四川省某重點(diǎn)中學(xué)2020學(xué)年度高二化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題(答案不全)

化學(xué)試題第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（共6小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)吻合題意。每題2分，共12分）1.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.H2O分子的中心原子采用sp雜化。B.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,但它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響,而對溶解度無影響。C.依照π鍵的成鍵特點(diǎn)判斷C=C鍵能是C—C鍵能的2倍。D.含有非極性鍵的分子不用然是共價(jià)化合物。X、M同主族；Z+與Y2-擁有相同2．有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；以下序數(shù)不正確的選項(xiàng)是2-3+（）A．離子半徑大?。簉(Y)＞r(W)B．W的氧化物對應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正周圍體非極性分子81，Tl3+與Ag在酸性3．鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag===Tl+++2+3++2Ag且已知Ag+Fe===Ag+Fe，則以下推斷正確的選項(xiàng)是（）A．Tl+最外層有3個(gè)電子B．鉈位于第五周期IIIA族C．Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物D．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+4．A元素的陽離子與B元素的陰離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的以下表達(dá)：①原子半徑A＞B；②離子半徑A＞B；③A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值必然相等；④電負(fù)性A＜B；⑤第一電離能A＞B。其中正確的組合是（）A．①④B．①②③C．①④⑤D．②③⑤5.以下說法正確的選項(xiàng)是

（）乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)。＋－H＝－57.3kJ／mol可表示稀硫酸與2Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱為H＝－57.3kJ／mol。C.2H2S(g)+3O2(g)＝2SO(g)+2H2O(l)△＝―QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱。H煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程6．298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中系統(tǒng)的?G（=?H－T?S）和?S的變化情況是（）A．?G>0，?S<0B．?G<0，?S>0C．?G>0，?S>0D．?G<0，?S<0二、選擇題（共10小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)吻合題意。每題3分，共30分）7．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)。恒容時(shí)，溫度高升，H2濃度減c(CO2)c(H2)小。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?dāng)B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度必然減?。獺C．高升溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋HOCO2催化劑228．以下對化學(xué)知識的總結(jié)，你認(rèn)為合理的組合是( )高溫①能與酸反應(yīng)的氧化物，必然是堿性氧化物；②所有物質(zhì)微粒間都必然存在化學(xué)鍵；③凡AB3型的共價(jià)化合物，中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵；④ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn必然是非極性分子；⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是由于N－F比N－H鍵的鍵能??；⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵，所以均為非極性分子。A．只有③④B．均不合理C．只有⑤⑥D(zhuǎn)．只有①②⑥9．已知1～18號元素的離子am+bn+cP－dk－都擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確X、Y、Z、W的是P－k－（）A．若P＞K，則還原性cdZ＜WB．若m＞n,則堿性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半徑Xm+Yn+＞，則a＜babD．若半徑am+＞bYn+，則X的單質(zhì)必然能從含Yn+的鹽溶液中置換出YX10．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程以下：對上述流程中的判斷正確的選項(xiàng)是（）A．試劑Ｘ為稀硫酸—2—B．反應(yīng)II中生成Al(OH)的反應(yīng)為：CO+2AlO322233C．人類對金屬的使用歷史與金屬活動序次和冶煉的難易程度有關(guān)D．AlO熔點(diǎn)很高，電解耗能大，可采用電解熔融AlCl3冶煉Al2311．將固體NHI置于密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生以下反應(yīng)：4①NHI(s)NH(g)＋HI(g)；②2HI(g)H(g)＋I(xiàn)(g)。4322達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．9B．16C．25D．2012．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．已知2NONO加壓后顏色先變深后變淺。24B.在密閉容中發(fā)生以下反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉(zhuǎn)變率變小。C．在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的初步濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在必然條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能是0.4mol/L。D.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧。①天然氣②煤③核能④石油13．右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)

⑤太陽能⑥生物質(zhì)能2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

⑦風(fēng)能⑧氫能)的平衡搬動圖象，影響平衡搬動的原因可能是

(

)A．高升溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑14.在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在必然溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g)H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖所示。以下解析正確的選項(xiàng)是（）A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2mol/(L·min)t1B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32C.欲提高平衡系統(tǒng)中Y的含量，可高升系統(tǒng)溫度或減少Z的量D.其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向搬動，X的轉(zhuǎn)化率增大15.以下說法中，正確的選項(xiàng)是( )A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液必然比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物－C．pH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中cCH3COO－不變cCHCOOH·c3D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和擁有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)16.水的電離平衡曲線以以下列圖所示,以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變在水中加入少量的酸C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變在水中加入適合的NH4Cl固體D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混雜后,溶液顯中性第II卷非選擇題（共58分）17．（12分）A、B、C、D、E、F、G代表7種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有

3個(gè)未成對電子，次外層有

2個(gè)電子，其元素符號為

；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：。(寫出兩條即可)。3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D元素的價(jià)層電子排布圖為。4）第三周期部分元素E、F、G的電離能數(shù)據(jù)以下表（單位：kJ/mol）。元素代號I1I2I3I4E7401500770010500F5801800270011600G420310044005900則F的最高價(jià)氧化物與

G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為，應(yīng)式

G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為（5）1molE的單質(zhì)在CO2氣體中燃燒放出的熱化

760kJ學(xué)

熱量（

。25℃，101kp方。

a），試寫出該反程18．(14分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答以下問題。（1）富勒烯衍生物由于擁有優(yōu)異的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上擁有特別光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，富勒烯C60的晶體種類為；1mol富勒烯（C60）中σ鍵的數(shù)目為。（2）CaF2結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的鍵結(jié)合)，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示，最后為金剛石的晶胞.

H3BO3分子經(jīng)過氫①圖1所示的晶體中Ca2+的配位數(shù)為；②HBO晶體受熱消融時(shí)，戰(zhàn)勝的微粒之間的相互作用力為。33（3）銅晶體的積聚方式是(填序號)，空間利用率為。A．簡單立方B．體心立方C．六方最密積聚D．面心立方最密積聚E．ABAB積聚方式F．ABCABC積聚方式（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)變建立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（見上圖），硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是__-3____g·cm（1pm=10－12m，M(BN)＝25g.mol－1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，只要求列算式，不用計(jì)算出數(shù)值）。（16分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，，N2+核外3d有9個(gè)電子，請回答以下問題：（1）N位于元素周期表的區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為（填元素符號）（2）XZ32-中中心原子雜化方式為。（3）比較Z的氫化物(H2Z)和M的氫化物（H2M）的牢固性強(qiáng)弱，并講解其原因是。（4）NaMZ還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl氧化成2-MZ，常用作脫氯劑，該22324反應(yīng)的離子方程式為。N（5）N與Y可形成的一種擁有優(yōu)異的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖，則該化合物的化學(xué)式為。Y（6）依照以下能量變化表示圖，請寫出YZ和XZ2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（7）D元素與M同周期，且相對原子質(zhì)量比M大，將必然量的D2通入必然濃度的氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完好反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化表示圖如上圖所示。請寫出t2時(shí)刻總化學(xué)反應(yīng)方程式20．（16分）(1)將必然量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO）放入必然體積的密閉容22器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO+O催化劑2SO（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到2加熱3平衡后，將容器中的混雜氣體經(jīng)過過分NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將節(jié)余氣體經(jīng)過焦性沒食子酸的堿性溶液吸取O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答以下問題：①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）a．SO和SO濃度相等b．SO百分含量保持不變232c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的耗資速率相等e．容器中混雜氣體的密度保持不變②欲提高SO2的轉(zhuǎn)變率，以下措施可行的是_______。（填字母）a．向裝置中再充入Nb．向裝置中再充入空氣c．改變反應(yīng)的催化劑d．高升溫度2③求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)變率_______（用百分?jǐn)?shù)表示）。（2）在一體積為10L的容器中，通入必然量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)+HO(g)CO(g)+H2(g)△H<0，CO和HO濃度變化以以下列圖，則0～4min的222平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：時(shí)間CO222min)HOCOH00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1cc3c3250.