或“＝”）③.（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（填“＞"“＜"或“＝”)。答案（1）⑥②③④(2)＞(3）＞＞＞解析（1）酸和堿都會抑制水的電離，⑥為NaCl溶液，對H2O的電離無抑制作用，②③④對水的電離抑制程度相同。(2）因pH＝12的氨水中c（NH3·H2O)＞0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，則需溶液體積：②＞③。考點強、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點強、弱電解質(zhì)比較與判斷的綜合14．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示:（1）則25℃時，水的電離平衡曲線應為（填“A"或“B"),請說明理由：。（2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為.(3）95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是。答案(1）A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，Kw小(2)10∶1(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)解析mol·L－1＝V[H2SO4(aq）］·10－4mol·L－1,得V［NaOH(aq）]∶V［H2SO4（aq）]＝10∶1。(3）要注意的是95℃時，水的離子積為1.0×10－12，即c（H＋)·c（OH－)＝1.0×10－12，根據(jù)95℃時混合后溶液呈中性,pH2＝b的某強堿溶液中c（OH－）＝10b－12，有100×10－a＝1×10b－12,即10－a＋2＝10b－12，所以其關(guān)系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14?？键c溶液pH的計算題點酸、堿溶液混合的pH計算15．（1）已知：ⅰ.25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。ⅱ.25℃時，取10mL0.1mol·L－1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH范圍為，溶液中eq\f(cCH3C