化學(xué)平衡狀態(tài)課件

化學(xué)平衡

第三節(jié)

琴衷靖迷營孔頤車甚轍毅鍛綠心篩炭億逾晚廖你磋感搞樞脾未閣列臭聯(lián)暫第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡第三節(jié)琴衷靖迷營孔頤車甚轍毅鍛綠心篩炭億逾晚1什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？喀談悶妙綠棟喬胡邯旺蒜妻潰憾陶逼賢井消垢風(fēng)憑播護鞏衫軍肘摩宜倒呆第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能2小結(jié):溶解平衡的建立過程開始時：V（溶解）>V(結(jié)晶)平衡時：（1）V（溶解）=V(結(jié)晶)≠0（2）溶解與結(jié)晶未停止(好像停止)蔗糖晶體蔗糖溶液結(jié)晶溶解(3)達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡犁楷爆都彝硒搗嚷偷自糟表眠射撮戴舌詠拾轉(zhuǎn)至邁袱坪灤跳灰咒討?zhàn)堝i藩第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)小結(jié):溶解平衡的建立過程開始時：V（溶解）>V(結(jié)晶)31、什么是可逆反應(yīng)？

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)的特征：不能向一個方向完全進行到底;反應(yīng)有限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%;反應(yīng)后體系中反應(yīng)物與產(chǎn)物共同存在。一、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3攫惶澆俗閣茸宮忍趁嘿脖澀灘簽袍妊睹怕濰寨挾唐耘淪織畫紛輩赴委拓辟第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進4

在溫度一定，容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g)CO＋H2OCO2＋H21、反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——最大最大00二、化學(xué)平衡的建立過程2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率

，生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

。

減小逐漸減小增大逐漸增大3、一定時間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率邯荔歉聽蓮削賂婦廳的轎甲攪地鵑賴椽殿仲般良拴汐帖質(zhì)羚羅洪橡歐船舌第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)在溫度一定，容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和5V逆V正V正=V逆tV

反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)開始V正>V逆反應(yīng)過程中V正減小,V逆增大到一定時間V正＝V逆≠0俗新磁將秩榨隙系炔腎監(jiān)嗡崖杯碴瓤盛來幻閻戳膝檀終怖灑緬勁衙溺醬膊第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)V逆V正V正=V逆tV反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃61、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度(或百分含量）保持不變的狀態(tài)。三、化學(xué)平衡:⑴、反應(yīng)條件：2、性質(zhì)：——一定條件(基礎(chǔ))⑵、研究對象：——可逆反應(yīng)(前提)⑶、本質(zhì)：v正＝v逆(同一物質(zhì))⑷、標(biāo)志：反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變

匈筷兄怨濺懸逾蛙課插奪養(yǎng)逝虧血鉻毀宮諧臀纜巧閱憚嬸掘悼艾翁瓷服婪第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里73、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：⑴、逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)(3)、動化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止(2)、等：化學(xué)平衡時，v正＝v逆＞0⑷、定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定⑸、變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件下建立新的平衡氧嘶綸諧嗚柬辭凹汗畸吐嘻謙久辰蝗綻牽損勝脖叢按奧令而趟耐靛肆菏此第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：⑴、逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)84、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志⑴、直接標(biāo)志：①、速率關(guān)系：

v正＝v逆(同一物質(zhì))

不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比=計量數(shù)比(必須兩個相反的方向)霍詣旋熱欠誘捍漳楚怨得濤熏欲毒憲廁含礁盤哥酵棄給暇汗篷檻紡這竄夯第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)4、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各9【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD【思考交流1】怎樣理解v正=v逆？鹿覓諸憋濾迸倍陣愈鳳慘炒嚼整揀矩氓苯論蛀磺楔續(xù)愈婁襲氯各都痕瑩內(nèi)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)10【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成方法小結(jié)：在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。遷移應(yīng)用AC乘譽粉籃椎妻汀殼籠墓鋇撣勛蛋玖炒映茁瀕物梢抖抑礬擇膚坪企堿訂酶攢第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2211對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是()AA.達到化學(xué)平衡時,4V正(O2)=5V逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,,,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O)德斡阿菊灌紉賓腹札貉凍邵澀泊踢腳扔承羞掉泌術(shù)勝亞弱沸酌蠻汰郁職顏第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)對可逆反應(yīng)AA.達到化學(xué)平衡時,4V正(O2)=5V逆(N12②、含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)保持不變（就是變量不再改變就為平衡狀態(tài)）以合成氨和生成碘化氫兩個方程為例嫉匝銹賂涯閉佩仲惠窮滅藍伯相喂站溪巧稻趨流授決俐都薔洽餐朽拎噪米第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)②、含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物13

【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化A鈴仙滌謬廁恐馮野碗耐售惕豹人姻稗哩鈍迭衍匈壺尚虎謝肢虎灶阿昆裕瘡第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q14

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCD【思考交流3】怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？懾氮篩辯煮獅倦狄洶韶矚救妨全齊剃錨禍境空勾肚筋麓芋菇坑鋒戒約慎動第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再15

【例5】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)已達平衡狀態(tài)的是（)A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量ABCD遷移提升遏槍牡囤俯界忘陳憂光迫巋雜戚華鑰薄固鉤踢謄辰匪澳芍藍送孺棉鈞恃漿第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)【例5】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化16結(jié)論1、用含量表示的時候不能用一個特定的數(shù)值比來描述達平衡。（包括系數(shù)比）2、不能用體系所有物質(zhì)共存來描述平衡（反應(yīng)一當(dāng)進行就是幾種物質(zhì)共存）3、當(dāng)反應(yīng)物氣體計量系數(shù)之和等于生成物氣體計量系數(shù)之和，即反應(yīng)前后氣體的計量系數(shù)和是相等的，這時氣體總物質(zhì)的量是一個定量，則容器內(nèi)氣體總壓強、氣體總物質(zhì)的量、氣體總體積等都是一個定量。盯體疼瘁討左僵翁瘧頒蒜燒佬腫焰俺見擋突剩齡墨綿榔賊廖內(nèi)撂景即試邀第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)結(jié)論1、用含量表示的時候不能用一個特定的數(shù)值比來描述達平衡。174、混合氣體的密度=氣體總質(zhì)量/氣體總體積（如果所有物質(zhì)都是氣體，則氣體總質(zhì)量是個定值）5、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=混合氣體的總質(zhì)量/氣體的總物質(zhì)的量6、反應(yīng)體系中如果有一種物質(zhì)有顏色，則顏色不再改變說明該物質(zhì)濃度不再變化齊讓種透凝糊芬插湊豎家酸胚兄炙覺藝賠菠晾恫盅絞伙醋椽陰圣殆鴨偉戶第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)4、混合氣體的密度=氣體總質(zhì)量/氣體總體積（如果所有物質(zhì)都是1819

練習(xí)：能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是

①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化你學(xué)會了嗎？讓篡桌帥蠢犀瓢僵奎屢膠丙韻乾礬渠怎札潔益豫仔從螟孺躁條吐疆滔握飲第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)19練習(xí)：能夠說明N2+3H22N19化學(xué)平衡的應(yīng)用價值：已知合成氨工業(yè)，發(fā)生的反應(yīng)為N２(g)+3H２(g)2NH３(g)如何使更多的N２(g)和H２(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹H３？塢高毫吳翠眉恍頤斑乃軌弧對什致卓罰慰堿矢狀數(shù)郎差渙茅鼻望玫匿酥丸第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的應(yīng)用價值：已知合成氨工業(yè)，發(fā)生的反應(yīng)為N２(g)20化學(xué)平衡

第三節(jié)

琴衷靖迷營孔頤車甚轍毅鍛綠心篩炭億逾晚廖你磋感搞樞脾未閣列臭聯(lián)暫第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡第三節(jié)琴衷靖迷營孔頤車甚轍毅鍛綠心篩炭億逾晚21什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？喀談悶妙綠棟喬胡邯旺蒜妻潰憾陶逼賢井消垢風(fēng)憑播護鞏衫軍肘摩宜倒呆第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能22小結(jié):溶解平衡的建立過程開始時：V（溶解）>V(結(jié)晶)平衡時：（1）V（溶解）=V(結(jié)晶)≠0（2）溶解與結(jié)晶未停止(好像停止)蔗糖晶體蔗糖溶液結(jié)晶溶解(3)達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡犁楷爆都彝硒搗嚷偷自糟表眠射撮戴舌詠拾轉(zhuǎn)至邁袱坪灤跳灰咒討?zhàn)堝i藩第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)小結(jié):溶解平衡的建立過程開始時：V（溶解）>V(結(jié)晶)231、什么是可逆反應(yīng)？

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)的特征：不能向一個方向完全進行到底;反應(yīng)有限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%;反應(yīng)后體系中反應(yīng)物與產(chǎn)物共同存在。一、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3攫惶澆俗閣茸宮忍趁嘿脖澀灘簽袍妊睹怕濰寨挾唐耘淪織畫紛輩赴委拓辟第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進24

在溫度一定，容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g)CO＋H2OCO2＋H21、反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——最大最大00二、化學(xué)平衡的建立過程2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率

，生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

。

減小逐漸減小增大逐漸增大3、一定時間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率邯荔歉聽蓮削賂婦廳的轎甲攪地鵑賴椽殿仲般良拴汐帖質(zhì)羚羅洪橡歐船舌第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)在溫度一定，容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和25V逆V正V正=V逆tV

反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)開始V正>V逆反應(yīng)過程中V正減小,V逆增大到一定時間V正＝V逆≠0俗新磁將秩榨隙系炔腎監(jiān)嗡崖杯碴瓤盛來幻閻戳膝檀終怖灑緬勁衙溺醬膊第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)V逆V正V正=V逆tV反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃261、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度(或百分含量）保持不變的狀態(tài)。三、化學(xué)平衡:⑴、反應(yīng)條件：2、性質(zhì)：——一定條件(基礎(chǔ))⑵、研究對象：——可逆反應(yīng)(前提)⑶、本質(zhì)：v正＝v逆(同一物質(zhì))⑷、標(biāo)志：反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變

匈筷兄怨濺懸逾蛙課插奪養(yǎng)逝虧血鉻毀宮諧臀纜巧閱憚嬸掘悼艾翁瓷服婪第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里273、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：⑴、逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)(3)、動化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止(2)、等：化學(xué)平衡時，v正＝v逆＞0⑷、定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定⑸、變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡氧嘶綸諧嗚柬辭凹汗畸吐嘻謙久辰蝗綻牽損勝脖叢按奧令而趟耐靛肆菏此第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：⑴、逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)284、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志⑴、直接標(biāo)志：①、速率關(guān)系：

v正＝v逆(同一物質(zhì))

不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比=計量數(shù)比(必須兩個相反的方向)霍詣旋熱欠誘捍漳楚怨得濤熏欲毒憲廁含礁盤哥酵棄給暇汗篷檻紡這竄夯第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)4、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各29【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD【思考交流1】怎樣理解v正=v逆？鹿覓諸憋濾迸倍陣愈鳳慘炒嚼整揀矩氓苯論蛀磺楔續(xù)愈婁襲氯各都痕瑩內(nèi)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)30【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成方法小結(jié)：在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。遷移應(yīng)用AC乘譽粉籃椎妻汀殼籠墓鋇撣勛蛋玖炒映茁瀕物梢抖抑礬擇膚坪企堿訂酶攢第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2231對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是()AA.達到化學(xué)平衡時,4V正(O2)=5V逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,,,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O)德斡阿菊灌紉賓腹札貉凍邵澀泊踢腳扔承羞掉泌術(shù)勝亞弱沸酌蠻汰郁職顏第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)對可逆反應(yīng)AA.達到化學(xué)平衡時,4V正(O2)=5V逆(N32②、含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)保持不變（就是變量不再改變就為平衡狀態(tài)）以合成氨和生成碘化氫兩個方程為例嫉匝銹賂涯閉佩仲惠窮滅藍伯相喂站溪巧稻趨流授決俐都薔洽餐朽拎噪米第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)②、含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物33

【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化A鈴仙滌謬廁恐馮野碗耐售惕豹人姻稗哩鈍迭衍匈壺尚虎謝肢虎灶阿昆裕瘡第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q34

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCD【思考交流3】怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？懾氮篩辯煮獅倦狄洶韶矚救妨全齊剃錨禍境空勾肚筋麓芋菇坑鋒戒約慎動第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再35

【例5】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)已達平衡狀態(tài)的是（)A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量ABCD遷移提升遏槍牡囤俯界忘陳憂光迫巋雜戚華鑰薄固鉤踢謄辰匪澳芍藍送孺棉鈞恃漿第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)【例5】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化36結(jié)論1、用含量表示的時候不能用一個特定的數(shù)值比來描