化合反應置換反應復分解反應分解反應課件

第二章元素與物質世界2.3氧化還原反應（第一課時）第二章元素與物質世界2.3氧化還原反應（第一課時）1.了解氧化還原反應的特征。2.了解氧化還原反應的實質。(重點)3.了解氧化還原反應與四種基本類型的關系。4.學會電子轉移的表示方法----雙線橋表示法。1.了解氧化還原反應的特征?；瘜W反應的樹狀分類法化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應離子反應非離子反應化學反應化學反應的樹狀分類法化學反應化合反應離子反應非離子反應化學反(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)2Na+Cl2=2NaCl

(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(5)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu

(6)2Cu+O2=2CuO

(7)CaCO3=CaO+CO2↑

(8)CuO+H2=Cu+H2O

(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

(化合反應)(置換反應)(復分解反應)(分解反應)(化合反應)(復分解反應)(化合反應)(置換反應)△高溫△?下列反應屬于什么類型？點燃△(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)NaOH

氧化反應還原反應氧化劑還原劑物質所含元素化合價降低的反應物質所含元素化合價升高的反應含化合價降低的元素的反應物含化合價升高的元素的反應物△CuO＋H2

＝＝Cu＋H2O從化合價升降的角度分析

凡是有元素化合價有升降的化學反應都是氧化還原反應氧化反CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合價降低被還原(發(fā)生還原反應)+２００＋2化合價升高被氧化(發(fā)生氧化反應)并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。得氧和失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分凡是有元素化合價變化的化學反應都是氧化還原反應。提問：氧化還原反應是否一定要有氧的參與？氧化還原反應的特征現(xiàn)象：反應前后元素化合價發(fā)生變化(這也是判斷依據)。

CuSO4+Fe===C化學反應的樹狀分類法化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應化學反應離子反應非離子反應化學反應(元素化合價是否變化)化學反應的樹狀分類法化學反應化合反應氧化還原反應非氧化還原反化學反應(反應條件未標)基本類型氧化還原反應CaCO3==CaO+CO2↑H2O+CaO==Ca(OH)2AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

2Na+Cl2＝2NaCl2H2O＝2H2↑+O2↑分解反應分解反應復分解反應化合反應化合反應置換反應非氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應復分解反應化學反應(反應條件未標)基本類型氧化還原反應CaCO3=氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應化合反應氧化還置換反應復分解反應化合反應分解反應氧化還原反應非氧化還原反應置換反應復分解反應化合反應分解反應氧化還原反應非氧化還原反應有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？１.下列反應屬于氧化還原反應的是(

)A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

BC+4-2+1-1

+2-1+1-20

2、在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，

元素化合價升高，被

(填"氧化"或"還原")，發(fā)生

(填"氧化"或"還原")反應；

元素化合價降低，被

(填"氧化"或"還原")，發(fā)生

(填"氧化"或"還原")反應。Cl氧化Mn氧化還原還原１.下列反應屬于氧化還原反應的是()B是什么原因導致元素化合價發(fā)生變化呢？是什么原因導致元素化合價發(fā)生變化呢？

正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化。

兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。

電子符號用"e-"來表示。

得失電子總數(shù)表示：價態(tài)變化原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)。2×3e-

6×e-

1×e-

(e-)

1×2e-

(2e-)

注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。電子轉移的表示方法(雙線橋)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化。兩個線橋電子轉移的表示方法----"雙線橋"法步驟：1.標出變價元素的化合價2.用雙箭號表示，箭頭從反應物指向生成物的同一種元素。3.標出“失去”、“得到”的電子數(shù)注意：失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1失去2×e-,化合價升高,被氧化得到2×e-,化合價降低,被還原2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-12Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1價態(tài)變化原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)電子轉移的表示方法----"雙線橋"法步驟：1.標出變價元素得氧失氧角度化合價變化角度電子轉移角度氧化反應還原反應氧化還原的關系氧化還原反應定義得到氧的反應失去氧的反應有氧得失的反應得氧失氧同時發(fā)生元素化合價升高的反應元素化合價降低的反應有元素化合價升降的反應化合價升降同時發(fā)生失去電子（偏離）的反應得到電子（偏向）的反應有電子轉移的反應得失電子（偏移)同時發(fā)生片面特征本質

H2+CuOCu+H2O△得氧失氧化合價變化電子轉移氧化反應還失電子化合價升高被氧化得電子化合價降低被還原(本質判據)(

特征判據)氧化反應還原反應即：氧化還原反應的本質是電子的轉移

電子的轉移包括電子的得失和共用電子對的偏移氧化還原反應失電子化合價升高被氧化得電子化合價降低被還原(本質判據)1、特征：有元素發(fā)生化合價改變——氧化還原反應的判斷標準2、本質：電子的轉移(得失或偏移)氧化還原反應——有電子轉移的(得失或偏移)的反應3、氧化反應：(化合價升高)失電子的反應還原反應：(化合價降低)得電子的反應——還原劑——氧化劑還原劑——失去電子——化合價升高——被氧化——發(fā)生氧化反應氧化劑——得到電子——化合價降低——被還原——發(fā)生還原反應4、還原劑：含有元素化合價升高(失去電子)的反應物氧化劑：含有元素化合價降低(得到電子)的反應物升失還降得氧1、特征：有元素發(fā)生化合價改變——氧化還原反應的判斷標準2、1.下列關于化學反應的說法中正確的是(

)A、化合反應一定是氧化還原反應；B、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應；C、置換反應有可能是氧化還原反應；D、復分解反應不一定是氧化還原反應。B2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是(

)A.3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe

C1.下列關于化學反應的說法中正確的是(思考1.制印刷電路板時常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。該反應中，氧化劑是

，還原劑是

。

2.下列反應中哪些是氧化還原反應？氧化劑、還原劑各是什么物質？(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO3.下列各式中，當左邊物質生成右邊物質時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？

(1)NaCl→Cl2

(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe(4)CO→CO2思考1.制印刷電路板時常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的第二章元素與物質世界2.3氧化還原反應（第一課時）第二章元素與物質世界2.3氧化還原反應（第一課時）1.了解氧化還原反應的特征。2.了解氧化還原反應的實質。(重點)3.了解氧化還原反應與四種基本類型的關系。4.學會電子轉移的表示方法----雙線橋表示法。1.了解氧化還原反應的特征?；瘜W反應的樹狀分類法化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應離子反應非離子反應化學反應化學反應的樹狀分類法化學反應化合反應離子反應非離子反應化學反(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)2Na+Cl2=2NaCl

(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(5)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu

(6)2Cu+O2=2CuO

(7)CaCO3=CaO+CO2↑

(8)CuO+H2=Cu+H2O

(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

(化合反應)(置換反應)(復分解反應)(分解反應)(化合反應)(復分解反應)(化合反應)(置換反應)△高溫△?下列反應屬于什么類型？點燃△(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)NaOH

氧化反應還原反應氧化劑還原劑物質所含元素化合價降低的反應物質所含元素化合價升高的反應含化合價降低的元素的反應物含化合價升高的元素的反應物△CuO＋H2

＝＝Cu＋H2O從化合價升降的角度分析

凡是有元素化合價有升降的化學反應都是氧化還原反應氧化反CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合價降低被還原(發(fā)生還原反應)+２００＋2化合價升高被氧化(發(fā)生氧化反應)并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。得氧和失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分凡是有元素化合價變化的化學反應都是氧化還原反應。提問：氧化還原反應是否一定要有氧的參與？氧化還原反應的特征現(xiàn)象：反應前后元素化合價發(fā)生變化(這也是判斷依據)。

CuSO4+Fe===C化學反應的樹狀分類法化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應化學反應離子反應非離子反應化學反應(元素化合價是否變化)化學反應的樹狀分類法化學反應化合反應氧化還原反應非氧化還原反化學反應(反應條件未標)基本類型氧化還原反應CaCO3==CaO+CO2↑H2O+CaO==Ca(OH)2AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

2Na+Cl2＝2NaCl2H2O＝2H2↑+O2↑分解反應分解反應復分解反應化合反應化合反應置換反應非氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應復分解反應化學反應(反應條件未標)基本類型氧化還原反應CaCO3=氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應化合反應氧化還置換反應復分解反應化合反應分解反應氧化還原反應非氧化還原反應置換反應復分解反應化合反應分解反應氧化還原反應非氧化還原反應有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？１.下列反應屬于氧化還原反應的是(

)A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

BC+4-2+1-1

+2-1+1-20

2、在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，

元素化合價升高，被

(填"氧化"或"還原")，發(fā)生

(填"氧化"或"還原")反應；

元素化合價降低，被

(填"氧化"或"還原")，發(fā)生

(填"氧化"或"還原")反應。Cl氧化Mn氧化還原還原１.下列反應屬于氧化還原反應的是()B是什么原因導致元素化合價發(fā)生變化呢？是什么原因導致元素化合價發(fā)生變化呢？

正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化。

兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。

電子符號用"e-"來表示。

得失電子總數(shù)表示：價態(tài)變化原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)。2×3e-

6×e-

1×e-

(e-)

1×2e-

(2e-)

注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。電子轉移的表示方法(雙線橋)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化。兩個線橋電子轉移的表示方法----"雙線橋"法步驟：1.標出變價元素的化合價2.用雙箭號表示，箭頭從反應物指向生成物的同一種元素。3.標出“失去”、“得到”的電子數(shù)注意：失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1失去2×e-,化合價升高,被氧化得到2×e-,化合價降低,被還原2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-12Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1價態(tài)變化原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)電子轉移的表示方法----"雙線橋"法步驟：1.標出變價元素得氧失氧角度化合價變化角度電子轉移角度氧化反應還原反應氧化還原的關系氧化還原反應定義得到氧的反應失去氧的反應有氧得失的反應得氧失氧同時發(fā)生元素化合價升高的反應元素化合價降低的反應有元素化合價升降的反應化合價升降同時發(fā)生失去電子（偏離）的反應得到電子（偏向）的反應有電子轉移的反應得失電子（偏移)同時發(fā)生片面特征本質

H2+CuOCu+H2O△得氧失氧化合價變化電子轉移氧化反應還失電子化合價升高被氧化得電子化合價降低被還原(本質判據)(

特征判據)氧化反應還原反應即：氧化還原反應的本質是電子的轉移

電子的轉移包括電子的得失和共用電子對的偏移氧化還原反應失電子化合價升高被氧化得電子化合價降低被還原(本質判據)1、特征：有元素發(fā)生化合價改變——氧化還原反應的判斷標準2、本質：電子的轉移(得失或偏移)氧化還原反應——有電子轉移的(得失或偏移)的反應3、氧化反應：(化合價升高)失電子的反應還原反應：(化合價降低)得電子的反應——還原劑——氧化劑還原劑——失去電子——化合價升高——被氧化——發(fā)生氧化反應氧化劑——得到電子——化合價降低——被還原——發(fā)生還原反應4、還原劑：含有元素化合價升高(失去電子)的反應物氧化劑：含有元素化合價降低(得到電子)的反應物升失還降得氧1