73溶液濃稀的表示-課件2

九年級化學(xué)下冊

科粵版

7.3

溶液濃稀的表示

趙固二中

劉娜九年級化學(xué)下冊

科粵版

7.3

溶液濃稀的表示

趙固二中

劉學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。學(xué)習(xí)重點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計算。學(xué)習(xí)難點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)：

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化思考：濃溶液與稀溶液如何表示？復(fù)習(xí)：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化思考：濃溶液與稀溶液如何表·哪種溶液濃【實驗7-8】哪個溶液濃

1.·哪種溶液濃【實驗7-8】哪個溶液濃【實驗7-8】哪個溶液濃

2.20.51201052210.56【實驗7-8】哪個溶液濃20.51201052210.56一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以20.51201052210.569.1%4.8%16.7%20.51201052210.569.1%4.8%16.7%例：20℃時KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投入50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0℃時溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：20℃時KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。A%=X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=X100%=24%15.8g50g+15.8g答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。例：20℃時KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算w=X100%m質(zhì)m液m質(zhì)m液wX=m質(zhì)m液w=二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算w=練習(xí)1：生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為多少？水的質(zhì)量是多少？

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

可得

0.9%=x/1000g×100%

故

x=9g

水的質(zhì)量=1000g-9g=991g

答：進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，水的質(zhì)量是991g1、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的量練習(xí)1：生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用2、有關(guān)溶液稀釋的計算無論是加水稀釋濃溶液，還是用稀溶液稀釋濃溶液，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量是相等的。濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量2、有關(guān)溶液稀釋的計算無論是加水稀釋濃溶液，還是用稀溶液稀釋例：在抗擊“非典型性肺炎”的戰(zhàn)斗中，人們廣泛使用過氧乙酸消毒液，在室內(nèi)外進(jìn)行消毒。現(xiàn)要配制10Kg0.4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少？

解：設(shè)所需要40%的市售原液的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則列得

10Kg×0.4%=х×40%

х=0.1Kg

稀釋用水的質(zhì)量=10Kg-0.1Kg=9.9Kg

答：需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是0.1Kg，所需稀釋用水的質(zhì)量為9.9Kg。例：在抗擊“非典型性肺炎”的戰(zhàn)斗中，人們廣泛使用過氧乙酸消毒三、有關(guān)化學(xué)方程式的溶液計算在有溶液中反應(yīng)時根據(jù)的化學(xué)方程式的計算，要從以下兩個方面考慮：（1）在化學(xué)方程式中的有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量，是指溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量或體積。（2）對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的求法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和―生成氣體質(zhì)量―生成沉淀質(zhì)量三、有關(guān)化學(xué)方程式的溶液計算在有溶液中反應(yīng)時根據(jù)的化學(xué)方程式1、13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：（1）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）求反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1、13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。解：設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gxyz

65

98

65

161

65

213gx13gy13gzx=19.6gy=32.2gz=0.5g（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6g

100g（2）反應(yīng)后溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32.2g13g+100g-0.5g

===×100%=19.6%×100%=28.6%解：設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)作業(yè)：

1.背誦溶液濃稀的表示方法

2.課后習(xí)題1-8作業(yè)：指導(dǎo)教師：范新榮錄課教師：趙彩霞錄課時間：2018.5.18指導(dǎo)教師：范新榮九年級化學(xué)下冊

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溶液濃稀的表示

趙固二中

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溶液濃稀的表示

趙固二中

劉學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。學(xué)習(xí)重點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計算。學(xué)習(xí)難點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)：

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化思考：濃溶液與稀溶液如何表示？復(fù)習(xí)：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化思考：濃溶液與稀溶液如何表·哪種溶液濃【實驗7-8】哪個溶液濃

1.·哪種溶液濃【實驗7-8】哪個溶液濃【實驗7-8】哪個溶液濃

2.20.51201052210.56【實驗7-8】哪個溶液濃20.51201052210.56一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以20.51201052210.569.1%4.8%16.7%20.51201052210.569.1%4.8%16.7%例：20℃時KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁瞥?0℃時溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：20℃時KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。A%=X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=X100%=24%15.8g50g+15.8g答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。例：20℃時KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算w=X100%m質(zhì)m液m質(zhì)m液wX=m質(zhì)m液w=二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算w=練習(xí)1：生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為多少？水的質(zhì)量是多少？

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

可得

0.9%=x/1000g×100%

故

x=9g

水的質(zhì)量=1000g-9g=991g

答：進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，水的質(zhì)量是991g1、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的量練習(xí)1：生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用2、有關(guān)溶液稀釋的計算無論是加水稀釋濃溶液，還是用稀溶液稀釋濃溶液，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量是相等的。濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量2、有關(guān)溶液稀釋的計算無論是加水稀釋濃溶液，還是用稀溶液稀釋例：在抗擊“非典型性肺炎”的戰(zhàn)斗中，人們廣泛使用過氧乙酸消毒液，在室內(nèi)外進(jìn)行消毒。現(xiàn)要配制10Kg0.4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少？

解：設(shè)所需要40%的市售原液的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則列得

10Kg×0.4%=х×40%

х=0.1Kg

稀釋用水的質(zhì)量=10Kg-0.1Kg=9.9Kg

答：需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是0.1Kg，所需稀釋用水的質(zhì)量為9.9Kg。例：在抗擊“非典型性肺炎”的戰(zhàn)斗中，人們廣泛使用過氧乙酸消毒三、有關(guān)化學(xué)方程式的溶液計算在有溶液中反應(yīng)時根據(jù)的化學(xué)方程式的計算，要從以下兩個方面考慮：（1）在化學(xué)方程式中的有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量，是指溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量或體積。（2）對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的求法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和―生成氣體質(zhì)量―生成沉淀質(zhì)量三、有關(guān)化學(xué)方程式的溶液計算在有溶液中反應(yīng)時根據(jù)的化學(xué)方程式1、13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：（1）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）求反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1、13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。解：設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gxyz

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213gx13gy13gzx=19.6gy=32.2gz=0.5g（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6g

100g（2）反應(yīng)后溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為