九年級化學下冊期中測試卷2(新版)魯教版

期中檢測題本檢測題滿分：100分，時間：60分鐘一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）.生活中一些物質的pH如下表所示，其中顯堿性的是（ ）檸馀糖水牙膏牛奶PH2~378~96~7A.檸檬B.糖水C.牙膏D.牛奶.觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是（ ）A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B.酚酗:試液滴入硫酸溶液中變紅色C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀TOC\o"1-5"\h\z.下列物質露置于空氣中，沒有發(fā)生化學變化而質量增大的是（ ）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.生石灰D. 氫氧化鈉.下列有關酸、堿性質和用途的說法不正確的是（ ）A.氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑B.氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶液中都含有金屬離子C.鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有相同的 H+D.用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢5.下列有關物質鑒別方案正確的一組是（ ）A.可用Ba（OH）2溶液鑒別（NH）2CO、（NHO2SQ、NHNO三種氮肥B.MgCl2溶液、NaOHO（、HSQ溶液、CuSO溶液，不加任何試劑即可鑒別C.NazCO溶液、Ca（OH2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別.下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（ ）A.①②F度O—A.①②F度O—?feSQ*②B.②③ C.①③ D.①②③.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（0 20如湍度ulflu54130 20如湍度ulflu5413A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.20C時，100g乙的飽和溶液中溶質質量是 30gD.40c時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量.下列歸納或類推中，正確的是（ ）A.將氯化氫和SO分別通入石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都是酸類物質B.中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應C.一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性D.離子是帶電荷的原子或原子團，所以帶電荷的微粒一定是離子9.20C時，分別向盛有10g水的的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如下圖所示的現(xiàn)象。下列分析不正確的是（乙二-乙二---mB

甲一AA.20C時，A試管中的溶液一定是飽和溶液B.20C時，B試管中的溶液一定是不飽和溶液C.圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是“b”D.要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升高溫度或增加溶劑.下列物質的名稱、俗名對應正確的是（ ）A.乙醇一一白酒 B. 硫酸銅晶體一一膽磯C.碳酸氫鈉一一純堿 D. 氧化鈣一一熟石灰.如下圖所示物質的用途中，不是利用其物理性質的是（

A.液化氣 區(qū)鋁材做作燃料高壓鍋C.用刻劃的方 A.液化氣 區(qū)鋁材做作燃料高壓鍋法區(qū)分銅片

和黃銅片A.均可以導電 B.A.均可以導電 B.C.均可以和稀鹽酸反應 D.均可以和氧氣反應鐵能與硫酸銅溶液中的溶質發(fā)生置換反應.用實驗證明鐵釘生銹需要水和氧氣，最合理的是（ ）自來水工,「燃的空氣?銃氣自來水工,「燃的空氣?銃氣z茶情水中.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重大問題。下列有關金屬銹蝕與保護措施中不正確的是（ ）A.鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化B.同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕C.在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕D.鋁的抗銹蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋.下列各組物質，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（A.NaClBaCl2Na2SQB.Na2A.NaClBaCl2Na2SQB.Na2CONaClNa2SOC.CuSONaClNaNO3D.Na2SOHClKCl.下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是（A.KNQ、NaOHHClB.Ca(OH2、HClA.KNQ、NaOHHClB.Ca(OH2、HCl、NaClC.H2SO、NaCO、Ba(OH2D.HNO3、KOHCuSO.化學反應有不同的分類方法，關于下列反應說法正確的是（②8Al+3Fe3O4高溫②8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9Fe③CH+2O2點燃CO+2H2OA.①A.①屬于化合反應 B.C.③屬于復分解反應 D.18.下列曲線正確的是（ ）②屬于置換反應③屬于吸熱反應溶解度溶液質量Z氣體質量pp溶解度溶液質量Z氣體質量pp溫度 時間 鹽酸的體積 鹽酸的體積①Ca（OH）B勺溶解度曲線②一定量鐵片加入硝酸銀溶液中③等質玉碟口Zn^別加足量鹽酸 ④中和反應A.①②B.②③C.②④D.③④19.區(qū)分下列各組物質的兩種方法都合理的是（ ）選項需區(qū)分的物質方法一方法二A硬水和軟水觀察是否澄清加肥皂水攪拌B氧氣和二氧化碳觀察顏色加入澄清石灰水C氫氧化鈉和硝酸俊加適量水溶解后測溫度變化加水溶解后加硫酸銅溶液D黃銅和黃金分別滴加硫酸鋅溶液加熱后觀察顏色20.有等質量的A、B兩種金屬，A的相對原子質量小于B的相對原子質量，將AB分別放入相同質量分數(shù)、相同質量的稀硫酸中， 在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（ ）反應時間反應時間A.產生氫氣的速率A<BB.反應后AB一定都有剩余C.消耗的稀硫酸質量一定不相等D.消耗B的質量一定大于A的質量二、填空題（共二、填空題（共29分）21.（10分）已知某粗鹽樣品中含有 NaSO、21.（10分）已知某粗鹽樣品中含有 NaSO、MgCb、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下:（i）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）A.右盤重，祛碼輕B.A.右盤重，祛碼輕B.右盤輕，樣品重C.左盤重，樣品輕 D. 左盤輕，祛碼重(2)第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是 (3)第⑤步操作的目的是 (4)第⑥步操作a的名稱是,此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 的一邊。(5)在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是(6)在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。(8分)下表為NHCl、NaCl和KNO在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列問題：,、多解度除一0ILzo304.50607i.aoNH^CI29.43m.327.241.44工aS0T4S5.2BO.2SG..sNaCl35.735.a取D36.3椒6n.o37.337.3.4KNOh13.3ao.931.645.S63.985.5no133159(1)寫出NHCl和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍(限相鄰兩個溫度)。(2)50C時，50g水中溶解g氯化鈉即成為該溫度下氯化鈉的飽和溶液。此溫度時，向100g水中加入90g硝酸鉀，充分攪拌后，得到硝酸鉀溶液的質量為 g。(3)60C時硝酸鉀溶液中溶質質量分數(shù)的最大值為。(4)已知在硝酸鉀中含有少量氯化鈉， 若要從該混合物中分離出硝酸鉀， 應該采取的方法是。(11分)金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。(1)右圖是鋁的原子結構示意圖。下列說法 .不正確的是 。A.鋁原子的質子數(shù)為13B.在化合物中鋁通常顯+3價C.鋁是地殼中含量最多的元素D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性(2)某化學小組用一定量 AgNOOCu(NO)2混合溶液進行了下圖實驗， 并對溶液A

和固體B的成分進行了分析和實驗探究。【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些?【作出猜想】①只有Zn(NO)2Zn(NO)2、AgNOZn(NO)2、Cu(NO)2④Zn(NO)2、AgN@Cu(NO)2【交流討論】不合理的猜想是(填標號)，其理由是【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體 B的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟現(xiàn)象有關反應的化學方程式取少量固體B,滴加 有氣泡產生—(3)如圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和;有鐵生成的化學方程式三、實驗探究題(共24分)24.(12分)某學習小組在如圖所示的化學藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標簽模糊不清的無色溶液，已知這瓶溶液是以下5瓶溶液中白一種：HNO容液、Mg(NO)2溶液、Ba(NQ)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO溶液。(1)根據(jù)上述信息判斷，該無色溶液不可能 ,是溶液和溶液，只可能是其他3種溶液中的一種。(2)為了進一步確定該溶液是何種溶液， 請你設計實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象與結論。限用試劑：稀H2SQ、NaOHO（、N&CO溶液、酚酰溶液實驗操作預期現(xiàn)象與結論25.（12分）某活動小組根據(jù)下圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物的成分進行探究。*【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢？【進行猜想】（1）小明認為黑色粉末A全部是鐵粉。請寫出鐵粉與CuSO溶液反應的化學方程式。實驗過程中采取了過濾，該操作中用到的玻璃儀器有和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。（2）小華認為小明的猜想是錯誤的，理由是。（3）小華提出了猜想①和猜想②，請結合所學知識補充余下的一個猜想。猜想①：黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe3。）組成；猜想②：黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeQ組成；猜想③：。【查閱資料】鐵的氧化物都能與稀鹽酸、稀硫酸反應， 其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。【實驗探究】力殺實驗操作可能的現(xiàn)象結論①取適量黑色粉末A用磁鐵吸引黑色粉末全部被吸引猜想①正確②取適量黑色粉末A用磁鐵吸引黑色粉末部分被吸引猜想②正確③取適量黑色粉末B加入足量稀鹽酸黑色粉末全部溶解猜想②正確④猜想③正確【反思評價】小娟認為方案②和方案③中得出的結論都不正確，其理由是【得出結論】在高溫下，一氧化碳和氧化鐵反應可生成鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵。請寫出只生成氧化亞鐵的化學方程式。四、計算題（共7分）26.某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除 Fe、FezQ外，還含有碳、硅、鎰等元素（除Fe、F&Q以外的物質都不與稀硫酸反應）。興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入 39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。生成氣體的質量匕18r加入稀硫的質顯g（1）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數(shù)為。（結果保留到0.1%）（2）所得溶液中所含溶質的化學式為,計算溶液中硫酸鐵的質量。（要求寫出計算過程）參考答案1.C【解析】檸檬的pH<7,呈酸性；糖水的pH=7,呈中性；牙膏的 pH>7,呈堿性；牛奶的pH<7,呈酸性或中性。2.A【解析】酚酞試液遇酸顯無色，B不正確；硫在空氣中燃燒的火焰為淡藍色，在氧氣中燃燒的火焰為藍紫色，C不正確；氫氧化銅沉淀是藍色的， D不正確。3.A【解析】濃硫酸可吸收空氣中的水分而質量增大，但它沒有發(fā)生化學變化， A符合題意。濃鹽酸可揮發(fā)出氯化氫氣體，導致質量減小，B不符合題意；生石灰可與空氣中的水分、二氧化碳發(fā)生一系列化學反應，最后生成碳酸鈣，導致質量增加， C不符合題意；氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，還可與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學變化，導致質量增加，D不符合題意。4.B【解析】氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可做爐具清潔劑，因為氫氧化鈉能與油類物質反應，故A說法正確；氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶液中都含有氫氧根離子，故B說法不正確；鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有H+,故C說法正確；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等不溶性物質，它們都能和酸反應生成可溶性鹽，故用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢，故 D說法正確。5.B【解析】Ba（OH）2溶液與（NH）2CO、（NHk）2SQ反應都產生白色沉淀和氨氣， 不能鑒別，A錯。在MgCl2溶液、NaOHm^、H2SO溶液、3$0§液中，CuSO溶液呈藍色，其他三種溶液都呈無色，依據(jù)溶液顏色，可以首先鑒別出CuSO溶液，然后以CuSO溶液為試劑，分別加入MgCl2溶液、NaOH^夜、H2SO溶液中，MgC2溶液、H2SO溶液與CuSO溶液不反應，沒有明顯現(xiàn)象，而NaOH^^與CuSO溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，據(jù)此可以鑒別出 NaOH§液，然后再以NaOH§液為試劑分別加入MgC2溶液和H2SO溶液中，NaOH^M與MgC2溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，和 HSO溶液發(fā)生中和反應沒有明顯現(xiàn)象，據(jù)此可以鑒別出 MgCb溶液和H2SO溶液，B正確。NaCO溶液、Ca（OH2溶液、鹽酸、BaCl2溶液的鑒別可以利用組內四種物質的兩兩相互反應進行， Na2CO3溶液能夠與另外三種物質反應產生兩種白色沉淀 [與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，與 BaCl2溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀 ]和一種氣體（與鹽酸反應生成二氧化碳氣體），鹽酸能夠與 N&CO溶液反應產生無色氣體，與BaCl2溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，與 Ca（OH）2溶液反應但沒有明顯現(xiàn)象， Ca（OH）2溶液和 BaCl2溶液都是只與NaCO溶液反應生成白色沉淀， 與其他物質相遇沒有明顯現(xiàn)象， 因此，不加任何試劑即可鑒別出 NaCO溶液和鹽酸，但是無法鑒別 Ca（OH2溶液和BaCl2溶液，C錯。CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末可以用稀硫酸（或鹽酸）一次鑒別，具體現(xiàn)象是：稀硫酸與CuO粉末反應生成藍色硫酸銅溶液， 與炭粉不反應，與鐵粉反應產生氣體， 并且得到淺綠色硫酸亞鐵溶液，D錯。6.C【解析】①碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；②中氧化鐵不能直接轉化為硫酸亞鐵；③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳進行光合作用生成氧氣，碳不充分燃燒生成一氧化碳。只有②不可以，故選C7.D【解析】物質的溶解度必須在同一溫度下才能比較，A錯誤；由圖知甲物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溫度可將其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海珺錯誤；由圖知，甲物質在20℃時的溶解度是30g,說明在此溫度下，100g水中能溶解30g甲物質，C錯誤；40c時甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，配制飽和溶液時，需要甲的質量大。8.C【解析】氯化氫和 SO2分別通入石蕊試液中形成鹽酸和亞硫酸，鹽酸和亞硫酸使石蕊變紅，而不是氯化氫和SO使石蕊變紅，所以它們不是酸類物質，故A錯誤；中和反應特指酸和堿的反應，而生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，但不是中和反應，故B錯誤；一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，是還原劑，具有還原性，故C正確；質子、電子帶有電荷但不是離子，故 D錯誤。9.B【解析】由于甲物質有剩余，所以在該溫度下，得到了甲的飽和溶液；由于此時乙全部溶解，無剩余，存在兩種可能：恰好飽和或不飽和；由于在 20℃時甲有剩余，所以在該溫度下甲的溶解度小，所以看圖可知，b曲線對應甲物質；根據(jù)兩物質溶解度曲線可得兩物質的溶解度都隨著溫度升高而增大，所以要使甲物質繼續(xù)溶解，可以采取加熱或者加溶劑的方法。10.B【解析】乙醇的俗名為酒精，故A錯誤；硫酸銅晶體的俗名為膽磯、藍磯，故B正確；碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，故C錯誤；氧化鈣的俗名為生石灰，故D錯誤。11.A【解析】液化氣作燃料是利用其燃燒放出的熱量，利用了其化學性質。12.C【解析】在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，不能置換稀鹽酸中的氫，故 C錯誤。13.D【解析】A中自來水含有一些雜質，干擾實驗結果；B中鐵釘不生銹，不能得出結論；C中鐵釘與水和空氣接觸，空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體；D中鐵釘與氧氣和水同時接觸后生銹，是最合理的裝置。14.D【解析】鋁的抗銹蝕性能比鐵強，是因為鋁在空氣中被氧化，表面形成了一層致密的氧化膜，用鋼絲球刷鋁鍋會把這層氧化膜去掉，使其抗腐蝕性減弱。15.D【解析】能在 pH=1.5的溶液中大量共存，說明溶液中有氫離子。氯化鋇和硫酸鈉會生成白色的硫酸鋇沉淀而不能共存，故 A錯誤；碳酸鈉和溶液中的氫離子反應生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，故B錯誤；銅離子在溶液中顯藍色，而本題的溶液是無色的， 故C錯誤。16.D17.B【解析】①中反應物是一種物質（ HO）,生成物是兩種物質（Hb和Q）,應屬于分解反應，A錯誤；②是一種單質（Al）和一種化合物（Fe3Q）反應，生成另一種單質（Fe）和另一種化合物（AI2Q）,該反應屬于置換反應， B正確；③是一種化合物（CH）和一種單質（Q）的反應，不屬于復分解反應， C錯誤；③是燃燒反應，屬于放熱反應， D錯誤。18.B【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低， ①曲線錯誤；鐵片加入硝酸銀溶液中，置換出Ag,溶液質量減小，鐵反應完全后，溶液質量不再變化，②曲線正確；等質量的 MgZn和足量鹽酸反應，Mg產生的氫氣質量多且快，③曲線正確；隨著鹽酸體積的增多， pH減小，④曲線錯誤。19.C【解析】區(qū)分硬水、軟水的方法是加肥皂水攪拌，有較多泡沫產生的為軟水，泡沫較少的為硬水；硬水、軟水都是澄清的，因此無法用觀察是否澄清來區(qū)分，故 A中方法一錯誤。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而氧氣不能，故 B中方法二可行；氧氣和二氧化碳都是無色、無味的氣體，無法通過觀察顏色的方法來區(qū)分，故B中方法一錯誤。氫氧化鈉溶于水時溫度會升高，而硝酸銨溶于水時溫度會降低，可以通過加適量水溶解后測溫度變化的方法來區(qū)分氫氧化鈉與硝酸銨；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，而硝酸銨溶液不能與硫酸銅溶液反應，因此可以用加水溶解后加硫酸銅溶液的方法來區(qū)分氫氧化鈉和硝酸銨，故 C中的方法一、二均正確。黃銅是銅鋅的合金，在加熱時銅會與氧氣反應生成黑色的氧化銅，而真金不怕火煉，黃金加熱時不會改變顏色，因此可用加熱后觀察顏色的方法來區(qū)分黃銅和黃金；在金屬活動性順序中，銅、金均排在鋅的后面，黃銅、黃金均不與硫酸鋅溶液反應，因此無法通過滴加硫酸鋅溶液的方法來區(qū)分黃銅、黃金，故 D中方法一錯誤。20.D【解析】根據(jù)題圖可知，產生氫氣的速率 A>B,故A項錯誤；由于A的相對原子質量小，得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬 A的質量要小一些，所以A一定有剩余，B不一定有剩余，故B項錯誤；由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質量守恒可知， 參加反應的稀硫酸中氫元素的質量一定相等， 參與反應的稀硫酸的質量一定相等， 故C項錯誤；對于化合價相同的金屬，與酸反應時相對原子質量越小的生成的氫氣越多， 等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的相對原子質量小的金屬質量小，故D項正確。(1)D(2)MgCb+2NaO^=Mg(OH}J+2NaCl(3)除去雜質CaCL和力口入的過量試劑BaCl2(4)過濾三層濾紙 (5)除去加入的過量試劑NaOHF口N&CO(6)防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺【解析】題中的除雜原理是：加入過量的氯化鋼可除去硫酸鈉， 加入過量的氫氧化鈉可除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉可除去氯化鈣，同時碳酸鈉又可與過量的 BaCl2反應，生成白色沉淀碳酸鋼，因此，氯化鋼和碳酸鈉兩種藥品的加入順序為先加氯化銀，后加碳酸鈉， 然后進行過濾把沉淀除去，再加入適量的鹽酸，將溶液的 pH調為7,除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉。(1)若指針偏向右邊，根據(jù)左物右碼可知，右邊的祛碼重，左盤的稱量物輕。(2)NaOH溶液可與雜質MgCl2反應生成沉淀氫氧化鎂和氯化鈉。 (3)碳酸鈉既可除去雜質CaCL,又可除去過量的BaCl2。(4)過濾可得沉淀和濾液，過濾時玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙?zhí)帯?5)濾液中含有過量試劑 NaOHFDNaCO,二者都能與稀鹽酸反應，因此加入稀鹽酸可把二者轉化成氯化鈉。(6)蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高， 造成液滴飛濺。(1)10?20C (2)18.5185.5 (3)52.4%(4)冷卻熱飽和溶液【解析】(1)比較NHCl和NaCl的溶解度可得出：10?20C之間有相同溶解度。(2)依據(jù)溶解度概念可得出：50c時，50g水中溶解18.5gNaCl成為飽和溶液，50c時，100g水只能溶解85.5gKNO3O(3)60c時KNO飽和溶液的溶質質量分數(shù)是該溫度下硝酸鉀溶液中溶質質量分數(shù)最大的。(4)由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小， 而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法分離這兩種物質。23.(1)C(2)②猜想②中無Cu(NO)2,說明Cu(NO)2已與Zn反應生成Cu,而Cu能與AgNO反應，故也不可能有AgNO[或Zn應先與AgNO反應后才與Cu(NO)2反應，當有AgNOU余時，溶質中一定含有Cu(NO)2]實驗步驟現(xiàn)象有關反應的化學方程式稀鹽酸(或稀硫酸等)Zn+2HCl ZnCl2+H2?(或Zn+H2SO ZnSO+H2T)(3)制取COFezQ+3CQ2造2Fe+3CO【解析】(1)地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。 (2)混合溶液中加入鋅粉的量不同，溶液A和固體B的成分不同。分為以下幾種情況：①鋅粉過量時，溶液A中只有Zn(NO)2,固體B中有Ag、CuZn；②鋅粉量只能和一部分AgNO反應時，溶液A中有Zn(NO)2、AgNQCu(NO)2,固體B中只有Ag;③鋅粉量和AgNO恰好完全反應時，溶液A中有Zn(NO)2、Cu(NO)2,固體B中只有Ag;④鋅粉量和AgNO反應完全還有剩余但和Cu(NO)2未反應完全時，溶液A中有Zn(NO)2、Cu(NO)2,固體B中有Ag和Cu;⑤鋅粉量與AgNO和Cu(NO)2恰好完全反應時，溶液A中有Zn(NO)2,固體B中有Ag和Cu。猜想①對應以上①和⑤兩種情況，需要確定固體 B中是否含有Zn。(3)工業(yè)煉鐵是在高溫的條件下，利用焦炭與氧氣反應產生的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，由此可知焦炭的作用并可寫出反應的化學方程式。(1)HNOCu(NO3)2⑵實驗操作預期現(xiàn)象與結論(1)取少量溶液于試管中，加入適量的NaOHB液，振蕩，觀察若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液為 Mg(NO)2溶液；若無明顯現(xiàn)象，則原溶液為Ba(NQ)2溶液或NaNO(2)另取少量溶液于試管中，加入適量的稀HSQ,振蕩，觀察若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液為 Ba(NQ)2溶液；若無明顯現(xiàn)象，則原溶液為 NaNO溶液(其他答案合理亦可)【解析】(1)由題中信息知，該溶液為硝酸鹽溶液，且呈無色，而 HNO溶液屬于酸溶液，Cu(NO)2溶液呈藍色，因此不可能為 HNO溶液和Cu(NO)2溶液。(2)三種溶液中能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的只有 Mg(NO)2溶液